相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 C-12
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能． A． ①②③④ B． ②③⑤⑦⑧ C． ⑤⑥⑦⑧ D． ③④⑤⑥⑦⑧ 2．今有如下三个热化学方程式：
1﹣1
H2(g)+ O2 (g)═H2O (g) △H=a kJ•mol
21﹣1
H2 (g)+ O2 (g)═H2O (l) △H=b kJ•mol
2
2 H2 (g)+ O2 (g)═2 H2O (g) △H=c kJ•mol 关于它们的下列表述正确的是
A． 它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值 C． a=b D． 2a=c 3．下列说法正确的是
A． 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
﹣1
B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量 C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；
2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
D． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 4．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ﹣1
A． B． C． D． 5．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH⇌CH3CHO；已知△H＜0．据此你认为下列说法中错误的是
A． 该星球表面温度很高 B． 该星球表面温度很低
C． 该反应为放热反应 D． 高温下稳定性CH2=CHOH＞CH3CHO
6．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在相同时间内表示该反应速率最快的是
A． v（H2）=0.1mol/（L•s） B． v（N2）=0.1mol/（L•s） C． v（N2）=0.2mol/（L•s） D． v（NH3）=0.3mol/（L•s）
7．Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是 A． 增加铁的量 B． 增大硫酸的浓度 C． 加热 D． 增大压强
1
8．对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2 (g)+H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是
A． 正反应速率增大 B．逆反应速率先减小 C． 达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变
1
9．密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌ N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ•mol
2
﹣1
，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A． 加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C． 升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强
10．2.0mol的PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) ⇌ PCl5(g)．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
1818
11．当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 达到一定限度后通入O2，再经过一段时间，O存在于 A． SO3、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中 12．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO ） 14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B． 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应 C． 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 D． 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
15．反应A(？)+aB(g)⇌C(g)+2D(g)（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法错误的是
A． 若a=2，则A为液态或固体 B． 该反应的正反应为放热反应 C． T2＞T1，P2＞P1
D． 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 16．下列溶液一定呈中性的是
+﹣7
A． 将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 B． c（H）=1.0×10mol/L
+﹣﹣6
C． 非电解质溶于水得到的溶液 D． c（H）=c（OH）=1×10mol/L的溶液 17．下列装置或操作正确，且能达到目的的是
2
A
依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C D
依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响 中和热的测定
﹣14+﹣7
18．在313K时，水的kw=3.8×10，则在313K时，c（H）=10mol/L的溶液 A． 呈酸性 B． 呈碱性 C． 呈中性 D． 无法判断 19．常温时，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
＋－
A．c(H)·c(OH)乘积不变 B．pH减小了
－＋
C．c(OH)降低了 D．水电离出的c(H)增加了
2－
20．Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
2－2＋＋
Cr2O7（aq）+2Pb（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
二、非选择题：本大题共5小题，共60分。按题目要求作答。 21．（10分）
（1）下列物质中，①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸，属于强电解质且能导电的是 （填序号） （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”），
+
该溶液中由水电离出的c（H）= ．
(3) 在常温下，将PH=3的硫酸与PH=11的氨水等体积混合，则所得混合溶液的PH= 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）如图是一定的温度和压强下N2(g)和H2(g)反应生成lmolNH3 (g)过程中能量变化的示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式： （△H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 。 22.（10分）
（1）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
3
工业上一般采用下列反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012 K 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）现有反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是 ．
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入CO2 G．分离出部分CO．
（3）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0
在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 23．（14分）某小组研究影响反应速率的因素。．
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
-1
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L． 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 2 醋酸 盐酸 1.0 10 10 2.0 2.0 -1c ②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后， ； c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）．
盐酸 100100 8080 60 60 醋酸 4040
2020
0t/min 3 4 5 6 0 1 2 123456
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： ． （2）实验二：探究反应条件对0.10mol/L Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如下：
H2的体积/mL 4
120编号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液/mL 1 2 3 25℃ 25℃ 45℃ 10.0 5.0 10.0 甲 0 a 0 0.10 mol/L H2SO4溶液/mL 乙 10.0 10.0 10.0
①完成上述反应原理的离子反应方程式
②上述实验①③是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。 24．（12分）
(1)如图是某煤化工产业链的一部分：
已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝1g
氢气需吸热
cH2·cCO
，已知此反应中生成cH2O
65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是
___________________________________。
（2）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是 。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变 C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变 （3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表： 反应时间 0 min 反应I 恒温恒容 10min 20min 30min 反应II 绝热恒容 0 min CO2（mol） 2 1 0 H2（mol） 6 4.5 0 CH3OH（mol） 0 1 2 H2O（mol） 0 2 ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
5
②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ 。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
25．（14分）某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验。 （1）白醋溶液中存在的电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）。 （2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）． 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中． 待测物理量 ①__________ ②__________ 测定方法 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·LNaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． -1
+-3
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H）=1.3×10mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。 为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下： 实验次数 消耗NaOH溶液体积/mL 第一次 26.02 第二次 25.35 第三次 25.30 根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
c= 。
6
：号室装试 ： 名 姓 订 ： 级 班 线 ：号考2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题答卷
座位号： 21．（10分）
（1） （2）
（3） （4） 22．（10分）
（1）①
②
（2）
（3）如图 23．（14分）
（1）①
② b）
③
（2） ①
② “甲”应填写
a为
“乙”应填写 24．（12分）
7
（1）
（2）① ②
（3）①
② 25．（14分）
（1）
（2） 待测物理量 测定方法 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中， 滴加指示剂，将0.1000 mol·LNaOH标准溶液装入 ① ，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． -1 ②
（3）
（4）
2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)答案
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1、B．2、D．3、D 4、D 5、B 6、C 7、C 8、B． 9、B．10、C 11、C 12、D 13、D 14、A．15、D．16、D 17、C 18、B 19、D 20、A 二、非选择题：本大题共5小题，共60分。按题目要求作答。
﹣10 21．（10分）（1）⑤（2分） （2）弱 10mol/L （各2分） (3) ＞ （2分） （4） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = 2 (Q1-Q2) KJ/mol；（2分） （方程式1分，反应热1分，不写反应条件不扣分。其他合理答案也给分。） 22. （10分，每空2分） ⑴①＜（2分） 8 ②80%（2分） 250℃（2分） （2）B （3）如图 23、（14分）（1）① 1.0 （2分）
② 每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分）
③ 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）
盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）
2-+
（2）①S2O3+2H═S↓+H2O+SO2↑（2分）
②温度 V（蒸馏水）/mL, 5.0；出现浑浊的时间/min 或s （每空1分） 24、（12分）(1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H=+131.5 KJ/mol（2分） （2）① 低温（2分） ② D（2分）
-1-1
（3）① <（2分） ② 0.025mol ·L·min（2分） 不（2分） 25、（14分）
——++
（1）CH3COOHCH3COO+H、H2OOHˉ+H（2分） （2）（每空2分，共8分）
待测物理量 醋酸溶液的物质的量浓度 H的物质的量浓度 （3）K=c(H+) ●c(CH3COO-)c(CH3COOH)+测定方法 碱式滴定管 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH -32
－1
-5
－1
=( 1.3×10)/0.10 mol·L=1.69×10mol·L（2分，不
用写过程）；
（4）
（2分）
9
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