华中科技大学2004年试题(改)

一、填空（20分）

1.热力学第一定律可以写成UQW和UQW,产生这种差别的原因是（ ）.对于有理想气体参与的化学反应，则H（ ）U(填>,=或<)

2.JT0的气体，经节流膨胀后，气体的温度( )，气体的H( )

3.物理量Cp,m,S,(化学位),Cp，G,T中,属于体系强度性质的是( )，属于体系容量性质的是( )。

4.极化使得阳极的电极电势( )，使得原电池的电动势( )，使得电解池所需的外加电压( )。浓差电池的E=( )。

5.化学反应级数的最大值=( )，化学反应分子数m的最小值= ( )

298K时某化学反应的速率常数为6.4dmmolmin,这一反应的级数n＝（ ）. 对于一级反应，反应物初始浓度增大，则t1( )

23-1-16.表面活性剂的HLB值的含义是( ),作为乳化剂的表面活性剂，其HLB值的范围是( )。

7.依dGT,PdAAd，可知改变物质系统表面自由能的两条途径分别是( )和( )。

8.水可以在某固体表面上铺展，界面张力( )。

9.溶胶的电动电位愈小，则其稳定性( )。向溶胶中加入电解质，则其电位( )。

10.将FeCl3溶液滴入沸水中进行水解反应制Fe(OH)3溶胶，其胶团结构为( )，其中( )是稳定剂 二、简要回答下列问题(40分)

1.GHTS0是否可作为理想气体状态变化(p,V,T变化)过程自发性的判据，为什么？

2.举例说明什么叫渗透，渗透压和反渗透。反渗透原理有什么实际应用？（可画简图说明） 3.什么叫光化学反应，光敏反应和光敏剂。光化学反应和普通热反应（或称暗反应）有什么主要区别？

4.什么叫微乳液，其主要特点是什么？有什么用途？

5.通过学习物理化学，依你所知，叙述物理化学原理在现代材料学科，或航空航天或现代国防中的应用（或其他领域的应用亦可）。 三、2mol理想气体(Cp,m28.87JKmol) 在100kPa下，由25℃加热到100℃，该理想气体始态的熵S1261.4JK-1,计算理想气体经历这一过程的Q,W,U,H,S和G。

-1-1sg,s1,1g三者必须满足关系

（16分）

四、298.15K下发生反应CH4(g)2H2O(g)CO，求反应的rHm。g)4Hg)2(2(。已知H2O(l)和H2O(g)的fHm(298.15K)分别为－285.84kJmol-1 和rUm（12分） 和－241.84kJmol-1。CH4(g)的cHm(298.15K)＝－890.31kJmol-1。五、A-B二组分凝聚系统的相图如图1所示。(1)列表指出图中各相区的平衡相、相数及f*的数值；（2）列表指出各水平线上的相数、平衡相及f*的数值（3）分析物系点a冷却到a过程中，体系发生的相变化，P及f*的变化;(4)画出体系b的步冷曲线。(16分)

相图

六、设电导池极板面积为210m，极板间的距离为0.10m，电导池充满1-1价型的盐M X溶液，其浓度为0.03moldm-3。向电导池通入电压为3V，强度为0.003A的直流电。已知

M+离子的迁移数为0.4，计算：

（1）MX的摩尔电导率m。(2)M和X的离子摩尔电导率。（12分） 七、已知反应AB的速率常数与温度的关系式为： lnk4240007.0(k的单位为min1) T（1）求反应的级数n,活化能E和指前因子A;

(2) 如果反应开始后30s时A剩下50％,反应的温度是多少

（3）如果反应为可逆反应，且正逆反应都是1级反应。在298.15K是，正反应的速率常数

k1102min1,平衡常数K4。设反应开始时只有A，且A的浓度为0.01moldm-3，计算

反应进行到30min时B的浓度。（12分）

八、对于理想气体p、V、T同时变化的过程，可导出： SnCV,mlnT2VnRln2 (1) T1V1依pV=nRT及Cp,mCV,mR，经详细推导，证明(1)式可用下式表示：

SnCp,mlnT2pnRln2 （2） T1p1九、高温下的CO2可按下式分解：2CO2(g)2CO(g)O2(g)

当总压为101.325kPa式，CO2在1000K和1400K时的分解百分数分别为

2.5103％和1.27％，设反应的rHm为常数，试计算1000K时反应的rSm。 和rGm