一：教学目标：
1．理解电负性的概念
2．了解主族元素电负性的变化规律
二：重点难点：
电负性的变化规律及其应用
三：学习过程：
【自主学习】仔细阅读课本后完成下列问题。 1． 什么是元素的电负性？
2． 电负性的意义是什么？
3． 鲍林的电负性数据的来源？
4． 随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？
5． 同一周期，元素的电负性如何变化？同一主族中，元素的电负性如何变化？
6． 电负性最大的元素和最小的元素分别在周期表的什么位置？分别是什么元素？
【小结】元素电负性的变化规律（不研究稀有气体的电负性）
（1）随原子序数的递增，元素电负性呈现由 到 的 性变化。 （2）同周期：自左向右，电负性逐渐 。 （3）同主族：自上而下，电负性呈 趋势。 （4）在元素周期表中，自然界能稳定存在的元素， 元素的电负性最大， 元
素的电负性最小。
7． 元素电负性有什么重要的应用？
【自主检测】
1．电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 。 2．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是 （ ） A．K﹥Na﹥Li B.F﹥O﹥S C.As﹥P﹥N D.C﹥N﹥O
3.元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为 4．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ）
A．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 B．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强
5．电负性为4.0的元素，在化合物中一般现 （ ） A．正价 B.负价 C.既显正价又显负价 D.不能确定
【疑难突破】电负性的应用
1、判断元素金属性、非金属性强弱：
a、一般认为，电负性>2的元素，大部分为 元素；电负性<2的元素大部分为 元素。
b、元素电负性越大，非金属性越 ；电负性越小， 金属性越 。
2、判断化学键的类型。
一般来说，若成键原子间电负性差 >1.7, 形成 键；电负性差<1.7, 则形成 键。
3、判断元素在化合物中化合价的正负：
电负性大的元素，吸引电子能力强，显 价；电负性小的元素，吸引电子能力弱，显 价。
4、对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性数值相近，性质有些相似，被称为“对角线规则”。主要体现在第二、三周期。
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【典型例题】已知X、Y元素同周期，且电负性X﹥Y，下列。说法错误的是 （ ） A．第一电离能Y可能小于X
B．气态氢化物稳定性：HmY强与HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
【变式练习】X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由
此可知 （ ）
A． X的原子半径大于Y的原子半径 B． X的电负性大于Y的电负性 C． X的氧化性小于Y的氧化性 D． X的第一电离能小于Y的第一电离能
【自我知识构建】
【当堂达标训练】
4、下列有关电负性的说法中正确的是 （ ）
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s2p3s3p②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s2p5。则下列有关比较中正确的是 （ ） A． 第一电离能：④﹥③﹥②﹥① B． 原子半径：④﹥③﹥②﹥① C． 电负性：④﹥③﹥②﹥① D． 最高正化合价：④﹥③=②﹥①
6、XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是（ ）
A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键 C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合物
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1、 填充下列表格中的空格 元素 2s2 价电子排布式 1.5 电负性 最高正化合价 溴化物类型 Na 0.9 Al 1.5 5s25P2 1.8 H 2.1 Br 2.8
2、下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）
A.K、Na、Al B.O、Cl、H C.As、P、H D.O、S、Cl
2、 处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能
量A>B>C>D。则下列A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是（ ） A、元素的非金属性依次增强 B、元素的第一电离能依次增大 C、最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D、元素的电负性依次减小
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