分析化学习题册答案(工科最新版)

第二章 定量分析的误差及数据处理 一、 填空

1、（结构） 、（组成） 、（各组分含量）2、（定性分析）、（定量分析） 、（结构）；（化学）、（仪器） 3、（随机） 4、（随机） 5、（系统 ） 6、（精密度 ） 7、（无系统误差 ） 8、（4 ） 9、（校准仪器）、（对照实验）、（空白实验） 10、（0.6009 ）；( -0.94%)；( 0.0021)； ( 0.35% )； (0.6009±0. 0034 ) 11、高；大；高；大。 12、（0.2043）、（0.0003）、（0.0004）、（0.0020） 13、（平均值）、（真值）14、（t检验）、（F检验） 二、 选择填空

1、（D） 2、（B） 3、（B）4、（C）5、（1.3.5.6.8.10.11）、（2. 4. 9 ） 6、（C .D） 7、（B.C）8、（C） 9、（B）10、B,A,C,D 三、判断对错 1、√ 2、√ 3、√ 4、√ 5、× 6、√ 7、√ 8、× 9、× 10、× 11、× 12、√ 四、计算

1、（提示：计算二人测定值的标准偏差）

S甲 =0.008 S乙=0.1 显然：S甲 < S乙 说明甲的精密度高，结果比较可靠。 2、解： (1)X平=0.2006 μ=55.845/278.02=0.2009

(2) Er=E/μ×100%= (X平－μ)/μ×100% =(0.2006－0.2009)/0.2009×100%=-0.1%(-0.15%) (3) d平=0.00025 (4) S=0.00032 (5)Sr=S/ X平×100%=0.17%(0.2%)

3、解： 按 0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623排序，0.5623、0.5595可疑 Q计=(0.5623－0.5608)/(0.5623－0.5595)=0.54

查Q表，n=5 Q90%=1.56 Q计 < Q表 所以，0.5623不舍；同理0.5595不舍。

X平 = 0.5606

4、解：（1）∵ X平=1/4（0.3034＋0.3018＋0.3042＋0.3038）=0.3033 ∴分析结果是：铁质量分数=0.3033

（2）∵ X平=0.3033 n=4 S=0.001 查表：P=0.95 n=4 t=3.182 ∵

∴分析结果是: 铁质量分数=0.3033±0. 0016

5、解：X平=47.60% S=0.08%

当P=90%时，查表得t=2.353，此时μ=(47.60±0.09)% 当P=95%时，查表得t=3.182，此时μ=(47.60±0.13)% 当P=99%时，查表得t=5.841，此时μ=(47.60±0.23)%

6、答案：

tsn=0.0016 Q计算d0.20520.20420.71 R0.20520.2038Q计算Q表Q0.90(4)0.76,∴0.2052应保留。

测定结果可用平均值表示x=0.2043 若进行第五次测定，x5~Q计算

第三章、滴定分析 一、 填空题

0.2041

0.71Q表Q0.90(5)0.64, ∴0.2052应弃去。

1、（直接法）、（间接法 ）2、（间接法 ）3、（直接法）4、（物质的量浓度）、（滴定度）5、（偏高）、（偏低）6、（大于1%） 7、（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）、（沉淀滴定）8、（2.0）9、（nB=nA）10、（1mlHCl）、（NaOH） 二、 选择填空

1、（C） 2、（C） 3、（D） 4、( B ) 5、（C） 6、（A）7、（A） 三、判断对错

1、× 2、× 3、× 4、√ 5、× 6、√ 7、× 8、× 9、× 10、√ 11、× 12、√ 13、√ 14、√ 16、√ 17、√ 四、问答题

1、解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知， 需H2C2O4·H2O的质量m1为：

1

m10.10.020126.070.13g

2 相对误差为

r10.0002g100%0.15%

0.13g 则相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O4·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC8H4O4为基准物时，则有：

KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O 需KHC8H4O4的质量为m2 ，则

m20.10.020204.220.41g

2

r20.0002g100%0.049%

0.41g 相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH。 2、解： NH4+的pKa=9.25<7.0， cKa<10-8

∴不能用NaOH准确滴定；返滴定不解决反应完全度问题，化学计量点前后的突跃不够大，则无法用指示剂确定终点。

3、答：反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。 4、答：确定的化学计量关系是进行定量计算的基础 5、答：（1）指出游离酸的来源和种类；

