2015年 化学实验探究题压轴题
一．解答题（共30小题） 1．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液． 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 _________ ． （2）操作⑥中的错误是 _________ ．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） _________ 、称量精盐并计算产率． （4）操作④中，当观察到 _________ 时，停止加热．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 _________ （填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
2．（已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） _________ ． A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重 C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重 （2）第④步操作发生反应的化学方程式是 _________ ． （3）第⑤步操作的目的是 _________ ．
（4）第⑥步操作a的名称是 _________ ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _________ 的一边．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 _________ ． （6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 _________ ． 3．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
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（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 _________ （填字母）． A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变； B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加； C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加； D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．
（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为 _________ ．
4．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 _________ ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 _________ ． （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 _________ ．
（4）步骤②和步骤④ _________ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 _________ ． （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 _________ ． （6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 _________ ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
5．以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作．
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（1）仪器a的名称是 _________ ．
（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 _________ （填序号）． （3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 _________ ．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该 _________ ．D操作中，当观察到蒸发皿中出现 _________ 时，停止加热．
6．+物质王国举行一场趣味篮球赛．某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 _________ ； （2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 _________ ；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 _________ ，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 _________ 反应；
（4）为实现“快速进攻”．氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给 _________ “队员”（填物质名称）
7．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl、CO3、SO4中的一种或几种． 【实验、记录与分析】 实验操作步骤 实验现象 实验分析
_________ （1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加产生白色沉淀，沉淀没有 _________ 足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 不溶解 存在
﹣
_________ （3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加 _________ 有Cl存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）： _________ ． 【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 _________ （选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因： _________ ．
8．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动： （1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿
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﹣
2﹣2﹣
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润的红色石蕊试纸变 _________ 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 _________ ． （2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 _________ ．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由 _________ ．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 _________ ．
9某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸（如图1所示）： （1）蜡烛燃烧变化的现象是： _________ ．
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 _________ （写出用途）． 【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：
如图2所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸．将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管．称量整个装置的质量，记录读数．将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应．可观察到如图3
所示的现象．再次称量整个装置的质量，记录读数．
两次读数 _________ （填“是”或“否”）相等．理由是 _________ ．
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性）．甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论． 查找资料：氯化钠溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加 _________ 试液 试液变红 有盐酸
_________ 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性．（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应） 求：
（1）产生的二氧化碳的质量为 _________ g． （2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）．
10．胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al（OH）3的药片．则：
（1）胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为： _________ ．
（2）Al（OH）3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是 _________ ．
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（3）在实验室里，将含3.9gAl（OH）3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？ 11．（某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 _________ ，加入的试剂A是 _________ ，沉淀是 _________ ； （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 _________ ； （3）加入试剂B的目的是 _________ ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 _________ ．
