试卷说明：
1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。） 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的 实验方法是蒸馏
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2. 下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯
B．蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热 C．用10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸
D．称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘 3. 向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是（ ）
A．所得液体属于纯净物
B．该红褐色液体能产生丁达尔效应 C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3
D．上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深 4. 下列有关金属的说法中，正确的是( ) ①不锈钢抗腐蚀性较好 ②钛合金可用于飞机、火箭的制造
③司母戊鼎是铁合金 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢都是合金 ⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应 A．①②④⑤
B．②③④⑤⑥
C．①③④⑤
D．①②③④⑤⑥
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B．1molNa2O2中含有4NA个离子
C．0.1mol Cu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.2NA D．25 ℃，1.01×10Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
6. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是( ) 选项 A B C D 待提纯的物质 Mg(Al) Cu(CuO) NaCl溶液（Br2） Na2CO3(NaHCO3) 选用的试剂 盐酸 稀盐酸 CCl4 无 操作的方法 溶解、过滤、洗涤、干燥 溶解、过滤、洗涤、干燥 萃取、分液 加热 5
7. 下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶
C．配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D． 不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭
8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在某无色透明的溶液中:NH4、K、Cu、C1 B．有SO4存在的溶液中：Na、Mg、Ca、I C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO3、NH4、NO3、K D．在强碱溶液中:Na、K、CO3、NO3
9. 某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是（ ） A．蒸发
B．萃取
C．过滤
D．蒸馏
2MgO＋C，下
10. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
+
+
2---+
-+
2-+
2+
2+
-+
+
2+
-
11. 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm，物质的量浓度为cmol·L，则下列说法中不正确的是（ ）
A．温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm B．此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(1000ρ)%
C．20℃时，浓度小于c mol·L的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
12. 某氯原子的质量为ag，C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）
A．该氯原子的相对原子质量一定是12a/b
2+
12
-1
-3
-3
-1
B．该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol
C．Wg该氯原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氯原子含的电子个数为17W/(aNA) 13. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A．Cu+2FeCu + 2Fe H2O
C．2Fe +Cl2=2Fe
2+
3+
3+=
2+
2+
B．10Cl+2MnO4 +16H=2Mn +5Cl2↑+8
+2Cl
-
- -+2+
D．5Pb
2+
+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn +4H
”分别表示氢原
- 2++
14. 如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×10个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同
15. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4完全转化为N2，该反应可表示为2NH4 + 3ClO=N2 + 3Cl+ 2H + 3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性 NH4 > Cl
C．反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D．经此法处理过的废水不可以直接排放 16. 下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是( )
+
-+
--+
+ 23
A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L AlCl3溶液中加过量的6 mol·L NaOH溶液
B．将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2 NH3·H2O=2AlO2+2NH4+H2O
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4
17. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A． Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2 B． Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 C．不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色 0D．将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3 18. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 操作 A 在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液 向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液 向某无色溶液中滴加少量氯化钡 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 现象 氢氧化铝均溶解 结论 氢氧化铝是两性氢氧化物 3＋
+
—
+
－1－1
B C D 溶液显红色 溶液中出现沉淀 火焰呈黄色 原溶液中一定有Fe 原溶液中一定含有SO4 原溶液中一定有Na、无K＋ ＋2—2＋19. 将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．C点的溶质只有NaAlO2
B．图中B点之前发生的离子反应为Al＋3OH===Al(OH)3↓
C．A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比=3∶1 D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
20. 向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是（ ）
3＋
－
A．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
21. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( ) 选项 A 实验操作或事实 淡黄色试液红褐色沉淀 实验目的或结论 说明原溶液中一定含所有FeCl3 B CaOCa(OH)2NaOH 用生石灰制备NaOH溶液 C D 足量过氧化钠投入酚酞溶液后，溶液先变红，最后呈无色 H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O 过氧化钠与酚酞溶液不反应 H3PO3属于三元酸 2+﹣ 22. 有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg）=0.2mol/L，c（Cl）=1.3mo
2+
l/L，要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是（ ） A．40mL B．72 mL C．80 mL D．160mL
23. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1:13，则x的值为 （ ） A．1 B．3 C．4 D．5
24. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）
A．第①组充分反应后溶液中c（Fe）=2.0 mol/L
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
2+
C．第④组反应后的滤液中c（Fe）=5 mol/L D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
25．分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ.在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
⑥碳酸氢钠固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液
3+
1）能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号于空格中）
2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。 3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式： 。 Ⅱ下列物质存在如下转化关系：
1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____（填编号，下同），需用氧化剂的是___。 2）从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，试着写出其与KOH反应的离子方程式： .
