高三新高考单科综合调研（一）化学试题
（本试卷满分100分，考试时间90分钟）
有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23
Mg-24
Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55
合题目要求的。） 1
．（ ）
A．iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够 B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品。 2．某同学在实验报告中写有以下实验数据： ① 用托盘天平称取11.7g食盐； ② 用量筒准确量取5.26mL的盐酸；
③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3； ④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，
其中数据合理的是 （ ）
A．①② B．①④ C． ③④ D．①③④ 3．两种微粒分别含有相同的质子数和相同的电子数，这两种微粒可能是 （ ）
①两种不同的原子； ⑤两种不同分子； ⑦两种不同阳离子；
②两种不同元素的原子； ④一种原子和一种离子； ⑥一种分子和一种离子； ⑧两种不同阴离子； B．①③④⑤⑦ D．全部都是
③一种原子和一种分子；
下
列
说
法
不．
正．
确．
的
一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符
是
⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑦⑧
4．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热 △H = - 12.1 kJ·mol－1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热 △H = - 55.6 kJ·mol－1。则HX在水溶液中电离的△H 等
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于：（ ） A．＋43.5 C．－67.7
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（ ）
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA B．将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA C．585 g氯化钠晶体中约含有6.02×1022个氯化钠分子
D．常温下，200 ml 、0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1 NA 6．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 （ ）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SO32－、CH3COO－、HCO3－ B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、Cl－ D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－
7．同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是 （ ）
A．硫酸镁晶体分解反应是放热反应 B．氯化镁水解是熵增反应 C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应
D．氯化镁分解放热比硫酸镁少
B．－43.5 D．＋67.7（单位：kJ·mol－1）
8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32
－
B．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2 C6H5OH＋CO32－ C．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－＝ BaCO3↓+H2O
D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3↓＋
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3H＋
二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的.） 9．下列说法正确的是 （ ）
A．油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2 含有肽键结构等，也能发生水解 B．
、
和
，仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色
C．氨基酸主要以内盐形式存在，调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度 D．体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是10．丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：
2CH3COCH3（aq）
CH3COCH2COH（CH3）2（aq）
取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（－t）如右图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．b代表40℃时CH3COCH3的－t曲线
B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．上述反应的逆反应为吸热反应
11、新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是
（ ）
A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用 B．电池负极区的电极反应为：BH
4
+8OH
―
-8e
－
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=BO2+6H2O
C．放电过程中，Na+ 从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论 上流过电路中的电子为6NA个
12．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相
似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是
（ ）
D．Li和水反应要比Na和水反应剧烈
A．电解前LiCl在加热时已发生水解 B．无色气体为电解生成的H2 C LiOH易溶于水
13．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 （ ）
A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1mol白色沉淀 14．常温下，下列叙述正确的是
（ ）
A．1.0×10-3 mol·L－1盐酸的pH3.0，1.0×10-7．5 mol·L－1盐酸的pH=7.5 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则a＞b D．若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11
15．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol N2 H2 NH3 达到平衡的时间 达平衡时体系 能量的变化 第 4 页 共 13 页
① ② 1 0.4 3 1.2 0 1.2 2分钟 / 放热 46.3 kJ Q（Q＞0） 下列叙述不正确的是 （ ）
A．达平衡时，两个容器中NH3的物质的量浓度相等
B．容器①中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v（NH3）=1/30 mol·L-1·s-1
C．若容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ D．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
216、某钠盐溶液中可能含有NO2、SO4、SO32、CO32、Cl、NOI3—等阴离子。某同学
