化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分) 1.生活是化学的源泉。下列叙述错误的是
A.浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒 B.煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
C.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 D.节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.基态碳原子的价电子轨道表示式：
B.甲基正离子(CH3＋)的电子式：C.石英的分子式：SiO2
D.基态Br原子的简化电子排布式：4s24p5 3.下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A.放热反应都能自发进行
B.冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0 C.CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关
D.硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程△S>0
4.若某原子外围电子排布式为4d25s2，则下列说法正确的是
A.该元素原子N能层共有8个电子 B.该元素位于周期表中第五周期IVB族 C.该元素位于p区 D.该元素原子价电子数为2个 5.下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是 A.热稳定性：HF A.SO42、CO2 B.CO32、BF3 C.H3O、NH3 D.ClO3、SO3 － － ＋ － - 1 - 7.对于反应A(l)＋3B(s)＋C(g)＝2D(g)＋4E(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正确且最快的是 A.v(E)＝0.7 mol·L1·s1 B.v(C)＝0.2 mol·L1·s1 C.v(B)＝3 mol·L1·min1 D.v(D)＝0.4 mol·L1·min1 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开啤酒瓶有大量泡沫冒出 B.用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的氯化氢杂质 C.新制的氯水在光照下颜色变浅 D.容器中有H2(g)＋I2(g)9.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.6 g金刚石中含有NA个C－C键 B.1 mol金刚砂(SiC)中含有NA个C－Si键 C.1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键 D.0.5 mol雄黄(As4S4结构为 )含有2NA个As－S键 2HI(g)，增大压强颜色变深 － － － － － － － － 10.下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图。其中属于NaCl晶体结构 的部分是 A.只有④ B.①和④ C.①和③ D.②和③ 11.下列实验操作、解释、工业操作不能达到实验目的或操作目的的是， 12.下列说法错误的是 - 2 - A.丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同 B.苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水 C.乙烯分子中σ键与π键之比5：1 D.CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子 13.已知难溶性的MgCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是 A.所得的气态产物的VSEPR模型是直线形 B.分解所需温度更低的是BaCO3 C.分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO D.上述两种盐的晶体均属于离子晶体 14.工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2，反应的化学方程式为：4MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4＝4NaMnO4＋5Bi2(SO4)3＋3Na2SO4＋ ，下列说法错误的是 A.“ ”内的物质为水，配平系数为14 B.反应方程式中的硫酸可换为盐酸 C.还原性比较：Mn2>Bi3 D.反应后的溶液变为紫红色 15.下列有关晶体的叙述中，错误的是 A.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C.金属Cu晶体(面心立方晶胞)中，Cu的配位数为8 D.氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6 16.下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－38.6 kJ·mol1 － ＋ ＋ ＋ B.已知：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H1；H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2； 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3；则△H3＝△H1－2△H2 C.在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红 17.可逆反应2C(g)＋D(g)是 A.混合气体密度不再改变 B.混合气体平均相对分子质量不再改变 - 3 - ＋ － － A(s)＋3B(g)，在恒温下恒容条件下，下列选项中不能说明反应已达平衡状态的 C.2v逆(C)＝3v正(B) D.C的转化率不再改变 18.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是 A.原子半径：Z D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 19.一定条件下可逆反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同 温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 A.温度：T1 器体积缩小到原来的一伴，重新达到平衡后测得c(A)＝0.9 mol/L，下列说法错误的是 A.B的状态一定是气体 B.平衡常数不变 C.平衡向逆反应方向移动 D.b>a 21.将0.8 mol I2(B)和1.2 mol H2(g)置于1 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)H<0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： 2HI(g) △ 下列说法中正确的是 A.在条件I下，该反应的平衡常数K＝10 B.在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min) - 4 - C.在条件II下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25% D.与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强 二、填空题(包括四个大题，共58分) 22.(14分) I.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备。 (1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到 色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 (2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式 。 (3)在[Cu(NH3)4]2中，提供孤电子对的原子是 ，以配位键形式表示[Cu(NH3)4]2的结构 ，1 mol [Cu(NH3)4]2含有 个σ键。 II.一定条件下，高锰酸钾可被草酸H2C2O4还原，经研究MnSO4可催化该反应。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： (4)在25℃下，控制高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c(H)和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。 ＋ ＋＋ ＋ 则a＋b＝ 。 (5)测得实验①和②中的MnO4 － 浓度随时间变化关系如图所示。上述反应的离子方程式 为 。 (6)实验①和②的结果表明 ；实验①中0－t1时间段反应速率v(H)＝ mol·L1·min1(用代数式表示)。 － － ＋ - 5 - 23.(16分) 减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。 I.减少SO2的排放，常采取的措施有： (1)将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－483.6 kJ·mol1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2＝－221 kJ·mol1 则焦炭与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为 。 (2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 (填序号)。 a.Na2CO3 b.NaHSO3 c.CaCl2 d.Ca(OH)2 II.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。 (3)氮氧化物间的相互转化，已知2NO(g)＋O2(g)第一步2NO(g) N2O2(g)(快反应) 2NO2(g)(慢反应) 2NO2(g)的反应历程分两步： － － 第二步N2O2(g)＋O2(g) ①总反应的速率由 决定(填“第一步或第二步”)。 ②用O2表示的速率方程为v(O2)＝k1c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)＝k2c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则 k1＝ (填数值)。 k22NO2(g)的说法正确的是 (填序号)。 ③下列关于反应2NO(g)＋O2(g) A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 B.使压强增大，反应速率常数一定增大 C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 (4)已知4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H<0，某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2 充入3 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示： - 6 - ①在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 。 ②在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是 。 ③有氧条件下，在10 min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)＝ 。 24.(14分) 过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题： (1)铬锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数是 ；Cr3基态离子的价层电子排布图为 。 (2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是 (填编号)。 (3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2形成配位键的原子有 ；锰试剂 (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 ＋ ＋ ＋ (4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及 (填“sp”“sp2”或“sp3”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18。符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN规则，性质稳定，而Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性。 ①x＝ 。 ②从结构角度解释Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性的原因 。 25.(14分) 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题： (1)基态氮原子价电子排布式2s12p4，该排布方式违背了 。 (2)肼(H2N一NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为 。 (3)硝酸的结构可表示为 ，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物(2HNO3·H2O)，水分子 - 7 - 以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式 (氢键用“…”表示)。 (4)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中NO43离子的空间构型为 ，写出一种与其互为等电子体的分子 (填化学式)。 (5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为，若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，则该晶体的密度是 g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 － (6)如果上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是 。 - 8 - - 9 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容