注意事项：
1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共4页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3.可能用到的相对原子质量：
H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 K－39 Cu－64
第I卷 选择题(共10题，25分)
本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
1.空气质量日益受到人们的关注。下列物质不属于空气污染指数项目的是( )
A.稀有气体 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸人颗粒物
2.下列有关物质的描述属于化学性质的是( )
A.汽油易挥发 B.高梁能酿酒 C.铁熔点为1535℃ D.铝导电性好 3.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是( ) A.H2、CO B.N2、O2 C.N2.Ar D.CO2、CO 4.下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.闻气味 C.加热液体 D.读取液体体积 5.右图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是( ) A.钠原子核外有1个电子
B.钠的相对原子质量是22.99 g C.钠属于非金属元素
D.钠原子核内的质子数为11 6.右图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，
②③为用紫色石蕊试液浸泡后晾干的棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( ) A.①变红，③不变红 B.③变红，④不变红 C.①④变红，②③不变红 D.④比①先变红，②③不变红
7.观察下图，下列叙述都正确的一组是( )
①碳元素可以组成多种单质
②以上都是碳单质，它们的物理性质都相同
③金刚石、石墨、C60结构不同，它们完全燃烧的产物也不同
④石墨与金刚石结构不同，但石墨在一定条件下可以转化为金刚石 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
8.右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数 9.下列依据实验目的所设计的实验方法中，正确的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别木炭和二氧化锰 在空气中灼烧 B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味 C 除去氮气中的氧气 通过红热的碳层 D 除去CO2气体中的CO 点燃 10.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40 g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气。经测定，生成物中含0.54 g水和0.28 g氮气。下列结论错误的是( )
A．X一定含氮和氢元素 B．参加反应的X质量为0.82 g
C．X一定不含氧和铜元素 D．参加反应的X所含氢元素质量为0.06 g
第Ⅱ卷 非选择题(共8题，75分)
11.(14分)在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。 (1)①FeO名称： ；
2+
②Mg中2表示的意义： ； ③2Hg表示的意义：____ 。 (2)写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式： 。 (3)酒精检测仪中的反应原理：C2H5OH +4X +6H2SO4=2Cr2(SO4)3 +2CO2↑+9H2O，推测X的化学式为 。
(4)已知：甲+乙→丙+丁。
①若反应物分别为单质和化合物，写出一个符合条件的化学方程式 ；
②若反应的微观示意图如下，写出化学方程式：
。
12.(4分)如右图所示：
(1)控制A、B两侧试管中的实验同步进行，观察到A侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红。从分子运动的观点解释该现象： ；
(2)若用热毛巾捂住A侧试管，观察到棉花处更快变红，原因是
。
13.(9分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。以研究水的组成的反应为例：
Ⅰ.英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”(氢气)与氧气在点燃条件下反应得到水。 Ⅱ.法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”。
(1)Ⅰ中反应所属基本反应类型： 。
(2)Ⅱ中反应的化学方程式： 。 (3)Ⅰ中反应的用途： 。 (4)Ⅱ中反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
(5)Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成 和 (分别用化学符号填空)，再结合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为 。
14.(6分)水是重要的自然资源。
(1)节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是 (填编号)。 A．收集雨水用于浇灌花木 B．农业上用水漫灌农作物 C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头
(2)可用于区分硬水和软水的物质是 ；降低水的硬度的方法是 。
(3)自来水厂净化水的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 (填编号)。
A．步骤①②可除去难溶性杂质 C．步骤④中可用明矾作消毒剂
B.X试剂可以是活性炭 D．净化后的水为纯净物
15.(10分)过量二氧化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类。 (1)化石燃料燃烧会产生大量CO2。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式： 。