取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
（ ）
①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 则下列说法不正确的是
A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2—
B．根据②③④可确定一定含有NO22—、CO32—、Cl-三种阴离子 C．不能确定是否一定含有NO3— D．由④即可确定一定不存在SO42—、SO32— 三、非选择题（共60分）
17．（11分）某一种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+ 和H2，又能与烧碱溶液反
应生成 [X（OH）4]-和H2O，其氢氧化物具有“两性”，但不与氨水反应；而 Zn（OH）
2 与氨水反应生成
[Zn（NH3）4]2+ 。试回答下列问题：
（1）X处在元素周期表的第 周期，第 族。
（2）X的氧化物也具“ 性”，写出其溶于烧碱溶液的离子方程
式 。
（3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是，加入过量的 （写名称）。 （4）用阳离子膜法电解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二种气体等等，其离子方
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程式
是 。 （5） 与Y同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3 ,但与XH3最
大的区别是：氢元素前者 ，后者 。Z还可形成多种氢化物及其微粒，如：Z2H4 、Z2H5+、ZH4+ 、ZH2 -等等，
①写出Z2H4的电子式 ，六个原子处在同一平面吗？ （是？否？）。
②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_____________。 ③ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是______________。
18．（11分）A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，
其水
溶液均呈碱性，B最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，其晶体类型相同。已知有关转化如下：
① A（s）+B（s）→∆
储氢
C（s）+H2 ↑ ② D+H2释氢 A+X
③ B+D====C+X ④ D（=== s∆）
C+X+Y
（均未配平）
△
注：RCOONa +
NaOH RH ↑ + Na2CO3
试回答下列问题：
（1）C的名称是 。 （2）B的电子式是 。
（3）上述 ②储氢方法的二个最明显的优点是 、 等。 （4）C的晶体属于 晶体，存在 键和 键。 （5）Y的晶体熔化时仅克服 力。
（6）X的晶体中通常有 键缔合，构成 体空间网状结构，
其沸点比同主族同类型物质要特别 。
（7）写出①的化学方程式
。
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（8）写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式
。
（9）用来表达泡沫灭火器灭火原理（D+Al3+）的离子方程式是
。
19．（11分）
I、试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制SO3的反应 （1）某些相同点 ：
① △H 0
② △S 0（填 ＜ 、=、＞ ）； ③反应在 均能自发进行
（2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？
① ；
② ；
③ 。
（3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图
E
0
反应过程
Ⅱ、（4）SO2处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成 （写名称）；
（5）实验室里可用“在浓氨水中加生石灰” 的方法制取氨气，其理由是
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。
20.（12分）开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(
g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇： CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K= ；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：
。 （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的
量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。
（3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的
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浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］ ①下列说法中正确的是 。
A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀
释。
B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在 C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是 （填晶体类型）。 21．（15分）某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备摩尔盐（硫酸亚铁铵），
具体实验步骤如下： A．Fe屑的处理和称量
操作：称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，备用。
（1）Na2CO3溶液的作用是 ；将剩余的碱液倒掉的方法通常是 。 B．FeSO4的制备
操作：将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3 mol·L-1 H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
（2）趁热过滤的目的是 ，
反应结束时再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4，保持pH＜1，其作用是防止 和 。
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C．（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的制备
操作：称取一定量的（NH4）2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤、洗涤、干燥、称量。
（3）缓慢加热，浓缩至 为止停止加热；制得的晶体过滤后用 洗涤。
A、蒸馏水
B、饱和食盐水
C、无水乙醇
D、滤液
（4）硫酸亚铁铵溶液中离子浓度的大小关系 （5）产品中可能存在杂质NH4Fe（SO4）2。写出NH4Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）
2溶液反应的离子方程式
。
D．（NH4）2SO4·FeSO4·6HO的用途
硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL 0.100 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
2MnO4—+ Cu2S + 8H+ == 2Cu2+ + SO42— + 2Mn2+ + 4H2O 8MnO4—+ 5CuS + 24H+ == 5Cu2+ + 5SO42— + 8Mn2+ + 12H2O 反应后剩余的KMnO4恰好用V mL 0.500 mol·L-1 （NH4）2SO4·FeSO4溶液完全反应。 已知：
MnO4—+ Fe2+ + H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O（未配平），
（6）盛KMnO4溶液常用 式滴定管；V的取值范围 （mL，小数点后保留1位）。
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2015届新高考单科综合调研卷（化学）