氨盐生产过程中带入的盐酸或硫酸及甲醛被空气中的氧氧化生成的甲酸 （2）如何消除游离酸的干扰；

使用前氨盐中的酸可以甲基红为指示剂用NaOH中和；甲酸应以酚酞为指示剂用NaOH中和。 （3）分析过程中溶液的颜色变化和原因

（提示：终点产物浓度为0.1 mol.L-1，Kb[（CH2）6N4]=1.4×10-9 ） 被测液 （红色）加入酚酞 用NaOH滴定 终点（黄→橙） +甲醛 由红→红橙→黄

6、答：(1) 直接滴定 例: 强酸滴定强碱。

(2) 返滴定法 例：HCl滴定固体CaCO3

(3) 置换滴定法 例：配位滴定法测铝，AlY → AlF62- + Y4- → ZnY (4) 间接滴定 例：氧化还原法测定钙。

7、答：（1）直接法：准确称取一定量基准物质，溶解后配成一定体积的溶液，根据物质的量和溶液体积计算浓度。 （2）间接法：先配制成近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的标准溶液）来标定其准确浓度。 直接法配制：K2Cr2O7 、NaCl 间接法配制：NaOH 、H2SO4 、HCl 、KMnO4 、AgNO3 、Na2S2O3 五、计算题

1. 若TNa2CO3/HCl=0.005300g/ml，试计算HCl标准溶液物质量的浓度。

解： CHCL=0.1000mol/l

2、

TFe/K2Cr2O7=0.005000g/ml，如消耗K2Cr2O7标准溶液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量。

解： mFe=TV=0.005000×21.50=0.1075g

2

第四章 酸碱滴定法

一、 填空

1、结构 2、（pH=pKa±1 ） 3、（变色敏锐）和（ 变色范围窄 ）4、（少） 5、酸、碱强度（即Ka或Kb）的大小和浓度 6、（≤±0.1%） 7、（CK ≥10-8） 8、（CKi ≥10-9、Ki/Ki+1≥104） 9、（99.9% ）到（ 100.1%）10、(NH2CH2COOH )；(C6H5O- ) 11、（4.15-6.15 ）； （8.26-10.26 ） 12、（ 3.7 ）13、（ H2C2O4）和 （HC2O4- ） 14、[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-] 15、Na2B4O7·10H2O； 2H++B4O72-+5H2O=4H3BO3 ； （甲基红 ）16、（两个）17、1)[H+]=(Ka1×Ka2)1/2 2) [H+]=(Ka1×Ka2)1/2 3) [H+]=(CHAcKaHAc)1/2 4) [H+]=(KaHAc×KaNH4+)1/2 18、分析、c、mol·L-1、H+、[H+]、pH 19. H2PO4、H2O 20.酸度

-

二、选择填空

1、（B） 2、（B） 3、（B）4、（A） 5、（B） 6、（B） 7、（D） 8、（A） 9、（A）10、（D）11、（B）12、（A）13、（C） 三、判断对错 1、√ 2、√ 3、× 4、× 5、× 6、√ 7、× 8、× 9、√ 10、× 11、× 12、× 四、计算题

1、答：(1) Ka=7.2×10-4 ,CspKa=0.1×7.2×10-4=7.2×10-5>10-8 能直接滴定 pHsp=7.9 选酚酞作指示剂

(2) Ka2=3.9×10-6 ,CspKa2=0.1×3.9×10-6=3.9×10-7>10-8 能直接滴定 pHsp=9.0 选酚酞作指示剂 (3) Ka1=1.3×10-7 Ka2 = 7.1×10-15 Kb2 =10-14/1.3×10-7 =5.88 ×10-8

CspKa2=0.1×7.1×10-15=7.1×10-16<10-8 Csp Kb2=0.1×5.88 ×10-8<10-8 不能直接滴定 (4) Kb=1.4×10-9 ,CspKb=0.1×1.4×10-9=1.4×10-10<10-8 不能直接滴定 (5) Kb=1.4×10-9 , Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/1.4×10-9=7.1×10-6,

CspKa=0.1×7.1×10=7.1×10>10 能直接滴定 pHsp=8.9 选酚酞作指示剂

(6) Kb=1.4×10-9 ,CspKb=0.1×1.4×10-9=1.4×10-10<10-8 不能直接滴定(CH2)6N4，但可滴定NaOH，pHsp=8.9，选酚酞作指示剂 2、（1）柠檬酸：已知Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7、（0.1000 mol/L的溶液），

