二氧化硫的性质和作用 教案

【教学目标】 知识与技能：

1.知道二氧化硫的来源及物理性质。

2.掌握二氧化硫的主要化学性质，认识二氧化硫的漂白作用。 3.了解酸雨的形成、危害及防治方法。 过程与方法：

1.通过分组实验，培养交流与合作的能力。

2.通过对硫酸型酸雨成因的探究，进一步学习科学探究的方法。

情感态度与价值观：

1.通过对二氧化硫性质的学习，树立辩证唯物主义的世界观，培养求真务实、积极实践的态度。

2.通过对二氧化硫污染环境的认识，增强环保意识与社会责任感，形成可持续发展的思想。

【教学重点】

二氧化硫的主要化学性质 【教学难点】 硫酸型酸雨的成因

【教学方法】

讲授法，交流讨论法，实验探究法，对比教学法，多媒体辅助教学 【教学过程】 教师活动 【引入】图片展示：被酸雨腐蚀的大理石雕像、森林枯死、湖泊里的鱼虾死亡等。 【提问】是什么造成了这样的恶果？ 【追问】酸雨是怎样形成的？二氧化硫又是从何而来？ 【过渡】这是我们本节课要探讨的问题。 【提问】你们对二氧化硫的物理性质有哪些了解？ 思考、讨论、回答 学生活动 设计意图 回答：是酸雨造成的。 紧密联系学生的生二氧化硫的来源：煤炭活实际，激发学生的等燃料的燃烧；含硫金学习兴趣及求知欲。 属矿物的冶炼；硫酸生产等过程中的二氧化硫的排放等。 【演示实验】向装有SO2的矿泉观察、描述现象：矿泉培养学生的观察能水瓶中加入五分之一的水，立即水瓶被压扁了。 力。 旋紧瓶盖，振荡，观察实验现象。 【板书】二氧化硫的物理性质： 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。 【过渡】我们知道了二氧化硫的物理性质，那么它的化学性质有哪些呢？ 【回顾】二氧化碳有哪些化学性质？请列举几个能反映二氧化碳化学性质的化学方程式，并试着写出能反映二氧化硫化学性质的方程式。 听讲、记录 使学生了解二氧化硫的主要物理性质。 思考讨论，上黑板书写 二氧化碳： 1.酸性氧化物：CO2 + H2O = H2CO3 2.与碱反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3.CO2中C为+4价，可被某些强还原剂还原：CO2 + C = 2CO 二氧化硫：…… 让学生对比熟悉的知识进行新知识的学习，启发学生的思维，实现知识的迁移，达到温故而知新的目的；并进一步学习对比学习法。 【引导实验】为了探究二氧化硫的化学性质，请同学们完成以下三组实验： 1.向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊试液，观察现象。 2.向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3％的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 3.分别向两支试管中加入5mL二氧化硫水溶液和5mL氯水，再分别滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后两溶液颜色的变化情况。 【讲述总结】二氧化硫的化学性质： 分组实验：1、2、3 实验过程中仔细观察实 验现象。 实验后描述实验现象： 1.紫色石蕊试液变红培养学生的动手操色。 作能力、观察分析能2.有白色沉淀生成，滴力及交流讨论能力。 加稀盐酸后，沉淀不溶解。 3.加二氧化硫水溶液的品红试液先褪色，加热后其颜色又恢复；加氯水的品红试液褪色，加热后其颜色不恢复。 听讲、记录 使学生掌握二氧化硫的主要化学性质。 1.二氧化硫是酸性氧化物，溶于水后部分与水发生反应，生成亚硫酸：SO2+H2O＝H2SO3（板书）因此，其水溶液能使紫色石蕊试液变红色。此外SO2有酸性氧化物的通性①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) ②SO2+Na2O=Na2SO3 2.二氧化硫中S为+4价，具有还原性，它溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡易被氧化剂（如氧气、双氧水等）氧化，生成不溶于稀盐酸的硫酸钡： SO2 + H2O ＝ H2SO3（板书） H2SO3 + BaCl2 ＝ BaSO3(板书) BaSO3 + H2O2 = BaSO4 + H2O(板书) 3.氯水具有永久漂白性；二氧化硫具有暂时漂白性，它能与一些有色物质反应生成不稳定的无色物质，而加热后，无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。 【提问】我们知道性质决定用思考、查阅资料、回答： 使学生了解二氧化途，那么二氧化硫有哪些用途1.制造硫酸 硫的用途；形成物质呢? 2.漂白纸浆、毛、丝、的性质决定用途的草帽等 思想；并进一步提高3.杀菌消毒 自主学习的能力。 4.食物和干果的防腐剂 【过渡】刚才我们观看了被酸雨 破坏的雕像、森林、湖泊等图片，阅读课本第89页，思考、现在我们已经学习了二氧化硫回答。 的化学性质，那么你们思考一下酸雨是怎样形成的？我们如何防治酸雨带来的危害？ 【播放动画】硫酸型酸雨的形成过程： 1.2SO2 +O2＝2SO3（SO2的催化氧化） SO3+H2O＝H2SO4 2.SO2 +H2O＝H2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO4（板书） 【讲授】酸雨的危害是多方面的，它进入江河湖泊会导致鱼虾类难以生存，影响水生物的繁殖；它落至土壤中，使其中的钙、镁、磷元素等溶出并迅速流失， 听讲、记录 认识酸雨的危害，学会用辩证唯物主义观看待问题。 观看、记录 加深印象 导致土壤肥力下降，农作物和树木的生长遭到破坏；它使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快等。 【提问】如何有效得防治酸雨的思考、交流讨论、回答： 危害呢？ 1.开发新能源（如氢能、 太阳能、核能等）。 使学生增强环保意2.利用物理、化学方法识及社会责任感。 对含硫燃料进行脱硫处理。 3.对工业生产中排放的二氧化硫废气进行处理或回收利用。 【小结】本节课我们主要学习了二氧化硫的性质及用途，了解了硫酸型酸雨的成因、危害及防治方法。希望同学们学会用一分为二的方法看待事物。 【作业】1.完成95页的1-4题 2.收集当地的雨水样品，并测定其PH值。如果是酸雨，请走访环保部门，了解其产生的原因及相关的防治措施。

