化合价与化学式（含解析）
一、单选题
1.某NH4NO3样品中，氮元素质量分数为28%（杂质不含氮元素），则样品中含NH4NO3的质量分数是（ ）
A. 80% B. 35% C. 28% D. 14%
2.硫代硫酸钠又名大苏打，化学式为Na2S2O3 ， 其中S元素的化合价是（ ） A. +2 B. +4 C. +6 D. ﹣2
3.我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半，而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH4·H2O)晶体，请结合初中化学知识分析下列说法，正确的是（ ）
A. 可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体 B. CH4·H2O的组成元素有三种
C. CH4·H2O中CH4和水的质量比为1∶1 D. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
4.我市盛产茶叶，“都匀毛尖”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 ， 下列说法不正确的是（ ） A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组
成 B. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 一个单宁酸分子中含26个氢分
子 D. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
5.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A. N2 B. O C. Cu D. CO2
6.下列物质的化学式书写正确的是（ ） A. 溴化钠 BrNa B. 氧化钠
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
Na2O C. 碳酸钠
NaCO3 D. 氢氧化钙 CaOH2
7.100g CO2和O2组成的混合气体中，实验测得碳元素的质量分数为15﹪，则混合气体中O2和CO2的质量比为（） A. 11：
7 B. 1：2 C. 9：11 D. 11：9
8.谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是( ) A. 加热会产生含硫物
质 B. 是一种有机物 C. 由五种元素组
成 D. 碳、氢原子个数之比为5:8
9.航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似．下列关于C2O3的说法不正确的是（ ） A. C2O3中碳的化合价为
+3 B. C2O3能使紫色石蕊溶液变红 C. 在一定条件下C2O3能还原氧化
铁 D. C2O3充分燃烧的产物是CO2 10.某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于化合反
应 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应前后各元素的化合价均不
变 D. 反应前后元素种类不变 11.对尿素[CO（NH2）2]的有关说法中，正确的是（ ） A. 尿素属于铵态氮
肥 B. 尿素由碳、氧、氮、氢四个元素组成
C. 尿素中碳、氢元素之间的质量比为1：4 D. 尿素中含氮元素质量分数的表达式为：
×100%
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
12.以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为（ ） A. －
4 B. +4
C. +3
D.
+3 二、多选题
13.下列说法错误的是（ ）
A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11 B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则碳酸钠放出的CO2多
C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素 D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
14.混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出43g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是（ ）
A. K2CO3 B. NaOH C. MgCO3 D. CaCO3 15.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A. CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B. 2He：“2”表示两个氦原子
C. Mg：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D. 2NO3：“2”表示两个硝酸根离子
16.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（ ） A. 氧元素的质量 B. 氧原子数 C. 氧分子
数 D. 氧元素的质量分数 三、填空题
17.近日，电影《泰坦尼克号》3D版重现荧屏，掀起一股观影狂潮。这艘号称“永不沉没的巨轮”，在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。钢铁是生活中使用最多的金属材料。 （1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是________ 。
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe2O3）还原为铁的主要化学方程式是________ 。 （3）铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属，现在只有铁丝，用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是________ （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
唐玲
2+﹣
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后， 剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质量为________ g。
18.现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：D：________ F：________ （2）在反应①②③中，属于置换反应的是________（填序号）。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式________ （4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式________
19.下列选项中物质的俗名、用途、化学式、类别完全对应正确的是________ 选项 俗名 A B C D 食盐 用途 化学式 类别 盐 氧化物 碱 除铁锈 NaCl 生石灰 补钙剂 CaO 火碱 纯碱 除油污 NaOH 制玻璃 Na2CO3 ________ 20. 现有下列六种物质：无水硫酸铜（白色，吸水后变蓝）、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题：
⑴ 日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是________； ⑵ 在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是________ ⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是________ ⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的________溶液进行洗涤； ⑸ 工业用盐中的________有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调；
⑹ 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的________ 21.在河南省知名红茶评选活动中，我市推出的“牡丹红”以“茶引花香，花增茶味”赢得好评．
（1）“闻香识茶”利用了分子________ 的特点．
