第一单元：走进物质世界 课题1：物质的变化与性质
1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。 2、实验现象描述的三忌：
①、把将生成物名称当作实验现象来描述。
②、脱离实验实际。 ③、片面描述实验现象。
3、,
4、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。 5、【“物理、化学”的变化和性质 】
物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象？
有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化，表现为：吸热、放热、发光。
▷物理变化和化学变化 *区别：有无新物质生成。
~
*联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 *判断：有无其他物质生成。
化学变化表示方法：文字表达式：
▷例如：硫酸铜+（读作：和）氢氧化铜→（读作：生成）氢氧化铜+硫酸钠 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大）、密度。】 二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。
，
同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。（例如水的沸点由灯加热，而后用温度计测量）
总结：物质的性质和变化
区别：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。
（描述性质一般用：可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。）
科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据（实验、查资料、实地调查）→解释与结论→反思与评价→表达交流
）
★正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直
接凑到容器口闻气体的气味。
▷实验：区分二氧化碳和氧气：
现象：燃着的木条深入二氧化碳中，木条熄灭。 带火星的木条深入氧气，木条复燃。
结论：二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，两种气体本身不燃烧，无可燃性。 性质决定用途：物质组成的结构决定物质的性质，性质决定物质变化规律。
【
课题2：化学是一门以实验为基础的科学
实验：
① 蜡烛极其燃烧的探究
1、（点燃前）现象：通常为乳白色，圆柱状固体，手感滑腻，由烛芯和石蜡组成。 用小刀切下一部分放在水中，石蜡会浮在水面上。
[
结论：质软，密度比水大，不溶于水。
（点燃时）现象：石蜡融化，之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热，火焰的中心部分较暗，两侧较亮，并有黑烟产生。
结论：
（熄灭时）现象：熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。
结论：蜡烛燃烧是石蜡蒸汽在燃烧。
附加：
▷对蜡烛火焰的探究：
现象：火柴梗平放入火焰中约一秒，中心部分颜色几乎没变，向两侧逐渐变黑。
—
结论：中部温度较低，向两侧逐渐温度变高。[T-1]
（火柴分层，由内到外依次是：焰心，内焰，外焰，其中外焰温度最高）
▷探究生成物：
现象：①、干冷的烧杯罩到火焰上方，烧杯内壁形成水雾。[T-2] ②、将内壁涂有澄清的石灰水，变浑浊。 结论：
石蜡+氧气 水+二氧化碳
点燃
2、《
3、化学学习的特点：
①关注物质的性质
②关注物质的变化
③关注物质的变化过程及其伴有现象。 4、)
实验：
实验过程：用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两个空集气瓶，其中为空气。
*步骤1：向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，震荡。
5、
现象：呼出的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，空气瓶内的澄清石灰水不变。 结论：呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。
* 步骤2：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。
现象：吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。
、
结论：空气中含氧气量多，呼出气体中含氧气量少。
*步骤3、取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。
现象：玻璃片上有水雾。
结论：呼出的气体中含水量大，空气中水蒸气少。
