初中化学知识点总结(大全)

2023-10-19 来源：个人技术集锦

初中化学知识点总结何明明

初中化学知识点总结

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 )

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 )

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成 , 各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量 = 1

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相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核 ) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型

：（见文末具体总结）

何明明

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应

如： A + BC = AC + B

如： AB + CD = AD + CB

( 不属于化学的基本反应类型 )

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 ( 不属于化学的基本反应类型 ) 缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应

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（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

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溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在

）

100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：

Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）

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27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气 ( 或空气 ) ；③可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占 0.03%

2、主要的空气污染物： NO2 、CO、 SO2、 H2S、 NO等物质 3、其它常见气体的化学式

0.94%,

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： NH3（氨气）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子： SO42-( 硫酸根 ) 、 NO3-( 硝酸根 ) 、 CO32-(碳酸根 ) 、 ClO3-( 氯酸 ) 、MnO4-(高锰酸根 ) 、 MnO42-(锰酸根 ) 、 PO43-( 磷酸根 ) 、 Cl-( 氯离子 ) 、HCO3-(碳

酸氢根 ) 、 HSO4-(硫酸氢根 ) 、 HPO42-(磷酸氢根 ) 、

H2PO4-(磷酸二氢根 ) 、 OH-(氢氧根 ) 、 HS-( 硫氢根 ) 、 S2-( 硫离子 ) 、 NH4+(铵根或铵离子 ) 、 K+( 钾离子 ) 、 Ca2+(钙离子 ) 、 Na+(钠离子 ) 、 Mg2+(镁离子 ) 、 Al3+( 铝离子 ) 、 Zn2+( 锌离子 ) 、Fe2+( 亚铁离子 ) 、 Fe3+( 铁离子 ) 、 Cu2+(铜离子 ) 、 Ag+(银离子 ) 、Ba2+( 钡离子 ) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本

P80

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一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧 -2 ，氯化物中的氯为 -1 ，氟 -1 ，溴为 -1 ）（单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为

5、化学式和化合价：

0）

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（ 1）化学式的意义： ①宏观意义： a. 表示一种物质； b. 表示该物质的元素组成；②微观意义： a. 表示该物质的一个分子；

b. 表示该物质的分子构成；

③量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比； b. 表示组成物质的各元素质量比。（ 2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的： a. 金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b. 固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等

c. 稀有气体。如：氦 ( 气 )He 氖 ( 气 )Ne 氩 ( 气 )Ar 等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式： O2（氧气）、 N2（氮气）、 H2（氢气） F2（氟气）、 Cl2 （氯气）、 Br2 （液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3等

（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

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①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）

（ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤：

a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排

2n2 个电子（ n 表示层数）

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KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

2 ②最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过个） 6

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数 < 4 ，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥ 4 ，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——

PH值

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说明：（ 1）PH值 =7，溶液呈中性；（ 2） PH值越接近 9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

0，酸性越强；

PH值 <7，溶液呈酸性；

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PH值 >7，溶液呈碱性。

PH值越接近 14，碱性越强； PH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

金刚石、石墨： C ?水银、汞： Hg (3) 生石灰、氧化钙： CaO (4) 干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5) 盐酸、氢氯酸： HCl (6) 亚硫酸： H2SO3 (7) 氢硫酸：

H2S (8) 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱： NaOH (10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3·10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸

钠： NaHCO3( 也叫小苏打） (12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4·5H2O (13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14) 甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙醇： C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（ 16.6 ℃冰醋酸） CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17) 氨气： NH3 （碱

性气体） (18) 氨水、一水合氨： NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19) 亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体： MgO、P2O5、 CaO、 NaOH、Ca(OH)2、 KClO3、 KCl 、 Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、 MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体： Cu、 Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓： CaCO3、 BaCO3（溶于酸） HNO3) 等②碱：蓝色↓： Cu(OH)2 红褐色↓： Fe(OH)3 白色↓。

AgCl 、 BaSO4(也不溶于稀

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6、（ 1）具有刺激性气体的气体：

NH3、 SO2、 HCl（皆为无色）

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（ 2）无色无味的气体： O2、H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（剧毒）▲注

意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂波尔多液 ) 五、物质的溶解性 1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；

含 SO42－的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含 CO32－的物质只有 K2CO3、 Na2CO3、（ NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中为白色。（包括 Fe（OH） 2）注意：沉淀物中 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

, 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——

Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱

AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）六、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

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3、空气中含量最多的物质是氮气 4 、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物 CH4

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8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、最早利用天然气的是中国；

17 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发[ 刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为

16 中国最大煤炭基地在：山西省；现铜” 最早发现电子的是英国的汤姆18 生； 19 最早得出空气是由 N2 和 O2组成的是法国的拉瓦锡。七解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色：

黑色： MnO2、 CuO、 Fe3O4、 C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH)2、 CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色）

红色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4?7H2O、含

Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜

[Cu2(OH)2CO3]

] 、宋朝应用）；

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无色气体： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4 有色气体： Cl2 （黄绿色）、 NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体： NH3(此气体可使湿润 pH试纸变蓝色 ) 、 SO2 有臭鸡蛋气味： H2S 3、常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： BaSO4、 AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀： Cu(OH)2、 CuCO3 ③ 红褐色沉淀： Fe(OH)3

Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 ④沉淀能溶于酸并且有气体（ CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

Fe(OH)3 红褐色沉淀

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SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

( 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色 ) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色 ) 、生石灰等

② 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、 NaOH溶液、

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KOH溶液、碱石灰等

③ 除 HCl 气体可用： AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 NaOH溶液、 KOH溶液

HCl）、石灰水、

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除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、 CO、 CH4）或用 CO、 H2 还原 CuO、 Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO2、 NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO点燃烧掉； SO2、 NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用 NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制 O2要除的杂质：水蒸气（ H2O）

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2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ 3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（

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HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

HCl）

H2O）、氯化氢气体（

除水蒸气的试剂：浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色 ) 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 [ 生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 ]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有 CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯

烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素

CuSO4变蓝色。

HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体）、 KOH溶液（或固体）

2、试设计一个实验来证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图

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把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质（七）、解题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数 = ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 = ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 = ╳ 100%

或：某元素质量分数 = 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量

②书写出正确的化学方程式

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③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

八、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO 、(2)Fe2O3 、(3) 8、溶液的特征有三个 (1) 均一性； (2) 稳定性； (3) 混合物。

9、化学方程式有三个意义： (1) 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

何明明

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：

(1) 金属元素、 (2) 非金属元素、 (3) 稀有气体

Fe3O4。

(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3) 表示各反应物、

生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1) 赤铁矿 ( 主要成分为 Fe2O3)； (2) 磁铁矿 (Fe3O4) ； (3) 菱铁矿 (FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度

。

而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因： (1) 工业生产中的废渣、废气、废水； (2) 生活污水的任意排放； (3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。九、、化学中的“一定”与“不一定”

初中化学知识点总结

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

何明明

2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如酸根也不一定是原子团（如 Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。子） 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（ 1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（ 2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（ 3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（ 4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是

8。（第一层为最外层 2 个电

（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5、原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就

NH4+、 OH-）；

应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） 15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如

NH4NO3（前面的 N为 -3 价，后面的 N为 +5 价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 18、阳离子不一定是金属离子。如 H+、 NH4+。

初中化学知识点总结何明明

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一

定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如： HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都

一定含非金属元素。 20、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 PH不一定小于 7），如 NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（ NaHSO4 =Na++H+ +SO42-，)所以能电离出氢离子的物

质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：指含 H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：溶液，碱性

溶液就是指含 OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4）；记住：碱性氧化物中只碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物见的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（ 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①

CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

SiO2 ）不溶于水。

K2O、 Na2O、 BaO、 CaO能溶于水与水反应生成

（如 H2O、CO、NO）。★常

NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液都显碱性，而

Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水

H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而

NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显 +2 价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