（2）泡茶对水质的要求较高．通常可用________来鉴定软水和硬水，实验室中可用如图所示的装置来软化自来水，其操作方法在化学上称为________ ．右图中水从A经B转移到C的过程中，发生变化的是水分子的________ ．
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
（3）茶多酚（化学式为C22H18O11）是茶叶中的主要成分，具有很强的抗氧化性，下列关于茶多酚的叙述正确的是________
①在糕点及乳制品等食品中加入茶多酚可以防止食品腐败，延长保鲜期 ②茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成 ③茶多酚中H、O两种元素的质量比为9：88 ④茶多酚的相对分子质量为458g．
22.钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3 ， 钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算： （1）反应产生二氧化碳________g，是________mol； （2）每片钙尔奇中含碳酸钙________mol；
（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为________g。 （4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）________ 四、计算题
23.葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6 ， 葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量．试回答： （1）每个葡萄糖分子共有多少个原子． （2）葡萄糖中C、H、O元素的质量比． （3）计算葡萄糖中碳元素的质量分数．
24.钙是维持人体正常功能所必需的元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是常用的补钙剂，回答下列问题
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量； （2）葡萄糖酸钙中碳与氧元素的质量比；
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数（精确到0.1%）。
25.钢铁是使用最多的金属材料。某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。 问题1：这种钢属于哪种类型的钢？
【查阅资料】含碳量0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量0.6%～2%，高碳钢。
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
【实验】将11.4 g去锈后的废钢样品加入盛有20.0 g稀盐酸（足量）的烧杯(烧杯质量为120 g)中。化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表：
反应时间 t1 t2 t3 烧杯和药品质量/ g 151.3 151.0 151.0
【结论】通过计算分析：（最后结果保留一位小数） （1）反应中产生氢气的质量是________g。
（2）假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？(写出计算过程)
问题2：回收金属对节约金属资源的意义。
（3）【拓展】若该样品为高碳钢(假设含碳量为2%)，钢铁厂冶炼100 kg这种钢，需要含Fe2O3 76%的赤铁矿石的质量是多少？
26.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）Cu（OH）2的相对分子质量是 ________。
（2）生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量。________。 （3）求B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字）________。 五、解答题
27.1个碳12原子的质量为1.993×10六、实验探究题
29.某课外兴趣小组的同学参考自来水厂的净水过程，从河水中取样，进行净化处理实验，请回答下列问题：
（1）同学们向河水样品中加入________使悬浮物沉降，然后进行过滤．________； （2）在过滤过程中同学们需要使用到的玻璃仪器有________．
（3）该小组向学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的________性除去水中的色素和有异味的物质．
（4）自来水厂的水在进行这样的一系列净化过程后，还必须进行消毒．ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：
﹣26
kg，试计算该碳原子的相对原子质量．（列式计算）
28.计算水的相对分子质量（相对原子质量：H1O=16）
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
试回答：ClO2 的名称为________； 根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式________． 七、综合题
30.在H，He，C，N，Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质．
（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是________．（填化学式，下同） （2）由空气中含量占第二位元素和上述五中元素中的金属元素所形成化合物的化学式为________． 31.健康饮品。
（1）白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碳酸饮料中含有碳酸和柠檬酸等酸性物质，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为________。
（3）酸奶经过发酵，使奶中糖、蛋白质水解成为小的分子（如乳酸等）益于消化，乳酸的化学式为C3H6O3 ， 依据化学式计算出相对分子质量为90，计算式为________。
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
答案解析部分
一、单选题
1.某NH4NO3样品中，氮元素质量分数为28%（杂质不含氮元素），则样品中含NH4NO3的质量分数是（ ）
A. 80% B. 35% C. 28% D. 14% 【答案】A
【解析】【解答】 解：某NH4NO3样品中，氮元素质量分数为28%（杂质不含氮元素），则样品中含NH4NO3的质量分数是28%÷（ 故选：A．
【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 2.硫代硫酸钠又名大苏打，化学式为Na2S2O3 ， 其中S元素的化合价是（ ） A. +2 B. +4 C. +6 D. ﹣2 【答案】A
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素化合价为+１价，氧元素化合价为－２价，设硫元素化合价为x，则（+１）
2+2x+（－2）
3＝0，则x=+２；
故答案为：Ａ。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
3.我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半，而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH4·H2O)晶体，请结合初中化学知识分析下列说法，正确的是（ ）
A. 可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体 B. CH4·H2O的组成元素有三种
C. CH4·H2O中CH4和水的质量比为1∶1 D. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 【答案】B
唐玲
100%）=80%．
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、可燃冰是一种结晶水合物，而不是天然气和水在降温后形成的冰状固体，A不符合题意；
B、根据可燃冰的化学式可以看出，是由碳、氢、氧三种元素组成，B符合题意； C、根据CH4⋅H2O可知中CH4和H2O的质量比为16:18=8:9；而不是1:1，C不符合题意； D、可燃冰能燃烧，是甲烷在燃烧，并不说明水具有可燃性，D不符合题意. 故答案为：B.【分析】A、可燃冰是一种结晶水合物； B、由可燃冰的化学式可知其元素组成；
C、将甲烷的相对分子质量和水的相对分子质量相比即可求出CH4·H2O中CH4和水的质量比； D、可燃冰能燃烧，是甲烷在燃烧.