参考答案（一）
7．B [解题思路]由于MgCl2水解生成挥发性酸---HCl,在加热时，以HCl气体形式逸出，熵增加。其他都不确切。
－2－－
8．C 【解题思路】CO2过量，生成产物为HCO3，故A错；由于C6H5OH能与CO3反应生成C6H5O和HCO3
－
，故B也错；胶体不是沉淀，D错。
二．选择题（每小题一个正确答案、各3分，共24分）
9．D [解题思路]A项，单糖不再水解；B项，KMnO4是强氧化剂，三者均能被它氧化而褪色；C项，由于氨
基酸-NH2、-COOH个数可能不同，电离程度也可能不同，酸碱性有差异，调节pH可能使其在水中的溶解度发生变化；D项是正确的。
10．D [解题思路]A项，b代表60℃时，因达平衡前温度高，转化率大；B项和D项，升温，转化率反而下
降，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；C项，两者均为溶液，压强对其无影响。 11．B 【解题思路】A．电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH， MnO2既作电极材料又有催化作用，故A错误；
B．负极发生氧化反应，电极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O，故B正确； C．放电时，钠离子向正极移动，故C错误；
D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数 =6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，故D错误；故选B．
12．A [解题思路] 无色无味气体为LiOH中的OH失电子后得到的O2，LiCl在加热时已发生水解生成LiOH并
逸出HCl气体，A项正确，B项不正确;LiOH为难溶物，C项错；D项，由于金属性Li 弱于 Na, 又生成LiOH（难溶物），覆盖在Li表面，Na与水反应剧烈。
2+- 2+
13．B [解题思路]2Cu+4I=2CuI↓+ I2, 氧化性Cu ﹥I2; 转移2 mol电子，生成2mol白色沉淀；
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI, 氧化性I2 ﹥ H2SO4;又I2做氧化剂，SO2呈还原性，不体现漂白性，氧化性I2 ﹥ SO2 。
14．D [解题思路] A项，25℃ ,酸PH 总小于 7，此时要考虑水的电离，PH ≠7.5; B项，氨水部分电离（可
+-
逆）生成NH4、OH，加NH4Cl抑制氨水电离，碱性减弱，变无色，pH在7—8，但不可能小于7；C
++-项，弱酸稀释，C（H）减小，pH增大，b ﹥ a ；D项，n（H）=1×0.1=0.1m mol, n（OH）=100×
-14-11
10/10=0.1m mol, 恰好完全中和，pH=7。
-1-1
15．C[解题思路]A项，②与①等效；B项，根据热量知，生成NH31mol, v=1/0.25/120=1/30 mol·L·s（注意单
位）；C项，0.25L扩大为0.3L,相当于减压，平衡向逆反应方向移动，放出热量要小于46．3 kJ；D项，反应从逆反应开始，与①等效，吸热Q, 正确。
16． A 【解题思路】由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气
2-2-体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO4和SO3；
--实验③可以证明含有Cl，一定不存在I，由于放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，
-反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑，不能确定是否含有NO3，
A、②加入盐酸，产生有色刺激性气体，可能存在硝酸根离子和碘离子，二者反应能够生成一氧化氮，
-一氧化氮与空气中的氧气生成有色的刺激性气体二氧化氮，所以不一定存在NO2，故A错误；
-2-- B、根据以上分析可知，由②③④可确定一定含有NO2、CO3、Cl三种阴离子，估计B正确；
- C、根据分析可知，不能确定是否一定含有NO3，故C正确；
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D、根据④可知，一定不存在SO4、SO3，一定存在碳酸根离子，故D正确； 故选A．、 三、（五大题，共60分） 17．（11分）（1）3，IIIA （各0.5分）
--
（2）两（0.5分）， Al2O3+2OH+3H2O=2[Al（OH）4] 电解 --（3）氨水 （4）4[Al（OH）4]+2 H2O 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑ +4OH（2分） （5）显+1价，显-1价 （各0.5分）
① 否（0.5分）
② NH4 N3
+-+ ③ NH4+2 O2 细菌 NO3+2H+ H2O（2分） （除特别说明外，其余各1分） 18．（11分） （1）碳酸钠 （2）Na
（3）环保、安全（各0.5分）
（4）离子 离子 共价 （各0.5分） （5）分子间作用（范德华） （6）氢，正四面，高（各0.5分）
（7）HCOONa+NaOH ∆ Na2CO3+H2↑ （8）2Na+CO3+H2O+CO2====2NaHCO3↓
（9）3HCO3+Al====Al（OH）3↓+3CO2↑ （余各1分）
19．（12分）
I（1） ①< ②< ③低温下 （各0.5分）
（2）①SO2氧化在常压下，而合成氨需要高压；因常压下SO2转化率已较大，可减少能耗。②SO2氧化通常
鼓入过量空气，使SO2进一步转化又减少尾气处理的压力；而合成氨N2、H2转化率小，常剩余而循环使用（仅补充原料气）。③SO2氧化的催化剂常是V2O5，它参加反应而催化；合成氨的催化剂是铁触媒，它通过表面吸附而催化。 （各2分，共6分） （3）（3分，生成物、反应物不注明戓标错不给分） E （4）硫酸钙 （ 0.5分）
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量、 反应物 又碱性增强，都能促使一水合氨的分解， 生成物 促进氨气的逸出。（ 2分）
反应过程 0 20．（共12分）
（1）①)K=0.25 （2分） ②大于（1分） ③原料易得、可以减轻温室效应等（2分） （2）①
② 升温， 增压（各1分）
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-3+
+
2-+
2-2-
===
（3）①AD （2分） ②分子晶体 （1分）
解析：（1）①当转化率为0.5时，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）= 1mol/L， c（CH3CH2OH）=c（H2O）=0.25mol/L，K=0.25，故答案为：0.25；
②A的温度小于C点，温度越高，反应速率越大，则反应到达平衡的时间越短，所以tA大于tC，故答案为：大于；
③二氧化碳的含量较大且易获取，二氧化碳减少能减轻温室效应等，故答案为：原料易得、可以减轻温室效应等；
（2）①随着反应的进行，甲醇的物质的量逐渐增大，当达到平衡状态时，参加反应的氢气物质的量=（8-2）mol=6mol，则生成n（CH3OH）=n（H2）=2mol，所以其图象为，
②根据图象知，I反应到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，但氢气的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件是升高温度；
II反应到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，且氢气的转化率增大，说明改变条件促进平衡向正反应方向移动，则改变的条件是增大压强， 故答案为：升温；增压；
（3）①A．Hg2+水解溶液显酸性，所以为了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）
2固体溶于浓硝酸后再稀释，故
A正确；
HgCl++HgCl3ˉ，故C错误；
B．当c（C1ˉ）=10ˉ1 mol·Lˉ1即pCl=1时，汞元素主要是以HgCl42ˉ形式存在，故B错误； C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2
D．根据图象可知当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2，故D正确； 故选AD；
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，这说明晶体是分子晶体，故答案为：分子晶体．
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