31、凡常温下能与水反应的金属（如 K、Ca、 Na），就一定不能与盐溶液

初中化学知识点总结何明明

如 Na 加入到 CuSO4溶液中，发生的反应是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓ +Na2SO4。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 . 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如

NH3 、CH4

5%。

5%，如 K2O、 Na2O、BaO、 SO3 等；也可能小于 5%，如结晶水合

34、 5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于可能等于 5%，如 NaCl、 KNO3 等；也可能大于物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。十化学实验总结

三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体氧气（ O2）氢气（ H2）二氧化碳（ CO2）

药品高锰酸钾（ KMnO4）或双氧水（ H2O2）和二氧化锰（ [ 固（ +固） ] 或 [ 固 +液 ]

[ 固 +液 ] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（ HCl） [ 固 +液 ]

反应原理 2 KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

MnO2）

锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4）

检验用带火星的木条 , 伸进集气瓶 , 若木条复燃 , 是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是

CO2。

通入

初中化学知识点总结

收集方法

何明明

①排水法 ( 不易溶于水 ) ②瓶口向上排空气法 ( 密度比空气大 ) ①排水法 ( 难溶于水 ) ②瓶口向下排空气法 ( 密度比空气小 ) ①瓶口向上排空气法 ( 密

度比空气大 ) （不能用排水法收集）验满

( 验纯 ) 用带火星的木条 , 平放在集气瓶口 , 若木条复燃 , 氧气已满 , 否则没满 <1> 用拇指堵住集满氢气的试管口； <2>靠近火焰 , 移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯放置正放倒放正放注意事项

①检查装置的气密性

用燃着的木条 , 平放在集气瓶口 , 若火焰熄灭 , 则已满；否则没满

( 当用第一种药品制取时以下要注意 )

②试管口要略向下倾斜 ( 防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后 , 先撤导管后撤酒精灯 ( 防止水槽中的水倒流 , 使试管破裂 ) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集常见气体的性质

O2 ( 通常状况下 ) 化学性质氧气

（ O2）无色无味的气体 , 不易溶于水 , 密度比空气略大 ① C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

用途

4%— 74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 )

初中化学知识点总结

何明明

1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊

（注： O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ② S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色

火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③

体 4P + 5O2 == 2P2O5

（产生白烟，生成白色固P2O5）

④ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气

（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1 、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性） 4、提炼金属（还原性） ② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的

CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3-

（酸性）

初中化学知识点总结

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别 CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性： CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制 CO2）

一氧化碳（ CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 2、冶炼金属 ②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

基本化学反应

1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 2C+O=====2CO 2CO+O=====2CO 一、化合反应；

1 、作燃料 CO2）

何明明

①可燃性： 2CO + O2 == 2CO2

CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3

初中化学知识点总结

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（ 1）发出耀眼的白光（

2）放出热量（ 3）生成白色粉末

何明明

2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（

2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧

（ 1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2

现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

初中化学知识点总结

2、分解反应：（1）定义：一变多二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（ 1）电极上有气泡产生。

H2： O2＝2： 1

（ 2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

何明明

2HgO===2Hg+O

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25 、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 3、置换反应：

（ 1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl+H2↑

酸与金属反应： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

初中化学知识点总结

盐与金属反应： 2Al+3CuSO4==Al 2 (SO4) 3+3Cu 三、置换反应：

（ 1）金属单质 + 酸 --------

盐 + 氢气（置换反应）

CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu

何明明

26、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2 ↑ 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

↑

30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ 31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 ↑ 26－ 31 的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

↑

33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－ 33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（ 2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 ( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 ) 40、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

初中化学知识点总结

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（ 3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO 4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）

何明明

（ 2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

NaOH+HCl==NaCl+H

2NaOH+HSO4==Na2SO4+2H2O 酸

（３）实例：酸与碱反应： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2HO 与盐反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH

盐（可溶）与盐（可溶）反应： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl Na2SO4+BaCl 2==BaSO4↓ +2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成四、复分解反应

1、碱性氧化物＋酸→盐＋ H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋ H2O

（２）有气体生成

（３）有沉淀生成

初中化学知识点总结

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 13、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：

酸性氧化物＋水→酸

何明明

如： SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

初中化学知识点总结

15、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 （此反应放出热量）注意：

碱性氧化物＋水→碱

何明明

氧化钠溶于水： Na2O + H2O ＝ 2NaOH 氧化钾溶于水： K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水： BaO + H2O ==== Ba （ OH） 2 16、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应： SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应： SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + 碳） H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + 硫） H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + 硫） H2O

注意： 1－6 都是：酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

初中化学知识点总结

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 13、光合作用： 6CO2 + 6H2O光照 C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

何明明

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

金刚石、石墨： C?水银、汞： Hg (3)生石灰、氧化钙： CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(7)氢

2 硫酸： H2 熟石灰、消石灰：苛性钠、火碱、烧碱：纯碱： 23 23·10H2

S (8) Ca(OH) (9) NaOH (10) Na CO 碳酸钠晶体、纯碱晶体： O (11) Na CO

2 碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 也叫小苏打）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： 4·5H2 铜绿、孔雀石： 2 3（分解生

( (12) CuSO O (13) Cu (OH) CO

有毒、失明、死亡酒精、乙醇： 2 5 醋酸、乙酸（ ℃冰醋酸）成三种氧化物的物质） (14)甲醇： CH3 3 （ 3 - 醋

(15) OH C H OH (16) 16.6 CH COOH CH COO

（碱性气体）酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气： NH 3 氨水、一水合氨： 3·H2 （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离

(18) NH O

子的碱） (19)亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

2 5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO 3 、KCl 、 Na23、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

CO 1、白色固体： MgO 、P O

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、 MnO 2、Fe3O4▲ KMnO 4 为紫黑色

2 3 2 23 为绿色 3、红色固体： Cu、Fe O 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu (OH) CO

2 盐酸、氢氯酸：

(5) HCl(6) 亚硫酸： H SO

2+2+3+的溶液呈蓝色；凡含 Fe的溶液呈浅绿色；凡含 Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫 4、溶液的颜色：凡含 Cu

红色）

AgCl 、BaSO4( 也不溶于稀 HNO 3) 等②碱：蓝色↓： Cu(OH)2 5、沉淀 (即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓： CaCO3、BaCO3（溶于酸）

褐色↓： Fe(OH)3 白色↓：其余碱。 28

红

初中化学知识点总结何明明

6、（1）具有刺激性气体的气体：

NH 3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体： O2 、H2、 N2、CO2、CH4、 CO（剧毒）▲注意：具有刺激

性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液 ) 三、物质的溶解性

1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；

2－

含 SO4

的化合物只有 BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含2

CO3 －

的物质只有 K CO 23、Na2 CO 3、（NH 4）23 CO

溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH) 2 CaCO3 BaCO3 Ag 2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱

性氧化物＋水→碱）四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 [ 刘安《淮南万毕术》 “曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生和 O 组成的是法国的拉瓦锡．．．

；最早得出空气是由

2 ．．．。

五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

初中化学知识点总结何明明

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5．构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。 6、铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4 。 7、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。

8、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 9、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿 ( 主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿 (Fe3O4)；(3)菱铁矿 (FeCO3)。

10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

11、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

(3) （注

12、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

15、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 16、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 20、教材中出现的三次淡蓝色： 21、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色 (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 (1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀； (3) 硫酸铜溶液。

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

22、过滤操作中有“三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； 23、三大气体污染物： SO2、CO、 NO2

24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

(1)不用手接触药品； (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； 25、取用药品有“三不”原则：

26、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

(3)不尝药品的味道。

初中化学知识点总结何明明

27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 29、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

2 、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 H

31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

、溶解 33、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）

34、生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、 H

=质子数 =核外电子数＝原子序数 35、原子中的三等式：核电荷数

36、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH 4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如 Cl-- 叫氢氯酸根）．．．．．．．．．．