4.我市盛产茶叶，“都匀毛尖”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 ， 下列说法不正确的是（ ） A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组
成 B. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 一个单宁酸分子中含26个氢分
子 D. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 【答案】C
【解析】【解答】根据物质的化学式可知，A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，是正确的叙述，A不符合题意；
B.选项一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，B不符合题意； C.选项是错误的叙述，一个单宁酸分子中含52个氢原子；纯净物分子中不能含有其他物质的分子，C符合题意；
D.选项单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23，是正确的叙述，D不符合题意。 故答案为：C。
【分析】本题主要考察对化学式的意义和纯净物中元素质量关系的掌握。其中元素质量之比等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比；化学式中右下角数字表示原子个数；元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
5.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A. N2 B. O C. Cu D. CO2 【答案】C
【考点】元素的符号及其意义，化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A、N2属于化学式，不能表示氮元素，也不能表示一个氮原子，只能表示一种物质，故选项不符合题意．
B、O属于非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示氧气这一纯净物，故选项不符合错误．
C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意．
D、CO2该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意． 故选C．
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质． 6.下列物质的化学式书写正确的是（ ） A. 溴化钠 BrNa B. 氧化钠 Na2O C. 碳酸钠
NaCO3 D. 氢氧化钙 CaOH2 【答案】B
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显﹣1价，其化学式为NaBr，故选项书写错误．
B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Na2O，故选项书写正确． C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣1价，其化学式为Na2CO3 ， 故选项书写错误． D、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Ca（OH）2 ， 故选项书写错误． 故选B．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
7.100g CO2和O2组成的混合气体中，实验测得碳元素的质量分数为15﹪，则混合气体中O2和CO2的质量比为（） A. 11：
7 B. 1：2 C. 9：11 D. 11：9
【答案】C
【解析】【分析】由题干可知，100g CO2和O2组成的混合气体中含碳元素的质量为100g×15%=15g，而碳元素在二氧化碳中质量比为3：11，由此可知，二氧化碳的质量为55g，即氧气的质量为100g－55g=45g，则二者的质量比为45g：55g=9：11，答案为C。
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
故选：C
8.谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是( ) A. 加热会产生含硫物
质 B. 是一种有机物 C. 由五种元素组
成 D. 碳、氢原子个数之比为5:8 【答案】A
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）中不含硫元素，根据质量守恒定律可知，加热时不会产生含硫元素的物质，不符合题意；
B、谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意； C、谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成的，符合题意； D、由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）的化学式可知，谷氨酸钠中碳、氢原子个数之比为5：8，符合题意。 故答案为：A。
【分析】根据有机物是含碳元素的化合物进行分析，但注意含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠。根据化学式可表示元素的组成、化学式中元素符号右下角数字为原子个数比进行分析。
9.航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似．下列关于C2O3的说法不正确的是（ ） A. C2O3中碳的化合价为
+3 B. C2O3能使紫色石蕊溶液变红 C. 在一定条件下C2O3能还原氧化
铁 D. C2O3充分燃烧的产物是CO2 【答案】B
【考点】化学式的书写及意义，有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：A、设碳的化合价为X：X×2+（﹣2）×3=0解得X=+3，故A说法正确； B、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，因为C2O3实验证明其化学性质与CO相似，所以也不能使紫色石蕊溶液变红，故B说法错误；
C、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁，又因为C2O3实验证明其化学性质与CO相似，所以在一定条件下C2O3能还原氧化铁，故C说法正确；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，因为C2O3实验证明其化学性质与CO相似，所以C2O3充分燃烧的产物是CO2 ， 故D说法正确． 故选B．
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零解答；B、根据一氧化碳的性质考虑C2O3是否能使石蕊溶液变色；C、根据一氧化碳的还原性考虑；D、根据一氧化碳燃烧的产物考虑． 10.某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于化合反
应 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应前后各元素的化合价均不