课时3：走进化学实验室
、
一、药品的取用原则：
（1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。
（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。 （3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
二、药品的取用方法：
1、固体：
*固体药品的存放及其取用：仪器固体药品通常保存广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙或纸槽。有些块状固体应用镊子夹取。用过的要钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下一次使用。
*密度较大的块状固体或金属颗粒的使用：应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢树立起来，滑到容器底部。简单总结为（一横、二放、三慢滑）
*取用固体粉末的方法：先使试管倾斜，把盛有药品的钥匙小心放入试管底部，然后使试管直立起来。（一斜、二送、三直立）
,
【块状药品不能直接装入直立试管，以防止试管底部砸碎，损害试管】
【粉末状药品也不能直接装入直立试管，以防止药品粘在试管壁上】
2、液体：液体药品通常保存在细口瓶里。
~
*少量的液体取用：【使用的仪器为胶头滴管】：胶头在上，不要平放或倒置（防止试液倒流，腐蚀胶头），滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直容器上方滴加，
不能深入容器内。 用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备用。（滴瓶上的滴管不要用水冲洗） *一定量液体的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数比实际偏小，俯视会使读数比实际偏大）。 注意问题：
入，倾倒完毕，轻轻转动试剂瓶，盖上瓶盖，放回原处，标签朝着实验者。
·
倾倒要领：打开细口瓶，瓶塞倒放在桌面上，并且标签贴手心，试管稍微倾泻，试管口紧挨瓶口，缓缓倒
【细口瓶塞子倒放在桌子上，以防止污染塞子，进而污染整瓶药剂】
【倾倒液体，瓶口紧挨试管口，防止液体洒落试管外。而且应该缓慢倒入原因有二，一是好控制药品取用量，其次是不一倒洒】
【手拿细口瓶，标签面朝手心，防止瓶口残留药品流到标签上，腐蚀标签】
【倾倒完液体，立即盖紧瓶盖，防止最后一并盖盖时，将瓶盖混乱，造成药品交叉污染】
二：酒精灯的使用：
1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
3、向灯里添加酒精时，不能少于酒精灯溶剂的1/4，不能超过酒精灯容积的2/3. 4、￥
5、
使用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，不可用嘴去吹。【正确的熄灭酒精灯的方法是：用酒精灯冒盖灭之后，
轻轻提一下灯冒，再重新盖好】
5、不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖，或者沙子。
探究酒精灯的火焰：将火柴梗平方酒精灯火焰中约一秒，取出后，熄灭酒精灯，观察现象。
》
现象：中间颜色基本不变，向两侧变黑。
结论：酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高。 由实验可得：给物质加热应该用酒精灯的外焰。
6、物质的加热：
能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶。间接加热的要垫石棉网，给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热可以用试管、坩埚。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
,
7、液体的加热：
①、加热用到的仪器：试管、试管夹、酒精灯。 液体加热应注意的问题：
【试管内液体的体积不能超过试管溶剂的1/3，防止液体溅出】 【加热时要保持使馆外壁干燥，防止试管不均匀而炸裂】
￥
【给试管套上和取下试管夹时，应自下而上，结束后从底部取下】 【试管夹应在使馆的中山部，距口1/3到1/4】
【加热时应先是试管底部均匀受热（预热），在用外焰固定加热。以防止试管受热不均匀从而炸裂】 【加热时试管要与桌面成45°角，试管口不能对自己或他人，防止蒸汽或液体溅出烫伤人】 【加热后，试管不能立即接触冷水或者用冷水冲洗，防止试管炸裂】
总结：向试管加液体不超过试管的1/3，保持水管外壁干燥，用试管夹从试管底部向上距离试管口1/3到1/4处，先对试管底部均匀加热，在用外焰固定加热，前提是试管与桌面保持45°角，试管口不能对人，加热后试管夹 应从试管底部取下，不能立即使试管用冷水冲洗或接触冷水。 延伸：给液体加热时，试管炸裂，原因有哪些？ ①试管外壁不干燥 ②试管接近灯心，受热不均匀
.