12．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 _________ ．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 _________ ． （3）滤液B中所含的溶质为 _________ ．
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 _________ 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 _________ （填“有”或“没有”）影响． （5）操作C的名称为 _________ ． （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 _________ ． 13．）我市正在积极打造“海盐文化之都”．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ _________ →蒸发→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 _________ ．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 _________ ． A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出 C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 _________ ，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 _________ ，该反应是 _________ （填“放热”或“吸热”）反应．
②电解后生成的碱B的化学式为 _________ ，你猜想的依据是 _________ ． 14．（）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产． （1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途 _________ ． （2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是 _________ ．
（3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线．
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温度（℃） 0 10 20 30 40
20.9 31.6 45.8 63.9 溶解度（g） 13.3
硝酸钾在不同温度下的溶解度
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是 _________ ． （4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化 _________ （选填“很大”或“不大”），因此采用 _________ 的方法从海水中获得氯化钠晶体；50℃时，氯化钠的溶解度为 _________ g，则50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体 _________ g．
15．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 _________ ；使用托盘天平进行称量前，应先检查 _________ ．
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 _________ ．
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 _________ ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 _________ ．
16．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究． [查阅资料] 名称 食用纯碱 食用小苏打 主要成分 Na2CO3 NaHCO3 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性 热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 [实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 _________ 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 _________ 溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 _________ 进行测定．
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（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到 _________ （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 _________ ，装置中棉花的作用是 _________ ． （3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．
数据记录如下： 称量项目 称量时间 质量/g
11.0 试样
160.0 装置+稀盐酸
167.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s
166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s
166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s
①反应生成CO2的质量为 _________ g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．） ③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 _________ ．（答一种即可）
17．碳酸钠俗称 _________ ，在化学工业中用途广泛．取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 _________ ；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是 _________ ，写出反应的化学方程式 _________ ．
18．某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）
（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是 _________ ．
（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究． 【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2． 大家一致认为小明的结论是错误的，理由是 _________ ．
后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论． 结论一： _________ ，结论二： _________ ． 【实验设计】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量 有白色沉淀产生 结论一是正确的
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_________ 溶液 ② _________
_________
19．K2CO3和KNO3是重要的盐类物质．其溶液应用广泛． Ⅰ．（1）K2CO3溶液的酸碱性和Na2CO3溶液相似，能使无色酚酞溶液变 _________ 色． （2）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
20 30 50 60 80 温度/℃
114 121 126 139 溶解度/g K2CO3 110
169 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 ①图1中表示KNO3溶解度曲线的是 _________ （填“甲”或“乙”）．
②20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 _________ ． Ⅱ．某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯流程如图2：
（1）溶液A加入适量Ca（NO3）2溶液，与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，写出该反应的化学方程式： _________ ． （2）操作a的名称是 _________ ．
（3）20℃时溶液C是 _________ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）． 20．）化学课上，老师做了有趣的实验：向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，同时溶液由 蓝色变为无色．化学兴趣小组的同学就此展开了探究． [提出问题1]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成什么物质？
[查阅资料]①下表是部分碱、盐在室温时溶解性表
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离子
+
OH
﹣
SO NO
Cl
﹣
溶 溶 溶 溶 Na
2+
不溶 溶 溶 溶 Cu
[讨论交流]
②硫酸钠溶液呈酸性
①根据资料和复分解反应发生的条件写出该反应的化学方程式 _________
②将上述溶液与沉淀分离采用的方法是 _________ 该操作中玻璃棒的作用是： _________ [提出问题2]无色溶液中溶质的成分是什么？ [猜想假设]
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠与硫酸铜 猜想三：硫酸钠与氢氧化钠
同学们经过讨论认为猜想 _________ 不成立，理由是： _________
[实验探究]化学兴趣小组的同学通过以下实验验证了猜想三成立，请 你完成实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想三成立