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

H 原子就无中子）。 5、原子核中不一定都会有中子（如

） 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”

在化学反应中分子可分原子不可分分子和原子的根本区别是

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 8、最外层电子数为

8。（第一层为最外层 2 个电子） 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子

．．．．

（一个原子一个核）一

定属于同种元素。

11、（ 1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于W。

．．．．．．

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 31

（因

（ 4）一定温度下，

初中化学知识点总结

何明明

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

15、单质一定不会发生分解反应。

NH NO （前面的 N 为 -3 价，后面的 N 为+5 价） 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如

4 3 17、盐的组成中不一定有金属元素，如、阳离子不一定是金属离子。如

NH 4 +是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

+ 、NH 4 +。 H

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 NH 4

HMnO 4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。．．．．．．．．．．．．．．．．． 20、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。

3、NH 3·H2 ）；酸组成可能含金属元素（如：

NO O

++2-NaHSO4 =Na+H +SO4 )，所以 21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（

能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指+

含 H的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液NaOH。如、：Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶-液，碱性溶液就是指含 OH的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如 Mn 2 7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO 4）；记住：碱性氧化物中只 K 2 、 2 、、能溶于

Na O BaO CaO O O 水与水反应生成碱。

2 7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2 、、）。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn O O CO NO

★常见的酸性氧化物： CO2 、、、 2 5 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2） SO2 SO3 P O 、 SiO2

不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①

烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应）

CO 与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃

，反应后铁一定显 +2 价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。

“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如

K 、Ca、 Na），

初中化学知识点总结

何明明

就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如 Na 加入到 CuSO 溶液中，发生的反应是：2Na+2H ↑； ↓ 。

2O =2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 4

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH 3 、CH4

初中化学知识总结（化学规律）

1、金属活动性顺序：

（按顺序背诵）

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al

钾钙钠镁铝

Zn Fe Sn Pb (H) 锌铁锡铅（氢）

Cu Hg Ag Pt Au 铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远” “后

近”

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为

H 2↑中： 2、金属＋酸→盐＋

＋ 2 价的亚铁

Al ＞Mg ＞ Fe＞ Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

纯碱不是碱是盐（碳酸钠） 4、物质的检验

；塑钢不是钢是塑料。

3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨

(1) 酸（ H+）检验。

方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明

方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，则证明 H+的存在。 (2) 碱（ OH-）的检验。 33

H+存在。 H+的存在。

便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，

方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明 OH-的存在。

何明明

方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明

初中化学知识点总结

OH-的存在。

- OH的存在。方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明

方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 大于 7，

则证明 OH-的存在。

(3)CO3 2- 或 HCO3 -的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，

2- -

则证明原待测物中 CO3 或 HCO3 的存在。

（ 4）铵盐（ NH 4 ）：

用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝

的气体。

5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

③在金属＋酸→盐＋

H 2↑ 反应后，溶液质量变重，金属变轻。

6、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 7、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

8、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

9、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）

因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量 -

初中化学知识点总结

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

何明明

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数＜ 4 为金属，＞或＝ 4 为非金属，＝ 8（第一层为最外层时＝ 2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数＜ 4 为失电子，＞或＝ 4 为得电子，＝ 8（第一层为最外层时＝ 2）为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 10、初中化学实验中的“先”与“后”

使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 ①使用托盘天平

②加热

使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 ③制取气体

④固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 ⑤试验可燃性气体

用还原性的气体（如Ｈ 2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。 ⑥氧化还原反应

实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。⑧分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。⑨中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向

待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气

瓶。

⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⑿金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远” “后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 35

初中化学知识点总结何明明

11、反应中的一些规律：

①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是 CO32-（也可能为 HCO3- 离子，但一般不予以考虑）? 凡碳酸盐与酸都能反应产生 CO2 气体

②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（ NH3）的，一定为 NH 4 （即为铵盐）。

③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。 CaCO3=CaO+CO2↑ 酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解： 2NaHCO3=Na2 CO3+H2O+CO2↑ 12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、

四停”

13、实验基本操作中的数据：

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到

5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的

6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗

处。克。

。

(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗

)，再用溶质质量分数为

。加热时试管宜倾斜，约与台面成

角。

1－2ml，铁夹应夹在距管口

1/3 处。

O2 装置（固固加热型）；

O2 装置（固液不加热型）。

初中化学知识点总结

的碳酸氢钠溶液来冲洗。

7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取 8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的

处

何明明

毫升，固体只需盖满试管底部。

初中总复习——化学基本概念和原理

【本讲主要内容】

初中总复习——化学基本概念和原理

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 物质的变化及性质

（ 1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（ 2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是

什么物质。

（ 3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（ 4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成 37

初中化学知识点总结

原子离子

宏观

组成

微观

何明明

元素

分子

原子核核外电子

中子质子

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类

（ 1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各

种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。（ 2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（ 3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语 39

初中化学知识点总结

元素符号化学式化学方程式反应类型

何明明

（ 1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

（ 2）元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： Na 、 S、 P 等。

（ 3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

（ 4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

（ 5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

（ 6）化学反应类型

初中化学知识点总结何明明分解反应

按反应基本类型分

化合反应置换反应复分解反应

吸热反应

化学变化

（化学反应）按氧的

氧化反应

还原反应

得失分

氧化还

原反应

放热反应

（ 7）质量守恒定律

5. 溶液

（ 1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

（ 2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（ 3）特征：溶液是均一性、稳定性。

（ 4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

升高温度或加入溶剂

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

降低温度或蒸发溶剂或加入溶质

（ 5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小；② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

按热量变化分

初中化学知识点总结

何明明

【解题方法指导】

[ 是（例 1]

下列化学方程式所表示的反应，符合事实的

） A. Na 2O+H 2O＝ 2NaOH

B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 C. 2Ag + H 2SO4（稀） =Ag 2SO4 + H 2 ↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑

解析： A 正确，活泼金属对应的氧化物（如： K 2O、 CaO、BaO、 Na2O 等）能直接跟水化合生成对应的碱。

B 有错， KOH 属于碱， NaNO3 属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：①

两种反应物都可溶；② 生成物中应有难电离的物质：如水、

气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。

C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现 +2 价，该反应应生成 FeCl2，而不是 FeCl3。

答案： A

说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（ 1）是否符合客观事实（如：① 金属活动顺序 ② 复分解反应发生的条件

③ 有关物质的化学性质等）。

（ 2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。（ 3）检查所注反应条件是否正确。

（ 4）检查所注生成物的状态是否正确。

（ 5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。

书写电离方程式一般可按下列方法：

（ 1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。（ 2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。

（ 3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。（ 4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。

（ 5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。

初中化学知识点总结

[ 例 2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（

A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应

解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。

）

何明明

四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放

点燃热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法

2H 2+O2 2H 2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热（如：

反应）。显然，选项 A 中的两种反应无包容关但有很多化合反应不属于氧化反系； B 中的中和反应是复分解反应的一种； C 中两种反应是交叉关系，应；在 D 中，有许多还原反应不是置换反应。

答案： B

） 1 酸硝酸碱烧碱盐大理石

B. ②③⑤

C. ④⑤

D. ①③⑤

2 硫酸纯碱胆矾

3 盐酸苛性钠纯碱

酸式硫酸钠碱式碳酸铜蓝矾

氢硫酸消石灰石灰石

[ 例 3] 表中 1～ 5 组的物质分类正确的是（

A. ①③④

解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。

在本题中，硝酸（ HNO 3）、硫酸（ H 2SO4）、盐酸（ HCl ）、氢硫酸（ H 2S）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类

化合物。

烧碱（ NaOH ）、苛性钠（ NaOH ）、消石灰 [ Ca(OH ) 2 ] 是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。

纯碱（ Na 2CO3）、大理石、石灰石（ CaCO3），胆矾、蓝矾（ CuSO4?H 2O），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸

式硫酸钠（

NaHSO 4）属于酸式盐；

碱式碳酸铜 [ Cu2 (OH )2 CO3 ]属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。

初中化学知识点总结

何明明

答案： D

【考点突破】

【考点指要】

分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的 1/4，约占试卷分值的 1/5。考查的题型包括选择、填空等。

复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。

【典型例题分析】

[ 例 1] （05 年福州市中考模拟题）下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（）

A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变

B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体

C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值

D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小

解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。

答案： D

[ 例 2] （ 06 年天津中考题）为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）

解析：准确理解分子的含义。

答案： A

[ 例 3] （北京海淀）下列说法中，错误的是（）

A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子

初中化学知识点总结

B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物 C. 由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。答案： C

何明明

初中总复习——元素的单质及化合物（一）

【本讲主要内容】

初中总复习——元素的单质及化合物（一）

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 空气和水的比较

空气

表 1

纯净物

水

空气和水的比较

物质类别混合物

2 2

N 占 78%，O 占 21%，稀有气

体

2 2

0.94%，宏观：氢、氧元素组成

物质组成 CO0.03%，H O0.03%等微观：水分子构成，每个水分子是由

两个氢原子和一 O原子构成的（体积分数）个

实验过程：电解实验过程：红磷在空气里燃烧水

方程式：点

2 通电 22 4P+O2 燃 2P2O5

方程式： 2H

O 2H ↑ +O↑ 组成测定实验

现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升 1/5

结论：（ 1）O2 占空气体积的 1/5

（ 2）红磷燃烧产物是 P2O5 （ 3）氮气不能燃烧也不支持燃

现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、

负极气体体积比1： 2 为

结论：（ 1）水由 H、 O元素组成，一个

烧

水分子由 2 个 H原子一个 O原子构成；

（ 2）化学反应中分子可再分，原子不

污染源污染

污染物与

认识保护环境的重要性，消除、减少

防防治治保护

2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较

制

法物理性质

污染源。

粉尘、气体（ SO2、CO、 NO）

矿物燃料燃烧，工厂废气排放

初中化学知识点总结

可再分。

工业三废和生活污水及农业生产中施

加农药、化肥的水的排放

工业“三废” ，化肥、农药、生活污

水

工业“三废”要经过处理后再排放；

农业上要合理使用化肥和农药等。加强对水质的检测；

何明明

化学性质

制法

工业制法：实原验理室

分离液态空气氧气、氢气、二氧化碳的比电解水；分离水煤气；天然高温煅烧石灰石。法。表 2 较

氢气 (H ) 气等在催化剂作用下受热氧气 (O ) （物理变化）二氧化碳 (CO )

2 2 2 分解。

通常状况下：通常状况下：活泼金属和稀酸反应：大理石（或石灰石）和

通常状况下：

无色、无味气体；比空2 KMnO 气重；无色、无味的气体；4 Zn 比空气2HCl ZnCl2 H 2 无色、无味的气体；比

轻；稀盐酸反应。难溶于水；熔、沸点很K MnO 空气重；能溶于水；加

2 难溶于水；熔、沸点很低。低。 4 MnO Zn H 2 SO4 压、冷却易变成无色液2 O2体（稀）

和雪状固体 — CaCO —3 2 HCl CaCl Mn 干

O 2 ZnSO4 H 冰。干冰可直接气化。2

CO 2 H 化学性质活泼，能跟非2 2 O 金属、金属等多种物质KClO 常温下化学性质稳定，在点一般情况下：不支持燃 3 燃或加热条件下可跟许多2KCl 3O2 烧，不能燃烧，且不助发生氧化反应，具有氧

物质发生反应，具有可燃性呼吸；跟水反应；跟碱

化性。

和还原性。液反应。 45

初中化学知识点总结

装置

何明明

块状固体＋液体→气体

固体＋固体收集

气体

启普发生器

块状固体＋液体→气体启普发生器

检验用途

排水法或向上排空气法

使带火星的木条复燃

供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。

排水法或向下排空气法

向上排空气法

点燃，火焰呈淡蓝色，不纯使澄清石灰水变浑浊

时有爆鸣声。

灭火剂；致冷剂；人充灌探空气球；作高能燃工料；

生产盐酸；冶炼金属等。

降雨；化工原料等。

表 3 CO 与 CO2 比较

3. 一氧化碳、二氧化碳的比较

名称俗名

二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO

碳酸气，固态时叫干冰煤气

物理性无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝无色、无味气体，有剧毒，比

质固点为 78.5 C

空气轻，难溶于水

初中化学知识点总结

何明明 ① 可

点燃 2CO O2

燃

性

化学性 ① 燃烧也不支持燃烧。质

制

用

化学反应方程式可

途

4. 氢气、碳、一氧化碳的比较

H 2

点燃

2H 2 O22H 2O

O2 O 点燃

CO2 2

法

②

与水作用：：

H 2 O CO2 H 2CO3

碱

作

用

2CO2

③ 与

CO2 Ca(OH )2

： ② 还原性： 3CO

Fe2 O3 高温

CaCO3 H 2O

高温

2CO ④氧化性： C CO2

是酸性氧化物。

工业制法：煅烧石灰① 石

CaCO高温

CaO CO2 3

2Fe 3CO2

CO CuO Cu CO2

是不成盐氧化物。

工业制法：碳不充分燃① 烧

点燃

2C O2 2CO ② 水煤气法：

② 实验室制法

CaCOCaCl H 2

2 HCl O CO 2 3 2

作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化

工原料

高温

C H 2 O CO H 2

作还原剂，冶炼金属、作气体

燃料

表 4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 C

点燃

2CO

点燃

2CO O22CO2

燃性

反应现象 47

淡蓝色火焰，放热，火无焰，发出白光，生成焰上能所罩干冷烧杯壁上有水使澄清的石灰水变浑浊雾生的成

气体

蓝色火焰，放热，生成能

使澄

清的石灰水变浑浊的气体

初中化学知识点总结

化学反应方程式CuO H 2Cu H 2O

高温

2CuO C2Cu CO2

何明明

CuO COCu CO2

还原性

反应现象

黑色粉末变为红色，生成能使

黑色粉末变为红色，试管壁

黑色粉末变为红色，生成澄清的石灰水变浑浊的气体上有水珠生成能使澄清的石灰水变浑浊

的气体

5. 有机化合物

甲烷、酒精、醋酸的性质和用途表 5 俗学

名名

沼甲 CH 4

气烷

酒乙

精醇

醋

酸

乙酸 CHCOOH 3

化学式

C H OH

2 5

物理性质 ① 无色无味气体②

密 ① 无色透明液体② 有特殊气 ① 无色透明液体② 有强烈

刺激性气味度比空气小③ 极难溶于味③ 易挥发④ 易溶于水和多 ③ 易溶于水和

水种有机化合物酒精④ 易结冰（冰醋酸）

可燃性

点燃

CH OH +3O 2CO+3HO 2 5 2 2 ① 作燃料

酸性，能使紫色蕊变红色

① 食醋中含有乙酸

② 有机溶剂

化学性质可燃性

点燃 CH+2O CO+2H O 4 2 2 2 用途 ① 用作燃料 ② 发电

② 医用酒精作消毒剂

③ 重要的化工原料，用来制醋 ③ 重要的化工原料，可生产

酸、饮料、染料、香精等

④ 作有机溶剂

合成纤维、染料等

制

初中化学知识点总结

发酵

酒精酒精

石油

氧化

醋酸

法秸杆、杂质等有机物含淀粉的原料发酵甲烷煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途

煤

何明明

形成古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的元素主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和

古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而

形成的

主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和

氮等元素，是一种混合

组成氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混物

分类合物性质

煤干馏

煤焦油

化学变化 )

