学考复习资料

1. 气体：①黄绿色气体——氯气 ②红棕色气体——NO2 2. 固体：

3淡黄色固体——Na2O2 ①红棕色粉末——Fe2O3 ②红褐色沉淀——Fe(OH)3 ○

4蓝色沉淀——Cu(OH)2 ○5常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C ○

6常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3 ○

3. 溶液：① Cu2+—蓝色 ② Fe2+—浅绿色 ③ Fe3+—黄色

4. 焰色反应：①黄色——Na的焰色 ②紫色——K的焰色 【二、特殊现象：】 1. 漂白性：

①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）—氯气(起作用的是HClO) ②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)— SO2 2. 气体：

①能使带火星的木条复燃的气体—O2 ②能使澄清的石灰水变浑浊的气体—CO2

4遇到空气立刻变红棕色的气体 —NO ③产生苍白色的火焰—H2在Cl2中燃烧 ○

5能使湿润的红色石蕊试纸变蓝—NH3 ○6两种气体相遇产生白烟—NH3遇HCl 产生NH4Cl ○

3. 现象的特殊变化

①使紫色石蕊试液变红的物质—酸(H+) ②使紫色石蕊试液变蓝色物质—碱(OH—) ③使酚酞变红的物质—碱(OH—） ④遇淀粉变蓝的物质 —I2 5能使蛋白质变黄的物质— 浓硝酸 ○

【三、离子或气体的检验】

1检验NH4+—加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， ○

－

2检验Cl —先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 ○

—

3检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 ○

4检验Fe3+—加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀 ○

【四、特殊用途的物质】

※天然高分子：淀粉、蛋白质、纤维素

①漂白粉的有效成分 —Ca(ClO)2 ②呼吸面具中的物质— Na2O2(能与H2O、CO2反应生成O2 ) ③治疗胃酸过多的药品—NaHCO3、Al(OH)3 ④常用作净水剂的物质— 明矾(KAl(SO4)2·12H2O) ⑤制造光导纤维的原料— SiO2 作为半导体材料的是— Si

⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH(与SiO2反应生成Na2SiO3) ⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体— N2 ⑧常用作制冷剂的物质—氨 ⑨常用作红色油漆和涂料的物质—Fe2O3 ⑩常用作耐火材料的物质— Na2SiO3(水玻璃)

11能发生钝化现象的两种金属、两种酸— Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸 ○

【五、俗名】 1．无机物 ①烧碱、苛性钠—NaOH ②生石灰—CaO ③熟石灰—Ca(OH)2 ④大理石、石灰石—CaCO3 ⑤石膏—CaSO4·2H2O ⑥纯碱、苏打—Na2CO3 ⑦小苏打—NaHCO3 ⑧明矾—KAl(SO4)2·12H2O

10水玻璃—Na2SiO3水溶液 ⑨蓝矾、胆矾—CuSO4·5H2O ○

11铁红、赤铁矿—Fe2O3 ○12玛瑙、水晶、玻璃(主要成分）—SiO2 ○

2.有机物

①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4 ②酒精——C2H5OH ③醋酸——CH3COOH

1

学业水平考试复习 化学 祝各位可爱的学子考试顺利 班级 姓名 化学实验知识点 【一、常见物质的分离和提纯】

漏斗、烧杯、玻璃棒、“一贴二低三靠” 过 分离固体和液体混合物 铁架台、滤纸 滤 蒸 适用于可溶性固体混合物的分离 发 由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒 酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、石棉网 分液漏斗，烧杯 液体不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把溶剂蒸发完 冷凝水下进上出；烧瓶中的 液体不能超过容器的2/3； 使用前要检查气密性；在蒸 馏烧瓶中加入沸石，防止液 体暴沸。 上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。 常用的萃取剂： 苯（密度比水小）、 四氯化碳（密度比水大）。 蒸 适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物 馏 分 分离两种互不相溶的液体混合物 液 萃 取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗，烧杯 【二、重要的实验】 1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）

步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀

定容的方法：液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。

2.氨气的制取：

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 === 2NH3↑+CaCl2+2H2O 棉花的作用：防止氨气与空气对流； 干燥剂：碱石灰

