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2011年高考全国百所名校精粹重组卷
化 学 试 卷
（试卷总分100分 考试时间90分钟）
考生注意： 1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔 将
所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修①、必修②、选修3—1、选修3—2。
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64
一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确．．．的是
A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护
C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难
D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放 2．下列说法正确的是
A．将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L-1
CuSO4溶液 B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了 D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率
3．下列离子方程式正确的是
A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO2+
3Ca=CaCO3↓+H2O
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+====Cu+2Na+
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3+H2O OH-+CO23
D．氯气溶解于水：Cl2+H2O 12H++Cl-+ClO-
4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用
广泛的金属材料 B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色
C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
5．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g） CO2（g）+N2（g），己知该反应速率
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极慢，570K时平衡常数为1×10。下列说法正确的是
（ ）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 6．设阿伏加德罗常数为N。。则下列说法正确的是 A．7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA B．1．0L浓度为1．0 mol·L-1
的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N2
C．常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA
D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA 7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na 8．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确．．．的是 A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH） 浓度最大可达到6.01010mol·L -1 C．25°时，0．1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0．1mol·L-1NaOH溶液中水电 离出来的OH-浓度 D．室温下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA)c(H)c(H2A)c(A2) 9．下述实验不能．．达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 B 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，比较氯与溴的氧化性强弱 振荡、静置 C 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，探究浓硫酸的脱水性 搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。 10．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是 A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰 C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体 11．盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应 是相同的。 己知：①H2O（g）=====H2O（l） △H1===Q1kJ·mol-1 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第2页 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 -1 ②C 2H 5OH（g）====C2H 5OH（l） △H2====Q 2 kJ·mol ③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g） △H3====Q 3 kJ·mol-1 若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ） A．Q1+Q2+Q3 B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3 C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3 D．0．5（Q1+Q2+Q3） 12．Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和 乙睛，电池反应为2Li+2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是 （ ） A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li+向负极移动 C．充电时，阴极反应式为Li+ +e- ===Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 13．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层 电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ） A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 14．右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的 图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L-1 ）分别是 （ A B C D c（HCl）（mol·L-1） 0．06 0．04 0．03 0．09 （cNaOH）（mol·L-1） 0．04 0．06 0．09 0．03 15．CaCO2溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是 （ ） A．该反应的离子方程式为CO23+2H+====CO2↑+H2O B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快 C．CaCO2溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO2的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大 D．CaCO2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO23）+c（HCO3） 16．关于下列图示的说法中正确的是 （ ） www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第3页 ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 第Ⅱ卷 （非选择题 共5 2分） 二、（本题共4小题。共52分） 17．（12分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下： 元素 信息 X Y Z W 请回答下列问题： 所在主族序数与所在周期序数之差为4 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子 （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 （2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为 ，Z离子的电子排 布式为 ，它有 个未成对电子。 （4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包 括 ，在 条件下加热 WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。 18．（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下： 3+ 请回答下列问题： 2+ 2+ 3+ （1）溶液A的金属离子有Cu、Fe、Fe。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂① 最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN 沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入CuO作用是 。 （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第4页 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。 写出该反应的化学方程式 。 （4）欲测定溶液A中Fe的浓度，可用KMnO标准溶液滴定，取用KMnO标准溶液应用 （填 写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。 19．（1 6分）某芳香族化合物A的分子中含有 C．H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸 气的密度为氢气密度的68．5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得（一种染料中间体）F， 转化关系如下（一些非主要产物己略去）： 2+ 4 4 已知： 请回答下列问题： （1）写出 A的结构简式 。 （2）N→A的反应类型是 。 （3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I ；试剂Ⅱ （选填字 母）。 a．KMnO4（H+） b．Fe/盐酸 c．NaOH溶液 ②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸j△）作用，能否 得到F? ，为什么? 。 （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。 （5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基； ②分子中含有 结构。 （6）有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显 色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式： 。 （7）F的水解反应如下： www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第5页 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领 域。请写出该缩聚反应的化学方程式： CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 20．（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 （1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是 。 （2）燃烧的本质是 。 （3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世 界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延? 。 【提出假设】 假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验方案 方案1 实验操作 实验现象 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，溶液变成样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 【思考与交流】 无明显现象 出现白色沉淀 红色 结论 白色物质为Na2O （4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。 （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。 （6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由 是 。 （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 （8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理 由： 。 参考答案 1．C泄露在海洋中的大量原油不能被海洋生物迅速分解，会导致严重的生态灾难。 2．D选项A应将25g CuSO4·5H2O溶于水中，最后配成1L溶液。选项B应该用渗析法。选项C应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH。是否收集满了。 3．A 选项B不符合客观事实，正确的离子方程式为 2Na++2H2O+Cu2- =Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。选项C正确的离子方程式为 --HCO3+H2OOH+H2CO3。选项D中产物次氯酸是弱电解质，应写成分子形式。 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版） 目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第6页 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 4．B 铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面生成了一薄层致密的氧化物保护膜，所以铝 制品具有一定的抗腐蚀性能。Na2 O2是强氧化剂，具有漂白性，紫色石蕊试液应先变蓝 后褪色。铝合金材料的硬度比铝大。FeCl3与KI发生氧化还原反应，生成单质碘。 5．C选项A，可逆反应不能进行到底。选项B，尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率 提高有限，且要消耗更多的能源。选项D，温度不变，平衡常数也不变。 + 6．A 选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C，虽然NH4会发生部分水解，但根 据质量守恒定律可知浴液中氮原子数等于0．2 NA。选项D，标准状况下，乙醛是液体。 7．D 选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HclO4>H2SO4。选项B，每个CO2 分子中有2个键。选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na+和Cl-。 8．D选项D，HA-是弱电解质离子，且HA-的电离大于水解，故应该是c（A2-）>c（H2A）。选项A， 当pH相等时，原来碱性强的物质，浓度反而小；原来碱性弱的物质，浓度反而大；故选项A正确。选项B，根据c（Ag）·c（C1）=Ksp=1．8×10，将c（Cl）=0．3 mol．L-l代 入式中计算即可。选项C，Na2CO3水解，促进水电离，NaOH是碱，抑制水电离。 — + -10- 9．A 选项A是为了证明SO2具有还原性。 10．A 糖类中的单糖不能发生水解反应。 11．B将③一②+3×①，就能得到46g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后 将该热量再除以2即可。 12．C 电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫做可逆反应。放电时，Li向正极移动。电解质溶液若是水溶液，则碱金属锂会和水发生反应。 13．D Z元素是硅．故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素 是氯。热稳定性是SiH4 + 2++ 14．A 列式计算：[20c（HCl）－20c（NaOH）]／40=0．01；20c（HCl）=30c（NaOH）。解二元一次 方程组，即可求出答案。 15．D 选项A中的CaCO3是难溶物质，不应拆开写。选项B，粉末状大理石的反应速率比块状 的快。选项C，CaCO2的Ksp没有改变。 16．A收集CO2气体应“长进短出”。选项C是放热反应，△H小于0。选项D中，消耗负极材 料的物质的量不相同。 17．（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋（2分） 2＋－2＋3＋－ （2）2Fe＋2e=2Fe（或Fe＋ee Fe2＋）（1分） （3）溶液变为蓝色（1分）1s22s22p63s23p83d5（1分） 5（1分） （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）干燥的HCl气流（2分） + Al3++3H2OAl（OH）3+3H，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O 晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3（2分） 18．（1）c（1分）d（1分）Fe（OH）2（1分） 调节溶液的PH值，促进Fe的水解（1分） （2）引流（2分） （3）NH3 （1分）2NH3=CO2+H2O+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl（2分） （4）酸式滴定管（或移液管）（1分）当滴入最后一滴KmnO4溶液时，溶液变成浅紫色且 半分钟内颜色不变化（2分） 3+ www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第7页 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 19．（1）（2分） （2）取代反应（1分） （3）①a（1分）b（1分） （4）2（1分） （5） （6） （每个2分，共4分，写出两个即可） （2分） （7） 条件或“→”写成“，均不扣分） ” （方程式不写 20．（1）一定要有可燃物存在，二是要有助燃物存在；三是可燃物必须达到着火点（2分） （2）发光、放热的剧烈的氧化还原反应（1分） （3）设置森林防火隔离带，消除了燃烧的条件之一——可燃物的存在（1分） （4）Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分） （5）Na2CO3（1分） （6）假设2（1分）方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO2 存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存 在（2分） （7）4Na+3CL2====2Na2CO3+C（2分） （8）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（1分）（其他合理解释也 对） www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第8页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容