解：∵ CaKa1≥10-9 CaKa3≥10-9 CaKa3≥10-8但 Ka1/Ka2＜104 Ka1/Ka2＜104

∴柠檬酸的三个氢将同时被滴定，有一个突跃。终点时生成物是：Na3A 溶液为碱性。 〔OH-〕=(CbKb1)1/2 =(1/4 Ca Kw/Ka3 ) 1/2 =2.5×10-5

PH=PKw－POH=14.00－4.60=9.40 应用酚酞作指示剂。

（2）顺丁烯二酸 H2C2(COOH)2 ，Ka1=1.3×10-2、Ka2=3.9×10-7 解：∵ CaKa1≥10-9 ∵ CaKa2≥10-9 且 Ka1/ Ka2≥104

∴ 顺丁烯二酸的两个氢可被分别滴定，有两个突跃。 在第一计量点，生成物是H2C2(COOH) COO-

PH=1/2(Pka1＋Pka2) =1/2（1.89＋6.41）=4.2 可用甲基橙作指示剂 在第二计量点，生成物是二元弱碱H2C2(COONa)2

〔 OH-〕=(CbKb1)1/2 =(1/3 Ca Kw/Ka2) 1/2=2.9×10-5

PH=14.0－POH=14.0－4.5=9.5 可用酚酞作指示剂

4、解：HAc-6

-7

-8

[H]10550.3571 5[H]Ka101.810

AcKa1.81050.6429 [H]Ka1051.8105[HAc]HAcCHAc0.03571mol/L

[Ac]AcCHAc0.06429mol/L

5、（1）0.1mol.L-1氢氰酸（Ka=4.9×10-10）； （2）0.1mol.L-1H3PO4

解：cKa＞10Kw,c/Ka＞105 解：Ka1= 7.6×10-3 Ka2=6.3×10-8

C=0.1 mol/L Ka1C>10Kw

〔H+-〕=(CaKa)1/2 =（0. 1×4.9×10） =7.0×10

+

-10

1/2

2Ka2-6

C 1  105KKa1Ca12

1/2

pH=5.15 ∴[H]=[-Ka1+( Ka1+4cKa1)]/2 =0.02403mol/L pH=1.62

3

6、解： HAc-NaAc

104.1104.74 HB-NaB

c(HAc)c(NaAc)c(NaAc)0.23

c(HAc)104.1104.21c(HB)c(NaB)c(NaB)0.78

c(HB)c 用HBNaB好，因为a1,容量大。cb7、解：据题意，当滴至甲基橙终点时，生成物是：NaH2PO4 故： n H3PO4=nNaOH

有： w H3PO4= (CV)NaOH×M H3PO4 /m试×1000 =1.000×20.00×98.00/2.000×1000=0.9800 若以P2O5表示， n H3PO4=2n P2O5 则： wP2O5=1/2 (CV)NaOH×M P2O5 /2.000×1000

1.000×20.00×141.95/2.000×1000 =1/2×

=0.7098

8、解：据题意， V2 ＞V1 混合碱组成为Na2CO3＋NaHCO3

n Na2CO3=CV1 n NaHCO3=C(V2－V1)

Na2CO3%=23.00×0.2000×105.98×100%/0.6839×1000=71.28%

NaHCO3%= C(V2－V1) ×84.01×100%/0.6839×1000=9.36%

9、解：w(Na2HPO412H2O)c(HCl)V(HCl)M(Na2HPO412H2O)100% 3ms100.101227.30358.1100%112.0% 30.883510结果偏高，是由于Na2HPO4·12H2O失去部分结晶水。