变 D. 反应前后元素种类不变 【答案】C
【考点】化合价规律和原则
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、该反应属于化合反应，反应物两种，生成物只有一种，故A不符合题意；
B、反应前后原子数目不变，这是重新组合，故B不符合题意； C、反应前后各元素的化合价均已变，故C符合题意； D、反应前后元素种类不变，故D不符合题意。 故答案为：C
【分析】有图示可知该反应是一种化合物和一种单质反应，生成一种化合物； A、根据化和反应的概念分析；
B、根据质量守恒定律或图示可知，在化学反应前后原子的种类和数目不变； C、反应前单质的化合价为零，故化合价一定发生了改变；
D、根据图示反应前后原子种类不变，则元素种类不会改变，或根据质量守恒定律分析。 11.对尿素[CO（NH2）2]的有关说法中，正确的是（ ） A. 尿素属于铵态氮
肥 B. 尿素由碳、氧、氮、氢四个元素组成
C. 尿素中碳、氢元素之间的质量比为1：4 D. 尿素中含氮元素质量分数的表达式为： 【答案】D
【考点】常见化肥的种类和作用，化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，但不含有铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项说法错误． B、尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，元素不论个数，故选项说法错误．
C、尿素中碳、氮两种元素的质量比为12：（14×2）=3：7，故选项说法错误． D、尿素中氮元素的质量分数为 故选D．
唐玲
×100%
×100%≈46.7%，故选项说法正确．
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
【分析】A、根据铵态氮肥的概念进行分析判断． B、根据化合物化学式的意义进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．
12.以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为（ ） A. －
4 B. +4
C. +3
D.
+3 【答案】B
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】设SnO2中Sn的化合价为X。X+（-2）×2=0，X=+4. 故答案为：B.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为0进行计算即可. 二、多选题
13.下列说法错误的是（ ）
A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11 B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则碳酸钠放出的CO2多
C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素 D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g 【答案】B,C
【解析】【解答】A、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是：
=11：7，则氧原子的个数比是：11：7×2=11：14；A不符合题意；
B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量分别为：x ， y Na2CO3+ 106 53g
2HCl= 2NaCl+H2O+
CO2↑ 44 x
：
=x=22g
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
NaHCO3+HCl=NaCl+ 84 42g
=
CO2↑+H2O 44 y
y=22g，所以生成的二氧化碳的质量相等，B符合题意；
C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为：4.4g× ×
=1.2g，同理可计算氢元素的质量为：3.6g
=0.4g；碳元素和氢元素的质量和为1.6g<3.2g；该化合物中含有碳、
氢、氧三种元素;C符合题意；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，水中的氢元素来自于氯化氢，氧元素来源于氧化铁与氧化铜，水中氢元素和氧元素的质量比为2:16，设原混合物中氧元素的质量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g .D不符合题意. 故答案为：BC.
【分析】A、利用相等质量的一氧化碳与二氧化碳求其分子个数比，再利用这两种物质的分子构成解答判断即可；
B、分别写出碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应的化学反应方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量求出生成的二氧化碳的质量，进而判断即可；
C、在化学反应中反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素； D、根据氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式结合氯化氢的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答判断即可．
14.混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出43g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是（ ）
A. K2CO3 B. NaOH C. MgCO3 D. CaCO3 【答案】C,D
【解析】【解答】解：利用中间值法：106g纯碱反应后可以得到二氧化碳44克，现在中间值为43克，就只需要找到106克某物质反应后得到的二氧化碳质量小于43克就可以了． 分析答案：A、K2CO3 ， 106克K2CO3可以生成二氧化碳质量36.4克，小于了43克，故此选项错误．
B、NaOH，与盐酸反应得到二氧化碳质量为0 克，小于43克，故此选项错误．
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
C、MgCO3 ， 106克MgCO3可以生成二氧化碳质量55.5克，大于43克，故此选项正确． D、CaCO3106克CaCO3可以生成二氧化碳质量46.64克，大于43克，故此选项正确． 故选CD
【分析】根据计算，106g纯碱能够与酸反应最多释放出二氧化碳的质量为44克，现在释放出的二氧化碳的质量比纯碳酸钠的少，故相同质量的该杂质产生二氧化碳的量比碳酸钠少，故存在的物质与酸反应不产生二氧化碳或含有碳酸根，但对应的化学式的式量比碳酸钠的大．
15.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A. CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B. 2He：“2”表示两个氦原子
C. Mg：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D. 2NO3：“2”表示两个硝酸根离子 【答案】B,C