[反思评价]探究反应后容易的溶质 成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 _________ ． 21．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： ①H2SO4+Ba（NO3）2 ②H2SO4+NaOH ③H2SO4+Na2CO3
④Ba（NO3）2+NaOH ⑤Ba（NO3）2+Na2CO3 ⑥NaOH+Na2CO3
（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有 _________ ； （2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：
综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 _________ 和 _________ ； （3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是 _________ ． A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液a B．制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3
C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b． 22．）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．
+
（1）NaNO3属于 _________ （填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na和 _________ ． （2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有 _________ ．
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有 _________ ． A．NaCl溶液和KNO3溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K2CO3溶液
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（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl 晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤． 步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发． 根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是 _________ ．
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 _________ ．
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 _________ ． 23．）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A _________ ；B _________ ；C _________ ．
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果 _________ （填“有”或“无”）影响． （3）常温下如要鉴别B、C两种样品， _________ （填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．
（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为 _________ ． 24．（2012•海南）暑假期间小亮在农田施肥时，发现洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了．请回答： （1）化肥消失的原因；（2）保存或施用碳酸氢铵时应注意的事项． 25．）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．
（1）KNO3属于 _________ （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； （2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _________ ；
（3）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 _________ kg． 26．（2012•宝坻区模拟）牙膏中的填充剂一般为碳酸钙、二氧气硅、氢氧化铝，其中“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙，请你设计实验验证其填充剂是碳酸钙，完成下列实验报告： 实验操作步骤 实验现象和结论 _________ _________
27．我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表： 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 反应迅速，生成大量气体 反应 _________ ，生成气体更多 实验结论
写出乙中反应的化学方程式： _________ ．
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（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个．
实验装置：如图．实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中． 请对上述实验方案分析评价．
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠 _________ g； ②该同学设计的实验方案是运用了 _________ 研究的方法； ③实验过程中需要观察的现象是 _________ ．
28．碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛．小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡． 现象：溶液变成浅红色． 结论： _________ ．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸． 现象： _________ ．
反应的化学方程式为： _________ ． 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体． 结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸） 步骤： _________ ； 现象： _________ ．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： _________ ．
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29．）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液．课堂上老师的提问和同学们的回答如图所示．
（1）请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式是 _________ ．
（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是 _________ ． （3）某同学认为乙同学的猜想不合理的，请帮他说明理由 _________ ． （4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 猜想不成立
你认为甲同学的实验设计是否正确 _________ ？其理由是 _________ ． （5）请你设计实验，证明自己的猜想． 实验步骤 实验现象 实验结论 _________ _________ _________ （6）若滤液含有Na、OH和CO3的混合溶液，某同学加适量的CaCl2除去CO3制得NaOH溶液．该方法是否正确 _________ ？其理由是 _________ ．
30．实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸． ①10.6g纯碱的物质的量是 _________ ；
如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？ 请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程：
②烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 _________ （写名称）．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是 _________ ，该现象 _________ （填写“能”或“不能”）说明产生了CO2．
③上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）2和CaCO3．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告： 实验步骤 所用的试剂或检验方法 结 论
步骤一 证明 _________ 存在 步骤二 证明 _________ 存在
④实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：
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+
﹣
2﹣2﹣
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预测的反应现象
B中反应后，溶液中烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 溶质的化学式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪
去．
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪
去．
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化学实验探究题压轴题
参考答案与试题解析
一．解答题（共30小题） 1．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；
（2）过滤时要用玻璃棒引流；
（3）粗盐提纯的主要过程为溶解、过滤、蒸发，再根据要求适当地增减步骤； （4）蒸发时不能把水蒸干；
（5）如果操作不当，会影响实验结果．
解答： 解：实验一
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解． 故填：加速溶解．