检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；

或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；

3.乙酸乙酯：

浓硫酸

原理：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

实验现象： 液面上有透明的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。 饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；

浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； 试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。

化学理论知识点

【一、物质的分类】

溶液: NaCl溶液、CuSO4溶液等

混合物 胶体: Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、雾等 浊液:

酸:HCl、HNO3、H2SO4、HF、H2S等

物质 碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等

化合物 盐: NaCl、(NH4)2CO3、CuSO4等

纯净物 氧化物:CuO、Na2O、Na2O2、CO2、NO2等

非金属:H2、C、N2、O2、F2、P、S、Cl2、Br2、I2

单质 金属:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

2

饱和Na2CO3

学业水平考试复习 化学 祝各位可爱的学子考试顺利 班级 姓名 分散系 分散质粒子大小 丁达尔现象 稳定性 浊液 溶液 胶体 大于100nm 小于1nm 1~100nm — — 有 不稳定 稳定 举例 泥水 NaCl溶液 介稳性 Fe(OH)3胶体 【二、物质的量的相关概念】

1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观

察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效

应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。

2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质

粒子的直径。

n=

mNV == V→气体体积，单位：L Vm→气体摩尔体积单位：L/mol

M Vm NA标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

n→物质的量，单位：mol(摩尔) N→粒子数目，单位：个 NA→阿伏加德罗常数，约为6.02x1023 mol-1 m→质量，单位：g M→摩尔质量，单位：g/mol;以g/mol为单位数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。

2．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C（B）n（B）。

V（aq）【二、电解质】

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质。 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42-

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；NaOH=Na++OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。Na2CO3=2Na++CO32-

(NH4)2SO4=2NH4++SO42-

【三、离子反应】

1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。

2+2-2—

3.离子共存问题：①有难溶物生成。如Ba与SO4、CO3 ；Ag+与Cl-不能大量共存。 ②有气体生成。如CO32-、HCO3-、SO32- 等离子与H+不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-与H+不能大量共存。 ④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+不能大量共存； 4. 离子方程式书写：写、拆、删、查

拆：在水溶液中易溶、易电离的物质必须拆

不拆：难溶于水、难电离的物质、气体、水、氧化物；例如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 【四、氧化还原反应】

1．四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应； 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 3.表示方法:

失去电子，化合价升高，发生氧化反应

CuO + H2 == Cu + H2O 氧化剂 + 还原剂 →还原产物 + 氧化产物

得到电子，化合价降低，发生还原反应反应

【五、元素周期表和元素周期律】

2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1.原子的构成：

3.原子的表示方法： A X—表示原子 核外电子（—）

Z X 原子 原子核 （+） 质子（+） Z—表示质子数

A—表示质量数 中子（不带电）

4.质量数=质子数+中子数 3

学业水平考试复习 化学 祝各位可爱的学子考试顺利 班级 姓名 5.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互

称为同位素。）如11H、21H和31H， 168O和188O。

6.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如:金刚石与石墨；O2与O3等。 7．核外电子排布规律:(掌握1～18号元素的原子结构示意图)

C： Na： Cl：

主族 周期 一 二 三 IA H Li Na Be Mg B Al C Si IIA IIIA IVA N P O S F Cl VA VIA VIIA 0 He Ne Ar 8、同周期，从左至右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)；元素金属性逐渐减弱、对应碱的碱性减弱，非金属性逐渐增强、对应的气态氢化物越稳定、最高价氧化对应的水化物酸性越强。 例:碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 稳定性:HCl>H2S>PH3 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 9、同主族，从上至下，原子半径逐渐增大，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 例:碱性:CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH 稳定性:HF>HCl>HBr>HI 【六、化学键】

离子键:金属阳离子或NH4+与其它阴离子之间的作用(除AlCl3外) 1、化学键 共价键:非金属元素原子之间的作用力(铵盐除外)

2、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物，通常活泼金属与活泼非金属形成离子化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、NH4Cl、NaOH都是离子化合物。；

3、共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物；如H2O、CO2等。(全部都是非金属元素除含NH4+的化合物外)