(焦炭

焦炉气

石油蒸馏煤油

(物理变化 ) 柴油

润滑油等

汽油

重要的能源及化工原料

用途重要的能源及化工原料 6. 铁的化学性质

结论发生的现象

（1）常温下，干燥的空气中，

铁（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。器表面无变化。

（2）常温下，潮湿空气中，铁（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反表应

铁与非金属单质

面出现红棕色物质。而生锈。

（氧气）的反应

（3）细铁丝在氧气中燃烧，火

点燃

星

铁与

稀 HCl

四射，生成黑色固体，放出大量（3）3Fe＋Fe3O4 2O 的

热。

铁钉上出现气泡，试管中液体的

颜

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H↑

酸

化稀 HSO 2 4 49

色由无色逐渐变为浅绿色。

＋HSO（稀）＝ 2 4 4 FeSO＋H↑2

Fe-

合物的盐反应

初中化学知识点总结

CuSO4 铁上出现红色物质，溶液颜色变

溶液

淡。

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

何明明

7. 初中化学中的一般和特殊 8. 初中化学之最

【解题方法指导】

[ 例 1] 某混合气体可能含有水蒸气、 CO、CO2、 HCl 和 H2 中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；② 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③

点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在

__________，肯定不存在 _____________ ，可能含有 _______________ 。

解析：

① 混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；

② 的现象能证明混合气体中一定含有 HCl，可能含有 CO2，（因为 HCl 能被石灰水吸收生成现象，当混合气体中含有 HCl 和 CO2 时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是 HCl 能跟 CaCO3反应生成可溶性的 CaCl2）

③ 的现象说明混合气体中一定不含有 H2，一定含有 CO（因为 H2 点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，灰水变浑浊）

综上所述，该混合气体中一定含有 HCl 和 CO，一定不含有

答案：肯定含有 HCl 和 CO，肯定没有操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。

H2O和 H2，可能含有 CO2。

CO点燃后生成的 CO2 能使澄清石

CaCl2 而不产生浑浊

说明：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是 H2O、CO、CO2、 HCl 和 H2 的化学性质。解答时，应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验

[ 例 2] 在通常情况下，氯气（ Cl 2）是黄绿色气体，溴（ Br 2）是深红棕色液体，碘（ I 2）是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘三种元素中，其单质的活泼性是 Cl 2>Br 2>I 2。氯气可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来，溴亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。

依下所示关系推断指定物质（写化学式）：

初中化学知识点总结何明明

C 溶液

B 钠盐

A 黄绿溶液

F 溶液

色气体

E 钾盐

D 深红棕溶液

色液体

淀粉溶液

呈现蓝色

B 是 __________， C 是 __________，

E 解析：是 _________， F 是 ___________。明 G能使淀粉溶液变蓝，说

G 是碘单质，而碘是由深红棕色的液体 D（溴单质）从 E 的钾盐溶液里置换出来的，故 E 是 KI ，F 是 KBr。依此类推，是 NaBr， C是 NaCl， A 是 Cl 2。

答案： NaBr； NaCl；KI ； KBr

说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。【考点突破】【考点指要】

元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的 40％。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。【典型例题分析】

[ 例 1] （苏州中考题）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热

后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有

B -

初中化学知识点总结

还原性的气体。试回答：

① 混合物中一定不含有的物质是物质是

；② 混合物中一定含有的物质是

何明明

；在实验中肯定发生的反应化学方程式是。③ 混合物中可能含有的

。

；为证明它是否存在，应采用的方法是。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示）

解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。

答案：

① NH4HCO3和 CuO ② C 和 Fe2O3

3C+2FeO3 高温 4Fe+3CO2↑

CO2＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ H2O Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋H2↑

③ 碳酸钙（ CaCO3）。若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。

CaO+2HCl=CaCl+H2O

[ 例 2] （ 03 年天津中考模拟题）下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：

（ 1）A 处反应的方程式为 __________ 。

（ 2）B 处现象为 __________ 化学方程式为 __________ 。

初中化学知识点总结

（ 3）C 处现象为 ___________ 化学方程式 _____________ 。

何明明

（ 4）D 处黑色粉末 a 为（填名称） ____________ ，反应的化学方程式为 ____________ 。（ 5）E 处黑色粉末 b 为（填化学式） ____________，反应的化学方程式为 ____________ 。（ 6）F 处的作用是 ________________ ， G处作用是 ____________。解析： A 处反应会生成 CO2 气体，显然 B、C、 D是测定 CO2 性质的装置， E、 G是测

定 CO性质的实验装置，而 F 是吸收过量的 CO2 的装置。

答案：

（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O （ 2）紫色石蕊试液变红， CO2+H2O＝ H2CO3

（ 3）澄清石灰水变浑浊， CO2＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ H2O （ 4）木炭粉， CO2＋高温 C 2CO

（CO 5

） CuO， CuO＋ 2 （2 6）F 处吸收 CO气体，验证Cu+CO CO↑

的反应产物；

G处点燃剩余 CO，防止造成空气污染。说明：C、 CO、这是一类综合性基础习题，要求熟练掌握CO的性质，并熟练书写相应的化学反应方程

式。2

[ 例 3] （ 06 年天津中考题） A、 B 是初中学过的两种黑色物质，它们按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题。