（2）过滤时应该用玻璃棒引流． 故填：未用玻璃棒引流．
（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发．
故填：①⑤②③⑥④．
（4）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热． 故填：出现较多固体． 实验二：
氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
称量时砝码端忘垫质量相同的纸片时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小； 量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小． 故填：①②③．
点评： 操作不当会影响实验结果，分析操作不当的原因是难点，这类试题在考试中经常出现． 2．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据称量物质是“左物右码”进行解答；
（2）根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答；
（3）根据加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2进行解答； （4）根据过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法进行解答；
（5）根据在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3进行解答；
（6）根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答．
解答： 解：（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；
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（4）过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3； （6）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅． 故答案为：（1）D；
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl； （3）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2； （4）过滤；三层滤纸；
（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；
（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
点评： 本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强． 3．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；结晶的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： 根据提供的信息可以判断某种说法是否正确；
根据反应物和生成物的种类及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．
解答： 解：（1）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；正确．
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；不正确． C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；不正确．
D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；正确． 故填：AD．
（2）氯气和溴化钠反应能够生成氯化钠和溴，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2． 故填：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
点评： 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，书写化学方程式时要注意规范性． 4．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；鉴别淀粉、
葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；常见的盐 化学肥料．
分析： 氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡，稀盐酸可以
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体； 通过计算可以判断食盐中的碘元素含量是否合格．
解答： 解：（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．
故填：蒸发结晶． （2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠． 故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠． （4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．
故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．
故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量． （6）①若食盐中有碘酸钾，则加入食盐后，在酸性条件下，食盐中的碘酸钾可以将碘化钾变成碘（I2），
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淀粉遇碘变成蓝色．
故填：混合液由无色变成蓝色．
②由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，
设10g食盐样品中碘元素的质量为X，
2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g， I→6Na2S2O3， 127 948 X 0.00474g
=
X=0.000635g，
10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×
=0.0635g=63.5mg，
与图中的信息比较，该食盐样品不合格．
点评： 本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错． 5．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料． 分析： 要熟悉各种仪器的名称及使用方法；
玻璃棒的用途很广泛；
如果达不到实验目的时，要检查原因；
蒸发结晶操作时，不能把水蒸干后停止加热．
解答： 解：（1）仪器a的名称是漏斗．
故填：漏斗．
（2）配制6%的氯化钠溶液时需要称量氯化钠的质量，需要把氯化钠溶解在水中；
粗盐中难溶性杂质的去除需要溶解、过滤，计算粗盐的产率时需要称量蒸发得到的食盐的质量； 所以配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是溶解、称量． 故填：AC．
（3）A中玻璃棒搅拌时，能够加快氯化钠的溶解． 故填：加快溶解．
如果B中的滤液仍然浑浊，就要检查原因，分析可能情况，例如滤纸是否破损，下面的烧杯是否洁净等，检查处理后再过滤．
故填：检查处理后再过滤一次．
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干． 故填：较多固体．
点评： 本题考查了过滤方面的知识，比较容易，是中考中经常考查的题目，正确解答的关键是熟记教材内容． 6．
考点： 盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
分析： 可以选择特殊位置，例如已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，说明D是二氧化碳，二氧化碳能和
氢氧化钙反应，氢氧化钙能和稀硫酸、氯化铜反应，稀硫酸能和铁反应，铁能和氯化铜反应．
解答： 解：由分析可知，D是二氧化碳，C是氢氧化钙，B是稀硫酸，A是铁；
（1）则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳．
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故填：二氧化碳．
（2）稀硫酸的用途有：除锈，制取化肥、农药，与碱反应等． 故填：除铁锈．
（3）连线④代表的物质是氢氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，连线①代表的物质是氯化铜和铁，反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应． 故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；置换反应．
（4）氯化铜除能和铁反应外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”． 故填：氢氧化钙．
点评： 本题主要考查物质之间能否发生反应，可以根据物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论． 7．
考点： 铵态氮肥的检验；常见离子的检验方法及现象． 专题： 压轴实验题；科学探究． 分析： 【实验、记录与分析】
（1）根据铵根离子能够和熟石灰中的氢氧根离子反应产生刺激性气味的氨气分析；
（2）根据硫酸根离子的鉴别方法和碳酸根离子的特点分析：加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）根据氯离子的鉴别方法分析；
【实验结论】根据实验得出的阳离子和阴离子的结论写出反应的方程式；
【实验反思】根据检验物质时引入的离子不能对后面的离子检验产生干扰分析．
解答： 解：【实验、记录与分析】
（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：产生刺激性气味；
（2）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根
离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；故答案为：CO3；
（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明，故答案为：硝酸银溶液；白色沉淀；
【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是：硫酸铵和氯化铵，故答案为：NH4Cl和（NH4）2SO4；