4.电子式：在元素符号周围用 “·”或 “×”来表示最外层电子的式子。 H2 ：

、Cl2：

、N2：

、HCl：

、H2O：

、CO2 ：

、

NH3： ；CH4： ；MgCl2：；NaOH：Na+ ； NaCl：

5.结构式：用短线“—”表示共用电子对的式子。 【七、化学反应与能量】 1. 物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键吸收能量，而形成生成物中的化学键放出能量。 2．反应吸收能量：反应物的总能量低于生成物的总能量；

反应放出能量：反应物的总能量高于生成物的总能量； 2. 常见吸热反应： ①大部分分解②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

③其他：如C+H2O=CO+H2 ，CO2+C=2CO；

常见放热反应： ①所有的燃烧②金属与酸或水反应③酸碱中和④大部分化合反应； 4. 原电池：（1）定义：将化学能转化为电能的装置。 （2）原理：氧化还原反应。

（3）较活泼的金属发生氧化反应，作负极；

电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。 （4）电极反应：（锌--铜原电池）总反应：Zn+2H+= Zn2+ +H２↑

4

学业水平考试复习 化学 祝各位可爱的学子考试顺利 班级 姓名

【八、化学反应速率和限度】 1．化学反应速率

公式：v= △c/△t；常用单位有mol/(L·s)或mol/(L·min) 以m A+n B=pC+q D为例，v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 2．影响化学反应速率的因素： 内因：反应物本身的性质

外因：①温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；

②浓度：浓度越大反应速率越快； ③加入催化剂（通常指正催化剂），反应速率加快；

④除此之外，固体的表面积和反应物的状态也能影响化学反应的速率。

3.化学平衡状态： （1）可逆反应

（2）化学平衡：当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生

成物的浓度不再改变

（4）化学平衡状态的判断： 以m A+n B ==pC +q D为例 ①v（正）=v（逆）≠0

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变； 【九、干馏、气化、分馏】 1.化石燃料：煤、石油、天然气

2.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

2.煤的干馏：指将煤隔绝空气加热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。化学变化。 3.煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程，反应为：C+H2O==CO+H2。化学变化。 4.石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏。物理变化。 5.石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化学变化。 【十、环境】

1. 三废：废水、废渣、废气

2. 绿色化学的核心：利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染。 3. 原子经济：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率100%。

反应的产物只有一种

5

学业水平考试复习 化学 祝各位可爱的学子考试顺利 班级 姓名 元素及其化合物性质 知识点 【一、 钠及其化合物】 1.钠 保存：煤油或石蜡油中；银白色、金属光泽固体，质软、密度比水小、熔点低 ⑪钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（离子：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑） 现象及解释：①浮（钠的密度比水的密度小）；②熔（钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（有气体产生）；④响（反应剧烈）；⑤红（滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性） ⑫与氧气反应：4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2Na2O2 2.过氧化钠 颜色：淡黄色 用途：供氧剂、强氧化剂 化学性质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3. Na2CO 3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解度比碳酸钠小 热稳定性 较稳定，受热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与盐酸反应 ——— NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 与NaOH反应 相互转化 【二、 铝及其化合物】 1．铝 地壳中含量最多的金属元素，主要以化合态存在； ①与氧气反应：4Al+3O2==2Al2O3。常温下与氧气反应生成致密的氧化膜，有良好的抗腐蚀能力 ②与非氧化性酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；（常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化） ③与强碱反应：2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个） ④铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属 2.Al2O3 两性氧化物 ①与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；（离子：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O） ②与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；（离子：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O） 3. Al(OH)3 两性氢氧化物 ①与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；（离子：Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O） ②与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；（离子：Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O） ③受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O ④Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 AlCl3+ 3NH3 ·H2O== Al(OH)3↓ +3NH4Cl；（离子：Al3++ 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+） 【三、铁及其化合物】 1. 铁 ①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 ②与酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ 4与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ③与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ○2. 氧化铁 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（离子：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O） 3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 （离子：2Fe2++Cl2==2Fe3++ 2Cl—）