【板书设计】

第一节 二氧化硫的性质和作用

1.二氧化硫的物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体；密度比空气大；易溶于水、易液化。

2.二氧化硫的化学性质：

（1）二氧化硫溶于水后部分与水发生反应，生成亚硫酸：SO2 + H2O ＝ H2SO3 因此，其水溶液能使紫色石蕊试液变红色。 （2）SO2具有酸性氧化物的通性：

①与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) ②与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

（3）二氧化硫具有还原性，它溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡易被氧化剂（如氧气、双氧水等）氧化，生成不溶于稀盐酸的硫酸钡：

SO2+H2O＝H2SO3 H2SO3+BaCl2 ＝BaSO3 BaSO3+H2O2=BaSO4+H2O

及时完成 联系实际，学以致用 （4）二氧化硫具有暂时漂白性，它能与一些有色物质反应生成不稳定的无色物质，而加热后，无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。

3.二氧化硫的用途：制造硫酸；漂白纸浆、毛、丝、草帽等；杀菌消毒；作食物和干果的防腐剂。

4.硫酸型酸雨的成因：

2SO2 +O2＝2SO3（SO2的催化氧化） SO3+H2O＝H2SO4

或 SO2 +H2O＝H2SO3 2H2SO3+O2 ＝2H2SO4

5.作业：(1)P95 1-4

（2）收集当地的雨水样品，并测定其PH值。若是酸雨，走访环保部门，了解其产生的原因及相关的防治措施。