元素化合物知识点复习
第二单元《我们周围的空气》知识点
O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 其它气体和杂质 0.03% 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 体积分数 （1）空气中氧气含量的测定 如右图所示
点燃 O a、可燃物要求：足量且产物是固体 方程式4P+5O2===2P25
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才
能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳 磷 硫 镁 铝 铁 *现象 放热，（在空气中发红光），在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 放热，产生大量白烟，生成白色固体。 放热，（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰），在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 放热，发出耀眼的白光，生成白色固体 剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体 (Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备:
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工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2↑
△ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2 2KClO32KCl+3O2↑
△
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性。氧气可用向上排空气法收集（密度比空气略大）、排水法收集（不易溶于水）
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—固—点—收—离—熄 b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先从水中移出导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 带火星 9、常见气体的检验方法 的木条 ①氧气：带火星的木条 如右图所示 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热
MnO2第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验 如如 A.装置―――水电解器
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B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
通电 2↑+ O2↑ D.化学反应：2H2O=== 2H 产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1 质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 例： H2O
①表示一种物质 （宏观） 水这种物质 ②表示这种物质的组成（宏观） 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子（微观） 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成（微观） 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 通电 ↑+O↑ （1）通电分解 2H2O=== 2H22
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排
放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
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（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） *水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O =
CuSO4·5H2O
*水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2点燃====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
第六单元 碳和碳的氧化物
一、.单质碳的化学性质:
单质碳的种类众多，物理性质各异,而化学性质却相似! 1、常温下的稳定性强（用途：书写档案材料） 2、可燃性:（用途：作燃料）
完全燃烧(氧气充足),生成CO2
: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：（应用：冶炼金属）
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）
实验现象：黑色粉末变成红色，有气泡冒出，石灰水变浑浊。
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）（用途：作燃料）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 *CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
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*鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O2）还原性： CO+CuO2
高温 H
2
+ CO）
△ Cu+CO （非置换反应） 应用：冶炼金属
实验现象：黑色逐渐变成红色，有气泡冒出，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，有气泡冒出，石灰水变浑浊。 装置注意： 尾气点燃处理。防止一氧化碳有毒，污染空气。
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 *或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO
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CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO↑
2
检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2- CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 三、二氧化碳的性质 经典实验装置实验现象及结论
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
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CO2 水 二氧化碳 http://chxche.g.ogw.cn/
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，CO是氧化剂，C是还原剂）
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3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、 温室肥料、光合作用、气体肥料、 制碳酸饮料
4、二氧化碳多对环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2（固固加热型）的发生装置。如图A
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用固液不加热型的发生装置。如图B
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 如图E CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 如图C CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法 如图D 2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石或大理石和稀盐酸反应： 跑出）
3）气体收集方法：只能向上排空气法 如图C
4）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 5）步骤：连—查—装—收—验（满）（与制氧气步骤对比记忆） 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和双氧水制氧气相同的发生装置如图B（长颈漏斗伸到液面之下避免气体从漏斗
CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2 剧烈放热
生石灰 熟石灰
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可）
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（1）可燃物
（2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇
火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（都是混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷。 柴草、秸秆、人畜粪便密封发酵产生甲烷。
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 乙醇由各种粮食发酵而成。 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧
（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（3） 需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
五种气体的比较 化学式相对分子质量 H 2 CH 4 CO 28 O 2 CO 2 2 16 32 44 北京四海蓝天网络
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略大无气 密度（比空气） 色态 溶解性 与燃烧关系 小 小 略小无气 大 无气无气无气难溶于水难溶于水可燃 可燃 难溶于水可燃 不易溶于水助燃 能溶于水灭火 第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（90多种） 1、金属材料
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属
特性的物质。合金是混合物。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 成分 备注 铁的合金 生铁 钢 含碳量 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 紫铜为纯铜 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑(条件：氢前金可反应) 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
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Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3
高温
2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。可用稀盐酸稀硫酸除铁锈.
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（4Al + 3O2 ==== 2Al2O3） 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 北京四海蓝天网络 9
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②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
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