写出下列物质的化学式： A

答案： C；CuO； CO2； Cu； CO

说明：熟悉各种物质之间的相互转化关系，根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。

初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二） 53

【本讲主要内容】

初中化学知识点总结

初中总复习——元素的单质及化合物（二）何明明

【知识掌握】【知识点精析】 1. 酸、碱、盐的性质

无色透明、有刺激性

沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较-

名称浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸

化学式

HCl

2 4

H SO HNO

无色透明、粘稠、油无色透明，有刺激色态味性酸

气味液体（工业盐状液体，无刺激气味气味液体略带黄色）

溶解性易溶

易溶于水，强烈放热易溶

沸点低，易挥发（白沸点、高沸点，不易挥发雾）敞口放置质

量、挥发性

浓度均减小

用作干燥剂，敞口放吸水性无

置质量增加、浓度减无

小

能使纸张、木材碳化无

脱水性稳定性酸，受热或无

稳定性酸，受热或见

见

见光或受热易分解

稳定性

光难分解

光难分解与氢前金属反应，

放

能与许多金属发生反应，但不生成氢气强氧化性

出氢气

初中化学知识点总结

何明明名称别方法

相对分子质

量用途

电离方程式与指示剂作用与金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应

常用鉴

稀盐酸 HCl 36.5

稀硫酸 H2SO4

稀硝酸 HNO3 HCl+ AgNO= 3 AgCl63 ↓（白色） + HNO3

＋－

＋ HCl＝ H Cl

＋2-

H2SO4＝ 2H +SO4

＋－ AgNO 溶液和稀 HNO3＝ H 3 +NO3

BaCl + SOH =

2 2 4

BaSO4↓（白色） +2HCl

BaCl或 Ba2 （ NO） 3

Na CO+2HNO= 2 3 3 2NaNO3+H2O＋ CO2↑

或

紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色

Zn+2HCl2+H2

↑ ＝ZnCl Fe O+6HCl= 2 3

2FeCl 3+3H2O

Cu（OH）2 +2HCl= CuCl2 +2HO 55

Zn+H2SO4ZnSO4+H2 （稀）＝ ↑ Fe2O3 + 3H 4 2 SO ＝ Fe2（SO） +3H O 4 3 2

CuSO4=

（OH）2 + H2

CuSO4+H2O

HNO，生成不溶于稀 3 淀HNO3 ；的白色沉

能发生反应，但不

生成 H2 ZnO+2HN，生成能与碳酸盐反应生 H2O O=

成 CO2 3

Zn（3 化工产品，NO2 ）2 +H O 除锈，制

Mg2+2HNO3=

（药 OH ）

MgO

（NO3） 2+H2

Ba(OH )2 溶液和稀 HNO3，生成不溶于HNO

稀

3 的白色沉淀；

能与碳酸盐反应生成 CO2化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、

精能与碳酸盐反应生成

CO 2

化工产品，化肥、染料、火药、

酸的通性：

初中化学知识点总结

炼石油

何明明

① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

② 活泼金属＋酸→盐＋ H2↑。（属于置换反应） ③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。

名称俗称化学式

氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠 NaOH

氢氧化钙

熟石灰、消石灰（溶液为石灰水） Ca(OH ) 2

相对分子质 40 量 +－

电离方程式物理性等质化学

吸湿性

潮解

溶解性极易溶于水，强烈放热腐蚀性有强腐蚀性使指示

① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红

色态白色固体

NaOH===Na+OH

2+－

Ca(OH )2 ===Ca +2OH 白色粉末状固体

有强吸湿性，在空气中吸收水分，

无吸湿性（ CaO有吸湿性）

微溶于水，溶解度随温度升高而减

小

有强腐蚀性 ① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

性

剂变色

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

质

跟酸性氧化物反应

初中化学知识点总结

2NaOH＋ CO2＝ Na2CO3＋H2O

2NaOH＋ SO2＝ Na SO＋ H O

2 3 2

跟酸发

何明明

2 3 2

Ca(OH ) 2 ＋ CO＝ CaCO↓＋ H O

Ca(OH ) 2 ＋ SO2＝ CaSO↓＋ H O 3 2 Ca(OH ) 2 ＋ 2HCl＝ CaCl

＋ H O

2 2

生中和反应

2 4 4 2 Ca(OH ) 2 ＋ H SO＝CaSO＋ 2H O

2NaOH＋ H2SO4＝ Na2 SO4＋ 2H2O

3 3 4 3NaOH＋ H3PO4＝ Na3 PO4＋ 3H2O

Ca(OH )2 ＋ 2H PO＝ Ca3 (PO4 )2 ↓ ＋ 6H O 2 NaOH＋HCl＝ NaCl＋ H O 2

Ca(OH ) 2 ＋Na CO＝ CaCO↓ 23 3

+2NaOH

2NaOH＋ CuSO4＝Na2SO4＋

Cu(OH )2 ↓ ( 蓝色 )

跟某些盐反应

用途

3NaOH＋FeCl 3＝ 3NaCl＋

Fe(OH ) 3 ↓ ( 红褐色 )

Ca(OH ) 2 ＋MgCl2＝ CaCl2 ＋

Mg (OH ) 2 ↓ ( 白色 )

建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良

化工原料，用于肥皂、石油、造

纸、纺织、印染等工业

酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，

工业上制取 NaOH、漂白粉

制取

Ca(OH ) 2 ＋Na CO＝ CaCO↓＋

2NaOH

2 3 3

CaO＋ H O＝ Ca(OH )2

碱的通性

（ 1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（ 2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）（ 3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）

（ 4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应） 57

三种常见的盐

初中化学知识点总结何明明

氯化钠（ NaCl）碳酸钠（ Na2CO3）硫酸铜（ CuSO4）

结晶水合物

—— Na2CO3?10H2O CuSO4?5H2O

俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾

分布海水、盐湖、盐井、盐矿

盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）

——

物理

白色固体，易溶于水，粗盐

白色固体，易溶于水（水溶

中因含 MgCl 、CaCl 而易潮液显碱性），其结晶水合物易解性质

2 2

失去水而风化

晶水，由蓝变白。

化工原料，可制取钠、氯气、

用途

CuSO4 为白色固体，易溶，

水

溶液为蓝色， CuSO4?5H2O 为蓝

色晶体，易溶，加热失去结

化工产品，用于洗涤剂、造

NaOH和纯碱，调味、腌渍食

纸、纺织及制玻璃等工业

品等

精炼铜、电镀、配制农药波

尔多液

2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

初中化学知识点总结何明明

盐

(

无氧酸盐) (7) 金属非金属 (1)+O2 盐

+O(4)

( 含氧酸盐) (17) (17)

碱性

酸性

(8)

氧化物

(16)

(15) 盐和金属 2 (2)+H O

2 (11) (12)

-H

O(3)

(5)+H2 O -H2盐和水

O(6)盐和氢气

碱 (9)

酸

(14)

(13)

+酸

碱和盐

酸和盐 +碱

两种新盐

(10) 盐

盐

3. 常见物质的溶解性

常见酸中除硅酸（ H2SiO3）外均可溶；常见碱中除KOH、

NaOH、 Ba(OH ) 2 32

微溶外其余均为难溶碱。其中 Cu(OH ) 2 为蓝色沉淀， Fe(OH ) 3 为红褐色沉淀，其余均为-

白色沉淀；

4. 金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：

、 NH· H O可溶， Ca(OH ) 2

常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。

初中化学知识点总结

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

（H） Cu Hg Ag Pt Au

何明明

———————————————————————————————→

金属活动性由强到弱

金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。（ 1）金属 + 酸 →盐 + 氢气

（ 2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属 5. 复分解反应发生的条件：

生成物起码具备下列三个条件之一：① 【解题方法指导】

[ 例 1] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质（其中酸、碱、盐都是溶液）三种物质。其中：

（ 1）第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的（ 2）第一组内 A、 B、 D三种物质间均不能发生反应，而B 物质能与第二组内的二种物质反应。（ 3）第二组内不与第一组内 B 反应的物质，能与第一组内的 A、 D 二种物质反应。

A 物质反应。

。将它们分成三组，每组都有

有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。

试写出各组物质中，每种物质的化学式：第一组： A. _______ B. _________

D. _________

；

第二组： _________， __________， ___________；第三组： _________， __________， ___________。解析：

（ 1）写出九种物质的化学式： CO、 Ba(NO3) 2、 SiO2、 C、 KOH、 Na2SO4、 HCl、 K2CO3、 Fe2O3 （ 2）结合题意分析推断：

① 第三组内只有单质和氧化物，即是 C、CO、 SiO2、Fe2O3 中的三种。其中能与生石灰反应的是 SiO2 一定在第三组中。

② 由于 C 只能跟 Fe2O3 反应，所以第一组中的 ③ 第一组内 A、 B、 D 之间不反应，说明

即：第一组： A. Fe 2O3， B. _________ ， C. ___________ ；

SiO2，是单质的只有

C、 SiO2 和 CO。

C，所以 C 和

A 一定是 Fe2O3，第三组中的物质是

HCl 必在第二组内（因为 Fe2O3 能与 HCl 反应）。

初中化学知识点总结

何明明

第二组： HCl， ________， _________ ；

第三组： C， CO， SiO2

这样，没有确定的物质还Ba(NO3) 2，KOH， Na2SO4， K2CO3 四种。 B、 D 及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。有

能跟 HCl、KOH、Na SO、K CO中的 Na SO、K CO反应，因此 B 是 ④ 由于 B 能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有 Ba(NO )

32 Ba(NO3 )2 ；

2 4 2 3 2 Na2SO4组中的、 K2CO3应在第二组， KOH应是第一D。

答案：第一组： Fe2O3 Ba( NO3 ) 2

KOH

第二组： HCl K 2CO3 Na 2SO4 第三组： C CO SiO 2

说明：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。

[ 例 2] 某厂排出的废液中含 Zn(NO3) 2 步骤：和 AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验

金属银

②加入适量 Y

固体 A

①加入过量X

过滤

废液

滤液 C 过滤

④常温下蒸发、结晶

滤液 B

硝酸锌固体

(

③加入适量滤去不溶物 Ba NO 3)2

溶液

（ 1）写出 X、 Y 的化学式： X_______， Y________；

4 2 3

（ 2）写出固体 A 的成分的化学式：；写出滤液 B 中溶质的化学式： ______；写出滤液 C 中溶质的化学式： _________。

C 中所含溶质为

解析：由滤液 B 蒸发、结晶得硝酸锌固体可知， B 中所含溶质为 Zn(NO3 )2 ；滤液 C 与 Ba(NO3 ) 2 反应生成 Zn(NO3 )2 及难溶物，可知

