石家庄市2021年高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共22题；共44分)

1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质

B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性

2. （2分） (2018高二上·河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意 A . ④⑤ B . ①④ C . ②③⑤ D . ②⑤

3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O B . 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

第 1 页 共 15 页

C . 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H6O＋CO32－

D . 用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑

4. （2分） (2018高一下·重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)∆H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):

①A(g)+K(g)=AK(g)∆H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)∆H2 ， 根据图像分析，下列说法正确的是（ ） A . 反应过程中AK(g)是催化剂 B . 加入催化剂会降低反应的∆H C . ∆H>0

D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量

5. （2分） (2016·分宜模拟) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

A . K+、NH 、SO 、NO B . Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣

C . MnO4﹣、K+、SO 、Na+ D . Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣

6. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③

第 2 页 共 15 页

C . ②⑤④①③ D . ②④⑤①③

7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO

C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2

8. （2分） (2016高一下·平罗期中) 反应3H2+N2 法错误的是（ ）

A . 升高温度能加快反应速率 B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C . 增大N2的浓度能加快反应速率

D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2

2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说

9. （2分） 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等 ②容器中C的体积分数不变

③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变

⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．

第 3 页 共 15 页

A . 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个

10. （2分） (2018高一下·广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）

A . υ（W）=3υ（Z） B . 3υ（X）=2υ（Z） C . υ（X）= 2υ（Y） D . 3υ（W）=2υ（X）

11. （2分） (2017高三上·济南期末) 25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）

A . 根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5 B . pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL

C . C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D . 当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）

12. （2分） (2018·肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改

第 4 页 共 15 页

变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）

A . [Ksp[Cu(OH)2]B . d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和 C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D . b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

13. （2分） (2016高二上·商州期中) 对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（ ）

①容器体积不变，再充入NO2 ②容器体积不变，再充入N2O4

③使体积增大到原来的2倍 ④升高温度． A . ① B . ②③ C . ①② D . ③④

14. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

第 5 页 共 15 页

B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 C . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D . 醋酸盐溶于水能发生水解

15. （2分） (2017高二上·莆田期末) pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（ ）[已知：lg6.7=0.8]．

A . 5.0 B . 4.2 C . 4.0 D . 3.2

16. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（ ）

A . 将碳块磨成粉末可加快反应速率 B . 增加碳的质量可加快反应速率 C . 升高温度可加快反应速率

D . 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变

17. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A . NaOH溶液 B . 铁片 C . 石蕊溶液 D . KSCN溶液

18. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B . 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

第 6 页 共 15 页

C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D . 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 19. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列说法正确的是（ ） A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH B . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+n C . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同 D . Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）

20. （2分） 如图表示反应X（g）+Y（s）⇌Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（ ）

A . 减少物质Z B . 升温 C . 减压 D . 用催化剂

21. （2分） (2018高二上·温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

第 7 页 共 15 页

A . a点所示溶液中c(HA)>c(A-)

B . b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL C . c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA) D . 水的电离程度：c>b>a

22. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ）

A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸

C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1

D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) aA(H2)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率：

二、 填空题 (共2题；共6分)

23. （2分） 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO） CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

第 8 页 共 15 页

根据题意和所给图象完成下列各题：

（1） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________

（2） 升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．

24. （4分） (2018高三上·武邑期中) H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。 （1） H3PO2的结构式为________。

（2） H3PO2在水溶液中的电离方程式为________。

（3） 不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（4） 酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为________。

三、 综合题 (共2题；共12分)

25. （5分） (2018高二上·成都期末) 如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:

①2Fe2O3(s)+3C(s) ②C(s)+CO2(g)

4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol

2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol

第 9 页 共 15 页

（1） 反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=________

（2） 高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?________(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是________(举出一条)。

（3） 一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 平衡，下列说法错误的是________(填序号)。

A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率

C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变 D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动

（4） 为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为________

26. （7分） (2018高三上·桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

4Fe(s)+3CO2(g)，达到

（1） 过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是________(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________。

（2） 过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是________(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3 （3） 过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________。

第 10 页 共 15 页

（4） 过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________。

（5） 准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为________(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

四、 实验题 (共1题；共8分)

27. （8分） (2018高二上·临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 10.0 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1 表2 化学试剂价格表 试剂 漂液（含25.2% NaClO） 双氧水（含30% H2O2） 烧碱（含98% NaOH） 价格（元/吨） 450 2400 2100 纯碱（含99.5% Na2CO3） 600 （1） 在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是________而不是双氧水，其原因是________。写出加入X发生反应的离子方程式________。

（2） 在步骤③中控制pH=9.8，其目的是________。

（3） 沉淀物A的成分为________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。

第 11 页 共 15 页

（4） 在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________。

（5） 若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在________（填仪器名称）中灼烧。

第 12 页 共 15 页

参考答案

一、 单选题 (共22题；共44分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第 13 页 共 15 页

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

二、 填空题 (共2题；共6分)

23-1、

23-2、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

三、 综合题 (共2题；共12分)

25-1、

25-2、

25-3、

第 14 页 共 15 页

25-4、

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

26-5、

四、 实验题 (共1题；共8分)

27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

27-5、

第 15 页 共 15 页