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，A不符合题意；
B、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2He中的2表示氦原子的个数为2个，B符合题意；
C、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Mg中“+2”表示镁离子带2个单位的正电荷，C符合题意；
D、离子符号前面的数字表示几个这样的离子，故2NO3中“2”表示两个硝酸根离子，D不符合题意； 故答案为：BC
【分析】微观上的粒子（分子、原子、离子）既讲个数又讲种类，如两种分子，一个分子，三种原子，一个原子等；宏观上的概念（元素、物质）只能讲种类没有个数可言，如几种元素，而“两个元素”这种说法是错误的。元素的化合价标在元素的正上方，正负号在前，数字在后；离子的电荷数标在右上角，且数字在前，正负号在后。 16.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（ ） A. 氧元素的质量 B. 氧原子数 C. 氧分子
数 D. 氧元素的质量分数 【答案】AB
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：A、氧元素的质量：n个CO2的质量为44n，则其中O的质量为44n×
=32n．n个SO2分子的质量为64n，则其中O的质量为64n×
=32n．另一个解释：含氧原子数相同，且氧原子的相对原子质量不变，故
氧元素的质量相同．所以A选项正确． B、氧原子数：n个CO2中含氧原子数为2n个，n
唐玲
2+﹣
2+
﹣
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
个SO2分子中含氧原子数为2n个．所以含氧原子数相同．所以B选项正确．
C、氧分子数：由于CO2和SO2分子是纯净物只含氧原子不含氧分子，所以C选项错误． D、氧元素的质量分数：CO2中氧元素的质量分数为 分数为 故选：AB．
【分析】对比两物质的化学式，判断相同分子数的CO2和SO2分子里的相同量；可通过假设分子个数均为n，即比较nCO2和nSO2分子里的相同量． 三、填空题
17.近日，电影《泰坦尼克号》3D版重现荧屏，掀起一股观影狂潮。这艘号称“永不沉没的巨轮”，在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。钢铁是生活中使用最多的金属材料。 （1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是________ 。
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe2O3）还原为铁的主要化学方程式是________ 。 （3）铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属，现在只有铁丝，用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是________ （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 (4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后， 剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质量为________ g。 【答案】生铁；Fe2O3 +3 CO
2Fe +3CO2；AC；8
；所以D选项错误；
；SO2中氧元素的质量
【考点】金属活动性顺序及其应用，生铁和钢
【解析】【解答】（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁；
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe2O3）还原为铁的主要化学方程式是Fe2O3 +3 CO
2Fe +3CO2；
（3）要验证铝、铜、铁这三种金属的活动性顺序，若只有铁丝，可用A．硫酸铝溶液和C．硫酸铜溶液检验。铁丝能与硫酸铜反应，不能与硫酸铝反应，说明他们的金属活动性顺序为：铝、铁、铜。
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，说明加入的铁粉过量，原溶液中的铜全部被置换出来了，充分反应后， 剩余固体物质的质量为6.4g,即铜的质量为6.4g。原氧化铜的质量为
=8g。
【分析】生铁是含碳量2%-4.3%的铁的合金，钢是含碳量0.03%-2%的铁的合金； 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
某元素的质量分数=。
化学反应前后，各原子的种类、个数、质量不变，题中（4）所得的铜都是从原来的氧化铜中获得的。
18.现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：D：________ F：________ （2）在反应①②③中，属于置换反应的是________（填序号）。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式________ （4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式________ 【答案】FeSO4 ；Cu；②③；Fe2O3+3CO
【解析】【解答】根据题意，A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁；结合图示，氧化铁能与一氧化碳在高温反应，生成铁和二氧化碳，故C是铁；由于E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸，由于稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B、D分别为硫酸亚铁和氢气中的一种；又G溶液为蓝色，且能与铁反应生成D和F，可猜测G为硫酸铜溶液，则D是硫酸亚铁，B是氢气，F是铜，代入框图验证，推断合理。
（1）根据以上推断可知，D是硫酸亚铁，F是铜，故其化学式分别为FeSO4 ， Cu； （2）反应①的反应物是一氧化碳与氧化铁，都是化合物，故不是置换反应；反应②是铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；反应③是铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，它们的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，故属于置换反应，故选②③； （3）一氧化碳在高温下能和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2 Fe+3CO2；
2 Fe+3CO2；Fe2O3+3H2 SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
（4）氧化铁能和硫酸反应，生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式为Fe2O3+3H2 SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O。
【分析】在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。