ZnSO

4；向

含

Zn(NO3 ) 2

初中化学知识点总结和 AgNO

3 的废液中加入 X 后再加入 Y可提纯出 Ag，同时得到

（2）Zn和Ag，何明明 ZnSO

4，可推知 X 为 Zn， Y 为稀硫酸。

答案：（ 1） Zn，HSO

2 4 4 【考点突破】【考点指要】

Zn(NO3 ) 2 ， ZnSO

元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的 40％。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。【典型例题分析】

[ 例 1] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的

）是（

A. KOH B. AgNO 3 C. CuSO 4 D. Fe

A、 B、 D 均可与盐酸反应，反应方程式解析：题目所给选项

为中

KOH+HCl=KCl+HO， +HCl=AgCl↓ +HNO， AgNO Fe+2HCl=FeCl +H↑

2 3 3 2 2

各产物中只有 HNO3可与石灰石反应： 2 2 2HNO3+CaCO3=

+CO↑ +HO，所以选 Ca(NO3 ) 2 B 。答案： B

说明：熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。

某 NaNO溶液中混有少NaCl，Na SO和 NaCO杂质，为除去这些杂质，仅3 种药品： AgNO溶液、

[ 例 2] 量提供 BaCl 3 2 4 2 3 3 一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）

实验步骤（ 1）（ 2）

实验现象

化学方程式

溶液和稀 HCl。请设计合理的顺序将杂

质逐 2

答案：

（ 3）

实验步骤实验现象化学方程式

初中化学知识点总结

加入适量的稀盐酸加入适量的

BaCl2 溶液

加入适量的

有气泡产生有白色沉淀生成有白色沉淀生成

何明明

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋

CO2↑

BaCl2+Na2SO4＝ BaSO4↓ +2NaCl

NaCl+ AgNO = AgCl ↓ + NaNO

AgNO3溶液

3 3

说明：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。

2＋

A 溶液里含三种阳离子和

两

2 2 ＋－＋－－

[ 例 3] 在分开盛放的 A、 B 两溶液中，共含、、、

Na 、 Cu 、 Ba 、 Mg OH NO3 SO4 七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知有

种阴离子，其余在 B 溶液里，则 B 溶液里所含离子应该

是。

2 222 ＋＋＋－－

解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。不能共存，

Cu 、Mg ，不能与 OH 共存， Ba 和 SO4 而因为

22 22 ＋－－＋＋＋－

、 NO3 、、

共存，所以 A 溶液里含有 Na 、 Cu 、Mg SO4 ， B 溶液里含有 Ba OH 。

2 ＋－和

答案： B 溶液里所含离子应该是 Ba OH 。

说明：离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应，可从复分解反应的发生条件来考虑。

初中化学总复习——化学实验综合

【本讲主要内容】

初中总复习——化学实验综合

【知识掌握】

【知识点精析】

＋－、与其它离子都Na NO3 能

1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称硫二氧化碳化学式 S CO 俗称硫磺固体俗称干冰

主要物理性质

黄色固体，不溶于水；易溶于有

机溶剂。

无色气体、能溶于水、密度比空

初中化学知识点总结何明明

气大，固体干冰易升华。

无色、无味气体、难溶于水，

一氧化碳 CO 煤气

无色、无味气体，极难溶于密度比空气略小，有毒性。水，

甲烷

CH4 沼气、坑气

密度小于空气。

C2H5O无色透明，具有特殊气味的易

乙醇

H 酒精

挥发的液体，可与水任意互

溶。

无色有刺激性酸味的液体，易乙酸

CH3COOH 醋酸、冰醋酸

氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀溶于水，固体称冰醋酸。

性。

氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。

四氧化三铁 Fe O 磁铁矿黑色固体，不溶于水。

3 4

白色固体，极易溶于水，易潮

氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠

解，有强腐蚀性。熟石灰、消石灰、白色粉末状固体，微溶于水，

有

氢氧化钙 Ca(OH )2 石灰水 Na2CO白色粉末状固体，易溶于水且腐蚀性。

吸

碳酸钠 3 纯碱、口碱、苏打

湿结块。碳酸钠晶体 Na CO· 10H O 无色晶体，易失水风化。 2 3 2

白色晶体，易溶于水，但溶解

度

碳酸氢钠

NaHCO 3

小苏打

比 Na2CO3 小。

氯化钠

碳酸钙

食盐

石灰石、大理石

白色固体，不溶于水。

NaCl

CaCO3

初中化学知识点总结硫酸铜

CuSO4

CuSO4 5H 2O

蓝矾、胆矾

何明明

白色粉末状固体，溶于水，其水

溶液为蓝色。蓝色晶体。

紫色有光泽晶体，溶于水，其水

溶液为紫色。

绿色粉末状固体，不溶于水。

新制得为白色凝乳状沉淀，不溶

于稀硝酸。

白色固体，不溶于水，不溶于稀

硝酸。新制得为红褐色沉淀。新制得为蓝色沉淀。

硫酸铜晶体

高锰酸钾

碱式碳酸铜

KMnO 4

Cu2 (OH ) 2 CO3

灰锰氧铜绿

天然产称重晶石

氯化银

AgCl BaSO4 Fe(OH )3

硫酸钡

氢氧化铁

氢氧化铜

2. 几种常见药品的存放药品白磷浓硫酸浓盐酸浓硝酸氧化钙

性质

Cu(OH )2

保存方法

放入冷水中

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

密封于干燥试剂瓶中

着火点低，易自燃，不跟水反应易吸收空气中的水分（吸水性）易挥发易挥发

易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质

易潮解，易与空气中二氧化碳反应

固体氢氧化钠而变质

密封于干燥试剂瓶中

初中化学知识点总结

碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。 3. 物质的检验（ 1）常见气体的检验

检验的方法、步

骤

带火星的木条伸

入瓶中

氢气 (H 2 )

⑴点燃 ⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。

二氧化碳 (CO2 )

⑴ 燃着的木条伸入集气瓶 ⑵ 加入澄清石灰水 ⑴ 点燃；

一氧化碳 (CO )

⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯； ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。

⑴ 点燃；

甲烷

何明明

化学反应原理的蓝色火焰；

点燃

C＋ O2 CO2

点燃

2H2＋ O2 2H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

点燃

2CO＋ O2 CO2

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

点燃

CH4＋ 2O CO2＋2H2O

物质氧气 (O2 )

现象

⑵ 火焰上方罩

木条复燃

⑴ 产生淡蓝色火焰。

⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。

⑴ 木条熄灭； ⑵ 石灰水变浑浊。

⑴ 产生蓝色火焰；

⑵ 烧杯壁无水珠；

⑶ 石灰水变浑浊。

⑴ 产生明亮

备注不纯时有

爆鸣声

不纯时有

爆鸣声

(CH 4 )

一干燥烧杯； ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。

⑴ 有刺激性气味

氯化氢 ( HCl )

⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸 ⑶ 在空气中有白雾

⑷ 通入 AgNO3 溶液中

氨气 ( NH 3 )

⑴ 有特殊刺激性气味； ⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。

氮气 (N 2 )

⑴ 燃着木条伸入集气瓶； ⑵ 加入澄清石

初中化学知识点总结

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ⑵ 烧杯壁有水珠；

⑶ 石灰水变

浑浊。

⑵ 使蓝色石

蕊试纸变红。

AgNO 溶 ⑷ 3HCl=H＋ +Cl －

液产生白色沉 AgNO3＋ HCl＝ AgCl↓＋ HNO3

淀。

NH 3 H 2 O NH 3 H 2O

有氨臭

⑴ 味；

NH 3 H 2 O NH 4 OH ⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。木条熄⑴ 灭；

