《金属钠的性质与应用》教学学案
学习目标：
1、了解钠的物理性质、用途、保存方法 2、掌握钠的化学性质
3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
学习重点: 钠的化学性质（钠与氧气及水的反应） 教学工具：
仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、烧杯、玻璃片、
矿泉水瓶、胶头滴管 药品：金属钠、酚酞、蒸馏水
新课导入：表演化学小魔术“滴水点灯” 学习过程： 一、钠的化学性质 1、钠与非金属的反应 [实验探究1]
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 [实验探究2]
将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象
现象: 钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式．为 ），
加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。
学生活动：完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明氧化剂和还原剂。 1）钠与氧气的反应
常温： Na ＋ O2 === 氧化剂： 还原剂：
加热时： Na ＋ O2
2）知识扩展：钠与其它非金属单质的反应
Na＋ Cl2
点燃 △ 氧化剂： 还原剂：
研磨 Na ＋ S
1 / 5
2、钠与水（酸）的反应 问题提出：钠能否保存在水中？ [实验探究3]
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。（教师演示）
[学生分组实验]实验改良与创新：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验 实验现象及分析：
① ，原因 ；
② ，原因 ；
③ ，原因 ；
④ ，原因 ；
⑤ ，原因 。
3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。
方程式：Na ＋ H2O === （分析该反应表出电子转移的方向和数目） 知识扩展：Na与酸的反应
Na ＋ HCl ===
[问题探究1]
上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？
[问题探究2]
1、钠为什么要保存在煤油中？
2、若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
二、钠的物理性质
颜色： 硬度： 密度：
熔沸点： 导电、传热性：
三、钠的存在：
1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以 态存
在的，主要物质有 、 、 。 2、19世纪初，科学家 在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl
五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（ 态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； ③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4Na
[课堂练习]
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动
Ti+4NaCl
电解 ＋
D、反应后的溶液呈现红色 2、（2007年4月广州理科基础）
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）
A．内比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
3、下列叙述中，错误的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ） A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上， 在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5.下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ） A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．钠应保存在煤油中
6.在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ） ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片 A．①②④⑨
B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（ ） A．钠是活泼金属 B．钠是电的良导体 C．焰色反应呈黄色 D．钠光射程远且透射能力强
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