19.下列选项中物质的俗名、用途、化学式、类别完全对应正确的是________ 选项 俗名 A B C D 食盐 用途 化学式 类别 盐 氧化物 碱 除铁锈 NaCl 生石灰 补钙剂 CaO 火碱 纯碱 除油污 NaOH 制玻璃 Na2CO3 ________ 【答案】C；盐
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：A．食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，是一种重要的工业原料，在生活中常用作调味剂，但不能用来除铁锈，故错误； B．生石灰是氧化钙的俗称，具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故错误；
C．火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，可用于除油污，故正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐． 故答案为：C；盐．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途，进行分析判断即可． 20. 现有下列六种物质：无水硫酸铜（白色，吸水后变蓝）、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题：
⑴ 日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是________； ⑵ 在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是________ ⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是________ ⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的________溶液进行洗涤； ⑸ 工业用盐中的________有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调；
⑹ 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的________ 【答案】NaCl；KMnO4 ；CuSO4 ；Na2CO3 ；NaNO2 ；CuSO4 【考点】常用盐的用途，化学式的书写及意义
【解析】【解答】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，弄清化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）。
熟记常见元素与常见原子团的化合价：钠+1价，钾+1价，硫酸根-2价，碳酸根-2价，铜+2价等。
根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），来验证化学式的书写是否正确。
故答为：（1）调味品：NaCl （2）紫黑色物质：KMnO4
（3）用于精练铜、配制波尔多液：CuSO4
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
（4）可用于洗涤：Na2CO3
（5）有剧毒，切不可误作食盐：NaNO2
（6）检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色：CuSO4
【分析】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧。
21.在河南省知名红茶评选活动中，我市推出的“牡丹红”以“茶引花香，花增茶味”赢得好评．
（1）“闻香识茶”利用了分子________ 的特点．
（2）泡茶对水质的要求较高．通常可用________来鉴定软水和硬水，实验室中可用如图所示的装置来软化自来水，其操作方法在化学上称为________ ．右图中水从A经B转移到C的过程中，发生变化的是水分子的________ ．
（3）茶多酚（化学式为C22H18O11）是茶叶中的主要成分，具有很强的抗氧化性，下列关于茶多酚的叙述正确的是________
①在糕点及乳制品等食品中加入茶多酚可以防止食品腐败，延长保鲜期 ②茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成 ③茶多酚中H、O两种元素的质量比为9：88 ④茶多酚的相对分子质量为458g．
【答案】在不断的运动；肥皂水；蒸馏；间隙（运动的速率）；①②③
【考点】蒸发与蒸馏操作，分子的定义与分子的特性，化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算
【解析】【解答】解：（1）“闻香识茶”是因为茶香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻香识茶．
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
由实验的软化水的实验装置可知，其操作方法在化学上称为蒸馏，在蒸馏过程中，液态水受热变成了水蒸气，水蒸气遇冷又变成了液态的水，没有新物质生成，属于物理变化，发生变化的是水分子的间隔（运动的速率）． （3）
①茶多酚具有很强的抗氧化性，可以防止食品腐败，延长保鲜期，故选项说法正确．
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
②茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的，故选项说法正确．
③茶多酚中氢和氧三种元素的质量之比为（1×18）：（16×11）=9：88，故选项说法正确． ④相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误． 故答为：（1）在不断的运动；（2）肥皂水；蒸馏，间隙（运动的速率）；（3）①②③． 【分析】（1）根据分子是在不断的运动的进行分析解答．
（2）根据根据硬水与软水的检验方法、软化水的实验装置的分析操作方法，根据水的变化过程分析水分子的变化．
（3）①根据茶多酚具有很强的抗氧化性进行分析判断． ①根据茶多酚的微观构成进行分析判断．
③根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． ④相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
22.钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3 ， 钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算： （1）反应产生二氧化碳________g，是________mol； （2）每片钙尔奇中含碳酸钙________mol；
（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为________g。 （4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）________
【答案】0.66 ；0.015；0.015；1.2；10.95% 【考点】溶质的质量分数