2FeCl3 +Fe==3FeCl2；（离子：2Fe3++ Fe==3Fe2+） 4.氢氧化铁 ①制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl ②与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O ③2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 5.氢氧化亚铁 ①制备: FeCl２(浅绿色) +2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl ②在空气中氧化：4Fe(OH)２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3 【铜及其化合物】 1.Cu(红色) ①Cu+Cl2CuCl2 ②2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 2.CuO（黑色） CuO+2HCl==CuCl2+H2O 6 学业水平考试复习 化学 祝各位可爱的学子考试顺利 班级 姓名 【四、硅及其化合物】 1．硅 晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体；良好的半导体材料 2. SiO2 化学性质：不活泼、耐高温、耐腐蚀；制造光导纤维 ①与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3 ③与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。 3. Na2SiO3 水溶液俗称水玻璃；是制备硅胶和木材防火剂的原料 4. H2SiO3 制备：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl 【五、氯及其化合物】 1.氯气 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、有毒 氯气具有强氧化性 ①能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 ②和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。 ③和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。 ④与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。

漂白粉制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。有效成分是：Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 2.次氯酸 弱酸性、不稳定性（2HClO==2HCl+O2↑）、强氧化性（永久漂白） 3.氯水 新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 （ClO-、 OH-） 溴、碘的提取 2KI + C12 ==2KCl + I2； 2KI + Br2 = 2KBr+I2； 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 【六、硫及其化合物】 1.S 淡黄色固体；S+O2SO2 2.二氧化硫 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ①与水反应 SO2+H2OH2SO3；②还原性 2SO2+O2 2SO3 ③SO2+CaO==CaSO3 ④漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 3.三氧化硫 ①SO3+H2O==H2SO4 ；②SO3+CaO==CaSO4；③SO3+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 4.硫酸 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 ①吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；②脱水性：蔗糖的炭化 ③强氧化性：与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O （体现强氧化性和酸性） 【七、氮及其化合物】 1.N2 电子式： ，N2含有三键 ；N2+O2高温或放电= ==== 2NO 2.NO 不溶于水；常温下与氧气反应：2NO+O2=== 2NO2 3.NO2 （红棕色气体）与水反应：3NO2 +H2O==2HNO3+NO 4.氨气 （唯一显碱性的气体）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ①与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- NH3·H2O不稳定， NH3·H2O NH3↑+H2O ②氨可以与酸反应生成盐：NH3+HCl==NH4Cl（白烟）； 5.铵盐 铵盐易溶解于水 ①受热易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ ②铵盐与碱反应放出氨气：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 6.硝酸 Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Al、Fe在浓硝酸中钝化） 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

7

学业水平考试复习 化学 祝各位可爱的学子考试顺利 班级 姓名 【八、有机部分】 1．同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2的物质互称为同系物，如烷烃

CnH2n+2、烯烃CnH2n。

2. 同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构 1.甲烷 分子式：CH4； 电子式： ；空间构型：正四面体 （1）氧化反应：CH4+2O2点燃CO2+2H2O； （2）取代反应：（甲烷与Cl2在光照下发生取代）生成一氯取代物的反应CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl （产物最多的是HCl） 实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升 2.乙烯 分子式：C2H4；结构简式：CH2==CH2；常温下为无色、无味气体，难溶于水；用途：石油化工基础原料、植物生长调节剂、催熟剂 （1）氧化反应：①CH2CH23O2点燃2CO22H2O②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应：（与溴水反应的现象：溴水褪色） （3）加聚反应： 评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 3.苯 无色有特殊气味的液体，密度小于水； 介于单键与双键之间特殊的键； 或 用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 （1）氧化反应：a．燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O （2）取代反应： +点燃HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O① ②硝化反应：4.乙醇 结构简式：CH3CH2OH；官能团：-OH（羟基） 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂 （1） 氧化反应：①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ②催化氧化2CH3CH2OH+O2Ag2 CH3CHO+2H2O 点燃 2CH3CH2ONa +H2↑ （2） 与钠反应：2CH3CH2OH+2Na钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动 5.乙酸 结构简式：CH3COOH；官能团：-COOH（羧基） （1）酸性（一元弱酸）：CH3COOHCH3COO-+H+ ；酸性:CH3COOH>H2CO3； 浓硫酸 （2）酯化(取代)反应： ★CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 【九、营养物质】 1．糖类 ①单糖：（葡萄糖、果糖：C6H12O6 ）葡萄糖结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO ②二糖：（蔗糖、麦芽糖C12H22O11）③多糖：（淀粉、纤维素 (C6H10O5)n ） （1）葡萄糖a．银镜反应；b．与新制的氢氧化铜反应:产生砖红色沉淀； c．在人体内的氧化:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量 （2）淀粉a．水解； b．与碘单质作用显蓝色 2.油脂 油脂是酯类物质；在酸性和碱性条件下水解反应 （1）油（液态）：不饱和高级脂肪酸的甘油酯脂； 脂肪（固态）：饱和高级脂肪酸的甘油酯。 （2）皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 3.蛋白质 组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P （1）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质析出。用于蛋白质的分离与提纯。 （2）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。 8

