水中钙镁离子的测定

自来水总硬度及钙镁离子含量的测定

一、实验目的

1、练习移液管、滴定管的使用；

2、学会EDTA法测定水的总硬度的原理和方法；

3、掌握铬黑T指示剂及钙指示剂的应用及指示剂终点的原理；

4、了解金属指示剂的特点

5、掌握配位滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

二、实验原理

滴定前： Mg2+ + HIn2-←→ [MgIn]- + H+

纯蓝色 酒红色

化学计量点前 : Ca2+ + H2Y2-←→[CaY]2- + 2H+

Mg2+ + H2Y2-←→[MgY]2- + 2H+

化学计量点时 : [MgIn]- + H2Y2- ←→ [MgY]2- + HIn- + H+

1

酒红色 纯蓝色

根据消耗的EDTA 标准溶液的体积 V1 计算水的总硬度。

三、实验用品：

四、实验步骤

1. 水的总硬度测定

用移液管移取水样 50.Ooml , 置于 250ml锥形瓶中, 加 5ml pH=10的NH3·H20-NH4Cl缓冲溶液 , 加铅黑T 指示剂约 0.1g ( 或溶液 5 滴 ), 用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色, 记下EDTA 用量V1。平行测定3 次。计算水的总硬度。

CEDTAV1EDTAMCaO10001Vs10

0d（备注：一升水中含有10mg氧化钙为1度—德国度）

3. 钙和镁含量的测定

另取取水样 50.OOml, 置于锥形瓶,加10%氢氧化钠5ml,加钙指示剂少许( 约 0.1g), 用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色, 记录 EDTA 用量 V2。平行测定 3 次。计算水中钙和镁的质量浓度。

cEDTAV2MCaVs（g/L）

2

Ca

MgcEDTAV1V2MMgVs（g/L）

3