10、解：

cKb10.100001058.6410cKb10.10000108.6410Kw

OHpHsp=9.27

0.10000108.64104.73

计量点前邻苯二甲酸氢钾剩余0.1﹪时

0.020.20001.00104

20.0019.9819.980.20000.10 c(邻苯二甲酸钾钠)=

20.0019.98c(邻苯二甲酸氢钾)=

H105.541.001042.9109

0.10 pH-0.1﹪=8.54

计量点后，NaOH过量0.02mL

0.020.2000OH201.0010.0020.02_4 pOH=4.00

pH+0.1﹪=10.00滴定突跃为8.54-10.00, 选酚酞为指示剂。 五、问答题（与第三章重复）

4

第五章

配位滴定法

一、 填空题

1、（酸效应）2、（封闭）3、（配位掩蔽）4、（控制酸度）5、（沉淀掩蔽 ）6、（封闭现象）、（僵化现象）、（氧化变质现象）7、（EDTA）、（0.01或0.02mol/l）8、（铬黑T）9、（紫红色）、（Mg2+与铬黑T生成紫红色的络合物）10、（1010.5） 11、（三乙醇胺）、（pH=10 ） 12、（Ca2+、Mg2+总量）、（pH=10）、（NH3-NH4Cl）、（铬黑T）、（紫红）、（纯蓝） 13、（[Y’]/[Y]）、（大） 14、（lgKMY’）、（C）15、（最低pH）、（低于水解酸度）16、（红）、（亮黄色）17、（ΔlgK≥5） 18、（大于）19、（返滴定法测定）20、（Ca2+、Mg2+的总量）、（暂时硬度）、（永久硬度） 二、选择题

1、D 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、A 8、C 9、D 10、D 11、C 12、C 三、判断题 1. √ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.√ 四、计算题

1、解：已知lgKMgY=8.69 PH=6 lgαY(H)=4.65 lgKMgY′=，lgKMgY－lgαY(H)=8.69—4.65=4.04

此时：lgC KMgY′ <6， 故Mg2+已不能被滴定 。 若要滴定Mg2+，

lgαY(H)=lgKMgY－8=8.69－8=0.69 查表，所对应的PH=9.8

即： 应控制溶液的最低pH值为9.8,一般是在pH=10 时滴定。 2、解：（1） 当pH=4.0时， 查表可知lgαY(H)=8.44 则有：

lgKf（ZnY）′= lgKf（ZnY）－lgαY(H)=16.5－8.44=8.06

lgKf（ZnY）′CM＞6 故：Zn2+离子可以被准确滴定。

计

同理：lgKf（MgY）′= lgKf（MgY）－lgαY(H)=8.69－8.44=0.25 lgKf（MgY）′ CM<6故：此时不能准确滴定Mg2+离子。

计

（2）在pH=4.0滴定Zn2+到达计量点时：

lgKf（ZnY）′=8.06 CM=0.01〔Zn2+‘〕=（CM/ Kf（ZnY）′）1/2=10-5.03

计

计

此题条件下：〔Zn2+′〕=〔Zn2+〕

即：化学计量点时Zn2+离子的浓度是10-5.03 mol.L-1

3、解 ：此时应满足lgKf（PbY）’ CM≥6 又 CM=0.010 则有：LgαY(H)= lgKf（PbY-8=18.08-8=10.08 查表得对应的pH=3.2

2345

4、解：αZn（NH3）=1+ß1[NH3]+ ß2[NH3]+ ß3[NH3]+ ß4[NH3]+ ß5[NH3]

计

计

=1+102.27×0.1+104.61×0.12+107.01×0.13+109.06 =105.10

2345

查表αZn（OH）=1+ß1[OH]+ ß2[OH]+ ß3[OH]+ ß4[OH]+ ß5[OH]

=1+104.4×10-3+1010.1×10-6+1014.2×10-9+1015.5×10-12=105.24

αM=αZn（NH3）+αZn（OH）-1=105.10+105.24=105.68

若直接查表得αZn（OH）=105.4，则αM =αZn（NH3）+αZn（OH）-1=105.10+105.4=105.58

5、(1)解：pH = 10时

EBT(H)11[H]2[H]2[H][H]21Ka2Ka1Ka210101020.0111.6101011.6106.340.8lgKMg-EBT´=lgKMg-EBT – lgEBT(H)

=7.0 - lg40.8=5.4

(2)EDTA滴定镁时，用氨性缓冲溶液调节pH = 10，加入铬黑T指示剂

5

铬黑T(■) + Mg

2+2+

= Mg-铬黑T(■ )

蓝色 紫红色

2+2+

滴定终点时，滴定剂EDTA夺取Mg-铬黑T中的Mg,使铬黑T游离出来，溶液呈蓝色，反应如下：

2+2+

Mg-铬黑T(■) + EDTA = 铬黑T (■) + Mg- EDTA

紫红色 蓝色

五、问答题

1、答：凡能与金属离子和EDTA发生副反应的物质都是降低络合物稳定性的因素，如酸效应、络合作用（αM(OH)，αY(H)，αY(N)）等。 2、答：(1) 在滴定的pH范围内，游离指示剂与其金属配合物之间应有明显的颜色差别。

