2010年高考安徽卷化学试卷及答案

2010年安徽高考理科综合——化学部分解析

一、选择题 7．【单项选择题】（2010安徽7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( ) A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【答案】B 【难度】B

【考查点】氧化还原反应的基本概念及应用

【解题关键点】Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。 【结束】 8．【单项选择题】（2010安徽8）下列实验操作或装置符合实验要求的是( ) A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石 【答案】A 【难度】C

【考查点】基本实验操作

【解题关键点】定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖 【结束】 9．【单项选择题】（2010安徽9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B.Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-

+2-2-++2--C.K 、Cr2O7 、CH3CHO、 SO4 D.Na、K 、SiO3、Cl 【答案】B 【难度】C

【考查点】离子共存

2【解题关键点】H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O7酸性溶液氧化；H+与SiO23反应生成

沉淀

【结束】 10．【单项选择题】（2010安徽10）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g) + NO(g)

2N2(g) + 3H2O(g) H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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【答案】C 【难度】D

【考查点】化学反应速率和平衡的综合应用

【解题关键点】这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。 【结束】 11．【单项选择题】（2010安徽11）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是( )

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 【答案】D 【难度】B

【考查点】原电池原理

【解题关键点】还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此a 为负极，b为正极。电子从负极经外电路流向正极。因为这是酸性电解质，不可能生成OH-,正极反应：O2 +4H+ + 4e－

== 2H2O 【结束】 12．【单项选择题】（2010安徽12）右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

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D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 【答案】D 【难度】C

【考查点】原电池原理

【解题关键点】稀硝酸在浓度较低时，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强；浓硝酸的还原产物才是NO2；Cr含量大于13%时，盐酸与硝酸中H+浓度相同，但腐蚀能力不同，因此不能用H+浓度解释。 【结束】 13．【单项选择题】（2010安徽13）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( ) ①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 【答案】A 【难度】C

【考查点】电解原理的应用 【解题关键点】①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确 【结束】 二、非选择题 25．【填空题】（2010安徽25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Y位于元素周期表第_________周期表_________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___________________________（写化学式）。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在___________个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是___________，键长较长的是_____________。 （3）W的基态原子核外电子排布式是____________________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______________________________________________。 （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知： XO(g)+

12O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是__________________________________________________ 【答案】

(1)三 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y

(3)3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2

(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol 【难度】D

【考查点】元素及其化合物推断

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【解题关键点】由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu 【结束】 26．【填空题】（2010安徽26）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）AB的反应类型是________，DE的反应类型是________，EF的反应类型是_________

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体__________________（写结构式）。 ①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应

（3）C中含有的它能团名称是_________。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是_______________

a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D的化学式为C2H2NO4

（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是______________（写结构简式）。 （5）已知；在一定条件下可水解为时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是

____________________________________________ 【答案】

（1）氧化 还原 取代

和R2－NH2， F在强酸和长

（2）

（3）硝基 羧基 acd

（4）

(5) 或

【难度】D

【考查点】有机合成推断

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【解题关键点】根据前后关系推出BC结构简式即可，B为C为。

【结束】 27．【实验题】（2010安徽27）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______________________ （2）第③步反应的离子方程式是_______________________________________________ （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________ 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因_______________ _____________________________、______________________________________________ （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入

20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。 【答案】

（1）Al(OH)3

(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 （4）5.3 【难度】D

【考查点】氧化还原反应的应用 【解题关键点】第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量 【结束】 28．【实验题】（2010安徽28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。

a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的

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离子方程式______________________________________

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下的还原

产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 ① 若银镜消失，假设2成立。 ② 若银镜不消失，假设2不成立。 …… （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe

（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由

_____________________________________________________ 【答案】 （1）ade

(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+

（3）①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH

②配制相同pH的硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内 2+3+

（4）不同意。甲同学检验出了Fe，可确定Fe 一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定-NO3氧化了Ag_ 【难度】C

【考查点】氧化还原反应的应用

【解题关键点】本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度 【结束】

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