③加热不均匀 ④驾驶后立即用冷水冲洗或者是接触冷水
三、连接仪器装置
1、玻璃管插入带孔橡皮塞
将玻璃管与带孔橡皮塞连接时，应先把玻璃管管口用水湿润，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力，将其插入。 2、连接玻璃管和橡皮管：将玻璃管与橡皮管连接时，应先把玻璃管关口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。 3、在容器口塞橡胶塞：
应把橡胶塞慢慢转动这塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4、检查仪器气密性【原理：热胀冷缩】
,
把导管放入水中，用手紧握试管，观察水中试管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气，如果没有气泡冒出，说明装置漏气。 四、玻璃仪器的洗涤：
】
步骤：先倒净试管内的废液，在注入半试管水，震荡后把水倒掉，在注入水，重复一次。如果内壁附有不宜洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时，必须转动或者上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。
【试管刷应注意防止损坏试管】
标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不凝成水滴，也不成股流下。【水垢加强酸，醋，洗洁精都可】
第二单元：我们周围的空气
课题1：空气
1、'
2、
两百多年前拉瓦锡用定量的方法研究出了空气的成分。
3、试验中拉瓦锡采用的装置的特点是密闭。 4、试验中生成物的特点是：红色粉末状固体。
5、试验中拉瓦锡观察到的现象是：一部分白色液体变成红色粉末，容器内空气体积减少1/5，通过分析他得出结论是：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体的1/5。
6、含量的含义是什么：氧气在空气中所占比例。
要测准氧气的含量需要测几个量：2 空气体积和氧气的体积。先测空气体积。 7、选择什么物质除去空气中的氧气？红磷。
$
点燃实验：【原理方程式：4P5O22P2O5】： ☆在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5
等份，用弹簧夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后， 立即深入瓶中并把塞子塞紧。
现象：红磷发出黄光，发出大量热，生成白烟，燃烧 一段时候时间后熄灭，待集气瓶内温度冷却到室温
（否则热胀冷缩，集气瓶内压强为外界大，水进入集气瓶体积小于五分之一），打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的五分之一。
结论：氧气体积约占空气体积的五分之一。
@
思考：倘若体积小于1/5，原因何在？
①装置气密性不好 。
②没有冷却到室温便打开弹簧夹。 ③红磷量不足，没有把氧气消耗完 。 ④弹簧夹内有氧气。 7、空气组成： 成分 化 学 式 【体积】分数 氮气 。 稀有气体 —————— 0.94% 二氧化碳 其他气体杂质 —————— 0.03% 氧气 N2 78% O2 21% ^CO2 0.03%
/
空气和氧气组成不同：空气含多种物质，氧气只有一种物质。
8、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各成分之间不发生化学反应，各自保持原有的性质的物质。
纯净物：由一种物质组成的物质。 二者区别是：是否友同种物质组成。 9、空气是宝贵的资源：
①氧气的用途有：支持燃烧、供给呼吸，例如：医疗急救时需要纯氧；燃料燃烧离不开氧气。
②氮气的用途有：生产硝酸和氮肥；由于化学性质不活泼，但其用于保护气；灯泡中充氮气延长生命；防腐。液氮用途：创造低温环境和医疗上的冷冻条件。氮气的物理性质是：无色无味、不溶于水。化学性质有不支持燃烧、自身不燃烧。（化学性质比较稳定，不活泼）
③稀有气体又称惰性气体，性质为：无色无味气体（物理），化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应。稀有气体用途：电光源，航标灯，保护气，氦用来制造低温环境等。
10、？
11、保护空气：
①污染物有：二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、一氧化氮（NO）、一氧化碳（CO）等以及含氮氧化物、
②空气污染带来的危害：严重损害人体健康，影响作物生长、破坏生态平衡。
③解决空气污染的措施：加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、积极种树造林种草等。 ④作为中学生我们应该：尽量骑自行车或步行上学，随手关灯等。
课时2：氧气
1、氧气的物理性质：无色、无味、气态、比空气密度略大、不易溶于水、温度降低由淡蓝色液体变为淡蓝色学化妆固体。 2、—
3、
实验：
①硫在空气和氧气中燃烧的实验：
实验现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，打出蓝、紫色火焰；都生成一种有刺激性气味的气体；放出大量热。
【硫在空气中与在氧气中燃烧火焰颜色不用，与氧气含量有关】
SO2 化学符号表达式：SO2化学方程式： SO2SO2
思考：二氧化硫会对空气产生污染，这是一些城市禁止燃放烟花爆竹（火药由木炭 硫磺组成）的原因之一。 二氧化硫极易溶于水，所以在实验时，集气瓶底留有少量的水：防止生成的有害气体二氧化硫污染空气。
<
点燃点燃
②木炭燃烧：【把木炭在空气中燃烧，然后把红热的木炭慢慢深入盛有氧气的集气瓶中，观察，燃烧后向瓶内倒入澄清的石灰水并震荡，继续观察】
现象：木炭在空气中燃烧发出红光，红热的木炭慢慢深入成有氧气的集气瓶中，发出白光，都放出大量的
热，试验后倒入集气瓶中澄清的石灰水变浑浊（说明：产生了二氧化碳气体）。
