抚顺县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）

A．转移电子3.6NA B．生成气体的体积32.56 L（标准状况） C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g 2． 下列离子方程式中，正确的是

A．石灰石与盐酸反应： CO322HCO2H2O B．铜和硝酸银溶液反应： CuAgCuC．向

NaHSO4

2溶液中滴加BaOH2溶液至SO42离子恰好沉淀完全：

Ag

D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O

3． 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 ．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙

B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

4． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为 A．13 B．12 C．11 D．10

5． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 6． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 4NO2（g） + O2（g） △H 1500 2.5 Ba22OH2HSO42BaSO42H2O

＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： c（N2O5）/mol/L 5.0 下列说法正确的是 第 1 页，共 10 页

A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s） B．该温度下的平衡常数K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L 7． 对常温下A.

B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积

的电离出的的

溶液，下列叙述不正确的是 ．．．

固体后，

是

降低

溶液混合后所得溶液显酸性

B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3

8． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4 9． 常温下，共价键 A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键 C. D.

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化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是 ．．．

157 568 432 298

10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是

A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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11．下列热化学方程式中，A. B. C. D.

的值能表示可燃物的燃烧热的是

12．下列有关图示实验的说法正确的是（ ）

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝 B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 13．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）

4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中

研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5 14．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）

A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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15．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器中气体的压强不再改变 D．容器中气体的密度不再改变

2CO（g）已达到平衡状态的是

16．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到

-100L时，②乙与等体积、L-1的NaOH溶液混合，n溶液的pH变为x；浓度为0.2mol·在混合液中：（CH3COO）

+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

17．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A．a的同分异构体只有b和c两种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

18．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣

二、填空题

19．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

试回答：

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（1）G的分子式为 ____________ 。

（2）A的结构简式为 ___________；D中官能团的名称为 __________。 （3）B→C反应的化学方程式是 ____________________________;

（4）E的同分异构体中可用通式表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有 ______

2NH3（g） ∆H<0合成氨，其基本合成过程

种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 （写出一种即可）_________________。 20．氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g） 如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=___________mol·L-1·min-1。 ②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。（分压＝总压×物质的量分数） ② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字） （3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

21．有机合成制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

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已知：

（1）B的结构简式为 ______。

（具有还原性，极易被氧化）

（2）反应④的条件为 ___________ ；①的反应类型为 ____________ ；反应②的作用是_________ 。 （3）下列对有机物G的性质推测正确的是 __________（填选项字母）。 A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应 B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应 C．能聚合成高分子化合物

D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。 （5）符合下列条件的C的同分异构体有 _____种。 A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B．能发生银镜反应

C．与FeCI3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是___（写出其中一种结构简式）

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（ ________。合成路线流程图示例如下：XY目标产物。 22．化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

反应物反应物 ）的流程图（无机试剂任选）

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已知：

（1）A所含官能团的名称是___________。

（2）B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。 （3）G的结构简式是____________________。

（4）F的结构简式是是________。

。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式

（5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。

（6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。__________________ 23．甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。

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（1）B的分子式是 。 （现象）。

（3）写出C→D的化学方程式 。 24．请按要求填写：

（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。 （3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。 （4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到

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抚顺县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 D 12 D 3 D 13 C 4 C 14 D 5 A 15 A 6 B 16 A 7 B 17 B 8 B 18 B 9 D 10 D 二、填空题 19．C10H10O2

醛基、 羟基

4种

20．（c0-c1）/300t0 增大c（N2） 9 15 0.043（Mpa）-2 及时分离出液

氨，c（NH3）减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率（或NH3产率）。 21．

浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应 保护酚轻基，以防被氧化 C

16种 或

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22．羧基

23．

（1）C6H12O6 1分 （2）砖红色沉淀 1分

浓H2SO4/△

（3）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 2分

24． HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2

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