初中化学实验总结

初中化学总复习——化学实验综合

【本讲主要内容】

初中总复习——化学实验综合

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 名称 硫 化学式 S 俗称 硫磺 主要物理性质 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 无色、无味气体、难溶于水， 密度比空气略小，有毒性。 无色、无味气体，极难溶于水， 密度小于空气。 无色透明，具有特殊气味的易 挥发的液体，可与水任意互溶。 无色有刺激性酸味的液体，易 溶于水，固体称冰醋酸。 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 红色固体，不溶于水。 黑色固体，不溶于水。 白色固体，极易溶于水，易潮 解，有强腐蚀性。 白色粉末状固体，微溶于水，有 腐蚀性。 白色粉末状固体，易溶于水且吸 湿结块。 无色晶体，易失水风化。 白色晶体，易溶于水，但溶解度 碳酸氢钠 氯化钠 碳酸钙 硫酸铜 NaHCO3 小苏打 食盐 石灰石、大理石 比Na2CO3小。 白色固体，不溶于水。 白色粉末状固体，溶于水，其水 溶液为蓝色。 二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 一氧化碳 CO 煤气 甲烷 CH4 沼气、坑气 乙醇 C2H5OH 酒精 乙酸 氧化钙 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化钠 CH3COOH CaO Fe2O3 Fe3O4 NaOH 醋酸、冰醋酸 生石灰 铁锈、赤铁矿 磁铁矿 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰、 石灰水 纯碱、口碱、苏打 氢氧化钙 Ca(OH)2 Na2CO3 Na2CO3·10H2O 碳酸钠 碳酸钠晶体 NaCl CaCO3 CuSO4 家教 1

初中化学知识点总结

硫酸铜晶体 高锰酸钾 碱式碳酸铜 氯化银 CuSO45H2O 蓝矾、胆矾 灰锰氧 铜绿 蓝色晶体。 紫色有光泽晶体，溶于水，其水 溶液为紫色。 绿色粉末状固体，不溶于水。 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶 于稀硝酸。 白色固体，不溶于水，不溶于稀 硝酸。 新制得为红褐色沉淀。 新制得为蓝色沉淀。 KMnO4 Cu2(OH)2CO3 AgCl 硫酸钡 氢氧化铁 氢氧化铜 BaSO4 天然产称重晶石 Fe(OH)3 Cu(OH)2 2. 几种常见药品的存放 药品 白磷 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 氧化钙 性质 着火点低，易自燃，不跟水反应 易吸收空气中的水分（吸水性） 易挥发 易挥发 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 保存方法 放入冷水中 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 密封于干燥试剂瓶中 固体氢氧化钠 密封于干燥试剂瓶中 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。 3. 物质的检验 （1）常见气体的检验 物质 氧气 检验的方法、步骤 带火星的木条伸入瓶中 ⑴点燃 氢气 ⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 现象 化学反应原理 CO2 备注 (O2) 木条复燃 ⑴ 产生淡蓝色火焰。 ⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。 C＋O2点燃(H2) 2H2＋O2点燃2H2O 不纯时有爆鸣声 二氧化碳 家教

⑴ 燃着的木条伸入集气瓶 ⑴ 木条熄灭； ⑵ 石灰水变Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2

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(CO2) ⑵ 加入澄清石灰水 ⑴ 点燃； ⑵ 火焰上方罩一氧化碳 一干燥烧杯； ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 ⑴ 产生蓝色火焰； ⑵ 烧杯壁无水珠； ⑶ 石灰水变浑浊。 ⑴ 点燃； ⑵ 火焰上方罩甲烷 一干燥烧杯； ⑴ 产生明亮的蓝色火焰； ⑵ 烧杯壁有水珠； ⑶ 石灰水变浑浊。 ⑴ 有刺激性气味 ⑵ 用润湿的蓝氯化氢 色石蕊试纸 液产生白色沉淀。 ⑵ 使蓝色石蕊试纸变红。 ⑷ AgNO3溶HCl=H+Cl＋－ 浑浊。 2CO＋O2点燃CO2 不纯时有爆鸣声 (CO) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O 不纯时有爆鸣声 (CH4) ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (HCl) ⑶ 在空气中有白雾 ⑷ 通入AgNO3溶液中 ⑴ 有特殊刺激氨气 性气味； AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 ⑴ 有氨臭味； ⑵ 湿润石蕊试纸由红色变 NH3H2ONH3H2O NH3H2ONH4OH (NH3) ⑵ 利用湿润的⑴ 燃着木条伸氮气 入集气瓶； ⑵ 加入澄清石灰水 红色石蕊试纸。 蓝色。 ⑴ 木条熄灭； ⑵ 石灰水依然澄清。 (N2) （2）几种重要物质的检验 物质 酸 所用试剂 ⑴ 紫色石蕊试液 检验的方法、步骤 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。 现象 石蕊试剂由紫色变为红色。 化学反应实例 (H) 家教 3