CO2 反应符号表达式：CO2化学方程式： CO2CO2
③铁丝在氧气中燃烧的实验
实验现象：铁丝在空气中发生红热现象但不燃烧，在氧气中：剧烈燃烧，火星四溅，放出大量热，生成黑色固体。
点燃反应符号表达式：FeO2Fe3O4
，
点燃点燃
点燃反应方程式：3Fe2O2Fe3O4
思考：铁丝绕成螺旋状是因为增大受热面积，下段系一根火柴是用来引燃铁丝。 集气瓶底放少量水是因为防止高温熔融物溅落平底，炸裂集气瓶。
铁丝在空气中加热而不燃烧，在氧气中燃烧，说明氧气浓度影响反应剧烈程度。
4、化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（基本特征：多变一）
（化合反应书四大基本反应类型之一，化学反应分成分成四大基本反应类型，其标准是根据反应物，生成物的种类）
5、氧化反应：物质与氧元素发生的反应。（它不是化学反应反应类型之一）
氧化反应包括：缓慢氧化（进行的很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应）和剧烈氧化。
·
【缓慢反应和剧烈反应的联系：都是氧化反应，都放热。 区别：反应的剧烈程度不同】
6、氧化反应与化合反应关系：氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。
课时3：制取氧气
1、要在实验室中制取氧气，应考虑：反应原理，验满的方法，仪器，操作步骤，检验氧气方法。 ★实验：加热高锰酸钾制取氧气
|
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热文字表达式：高锰酸钾 符号表达式：KMnO4KMnO4MnO2O2
△化学方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2
收集方法：排水法，向上排空气法（密度比空气大） 发生装置：试管、酒精灯、铁架台带铁夹、钥匙
收集装置：导管、橡胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽（排水法） 操作步骤及其注意的问题。 步骤顺序 ① ② ! 注意问题 导管伸出橡胶塞不能过长 ☆药品平铺在试管底部，使其均匀具体操作 连接仪器，检查装置气密性（手握法） 向试管内装药品
受热，增大受热面积。 ￥ ☆在试管中塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 ③ 盖上导管的橡胶塞，将装置固定到铁架台上 ☆试管高度刚好用酒精灯外焰加热。 ☆试管要略向下倾斜，以防止药品中湿存的水分受热蒸发在试管口冷凝，倒流回试管底部，使试管炸裂。 ☆试管夹在试管中上部，以防止影响加热 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ★实验：过氧化氢分解制氧气
~
如果是排水集气法，先将集气瓶内装满水，再倒扣在水槽中 点燃酒精灯加热 带气泡放出均匀后，收集气体（排水法） 、 先使试管均匀受热，在集中加热药品，以防止炸裂 排空气法直接收，导管在集气瓶底部 防止试管冷却过程中，水倒吸入试管，使试管炸裂 ———————————— ·收集完毕，先将导管移出水槽，在熄灭酒精灯 拆开装置，洗净仪器，放回原处 文字表达式：过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
符号表达式：H2O2O2H20
MnO2MnO2化学方程式：2H2O22H2O2O2
★实验：加热氯酸钾制取氧气
二氧化锰
文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气 <
△
MnO2 KClO2 符号表达式：KClO3
…
化学方程式：
2、催化剂（触媒）：化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没发生变化的物质。
3、催化剂的作用：改变其他物质的化学反应速率。
催化剂的特点：化学反应前后本身质量和化学性质不变，而其他物质的化学反应速率改 变。
4、二氧化氢制取氧气加二氧化锰做催化剂之外，还可以加硫酸铜，由此可见一个反应的催化剂不知一种。
5、分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
\"
第三单元：物质构成的奥秘 课题1：分子和原子
1、微观粒子的基本性质： ①、质量和体积都很小
②、微观粒子是不断运动的。温度越高，粒子运动的越快。 ③、微观粒子之间有间隔。间隔受温度影响，温度越高，间隔越大。 ④、气态物质粒子间隔大较大，液态和固态物质粒子间隔较气态小。 ⑤、同种分子化学性质相同；反之，不同。
、
⑥、分子可以再分为原子。
2、分子：保持物质性质的最小颗粒。
3、原子：化学变化（前提）中的最小颗粒。（原子不是最小颗粒）
4、原子和分子的（本质）区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以。 原子和分子的联系：分子由原子构成；都可以直接构成物质。
课题2：原子的结构
1、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
2、原子中质子数和电子数相等。
)
3、原子中有带电的粒子，而原子不显电，是因为：质子带整点，核外电子带负电，二则电量相等，电性相反，互相抵消。
4、不是所有原子都有中子，比如氢原子。
5、同种原子核内的质子数和中子数不一定相等，二者没有关系。 6、原子不同的原因是因为它们各自的质子数不同。
7、整个原子的质量主要集中在原子核，但是原子核所占体积很小。 8、相对原子质量：以一种碳原子质量的子的相对原子质量（
。 Ar）
1为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原12【现对院子质量的单位为1，省略不写】
【两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等】
.