(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制 造“C02分离膜”,CO2通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3。
①SiO2中硅元素的化合价为 ， ②NH4HCO3中氮元素与氧元素的质量比是 。
(3) CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。
①香兰素由 种元素组成；
②由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是 (填“物理”或“化学”)变化；
③提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是 、 。
16.(14分)根据下列装置图，回答问题：
(1)写出仪器名称：① ；② 。 (2)实验室制取氢气，应选择发生装置是 (填编号)；若用排空气法收集，应选择收集装置是 (填编号)。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：_____ 。若用装置E收集氧气，实验结束时，移出导管，再 ，取出集气瓶后，瓶口 (填“向上”或“向下”)放置于桌面。
(4)实验改进：查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置F（如图所示，已略去夹持装置）。 ①铜丝绕成螺旋状的作用是 (填编号)；
a.制取更多氧气 b.增大接触面 c.没有影响
②与装置B比较，改进后装置F的优点是 。 17. (10分)用右图装置探究相关问题：
(1)检验装置的气密性。连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2。用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象： ，说明装置气密性良好。
(2)取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧。可得到结论： 。
(3)试管中白磷燃烧一段时间后熄灭。撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象： ，让剩余白磷
在水中继续燃烧的方法： 。 (4)请用该装置设计实验，探究影响燃烧剧烈程度的因素(其他用品自选)。 你的猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是 。
实验设计(要求：写出操作步骤，描述控制变量具体方案)： 。
18.(11分)载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550 L，则吸收一位宇航员每天
—1
呼出的CO2需氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程；二氧化碳气体的密度为2.0 g∙L；化学方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O）
厦门市2015-2016学年（上）九年级质量检测
化学试题参考答案及评分标准
说明：1. 化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，所有化学式都正确l分，配平正确
1分，其他都正确l分。
2. 开放性试题评分要求：只要学生的答案符合题意就按要求给分。 3. 非选择题除化学方程式3分及特别注明外，其他每空各1分。
第 Ⅰ 卷 选择题（共10题，25分）
本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择 题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。 题号 答案 1 A 2 B
第 Ⅱ 卷 非选择题（共8题，75分）
11．（14分）（1）①氧化亚铁 ②镁离子所带的正电荷数目为2 ③两个汞原子 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O （3）CrO3（2分）
（4）①Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4（或其他合理答案） ②2H2S + SO2 = 3S+2H2O
12．（4分）（1）氨分子运动速度比酚酞分子快（2分）
（2）分子运动随温度升高而加快（2分）
13．（9分）（1）化合反应 （2）2H2O
高温
3 C 4 D 5 D 6 D 7 C 8 A 9 A 10 B 2H2 + O2
（3）提供热量 （4）吸热
（5）H和O（2分） 2:1 14．（6分）（1）A C D（2分） （2）肥皂水 加热（或蒸馏） （3）C D（2分） 15．（10分）（1）CH4 + 2O2
点燃
2H2O + CO2
（2）①+4 ②7:24（2分）
（3）①3 ②物理 ③二氧化碳 无水乙醇 16．（11分）（1）①长颈漏斗 ②水槽
（2）B D （3）2H2O2
2
MnO
2H2O + O2↑ 在水中推上玻璃片 向上
（4）①b ②可以随时控制反应
17．（10分）（1）烧杯中导管水柱上升一小段 （2）红磷的着火点高于白磷
（3）水倒流到试管内，最后进入水的体积约占试管容积的1/5（2分） 将试管放在热水中，打开弹簧夹1并通入氧气（2分） （4）（本小题4分）
氧气的浓度（或其他合理答案，但要与后面设计一致）
在两套相同装置中，分别加入形状、质量相同的白磷后，同时放入同一热水中，再 分别以相同的速率通入氧气、空气；若前者燃烧更剧烈，说明氧气浓度越高，燃烧 越剧烈。（与影响因素配套的其他合理答案也可以） 18．（11分）
解：二氧化碳的质量= 550 L × 2.0 g∙L=1100 g
设吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量为m 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O 2 ×24 44
m 1100 g 2 ×2444
= m 1100 g
m=1200 g
答：吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量为1200 g。
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