(2) 指示剂与金属离子生成的配合物应有适当的稳定性。

( 3) 指示剂与金属离子生成的配合物应易溶于水。

3、答：（1）直接滴定：pH = 10，EDTA滴定Mg2+

（2）返滴定：EDTA滴定Al3+

（3）置换滴定：Ag+-EDTA不稳定(lg KAgY = 7.32)，不能用EDTA直接滴定。采用置换滴定：2Ag+＋Ni(CN)42- = 2Ag(CN)2-＋Ni2+

在pH=10，紫脲酸胺作指示剂，用EDTA滴定被置换出来的Ni2+。

（4）间接滴定：测定PO43-。加一定量过量的Bi(NO3)3，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定剩余的Bi3+。

6

第六章 氧化还原滴定法

一、填空

1、（高锰酸钾法 ）、（ 重铬酸钾法 ）、（ 碘量法 ） 2、（φө’±0.059/n）3、（H2SO4＋H3PO4） 4、（I2的挥发）、（I-在酸性溶液中被空气中的氧氧化 ） 5、（酸性）、（自身）、（碱性）、（有准确的计量关系） 6、（ I2 ）、（强还原性物质）、（Na2S2O3）、（氧化性）、间接法） 7、（K2Cr2O7易提纯，可直接配制溶液）、（K2Cr2O7溶液相当稳定，可长期保存和使用）、（在HCl中可直接滴定Fe2+，不受Cl-还原作用的影响） 8、（配位效应）；（沉淀效应）；（酸效应）9、满足φө’1－φө’2≥3(n1＋n2) ×0.059/n1n2 10、①（酸度）；② （ 温度 ）；③（滴定速率）。

ө’ө’2-2++3+3+3+

11、（条件平衡常数）；（lgK’=n1n2(φ1－φ2 )/0.059 ）12、（条件电位）、（大） 13、（Cr2O7+6 Fe + 14H →6Fe +2Cr +7H2O）、（与 Fe

3+3+2+18.3

生成无色络合物，减少Fe对终点颜色的干扰）、（降低Fe/Fe的电位，增大突跃范围） 14、（10）、（0.32v） 15、（可能性）、（反应方向）、（反应的可行性） 16、（还原剂）、（氧化剂） 17、（H2O2）、（高锰酸盐）、（(NH4)2S2O8）；（SO2）、（SnCl2）、（锌汞齐）18、（无色）、（蓝色）19、（近终点）、（避免淀粉吸留更多的I2）20、（溶解的CO2的作用）、（空气中O2的作用）、（细菌的作用）。21、（还原剂）、（沉淀剂）、（络合剂） 二、选择填空

1、B 2、C 3、B 4、C 5、A 6、C 7、C 8、A 9、B 10、C 11、A 12、B 13、B 14、C 15、D 16、C 17、C 18、A 19、B 20、D 三、判断对错

1、√ 2、√ 3、√ 4、× 5、× 6、√ 7、√ 8、√ 9、× 10、× 11、× 12、√ 13、× 14、× 15．√ 16、× 17、× 18、√ 19、× 四、计算题

1. 解：∵ n Na2S2O3= 6 n K2Cr2O7

∴ C Na2S2O3 = 6m K2Cr2O7×103/ M K2Cr2O7×V Na2S2O3=6×0.1275×103/294.2×22.85=0.1138mol/l

2、解：法(1) CKMnO4=2/5 T×103/M=0.4×0.00602×1000/100.0=0.02408mol/l

据化学反应中的电子转移数可得： n CaCO3 = 5/2 n KMnO4

wCaCO3 = mCaCO3 /m试 = 5/2×（CV）KMnO4×M CaCO3 / m试×103 =2.5×0.02408×22.70×100.0/0.1602×103= 0.8530

法(2) wCaCO3= mCaCO3 /m试=TV KMnO4 /0.1602

=0.00602×22.70/0.1602=0.8530

3. 解：据化学反应中的电子转移数可得：

1KMnO4—e H2O2—2e nH2O2 = 1/2 n1/5 KMnO4 5 H2O2%=1/2(CV)

1M H2O2/ m试×1000 KMnO4 ×5 =1/2×36.82×0.1200×34.015/10.00×1.010×1000 =0.007441

4. 解： Fe3+ ＋ Sn2+ = Fe2+ ＋ Sn4+

在1mol·.L-1HCl溶液中，E°’ Fe3+ / Fe2+ =0.68V E°’ Sn4+/ Sn2+=0.14V (1) LgK’=n1n2 (φө’ Fe3+ / Fe2+－φө’ Sn4+/ Sn2+) /0.059 =1×2(0.68－0.14) /0.059