【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液；故答案为：否；氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰．
点评： 本题考查的是初中阶段三种重要离子的检验，可依据三种离子的检验方法进行，注意氯离子和硫酸根离子
检验时要先检验硫酸根离子，并且加入的试剂不能互相产生干扰．
8．
考点： 铵态氮肥的检验；酸的化学性质；盐的化学性质． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色以及铵态氮肥遇碱放出氨气进行解答；
（2）根据硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵以及步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验进行解答．
解答： 解：（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的
化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）
故填：蓝；NH4HCO3+Ca（OH）（NH4）（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或2SO4+Ca
2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；故填：硫酸钡；
②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验
2﹣
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进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．
点评： 解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取
的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分．
9．
考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；二氧化碳的用途；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方
程式的计算．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： 【探究一】根据碳酸钠与盐酸的反应原理分析解答；并根据气体的性质分析其用途；
【探究二】根据装置特点分析反应前后是否平衡；
【探究三】酸性溶液可使紫色石蕊变红；碳酸钠和盐酸反应可生成二氧化碳；
【探究四】根据质量守恒定律反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量．
解答： 解：
【探究一】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，所以蜡烛熄灭；
故答案为：蜡烛熄灭；
（2）根据二氧化碳不能不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，二氧化碳可用来灭火； 故答案为：灭火；
【探究二】由于反应是在密闭容器中进行，所以二氧化碳不会溢出，反应前后物质的总质量相等；倒入后立即称量，气球受到空气浮力，可能变轻，使称量不准确；只要分析清楚，明白其中的原理均可；
故答案为：是； 在密闭容器中反应，符合质量守恒定律（或否，因为气球受到空气浮力，导致称量不准确）；
【探究三】根据结论可知，剩余溶液中含有盐酸，现象为试液变红，说明是在溶液中滴加了紫色石蕊试液；而盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以，滴加碳酸钠溶液会看到有气泡产生； 故答案为：紫色石蕊； 有气泡产生；
【探究四】（1）二氧化碳的质量是：6g+40g﹣43.8g=2.2g
（2）解：设Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2106 44 x 2.2g
=x=5.3g
答：纯碱样品中Na2CO3的质量为5.3g．
点评： 本题既考查了碳酸钠与盐酸的反应原理及其应用，又考查了二氧化碳、酸的性质，根据方程式的计算，能
很好的考查学生根据所学知识分析、解决问题的能力．
10．
考点： 酸碱盐的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计
算．
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专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性． 分析： （1）根据碳酸氢钠与盐酸反应原理书写方程式；
（2）Al（OH）3与胃酸反应，属于化合物与化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应；
（3）根据反应方程式及氢氧化铝的质量计算稀盐酸的质量．
解答： 解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Al（OH）3与胃酸反应，属于化合物与化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应；
故答案为：复分解反应；
（3）设完全反应时所需稀盐酸的质量为X Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 78 109.5 3.9g 3.65%×X
= X=150g
答：将含有3.9gAl（OH）3的药片完全反应时所需稀盐酸的质量是150克．
点评： 本题考查了方程式的书写、反应类型的判断、以及根据方程式计算的能力，掌握相关知识才能正确解答． 11．
考点： 氯化钠与粗盐提纯．
专题： 压轴实验题；实验探究和数据处理题．
分析： （1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；根据除杂质氯化钙的方法考虑；
（2）根据方程式的写法考虑；
（3）根据过量试剂的除去方法考虑； （4）根据玻璃棒的用途考虑．
解答： 解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因
为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；用观察法配平；
（3）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅． 故答案为：（1）过滤；碳酸钠（Na2CO3）；碳酸钙（CaCO3）；（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）除去NaOH和Na2CO3；（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
点评： 除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法． 12．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据氢氧化钠会和哪种杂质反应生成沉淀进行分析；
（2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒； （3）根据前面几步所加的试剂的过量程度以及反应后的溶质进行分析；
（4）向滤液B滴加稀盐酸当观察到溶液中无气泡放出时，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响；
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（5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发．
（6）该反应的反应物为氯化钠与水，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件为通电，故可书写此化学方程式．
解答： 解：（1）因为钠盐都溶于水，而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，剩余氯化钠．
故答案为：氯化镁．
（2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒． 故答案为：漏斗．
（3）前面的除杂各步后都剩下氯化钠，但是在除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠（除去氯化钙时，用过量的碳酸钠，即过量的试剂b）都是过量的． 故答案为：氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠．
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不产生气泡时，说明恰好完全反应，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响，因为稀盐酸不与氯化钠反应； 故答案为：无气泡放出；没有．
（5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发． 故答案为：蒸发．
（6）由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaOH+Cl2↑+H2↑．
故答为：2NaCl+2H2O
点评： 本题主要对物质的除杂和净化进行了探究，在除杂质的同时不要引入新的杂质． 13．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒
定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；物质的制备；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）粗盐提纯的步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃棒搅
拌；实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，根据计算公式可以知道最后所得到精盐少了，或是粗盐的质量多了，或是计算错误等原因．
（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量； ②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠．
解答： 解：（1）粗盐提纯的步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃
棒，作用是搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；
A、粗盐未充分溶解就过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；