26.某无色透明溶液中可能大量存在NH4、H、Na、Ag、Ba、Cu、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：
1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性 ＞___ （填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是 。
2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol. 取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是 ，沉淀溶解的离子反应式为 。
3）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为 。
4）溶液中还可能存在的阳离子有 ，检验的操作为 。
27、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物． （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为 。
-+
+
+
＋
2+
2＋
3+
2－
2-
（2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO2，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是________(填代号)．
a．高空排放 b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸 c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥铵盐
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O28－＋2I=2SO24－＋I2 通过改变反应途径，Fe、Fe均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3. 据以上信息回答下列问题：
a．除去Al的离子方程式是________．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________． 28.科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。
【实验目的】探究 。 【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜； 猜想2：M的成分是铁和铝； 猜想3：M的成分是 ； 猜想4：M的成分是铁、铜和铝
【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。 （1）完成实验目的和猜想填空内容。
3＋
3＋
2＋
3＋
－
－
（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量 g
NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为 并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。
（4）若V1≠0，则推测上述猜想 （填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）若V1＜V2≠0 ，则M样品中铁的质量为 g（用含V1和V2式子表示） 29．有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。
(1)A的化学式为_______；
(2)实验室保存C溶液时需加少量固体A，目的是_______________________。 B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
(3)检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________。
(4) E的浊液在空气中会变质生成F，对应现象为 。 (5)向C中加入Na2O2也可实现C向D和F的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为________________________________。
成都石室中学高2020届2017-2018年学年度上期半期考试
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D A B A D A C D D B B D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D B C D C A C D B D C A 参考答案：25 (共10分，指定2分外，其余各空各1分) Ⅰ1）①③⑤⑩； ②③④⑥⑨；⑦ 2）NaHCO3=Na++HCO3-
--2+2-3)HCO3+OH+Ba=BaCO3↓+CO3（2分）
--Ⅱ1）①；④ 2）Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O（2分）
3+2+3+2+2+
参考答案：26.（共12分）1）Fe . Cu（1分） 2Fe+Cu=2Fe+Cu（2分）
2－2- +2+
2）CO3、SO4（1分）BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑（2分）
-3)NO3,（1分）≥0.2mol/L（2分）
+
4)Na;（1分）用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。（2分）
【答案】27.（共11分）（1）Cu、O（1分） 6.25NA （1分） （2）cd （2分）
3＋－2＋2＋3＋
（3）2Fe＋2I=2Fe＋I2， S2O28－＋2Fe=2SO24－＋2Fe(离子方程式不配平也可，全
对得分) （2分）
3＋－
（4）a. Al＋4OH=AlO－2＋2H2O（2分）
b．稀硫酸、KMnO4溶液（2分） 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（1分） 参考答案28：（共10分）1）M的成分；（1分）铜和铝（1分） 2）5.0；（1分）偏大 （1分）
（3）无影响；（1分） 平衡压强，使硫酸顺利流下。（1分） （4） 1 ；（1分）=（1分） （5）2.5（V2—V1） （2分）
参考答案：29.（共9分） (1) Fe （1分） (2) 防止Fe被氧化（1分） Fe3O4＋8H＋3＋
＋2Fe＋4H2O （2分）
2+
＋
Fe
2
(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色（2分） (4)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。（1分） (5) 3Na2O2+6H2O+6Fe=4Fe(OH)3+6Na+2Fe（2分）
2+
+
3+
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