【解析】【分析】（1）由质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量：生成二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g=0.66 g 0.66 g的摩尔数是0.66 g÷44g/ mol=0.015 mol
（2）由化学方程式CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑可知，每片钙尔奇中含碳酸钙碳酸钙0.015mol
（3）每人每天摄入钙元素的质量为2×0.015×100×40﹪=1.2g （4）设：盐酸中氯化氢为x mol
CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑（1分，化学式正确就得分） 1 2 0.015 x
= x = 0.03 mol
盐酸的质量分数= = 10.95%
【点评】物质的量，质量守恒定律，根据化学方程式的计算。
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
四、计算题
23.葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6 ， 葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量．试回答： （1）每个葡萄糖分子共有多少个原子． （2）葡萄糖中C、H、O元素的质量比． （3）计算葡萄糖中碳元素的质量分数．
【答案】解：（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6 ， 每个葡萄糖分子共有原子：6+12+6=24； （2）葡萄糖中C、H、O元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8； （3）葡萄糖中碳元素的质量分数=
【解析】【分析】根据葡萄糖的化学式为C6H12O6可判断其物质的组成或分子构成，利用其结构组成可计算共有多少个原子、组成元素的质量比及组成元素的质量分数．进行解答. 24.钙是维持人体正常功能所必需的元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是常用的补钙剂，回答下列问题
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量； （2）葡萄糖酸钙中碳与氧元素的质量比；
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】（1）解：葡萄糖酸钙的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+40=430 （2）解：葡萄糖酸钙中碳元素与氧元素的质量比：（12×12）：（16×14）=9：14 （3）解：葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数： 【考点】相对分子质量的概念及其计算 【解析】【分析】（1）相对分子质量=（相对原子质量（3）元素质量分数=原子的相对原子质量乘以个数问题1：这种钢属于哪种类型的钢？
【查阅资料】含碳量0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量0.6%～2%，高碳钢。
【实验】将11.4 g去锈后的废钢样品加入盛有20.0 g稀盐酸（足量）的烧杯(烧杯质量为120 g)中。化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表：
反应时间 t1 t2 t3 原子个数）之和 相对分子质量
（2）元素质量比=各原子的相对原子质量乘以个数作比
25.钢铁是使用最多的金属材料。某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。
×100%=9.3% ×100%=40%．
烧杯和药品质量/ g 151.3 151.0 151.0
【结论】通过计算分析：（最后结果保留一位小数） （1）反应中产生氢气的质量是________g。
（2）假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？(写出计算
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
过程)
问题2：回收金属对节约金属资源的意义。
（3）【拓展】若该样品为高碳钢(假设含碳量为2%)，钢铁厂冶炼100 kg这种钢，需要含Fe2O3 76%的赤铁矿石的质量是多少？ 【答案】（1）0.4
（2）解:设钢样品中含铁的质量为 。 Fe + 2HCl = FeCl2 + 56 x
得x=11.2g
钢样含碳量= 属于高碳钢
（3）解：100kg×(1－2%)× 【考点】生铁和钢
【解析】【解答】(1) 由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量为：反应前物质的总质量-反应后剩余物的总质量即11.4g+20g+120g-151.0g=0.4g； 【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解；根据炼铁时铁矿石中铁元素质量即为冶炼所得铁的质量分析，利用铁矿石求出氧化铁的质量，再根据氧化铁中铁元素质量＝氧化铁质量元素质量分数计算铁元素质量。
26.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：
铁
÷76%=184.2kg
×100%=1.8% H2 ↑ 2 0.4g
（1）Cu（OH）2的相对分子质量是 ________。
（2）生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量。________。 （3）求B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字）________。 【答案】（1）98 （2）120g （3）6.9%；
【考点】相对分子质量的概念及其计算
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
【解析】【解答】（1）Cu（OH）2的相对分子质量是64+34=98（2）设生成9.8g的氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y CuSO4+
2NaOH = 80 x
Na2SO4
Cu（OH） + 298 9.8g
142 y
= = 求得 x=8g，y=14.2g
=80g，
含氢氧化钠8g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为8g
生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量=40g+80g=120g（3）设40g的质量分数为10%的氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠的质量为m 2NaOH+ H2SO4= 80 40g
=
Na2SO4+ H2O 142 m ，求得m=7.1g
反应后溶液中溶质硫酸钠的质量为14.2g+7.1g=21.3g 反应后溶液的总质量为200g+120g-9.8g=310.2g 反应后溶液中溶质是质量分数为21.3g
液的总质量120g，B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。 【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法解答