B、倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低； C、蒸发后，所得的精盐较潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大． 所以可能导致产率偏低的因素为AB．
故答案为：过滤； 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；AB．
（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量．锌与盐酸反应会转化为气体A氢气，化学方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑． 故答案为：氢气； Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理答案均给分）；放热． ②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠． 故答案为：NaOH；化学反应前后元素种类不变．
点评： 本题考查粗盐的提纯步骤，和根据信息解题的能力，有一定的难度． 14．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
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专题： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料． 分析： （1）氯化钠在生活中可做调味品；
（2）根据信息：以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），写出化学方程式；
（3）根据表中提供的数据画出硝酸钾的溶解度曲线图；
（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；根据溶解度的定义分析．
解答： 解：（1）氯化钠在生活中可做调味品；
故答案为：调味品．
（2）根据信息：以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），
可知化学方程式是：2NaCl+2H2O故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）根据表中提供的数据画出硝酸钾的溶解度曲线图；硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同．
（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；因此采用结晶蒸发的方法从海水中获得氯化钠晶体；观察图形可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37g；固体的溶解度是指，在一定的温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的量．所以在50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体37g．
故答案为：不大；蒸发结晶；37；37．
点评： 本题考查化学方程式的书写，以及与溶解度有关的问题，希望同学们对于溶解度的有关问题要细致了解． 15．
考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）过滤可除去不溶性固体物质，并根据过滤所用仪器分析解答；依据天平的使用注意事项分析解答；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并结合方程式的书写方法书写方程式；
（3）根据反应流程图分析滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，该滤液中还含有碳酸钠；并依据反应原理书写方程式．
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解答： 解：（1）操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻
璃棒；使用托盘天平进行称量前，应先检查天平是否平衡； 故答案为：漏斗、玻璃棒； 天平是否平衡；
（2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别是NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 故答案为： 碳酸钠、氢氧化钠； NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评： 本题考查了学生分析和解决问题的能力，明确每一步的作用和所发生的化学反应才能正确解答． 16．
考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： [实验探究]依据表中关于碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性及热稳定性所提供的信息分析解答（1）（2）；
（3）依据反应前后质量的变化计算出生成二氧化碳的质量，根据化学方程是的计算利用二氧化碳的质量求出反应的碳酸钠的质量，进而得到食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数； 依据盐酸存在挥发性分析导致所求结果偏大的原因；
解答： 解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强
颜色越红，测定溶液酸碱性强弱程度可采用pH试纸或PH计完成； （2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，
所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；
（3）①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）﹣166.6g=4.4g，因为此过程发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以此质量差即是生成二氧化碳的质量； ②设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g
=x=10.6g
所以食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为
×100%≈96.4%；
③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大； 故答案为：（1）红；食用纯碱（或Na2CO3）；pH试纸； （2）乙； 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；
（3）①4.4；②食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为96.4%；③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）
点评： 此题是一道实验探究题，解题的关键是利用相关题目中的信息结合探究过程中有关的反应进行分析判断，
题目难度不大，注重基础，能较好的训练和强化学生所学的基础知识．
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17．
考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： 碳酸钠俗称纯碱，易溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，同时和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧
化碳．
解答： 解：碳酸钠俗称纯碱，易溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，同时和盐酸反应生成氯化钠、水和
二氧化碳，所以取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是溶液变红；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡冒出，溶液由红色变为无色，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：纯碱；溶液变红，溶液由红色变为无色；有气泡冒出；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评： 物质的化学性质是中考的重要内容，了解碳酸钠溶液显碱性，及碳酸钠与氢氧化钙的反应即可顺利解答． 18．
考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；反应现
象和本质的联系．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： 根据物质的性质进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，
生成的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质间反应时存在物质过量的情况，要检验碳酸钠的存在可以采用加酸化气的方法或加入可溶性钙的化合物生成沉淀的方法．
解答： 解：（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠会与二氧化碳反应
生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会有白色沉淀生成，所以本题答案为：有白色沉淀产生；
（2）交流讨论：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故碳酸钠和氯化钙不会同时存在，一定会有氯化钠存在，碳酸钠与氯化钙反应时，可能是碳酸钠剩余，也可能是氯化钙剩余，所以本题答案为：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；
实验设计：要检验碳酸钠的存在，可以使用加入可溶性钙的化合物的方法观察是否生成白色沉淀，也可以加入盐酸观察是否生成气体的方法，所以本题答案为： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量 氯化有白色沉淀产生 结论一是正确的 钙溶液溶液
②将①得到混合物过滤后，向滤液中滴加酚酞试液 溶液无明显颜色变化
点评： 本题考查了常见物质的鉴别和检验，完成此题，可以依据物质的性质进行． 19．
考点： 盐的化学性质；固体溶解度曲线及其作用．
专题： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
分析： Ⅰ（1）根据K2CO3溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红进行解答；
（2）①比较甲乙的溶解度变化趋势结合图中表格数据可以作出判断； ②根据20℃时碳酸钾的溶解度结合溶解度的定义进行解答；