学业水平考试复习 化学 祝各位可爱的学子考试顺利 班级 姓名 （3）颜色反应：与浓HNO3颜色反应。 （4）蛋白质水解生成氨基酸 （5）两性：存在羧基（—COOH）和氨基（—NH2） 4.微量元素 碘（食盐中加KIO3）、铁（铁强化酱油） 5.水 人体重要组成；溶剂；必不可少的反应物；调节体温； 6.酸性食物 在人体代谢后生成酸性物质，使体液呈弱酸性的食物，如蛋白质 碱性食物 在人体代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性的食物，如大部分水果、蔬菜 7.食品添加剂 着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂 【十、药物】 1.阿司匹林 乙酰水杨酸 ，结构式为 ，具有解热镇痛作用，是第一个重要的人工合成药物； 2.青霉素 是最重要的抗生素 ，即消炎药 3.抗酸药 治疗胃痛（中和胃里过多的盐酸）如:碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙和氢氧化镁 4．麻黄碱 具有止咳平喘作用 【十一、环境污染】 1.酸雨 正常雨水偏酸性，pH值约为5.6，这是因为大气中CO2溶于水的缘故； 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物酸性气体转化而成： SO2+H2OH2SO3 、2H2SO3+O2==2H2SO4、3NO2+H2O==2HNO3+NO； 大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂，我国主要以硫酸型酸雨为主。 2.臭氧层受损 主要是氟氯代烷和含溴卤代烷等与臭氧作用，使臭氧层受到破坏； 3.温室效应 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是CO2 4.改善大气质量 （1）减少煤等化石燃料燃烧产生的污染：①改善燃煤质量 ；②改进燃烧装置、燃烧技术等；例如调节空燃比；又如加入适量石灰石，反应为2CaCO3+O2+2SO2==2CaSO4+2CO2； ③开展煤的综合利用；如煤的气化，化学方程式为C+H2OCO+H2； (2)减少汽车等机动车尾气污染：①推广无铅汽油；②装置催化转化器：2CO+2NO 2CO2+N2 6.室内空气污染 CO、甲醛（HCHO）、氡（隐形杀手） 7.水体污染 ①重金属污染；②植物营养物质污染；③石油泄漏、农药、工业废水等污染 处理方法：①混凝法：常用的混凝剂有明矾，其净水的原理是Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+； ②中和法（如酸性和碱性废水处理）；③沉淀法 :如处理含Hg2+的废水处理；用Na2S作沉淀剂 8.垃圾处理 主要方法有卫生填埋法、堆肥法、焚烧法； 【十二、其他】 1.金属的冶炼 ①不活泼金属（Hg、Ag）用热分解法； ②大部分金属（Zn~Cu）用热还原法； ③非常活泼的金属（K、Ca、Na、Mg、Al）用电解法 2.合金 ①铁合金（用量最大）：生铁、钢； ②铜合金：黄铜、青铜（最早使用）； ③铝合金：硬铝 3.玻璃、水泥和陶瓷 ①玻璃：原料纯碱、石灰石和石:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ ②陶瓷：原料黏土； ③水泥：原料石灰石和黏土 4.塑料、纤维和橡胶 （1）塑料：主要成分是合成树脂，还需要加入添加剂；分为热塑性塑料和热固性塑料； （2）合成纤维具有优良的性能，如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀； （3）橡胶：是制造飞机、汽车和医疗器械等所必需的材料； 5.从海水资源中可以通过物理变化直接得到：NaCl、H2O 9