初中化学计算专题练习
1、（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算 （1）生成氧气的质量为 g。（2）回收二氧化锰的质量。
2、（2014河北）某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min 固体质量/g （1）共制得氧气 g。 （2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
0 t1 t2 t3 28.0 23.2 18.4 18.4
3、（2013.盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
则所得溶液中溶质的质量为 （ ）
A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g
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4、（2013.昆明市）（6分）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算： ①可生成硫酸锌多少克？ ②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
5、（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：
编 号 所取固体样品的质量/g 加入氯化钙溶液的质量/g 反应后生成沉淀的质量/g 第1次 7 50 4 第2次 5 50 4 第3次 5 75 4 完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？ （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？ （3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
6、（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
烧杯+稀盐酸质量 甲 139g 乙 129g 丙 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
2015年中考化学计算题练习1 班级 姓名
1.小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余
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固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算
（1）生成氧气的质量为 g。（2）回收二氧化锰的质量。
7、某小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min 固体质量/g 0 t1 t2 t3 28.0 23.2 18.4 18.4 （1）共制得氧气 g。（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
8、将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中
溶质的质量为 （ ）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g 9、将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
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10、为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：
编 号 所取固体样品的质量/g 加入氯化钙溶液的质量/g 反应后生成沉淀的质量/g 第1次 7 50 第2次 5 50 第3次 5 75 4 4 4 完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
11、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
烧杯+稀盐酸质量 加入黄铜样品质量 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 甲 139g 20g 158.8g 乙 129g 24g 152.8g 丙 129g 20g 148.8g
请回答（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
12、向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答： （1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式
；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。
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