Ⅱ（1）根据Ca（NO3）2溶液与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3进行解答； （2）根据操作2后的得到物质为固体和液体可以做出判断； （3）根据饱和溶液的定义进行判断．
解答： 解：Ⅰ（1）K2CO3溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
（2）①根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线； ②20℃时碳酸钾的溶解度为110g，根据溶解度的定义有可以知道：该温度下K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比：110g：100g=11：10；
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Ⅱ（1）Ca（NO3）2溶液与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，该反应的化学方程式：Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；
（2）操作2后得到了固体和液体，所以可以判断操作2为过滤；
（3）根据表中数据可以知道在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，而20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，结合操作2后得到了53.9g硝酸钾固体，而85.5g﹣31.6g=53.9g，所以可以判断B和C都为饱和溶液； 故答案为： Ⅰ．（1）红；（2）①甲；②11：10； Ⅱ．（1）Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3； （2）过滤；（3）饱和溶液．
点评： 主要考查了固体溶解度的概念、固体溶解度和其饱和溶液中溶质的质量分数及固体溶解度曲线所表示的意
义，以此培养学生的分析能力和解决问题的能力．
20．
考点： 盐的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料． 分析： [讨论交流]
根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式； 玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等； [猜想假设]
无水硫酸铜是白色固体，但是硫酸铜溶液是蓝色的； [实验探究]
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色； [反思评价]
反应物之间有时能够恰好完全反应，有时有的反应物是过量的．
解答： 解：[讨论交流]
①氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH ）2↓．
故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH ）2↓．
②将上述溶液与沉淀分离采用的方法是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流． 故填：过滤；引流． [猜想假设]
同学们经过讨论认为猜想二不成立，理由是：硫酸铜溶液呈蓝色． 故填：二；硫酸铜溶液呈蓝色． [实验探究]
实验步骤、实验现象、实验结论如表中所示． 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想三成立 [反思评价]
探究反应后溶液中的溶质成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余． 故填：反应物是否有剩余．
点评： 本题主要考查化学方程式的书写、实验等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成
物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
21．
考点： 复分解反应及其发生的条件；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系． 专题： 压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化．
分析： （1）根据沉淀、气体、水是复分解反应发生的条件进行解答；
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（2）根据反应后生成的物质以及实验现象进行解答； （3）根据无色滤液a和白色沉淀b的成分进行解答．
解答： 解：（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体、水生成；
（2）根据滤液中pH值为12，显碱性，加入盐酸没有气体说明无色滤液a中一定含有的溶质NaOH、NaNO3； （3）白色沉淀b加入过量稀盐酸，部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，所以无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b． 故答案为：（1）沉淀、气体、水； （2）NaOH、NaNO3；（3）C．
点评： 本题考查复分解反应及其反应条件．是化学中四大基本反应类型之一．它的概念是两种化合物互相交换成
分，生成两种新的化合物的反应．沉淀、气体、水是复分解反应发生的条件．
22．
考点： 复分解反应及其发生的条件；氯化钠与粗盐提纯；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 专题： 压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化；常见的盐 化学肥料． 分析： （1）硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类，可以据此解答；
（2）硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，可以据此解答； （3）根据复分解反应发生的条件进行解答即可； （4）①过滤中玻璃棒的作用为引流；
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，可以据此解答； ③氯化氢为气体，气体的溶解度随温度的升高而降低，可以据此解答该题．
解答： 解：（1）硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类；
（2）硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，所以它们可以发生复分解反应；
（3）根据复分解反应发生的条件进可以知道，两种物质交换成分后必须有气体、水或是沉淀生成，分析所给的三组物质可以知道只有B选项中的BaCl2溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，而A和C中都没有水、气体或沉淀生成，故选B；
（4）①过滤中玻璃棒的作用为引流；
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；
③氯化氢为气体，气体的溶解度随温度的升高而降低，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠．
故答案为：（1）盐；NO3； （2）沉淀； （3）B；
（4）①引流；
②除尽MgCl2；
③加热蒸发时HCl挥发逸出．
点评： 酸、碱、盐溶液间发生的反应，其实质是溶液中离子形成难电离物质气体、水或沉淀的过程． 23．
考点： 化肥的简易鉴别． 专题： 压轴实验题．
分析： （1）加入熟石灰同时研磨，无现象得为尿素，加入稀盐酸，有气体生成为碳酸氢铵；
（2）根据碳酸氢铵与盐酸反应，氯化铵与盐酸不反应分析；
（3）根据碳酸氢铵氯化铵都是铵态氮肥，都有刺激性气味进行分析； （4）根据氨气与水反应生成氨水进行分析；
解答： 解：（1）加入熟石灰同时研磨，无现象得为尿素，故A为尿素；有氨味的为氯化铵、碳酸氢铵，加入稀盐
酸，B有气体生成为碳酸氢铵；无现象的C为氯化铵．故答案为：尿素；碳酸氢铵；氯化铵； （2）因为碳酸氢铵与盐酸反应，氯化铵与盐酸不反应，所以无需量取，故填：无；
﹣
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（3）因为碳酸氢铵氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解．所以能采取闻气味的方法鉴别，故填：能；
（4）因为氨气与水反应生成氨水，就是“碱雨”中碱，化学式为：NH3．H2O；
点评： 本题主要是考查了铵态氮肥的检验和复分解反应发生的条件，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，
能利用现象来确定物质．
24．
考点： 常见化肥的种类和作用．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据碳酸氢铵的化学性质进行分析解答．
（2）根据题意、结合碳酸氢铵的化学性质进行分析解答．
解答： 解：（1）碳酸氢铵在受热、光照下分解生成有刺激性气味的氨气、水蒸气和二氧化碳，洒落在地上的化肥
碳酸氢铵阳光的照射下分解生成了气体，故洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了．
（2）洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了，因此在保存碳酸氢铵时应避开阳光的直接照射、应避免放在温度较高处． 故答案为：（1）碳酸氢铵在阳光照射下受热易分解生成了气体；（2）避光、避热、密封（或阴凉干燥处保存等）．
点评： 本题难度不大，掌握碳酸氢铵的化学性质、使用的注意事项等是正确解答本题的关键． 25．
考点： 常见化肥的种类和作用；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： （1）硝酸钾因为含有氮元素与钾元素应属于复合肥．
（2）元素的质量比等于元素原子量和的比．
（3）溶质的质量等于物质的质量与溶质质量分数的乘积．
解答： 解：（1）硝酸钾因为含有氮元素与钾元素两种元素应属于复合肥．
故答案为：复合肥料．
（2）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：14：16×3=39：14：48．
故答案为：39：14：48．
（4）则要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为150kg×6%=9kg． 故答案为：9．
点评： 此题是对硝酸钾的相关知识的考查，解决的重点是掌握有关硝酸钾化学式的计算，属基础性知识考查题． 26．
考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析： 由题目中的信息可知：“牙膏中的填充剂一般为碳酸钙、二氧气硅、氢氧化铝，其中“黑妹”牙膏用的填充剂
是碳酸钙”，利用碳酸钙的性质：与稀盐酸反应生成气体，此气体时澄清石灰水变浑浊．