【用原子实际质量比较大小等同于用原子相对原子质量比较大小】 ★相对原子质量的近似值约等于质子数加中子数，即9、核外电子的分布：
①、距原子核由近到远分为7个电子层，离核最远的叫最外层。离核越近，电子量越低，电子排布时先排能量低的电子层，再排能量高的电子层。
②、每个电子层上最多排2n个电子，最外层最多排8个电子，当第一层是最外层的时候最多排2个电子。 ③、当最外层排满时的原子结构最稳定。 ④、决定元素化学性质的是最外层电子数。
⑤、一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似。
2Arm质子m中子
最外层电子数 ＜4 ＞4 =8（排满） 得失电子趋势 容易失电子 容易得电子 不易得失电子 化学性质 活泼 活泼 稳定 ！元素种类 金属元素 — 非金属元素 稀有气体元素 10、:
11、
离子的形成
①、离子：带电的原子
②、离子的分类：阳离子（+）、阴离子（—）
③、离子的表示方法：离子符号【先写组成离子元素的元素符号，然后再在元素符号右上角写出离子所带的电荷数，并在数字后标明电性，当电荷数为1时，不写】
钠和氯气反应生成氯化钠，离子是通过静电作用构成物质的。离子直接构成物质，只有阳离子或只有阴离子不能直接构成物质。
课题3：元素（只讲种类，不讲个数） 1、元素（宏观）：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
2、决定元素种类的是源自的质子数，原子质子数不同，元素种类就不同。 3、物质发生化学变化时：分子变了，原子种类和元素种类不变。
4、地壳中含量居前五位的是：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素。 5、生物细胞中居前四位的是：氧元素、碳元素、氢元素、氮元素。 6、电视上补铁等等不是具体的物质，而是铁元素。 区别 原子 ①、微观概念 ②、原子组成分子或物质 ③、原子即讲种类也将个数 联系 7、元素的表示方法 ①、统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素，如果几种元素拉丁文名称第一字母相同，就附加小写字母加以区别。
②、一个元素符号有2种意义，即表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。但当符号前面写有数字时只表示原子。例如：2H ：2个氢原子。 O：1个氧原子或者氧元素。
③、书写元素符号应注意：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个必须小写。 8、元素周期表简介
元素概念建立在原子上，原子 元素 ①、宏观概念 ②、元素组成物质 ③、元素只讲种类 的质子数决定元素种类
①、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行表示同一个族，共16个族）
②、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做：原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。
通过元素周期表知道：原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量。
【氢 氦 锂 铍 硼 、碳 氮 氧 氟 氖、 钠 镁 铝 硅 磷、 硫 氯 氩 钾 钙】 H He Li Be B 、C N O F Ne、 Na Mg Al Si P、 S Cl Ar K Ca】 第四单元：自然界的水 课题1：爱护水资源
1、水的存在方式：自然水、结合水。
2、水的作用：生命的孕育和维系，人类的日常生活和工农业离不开水，水力发电、，水运和宜人环境。 3、地球表面71%覆盖水，地球最大的储水库是海洋，海水中含有的元素大约有80多种，淡水约占全球总水储量的2.53%，世界上有80多个国家约20亿淡水危机。中国的水资源世界第六，但人均水量很少。 4、
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容