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⑵ 无色酚酞试液 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。 ⑶ PH试纸 蘸取少量酸滴在无色酚酞试液不变色。 pH试纸上。 ⑴ 紫色石蕊试液 取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。 碱 ⑵ 无色酚取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。 ⑶ PH试纸 蘸取少量碱液滴在pH7 石蕊试剂由紫色变为蓝色。 无色酚酞试液由无色变为红色。 (OH) 酞试液 pH试纸上。 ⑴ 取少量待测液盐酸及可溶性氯化物 pH7 HClAgNO3产生不溶于稀AgNO3试剂和稀于试管中 ⑵ 滴入几滴AgClHNO3 NaClAgNO3AgClNaNO3 AgNO3试剂并滴加稀HNO3 ⑴ 取少量待测液HNO3的白色凝乳状沉淀。 (Cl) HNO3 H2SO4BaCl2生成不溶于稀硫酸及可溶性硫酸盐 BaCl2试剂和稀于试管中 ⑵ 滴入几滴BaSO42HCl Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl CaCO32HCl(SO) 24HNO3 BaCl2试剂并滴加稀HNO3 ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管； ⑵ 加入几滴稀HNO3的白色沉淀。 CaCl2H2OCO2 Na2CO32HCl碳酸盐 HCl或稀HNO3，澄HCl或稀HNO3； 冒出气泡，气体⑶ 将生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 (CO32) 清石灰水 通入澄清石灰水。 2NaClH2OCO2 Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O 家教 4

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⑴ 碱或碱液 铵盐 (NH4)⑴ 取少量待测固⑴ 有刺激性气NH4NO3NaOH NaNO3NH3H2O 体或溶液于试管； 体生成； ⑵ 加入碱或碱液共热； ⑶ 将产生的气体⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ⑵ 红色石蕊试纸 接触湿润的红色石蕊试纸。 NH3H2ONH4OH 4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验

（1）气体的发生装置

（2）气体的收集装置

① 排水集气法

② 向上排空气集气法

③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。 （3）气体验纯与验满方法

（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理 气体 O2 H2 CO2 药品 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 锌粒、稀硫酸 大理石或石灰石、稀盐酸 2KClO3===2KCl+3O2MnO2反应原理 ↑,2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 5. 常见气体杂质的除法 气体杂质 家教

方法或试剂 5

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H2 CO O2 CO2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 通过炽热的铜网。原理：2CuO22CuO 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用） 通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好） H2O(g) HCl 6. 常见物质的分离和提纯

（1）过滤法 （2）蒸发法 （3）结晶法 （4）沉淀法 （5）气化法 （6）转化法 （7）溶解法 （8）吸收法

7. 课本上的重点实验

（1） 空气中氧气含量的测定 （2） 燃烧的条件 （3） 分子的运动 （4） 水的组成

（5） 验证质量守恒定律

8. 要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项

【解题方法指导】

[例1] 下列几项操作中，正确的是（ ）

A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。 B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。 D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。

解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。

B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。

D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步

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腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。

答案：B

[例2] 除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：

A. 加适量盐酸，过滤 B. 加适量水，过滤，蒸发 C. 加适量水，过滤 D. 加热（或高温灼烧） E. 加热，加适量水，过滤 F. 加适量盐酸，蒸发

① 碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ） ② 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（ ） ③ 氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ） ④ 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（ ） ⑤ 炭粉中混有少量的氧化铜（ ）

解析：① 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。

② 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：

K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

③ 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：CaCO3  CaO + CO2↑

④ 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。

⑤ 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

答案：C、F、D、B、A

启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即①）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。

高温【考点突破】

【考点指要】

化学实验在中考试卷的比例约占总分的25%，且内容逐年有所增加，重点知识的重现率很高，覆盖率达到40%以上。我们在化学实验的复习中，不但要掌握常用仪器的使用，化学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检验等基本要求，更要注意提高实验操作、设计和分析解决化学实验问题的能力。对每个实验要在深刻理解其原理的基础上，弄清操作原理要点、观察方法、思考重点，

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以及化学实验现象的描述（说理要科学，表达要准确）。 【典型例题分析】

[例1] 下列实验设计方案中可行的是（ ）

A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物

2－

B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，证明存在SO4 C. 将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

＋

解析：A中NaCl与NaNO3均易溶于水，不能通过过滤分离；B中由可能存在Ag；C加热条件下H2与O2会反应且可能引起爆炸；D因镁粉和铝粉可溶于盐酸并与之反应而除去。

答案：D

说明：实验方案设计的综合问题，要求掌握各自的方法和要点。

[例2] 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为_____。

解析：酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余，同时有NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4。 答案：NaOH、Na2SO4

说明：可忽略反应过程，直接从反应本质来分析问题。 [例3] 根据下列给出的实验装置图，回答： A B COCuO....① 尾气大理石浓盐酸②澄清石灰水 C D （1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是 。 在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。 （2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有 气体。

（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，① 中的现象是 ；② 中的现象是 。

尾气应该 ，以防止和控制尾气中的 对空气的污染。 答案：（1）B；检验甲烷的纯度 （2）氯化氢

（3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳 说明：关于气体制备的知识迁移题应明确所制备气体的特性，反应物的特点等。

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