2018年山东省威海市中考化学试卷-答案

化学答案解析

一、选择题 1.【答案】A

【解析】题干中的碳排放指的是温室效应气体二氧化碳的排放。A项符合题意。 2.【答案】B

【解析】①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，不符合题意。②物质都是由元素组成的，符合题意。③表示溶质与溶液、溶剂间的质量关系，能反映物质组成，符合题意。④有机物中都含有碳元素，能反映物质组成，符合题意。⑤溶液由溶质和溶剂组成，能反映物质组成，符合题意。故B项符合题意。 3.【答案】B

【解析】①石墨烯中含有碳元素，属于单质。②三种物质都由碳元素组成，在氧气中充分燃烧的产物都为二氧化碳。③二者都由碳原子构成，但二者碳原子的排列方式不同，属于不同的两种物质。④导电性和导热性都属于物质的物理性质。故B选项正确。 4.【答案】A

【解析】①氧化性和还原性属于物质的化学性质。②汽化和液化都属于物理变化。③溶解和结晶都属于物理变化。④酸性和碱性属于物质的化学性质。故A项符合题意。 5.【答案】D

【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。①水由液态变成固态，属于物理变化。②燃烧属于化学变化。③木头做成船，属于物理变化。④火烧赤壁属于化学变化。⑤指金的密度比沙子大，在水流的冲击下，沙子被水带走，金子留在容器里，属于物理变化。⑥油燃烧属于化学变化。⑦炼钢属于化学变化。⑧说明分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化。⑨焚烧属于化学变化。故D符合题意。 6.【答案】C

【解析】在化学变化过程中，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，原子的数目、原子的种类、原子的质量、元素的种类一定不变。故C项符合题意。 7.【答案】D

【解析】铝镁合金属于金属材料。 8.【答案】C 9.【答案】D

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【解析】A项，将水通电后，产生氢气和氧气的体积比为2:1 ，质量比为1:8，B项，加入的稀盐酸先和氢氧化钾反应，生成氯化钾和水，当氢氧化钾反应完全，盐酸再和碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、氯化钾和水。C项，氢氧化钠溶液呈碱性，加水稀释只能减弱碱性，不能使溶液变成中性甚至酸性。D项，根据锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁的化学方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，故相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气多，由于锌比铁活泼，所以锌先反应完全。故D项正确。 10.【答案】B 【解析】A项，实验室用过氧化氢溶液制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物均为固体和液体，反应条件均为常温，故均可使用装置②。B项，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，故应从导管a进入。C项，氧气属于中性气体，二氧化碳属于酸性气体，二者都可用浓硫酸来干燥且气体从导管a进入。D项，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，集气瓶应正放在桌面上，正确。故B项错误。 二、填空与解答题 11.【答案】 （1）电子 原子不可再分 原子核和核外电子 （2）推理 模型 12.【答案】 （1）Al N2 O P 物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构成物质的微粒 生物圈 大气圈 水圈 岩石圈 硅酸钠 物质类别 C12H22O11 C12H22O11 有机物 单质 碱 盐 Ar Ca(OH)2 Ar Ca2+ 、OH Na2SiO3 【解析】（1）按质量计算，地壳中元素含量由高到低是氧、硅、铝、铁、钙。故岩石圈中含量最高的金属元素是铝。大气中氮气约占空气体积的78％，故大气圈中含量最高的物质是氮气。水中氧元素的质量分数比氢气元素大，故水圈中含量最高的元素是氧。磷元素能促进农作物根系发达。 13.【答案】 （1）3 H2O、O2 CO2、H2O、O2 CO、CO2 2 / 5

（2）②2CH41500℃隔绝空气C2H2+3H2 ③2CH4+O21400℃4H2+2CO ④CH4+CO2800℃催化剂2H2+2CO （3）③ 原子的结合方式不同 反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变 在1400℃时，超量的氧气能与生成物（氢气、一氧化碳）反应 【解析】（1）除去杂质镁离子选用过量的氢氧化钠溶液，除去钙离子选用过量的碳酸钠溶液，除去硫酸根离子选用过量的氯化钡溶液。除去硫酸根离子时加入的过量的氯化钡溶液可用碳酸钠除去，故碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后滴加，氢氧化钠溶液的滴加顺序无限制条件。故A、D符合题意。B项加入硝酸钡溶液带入了新杂质硝酸根离子。 14.【答案】 （1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。 （2）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2H2O （3）Na2CO3 20％ 【解析】（3）由图可知，20℃时，2.5g固体样品未全部溶解在10g水中，即该温度下，该固体的溶解度小于25g，由曲线可知，该固体为碳酸钠。40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则2.5g固体样品在10g水中全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为2.5g×100％=20％ 10g+2.5g15.【答案】 （1）MgCO3高温MgO+CO2 3 / 5

MgCl2通电Mg+Cl2 高温通电（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或2Al2O34Al+3O2其他答案合理即可） （3）镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失电子①③⑤ （4）实验、观察、推理 【解析】（3）在金属活动性顺序中，镁排在钠的后面，锌、氢的前面，故镁不能和氯化钠溶液反应，能和硫酸锌溶液、硫酸溶液发生反应。镁在常温下就能被空气中的氧气氧化，在空气中剧烈燃烧生成白色的氧化镁固体。镁不能和氢氧化钙溶液反应。故①③⑤符合题意。 三、实验与探究题 16.【答案】 （1）样品需溶解，交代清楚试剂、现象和结论。 （2）Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2CaCO32NaCl其他答案合理即可。 （3）BaCO3(或CaCO3)(其他答案合理即可） （4） 选用的仪器名称 实验步骤 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、答案要点： 铁架台（带铁圈）、漏斗、①称量样品的质量 托盘天平（或电子秤）、（洗瓶、干燥仪器） ②溶解 ③加试剂（需指明试剂过量或足量） ④过滤 ⑤洗涤、干燥 ⑥称量沉淀的质量 （其他答案合理即可，如：使用含钙离子试剂或氯化银沉淀法） （5） 106m2106m2×100%(或100%其他答案合理即可）197m1100m1（6）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(其他答案合理即可） 【解析】（1）要确定产品中是否含有氯化钠，可加过量稀硝酸将碳酸钠转化为硝酸钠，再加入硝酸银溶液， 4 / 5

若产生白色沉淀，说明含有氯化钠；若没产生白色沉淀，说明不含氯化钠。 （2）沉淀法，即将碳酸钠转化为碳酸钙或碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量求出碳酸钠的质量，故可选用氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液等试剂。 （5）若沉淀为碳酸钡，则样品中碳酸钠的质量分数为106m2×100%。若沉淀为碳酸钙，则样品中碳酸钠的质量分数为106m2100m×100%。 1四、计算题 17.【答案】 （1）32.5% （2）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Zn+2HClZnCl2+H2 65 73 6.5 g x 656.5g 73xx7.3g稀盐酸的溶质质量分数为7.3g60g100%12.2%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。 【解析】 （1）32.5% （2）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Zn+2HClZnCl 2+H265 73 6.5 g x 656.5g 73xx7.3g稀盐酸的溶质质量分数为7.3g60g100%12.2%

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