【考纲解读】
1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史
被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：
1、1661年，英国科学家 提出的 概念。 2、1771年，法国化学家 建立 学说。 3、1803年，英国科学家 提出了 学说。 4、1869年，俄国化学家 发现 。 二、研究物质性质的基本方法和程序
1、基本方法：包括 、 、 、 等，另外还有模型法和假说法。
2、基本程序： 物质的外观、 物质的性质、 以及
是研究过程的重要环节。
三、钠
１.钠的物理性质 颜色 2.化学性质： (1)跟氧气反应：
Na+O2 ── （切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成_____色固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O
稳定。
点燃
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---
(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮 、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式： 。
(5)钠与酸反应： Na + H+ ---
实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应
试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应
先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和 沉淀生成。
写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
状态 硬度 密度 熔点 少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
制法：只能用 的方法制取钠单质，化学方程式为 4. 碱金属元素
① 在元素周期表中的位置 ，原子结构特点 写出元素符号： 、 、 、 、 ②化学性质和递变规律
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由上到下，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 写出钾和水反应的化学方程式：
四 、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠 色、态 化学式 电子式 氧化钠 过氧化钠 阴阳离子个数比 氧元素的化合价 稳定性 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 氧化性、漂白性 用途 2．氢氧化钠
性质：有很强的腐蚀性，易潮解，溶于水时放出大量的热，氢氧化钠俗称 、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。
通电
工业制法： 2NaCl+2H20=====2NaOH+C12↑+H2↑ 知识点一：钠的性质
例1：取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：
实验现象 ；反应的化学方程式 。 知识点二：钠的化合物的性质及其计算
例2 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5克溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol/L的盐酸中和，则生成物的成分是 （ ） A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O Na2O2 D. Na2O2 NaO2 【限时训练】
1、下列有关钠的化学性质的叙述正确的是 （ ）
A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．钠与氧气、氯气、硫等非金属都能反应，但不能和水反应 D．钠与硫酸铜溶液反应置换出金属铜，但没有其他单质生成 2、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ）。 A. 能与水反应生成碱和氧气 B. 属碱性氧化物
C. 淡黄色固体 D. 可由钠在空气中燃烧制备 3、下列物质在空气中放置不易变质的是（ ）。
A. Na B. NaOH C. NaCl D. Na2O 4、下列各组物质中，不能起反应的是（ ）。
A. Na和NaCl溶液 B. Na2SO4溶液和Cu(OH)2 C. Na2O和H2O D. Na2CO3溶液和Ca(OH)2
5、下列俗称表示同一物质的是 （ ） A .苏打 、 小苏打 B. 胆矾 、绿矾 C.消石灰、熟石灰 D.纯碱 、烧碱
6、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A.BaCl2 溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液
7、下列关于钠的叙述错误的是（ ） A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠 8、 金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）
A.水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙
9、 200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。则原混合气体中CO2 和H20的物质的量之比为 （ ） A.1 ：4 B. 1:5 C.2:3 D.3:4
10.（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式 ； (2）某同学判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ ； 简要说明理由 ______________________________________________________。 （3）该同学无法判定反应中是否有氧气生成，拟使用下图装置进行实验。
装置中B的作用是___________________________________________， D的作用是 。 （4）为确认反应产物，简述应用的实验操作、现象及结论。 ①确认是否有氧气生成：
____________________________________________________________
________________________________________________________________________________。
②确认是否有硫酸钠生成：
_________________________________________________________
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