解答： 解：由题意可知，为了验证碳酸钙，则利用碳酸钙的性质：与稀盐酸反应生成气体；则利用稀盐酸来进行
实验． 故答为： 实验步骤 实验现象和结论 取少量样品，加入少量稀盐酸 有气泡产生，证明“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙 （用稀硫酸、稀硝酸也可，多答“把气体通入澄清石灰水”不扣分）
点评： 掌握常用物质碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及其用途；注意碳酸钙的验证方法．
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27．
考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；影响化学反应速率的因素探究；纯碱的制取；化合物中某元素的质量计算；
有关化学式的计算和推断；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；实验设计题．
分析： 从实验现象来看，碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多，为了比较反应速度的快慢，证明
生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据，产生二氧化碳相同时，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 106：84，即碳酸钠0.53g，碳酸氢钠0.42g．
解答： 解：（1）碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳
酸钙沉淀和水，所以本题答案为： 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 更迅速 实验结论 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）产生二氧化碳相同时，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 106：84，即碳酸钠0.53g，碳酸氢钠0.42g，为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据，选用的装置相同，只是药品不同，采用的是比较的方法．
所以本题答案为：①0.42，②比较，③气球胀大的快慢．
点评： 本题考查了影响化学反应速率的因素的探究，完成此题，可以依据已有的知识，结合题干叙述的内容，抽
取有用的信息进行．
28．
考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： 【探究实验1】依据碱性溶液能使酚酞试液变红分析；
【探究实验2】根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳分析判断；根据反应物和生成物及条件书写化学方程式； 区分碳酸钠和氢氧化钠可用钙盐或钙碱的溶液，根据生成沉淀区别．依据碳酸氢钠分解的生成物写出化学方程式．
解答： 解：【探究实验1】因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体，会看到溶液中能产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，故取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；二氧化碳能使澄清石灰水溶液变浑浊．碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式
为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
故答案为：碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分） 产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分） 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
点评： 记住：碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，碳酸盐溶液能和钙盐或钙碱溶液
反应生成沉淀．
29．
考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质；盐的化学性质；离子或物质的共存问题． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
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分析： （1）正确书写化学方程式；
（2）根据反应的程度推测； （3）根据物质的性质推测；
（4）小亮同学对实验结果判断不正确，因为如果盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应，也会看不到气泡；
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可以用二氧化碳检验氢氧化钙的存在；（6）根据出除杂的原则分析．
解答： 解：（1）反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此废液中一定有氢氧化钠；若氢氧化钙剩
余，则滤液中有Ca（OH）2和反应生成的NaOH；
（3）因Na2CO3和Ca（OH）2会继续反应，所以碳酸钠和氢氧化钙不能共存；
（4）小亮同学对实验结果判断不正确，因为如果盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应，也会看不到气泡．故答案为：不正确 盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应；反应物是否过量
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可以用二氧化碳检验氢氧化钙的存在；故答案为：取样于试管中，通入二氧化碳 出现浑浊
（6）根据除杂的原则﹣﹣不能增加新的杂质，可知加入CaCl2会引入新的杂质氯化钠，故答案为：会引入﹣
Cl．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓； （2）Ca（OH）2和NaOH；
（3）Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；
（4）不正确 盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应； （5）取样于试管中，通入二氧化碳 出现浑浊
（6）不正确 会引入Cl．
点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最
简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便．
30．
考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；综合实验题．
分析： ①根据物质的量的计算方法求出碳酸钠的物质的量，并依据碳酸钠和稀硫酸反应的方程式求出二氧化碳的
物质的量；
②根据过滤所用仪器进行分析，过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钙，因此不能说明是否产生二氧化碳；
③检验氢氧化钙可用酚酞试液，检验碳酸钙用稀盐酸，根据题意，所有检验实验均在该支试管中进行，所以先检验氢氧化钙，后检验碳酸钙；
④关闭开关K2打开K1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，根据反应现象分析B中溶质及A中发生反应的方程式．
解答：
解：①10.6g纯碱的物质的量是：=0.1mol；
﹣
设：得到CO2气体的物质的量为xmol Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 1 1
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0.1mol x
=
x=0.1 mol
答：反应中生成二氧化碳的物质的量是0.1mol．
故答案为：0.1mol；反应中生成二氧化碳的物质的量是0.1mol；
②过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钙，但是否有二氧化碳生成不能确定，可能生成二氧化碳，反应部分二氧化碳；也可能没有二氧化碳生成； 故答案为：玻璃棒、漏斗；Ca（OH）2；不能；
③检验氢氧化钙的操作是：取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色，说明滤渣中含有氢氧化钙；然后继续滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙； 故答案为：
实验步骤 所用的试剂或检验方法 结 论 步骤一 取样滴加酚酞试液，溶液变红 证明 Ca（OH）2存在 步骤二 继续滴加盐酸，有气泡产生 证明 CaCO3存在
④关闭开关K2打开K1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，B中液体将会压入到烧杯A中，若A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，说明烧杯A中发生的主要反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，说明B中反应后碳酸钠过量，另外，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和碳酸钠；
若A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去，说明B中稀硫酸过量，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和稀硫酸，A中发生的反应是硫酸和氢氧化钙的反应，方程式是H2SO4+Ca（OH） 2═CaSO4+2H2O；故答案为： 预测的反应现象 B中反应后，溶液中烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
溶质的化学式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪Na2CO3、Na2SO4 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 去．
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪H2SO4、Na2SO4 H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O 去．
点评： 本题较为综合地考查了碳酸盐的化学性质，既考查了相关计算，又考查了实验探究，能很好的考查学生应
用知识解决问题的能力．
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