（2）根据图像可得最多生成氢氧化铜沉淀9.8克，根据氢氧化铜的质量结合化学反应的方程式可得到参加反应的氢氧化钠的质量和生成硫酸钠的质量，根据溶质质量分数的计算可得到氢氧化钠的质量，根据图像可知，反应起始是氢氧化钠和稀硫酸反应，根据氢氧化钠的质量计算的倒硫酸的质量，反应后的溶质质量为两部分硫酸钠之和，进而计算溶质质量分数 五、解答题
27.1个碳12原子的质量为1.993×10
﹣26
=6.9%
答：Cu（OH）2的相对分子质量是98，生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶
kg，试计算该碳原子的相对原子质量．（列式计算）
【答案】解：根据公式：某原子的相对原子质量= ，则可知该碳原子
的相对原子质量为：
答：该碳原子的相对原子质量为12
=12．
【考点】相对分子质量的概念及其计算
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
【解析】【分析】以一种碳原子质量（1.9：3×10
﹣26
kg）的 为标准，其他原子的质量跟
它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）． 据此计算即可；
28.计算水的相对分子质量（相对原子质量：H1O=16）
【答案】解：水的化学式是H2O，所以水的相对分子质量是：1×2+16=18 【考点】相对分子质量的概念及其计算
【解析】【分析】相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和． 六、实验探究题
29.某课外兴趣小组的同学参考自来水厂的净水过程，从河水中取样，进行净化处理实验，请回答下列问题：
（1）同学们向河水样品中加入________使悬浮物沉降，然后进行过滤．________； （2）在过滤过程中同学们需要使用到的玻璃仪器有________．
（3）该小组向学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的________性除去水中的色素和有异味的物质．
（4）自来水厂的水在进行这样的一系列净化过程后，还必须进行消毒．ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：
试回答：ClO2 的名称为________； 根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式________． 【答案】（1）明矾；过滤 （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）吸附
（4）二氧化氯；Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
【考点】过滤的原理、方法及其应用，水的净化，化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）向河水样品中加入明矾可以使使悬浮物沉降；（2）在过滤过程中同学们需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）利用活性炭的吸附性可以除去水样中的颜色和异味，活性炭的吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；（3）过滤可以除去水中的固体小颗粒，无法出去可溶性钙、镁离子，所以经过滤得到的水不一定是软水．（4）ClO2从右向左读，读作二氧化氯；由微观过程图可以看出，反应物和生成物的化学式分别为：Cl2、NaClO2、NaCl、ClO2 ， 该反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl． 答案：（1）明矾；（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）吸附；（4）二氧化氯； Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl． 【分析】（1）根据向河水样品中加入明矾可以使使悬浮物沉降解答；（2）根据过滤时用到的玻璃仪器解答；（3）根据活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味解答；（4）化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，有时还要把元素符号右下角的数字读出来；由微观过程图可以看出，反应物和生成物的化学式分别为：Cl2、NaClO2、NaCl、ClO2 ，
唐玲
—————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
写出反应的化学方程式即可． 七、综合题
30.在H，He，C，N，Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质．
（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是________．（填化学式，下同） （2）由空气中含量占第二位元素和上述五中元素中的金属元素所形成化合物的化学式为________． 【答案】（1）He
（2）FeO（或Fe2O3或Fe3O4） 【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）氦气的密度小，化学性质稳定，所以可用于填充探空气球和作焊接金属保护气；故填：He；（2）空气中含量占第二位元素是氧元素，上述元素中的金属元素是铁元素，二者组成的化合物是氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁；故填：FeO（或Fe2O3或Fe3O4）．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可． 31.健康饮品。
（1）白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碳酸饮料中含有碳酸和柠檬酸等酸性物质，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为________。
（3）酸奶经过发酵，使奶中糖、蛋白质水解成为小的分子（如乳酸等）益于消化，乳酸的化学式为C3H6O3 ， 依据化学式计算出相对分子质量为90，计算式为________。 【答案】（1）混合物 （2）钙（Ca）
（3）12×3 + 1×6 + 16×3
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，相对分子质量的概念及其计算 【解析】【解答】白开水是混合物。碳酸饮料中含有碳酸和柠檬酸等酸性物质，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为 钙。乳酸的化学式为C3H6O3 ， 依据化学式计算出相对分子质量为90，计算式为12×3 + 1×6 + 16×3。 故答案为：混合物、钙（Ca）、12×3 + 1×6 + 16×3 。
【分析】区分纯净物和混合物主要看由几种物质组成，由一种物质组成的是纯净物，两种或者两种以上物质组成的是混合物。相对分子质量=各原子相对原子质量乘以原子个数之和。
唐玲
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容