=18.3 即：反应的条件平衡常数高达1018.3。

当滴定百分数达99.9% 时：φө’Sn4+/ Sn2+=0.14V＋0.059×3/2 =0.23V

计量点：φ计=（n1φ1＋n2φ2 ）/ （n1＋n2） =（0.68＋2×0.14） /3 =0.32V

当滴定百分数达100.1% 时：φө’ Fe3+ / Fe2+ =0.68V－0.059×3=0.50V

可见：该滴定的突越范围是：0.23~0.50v 应选用亚甲基兰作指示剂.（φө’=0.36V） 在计量点φ计=0.32v 与φө’=0.36V稍有差别. 5. 解：在酸性溶液中：2H+＋CrO42-≒Cr2O72- ＋H2O 故有：n Na2S2O3= 6n Cr2O72-=3 n CrO42-= nKI

wKI=3×(m K2CrO4×103 /M K2CrO4 -1/3×0.1053×10.00)×MKI/m试×103 =3×0.649×166.01/ 0.5180×103=0.6240 6、解：n Na2S2O3= 6nK2Cr2O7

当消耗Na2S2O320.00ml时：m(K2Cr2O7)=0.1×20.00×10-3×294.2/6=0.1g 当消耗Na2S2O330.00ml时：m(K2Cr2O7)=0.1×30.00×10-3×294.2/6=0.15g

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第七章 重量分析法及沉淀滴定法

一、填空

1.（AgNO3）、（K2CrO4） 2. （NH4SCN ）、（铁铵钒）、（Ag+）、（X-） 3. （偏高 ）4. （偏低）5. （减少沉淀对构晶离子的吸附量）；（防止沉淀的转化）6. （偏高） 7. （加入硝基苯）、（煮沸溶液）8. （≤1） 9. （降低）;（增大）;（ 增大 ）;（配位效应将使沉淀的溶解度增大）;（越小 ）;（越大 ）;（越小 ）10、（2M(NH4)2SO4·（重量分析法） 12、（0.0002g） 13、FeSO4·6H2O/M Fe2O3） 11、（0.2g）14、（同离子效应）、（盐效应）、（酸效应）、（配位效应）15、（晶形）、（非晶型）、（沉淀的性质）、（沉淀条件） 16、（聚集速度）、（定向速度）、（定向速度）17、（表面吸附）、（混晶）、（吸留与包藏）18、（表面吸附）、（洗涤）19、（使沉淀颗粒更大）、（使沉淀更纯净） 20、（称量形式）21、（莫尔法）、（佛尔哈德法）、（法扬司法）22、（与7题重复） 二、选择题 1.（C）2.（B）3.（D）4.（A）5.（D）6.（B）7.（D）8.（C）9.（A）10.（B）11.（C）12.（C）13.（B）14. （B） 15.（C） 16.（A）17.（C）18.（D）19.（D）

三、判断题 1.√ 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.√ 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.× 14.√ 15.× 四、计算题 1、 (1)

2MAlMAl2O3 (2)

M(NH4)2Fe(SO4)26H2O2MBaSO4 (3)

2MFe3O43MFe2O3 (4)

MCr2O32MPbCrO4

2、已知：MCaC2O4=128.10 MMgC2O4=112.33 MCaCO3=100.09 MMgCO3=84.31 MCaO=56.08 MMgO=40.30 解得：（a）w MgC2O4=23.73% w CaC2O4=76.27% （b）0.2615g 五、问答题

1、答：稀、热、慢、搅、陈

即沉淀作用应当在适当稀的溶液中进行；应在不断的搅拌下，缓慢地加入沉淀剂；沉淀作用应当在热溶液中进行；陈化。 2、答：（1）均匀沉淀法：沉淀剂不是直接加入到溶液中，而是通过溶液中发生的化学反应，缓慢而均匀地在溶液中产生沉淀剂，从

而使沉淀在整个溶液中均匀地、缓缓地析出。

（2）优点：可获得颗粒较大，结构紧密，纯净而易过滤的沉淀。

3、答：（1）使卤化银沉淀呈胶体状态，具有较大的表面积。 （2）使用时，注意溶液的pH。 （3）避免强光照射。

（4）胶体微粒对指示剂离子的吸附能力，应略小于对待测离子的吸附能力。 （5）溶液中被滴定离子的浓度不能太低，否则沉淀少, 观察终点困难。

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