何明明

⑵ 石灰水依然澄清。

灰水

（ 2）几种重要物质的检验物质

所用试剂

检验的方法、步骤

现象

化学反应实例

初中化学知识点总结

加稀 HNO3

⑴ 紫色石取少量酸于试管并蕊试液 )

加入几滴石蕊试液。

酸 ( H

石蕊试剂由紫

色变为红色。

凝乳状沉淀。

⑵ 无色酚取少量酸于试管并

碱 (OH )

盐酸及可溶性

氯化物 (Cl )

酞试液

⑶ PH 试纸

⑴ 紫色石蕊试液

⑵ 无色酚酞试液

⑶ PH 试纸

AgNO3 试

剂和稀 HNO3

加入几滴酚酞试液。

蘸取少量酸滴在

pH 试纸上。

取少量碱液于试管

中并加入几滴石蕊试液。

取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。

蘸取少量碱液滴在 pH 试纸上。 ⑴ 取少量待测液于试管中

⑵ 滴入几滴 AgNO3 试剂并滴无色酚酞试液

不变色。

石蕊试剂由紫

色变为蓝色。

无色酚酞试液由无色变为红

色。 pH

产生不溶于稀

HNO

3 的白色

何明明

HCl AgNO3

AgCl HNO 3

NaCl

AgCl AgNO3 NaNO3 -

硫酸及

BaCl2 试

⑴ 取少量待测液

于试管中 ⑵ 滴入几滴

初中化学知识点总结

可溶性

剂和稀硫酸盐

(SO42 ) HNO3

HCl 或稀碳酸盐

(CO32 ) HNO3 ，

澄

清石灰水铵盐 (NH 4 )

生成不溶于稀 HNO3 的白色

沉淀。

BaCl 2 试剂并滴加

稀 HNO3

⑴ 取少量待测固

体或溶液于试管；

⑵ 加入几滴稀

HCl

⑶ 将生成的气体

或稀 HNO

3 ；冒出气泡，气体

能使澄清石灰

通入澄清石灰水。

水变浑浊。

⑴ 碱或碱液 ⑵ 红色石蕊试纸

⑴ 取少量待测固体或溶液于试管； ⑵ 加入碱或碱液共热；

⑶ 将产生的气体

⑴ 有刺激性气体生成；

何明明

H 2SO4 BaCl2

BaSO4 2HCl

Na2 SO4 BaCl 2

BaSO4 2NaCl

CaCO3 2HCl

CaCl 2 H 2 O CO2

Na2 CO3 2HCl

2NaCl H 2 O CO2

Ca(OH ) 2 CO 2

CaCO3 H 2O NH 4 NO 3 NaOH

⑵ 该气体使湿NaNO3 NH 3 H 2O 润的红色石蕊试纸变蓝。

接触湿润的红色石蕊试纸。

NH 3 H 2 O

NH 4 OH

4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验

初中化学知识点总结

（ 1）气体的发生装置

何明明

（ 2）气体的收集装置

① 排水集气法 ② 向上排空气集气法

③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。（ 3）气体验纯与验满方法

（ 4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理

气体

药品

反应原理

初中化学知识点总结

何明明

CO2

O2 H2

常见气体杂质的除法常见物质的分离和提纯 1）过滤法

2）蒸发法

3）结晶法

4）沉淀法

5）气化法

6）转化法

7）溶解法

8）吸收法

课本上的重点实验 1）空气中氧气含量的测定

2）燃烧的条件

（ 3）分子的运动

（（（（（（（（（（-

氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 MnO 2

CO2

通过澄清石灰水或 NaOH 溶液。（后者吸收效果更好）

H 2 O( g) 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用） 2KClO 3===2KCl+3O 2↑ , 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO

锌粒、稀硫酸

大理石或石灰石、稀盐酸

2+O2↑

2 3

通过 AgNO3 溶液或 NaOH 等碱性溶液中（后者吸收效果好）

Zn+H SO（稀） ===ZnSO+H↑

4 4 2

CaCO+2HCl===CaCl +H O+CO↑

2 2 2

HCl

气体杂质

H2 铜，然后再除去产生的水蒸气。通过灼热的氧化

通过灼热的氧

化铜，然后再除去产生的

O2 通过炽热的铜网。原理： 2Cu

2CuO

CO2

方法或试剂-

初中化学知识点总结

（ 4）水的组成

（ 5）验证质量守恒定律

8. 要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项【解题方法指导】

[ 例 1] 下列几项操作中，正确的是（

）

何明明

A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。 B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。 D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。

解析： A 的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。

B 的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

C 的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。

D 的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。

答案： B

[ 例 2] 除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：

A. 加适量盐酸，过滤 B. 加适量水，过滤，蒸发 C. 加适量水，过滤 D. 加热（或高温灼烧） E. 加热，加适量水，过滤 F. 加适量盐酸，蒸发

4%～ 74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢

初中化学知识点总结

① 碳酸钙中混有少量的碳酸钠（）

氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾② （

③ 氧化钙中混有少量的碳酸钙（）

氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙④ （

⑤ 炭粉中混有少量的氧化铜（

）

何明明

式如下：

解析： ① 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。

本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转② 化的方程

K2CO3+2HCl＝ 2KCl+CO↑ +H2O

③ 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂

高温 2

CaO + CO

↑

的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：

CaCO

④ 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。

⑤ 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为： CuO+2HCl=CuCl+H2O

答案： C、F、 D、 B、A

启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即①）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。【考点突破】【考点指要】

化学实验在中考试卷的比例约占总分的

25%，且内容逐年有所增加，重点知识的重现率很高，覆盖率达到

40%以上。我们在化学实验的复习中，不但要掌

握常用仪器的使用，化学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检验等基本要求，更要注意提高实验操作、设计和分析解决化学实验问题的能力。对每个实验要在深刻理解其原理的基础上，弄清操作原理要点、观察方法、思考重点，以及化学实验现象的描述（说理要科学，表达要准确）。【典型例题分析】

初中化学知识点总结

[ 例 1] 下列实验设计方案中可行的是（

）

何明明

A. 用过滤的方法分离 NaCl 与 NaNO3的混合物

B. 向某无色未知溶液中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸产生白色沉淀，证明存在 SO42－ 2 2 C. 将 H 、 O 混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去

氢气

D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

解析： A 中 NaCl 与 NaNO均易溶于水，不能通过过滤分

离； 3 并与之反应而除去。

答案： D

说明：实验方案设计的综合问题，要求掌握各自的方法和要点。

＋ C 加热条件下与 O 会反应且可能引起爆；

B 中由可能存在 Ag H 炸； 2 2

D 因镁粉和铝粉可溶于盐

酸

[ 例 2] 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红

色，则滤液中含有的溶质的化学式为 _____。

解析：酚酞试液变成红色说明 NaOH溶液剩余，同时有答案： NaOH、 Na2SO4

说明：可忽略反应过程，直接从反应本质来分析问题。 [ 例 3] 根据下列给出的实验装置图，回答：

NaOH与 H2SO4 反应生成的

Na2SO4。

A B

初中化学知识点总结

何明明

CuO

....

①

尾气

大理石

澄清石灰水

浓盐酸

②

C D

（ 1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是。

在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要

，否则会发生危险。

（ 2）若用装置 C 制取 CO2，并把 CO2 通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的 CO2 中混有气体。（ 3）D 是用 CO还原 CuO的实验装置图。实验时，① 中的现象是

；② 中的现象是

。

尾气应该

，以防止和控制尾气中的

对空气的污染。

答案：（ 1） B；检验甲烷的纯度

（2）氯化氢

（ 3）黑色的 CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳说明：关于气体制备的知识迁移题应明确所制备气体的特性，反应物的特

点等。

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初中化学知识点总结(大全)