湖北省部分重点中学2021-2022学年高三上学期期中第一次联考化学试题

湖北省部分重点中学2022届高三第一次联考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207

第I卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是 ( ) A．所有的糖都可以发生水解反应 B．生物柴油的主要成分是烃类化合物

C．铝、铁、铜在潮湿的空气中发生锈蚀均生成对应的氧化物

D．青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金除青铜外，还有黄铜、白铜等 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A．4.4g C3H8中含键的数目为NA

18B．2g H2O和D2O的混合物中含中子的数目为NA

C．1mol Si中含有SiSi键的数目为4NA

D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为4NA 3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是 ( ) A．所含元素种类最多的族是ⅢB B．元素周期表的d区共包含10列

C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小 D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高 4．下列离子方程式中，错误的是 ( ) A．铁红与HI溶液反应：Fe2O36H2I 2Fe23H2OI2

B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO2AgNH322OH △ HCOONH42Ag3NH3H2O

11C．0.01molLNH4AlSO42溶液与0.02molLBa(OH)2溶液等体积混合： 32NH2SO42Ba24OH4Al 2BaSO4Al(OH)3NH3H2O Al(OH)33CO2

D．泡沫灭火器的反应原理：Al33HCO35．下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 ( ) 选项 实验 A 除去CO2气体中的HCl气体 B 除去NaCl中混有的C 分离Fe(OH)3胶体中的KBr D 分离CCl4和NH4Cl NaCl溶液

装置或仪器 饱和Na2CO3溶液 6．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 ( )

A．第一电离能：XYW B．WY2和WY3的VSEPR模型相同 C．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X

D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性 7．丙美卡因的结构简式如图所示，下列说法正确的是 ( )

A．分子中含手性碳原子 C．该物质可与盐酸发生反应 成反应

8．白磷溶于过量KOH溶液的反应为：P43KOH3H2OB．分子式为C16H25N2O3

D．1mol丙美卡因最多能与4mol H2发生加

△ PH33KH2PO2。

H2PO2Cu2OHPO3H2PO反应为：（未配平）。4CuH2O2可用于化学镀铜，

下列说法正确的是 ( )

A．P4的空间结构为正四面体形键角为109°28′

B．H3PO2的结构为

2

C．PH3中磷原子的杂化方式sp杂化

1mol H2PO2反应可镀铜64g

D．理论上

9．用GaZrO4作催化剂可实现CO4加氧制二甲醚（图中DME）和甲醇（图中MT），反应机理如图所示：

下列有关叙述正确的是 ( )

A．步骤ab有非极性键的断裂和形成 B．氧空位用于捕获CO2，空位越多，速率超慢 C．整个过程中，Zr元素的化合价未发生变化 D．过渡态d通过氢化和水解可得二甲醚和甲醇

10．ZulrmnBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是 ( )

A．该装置可以在高温下工作

B．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 C．负极反应为CH3COO8e2H2O 2CO27H

D．当负极产生11g CO2时，海水（不考虑NaCl以外的溶质）理论上除盐58.5g 11．根据下列实验操作和现象得出的结论中正确的是 ( ) A B 呈黄色 向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸，产生气体，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 操作和现象 用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰结论 待测液中含有钠元素 该钾盐为K2SO3或KHSO3或K2S2O3

C 将铜丝用酒精灯外焰灼烧，铜丝逐渐变黑；再将其插入酒精灯内焰至接近焰心，铜丝又逐渐变红 乙醇能将CuO还原 1mol H2与1mol I2(g)在恒温容器中反应，反应达D 平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色变深 12．镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶胞结构如图所示。B原子独立为一层，化学平衡发生了逆向移动 cm，高为c cm，阿伏伽德罗常数的值为NA。具有类似石墨的结构。六棱柱底边边长为a 下列说法错误的是 ( )

A．该化合物的化学式为MgB2 B．该晶胞中Mg的配位数为12

C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D．该晶体的密度为923 gcm

3NAa2c13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：

下列说法正确的是 ( ) A“灼烧”可在石英坩埚中进行 B．母液中的溶质仅有KHCO3、KCl C．“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法 D

．

“

转

化

”

中

的

反

应

方

程

式

为

：

3K2MnO44CO22H2O MnO22KMnO44KHCO3

14．某温度下，在恒容密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：

3A(g)2B(g)4C(?)2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反

应前后的压强之比为5：4。下列说法正确的是 ( )

c4(C)c2(D)A．该反应的平衡常数表达式为K3 2c(A)c(B)B．平衡时，B的转化率为40%

C．增加生成物C的量，B的转化率变小

D．增大压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大

15．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合

溶液中lgX[X表示是 ( )

cHC2O4cH2C2O4或

cHC2O4cC2O24]随pH变化关系如图所示。下列说法正确的

c2HC2O412A．0.1molLNaHC2O4溶液中：cNacHC2O cOHcHcCO424B．混合溶液中：

2cH2C2O4cC2O4102.97

2C．向NaHC2O4溶液中滴加氨水至中性：cNH 4cC2O42D．当混合溶液pH3.00时，溶液中cC2O4cH2C2O4

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（14分）

某实验小组对NaHSO2溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。 实验 I 装置 试剂a 操作及现象 加入2mLCuCl2溶液，得到绿色1molL1CuCl2溶液 溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 Ⅱ 溶液 已知：Ⅰ．

1molL1CuSO4溶液 加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3min未见明显变化。 2mL1molL1NaHSO2浓氨水Cu2Cu(NH3)42 (深蓝色溶液)

2Ⅱ．

浓氨水露置在空气中CuCu(NH3)2Cu(NH3)4一段时间 (无色溶液) (深蓝色溶液)回答下列问题：

（1）推测实验Ⅰ中的无色气体为SO2，实验验证：用湿润的品红试纸接近试管口，视察到________，将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到________。 （2）推测实验Ⅰ中的白色沉淀为CuCl，实验验证步骤如下： ①实验Ⅰ完成后，立即过滤、洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到________，反应的离子方程式为________；露置一段时间，又观察到________。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设，Cl增强了Cu2的氧化性。

①若假设合理，实物Ⅰ反应的离子方程式为________和H+HSO3 SO2+H2O。

②用以下实验来验证假设合理，装置如图所示。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“Y”处；向U形管________（补全实验操作及现象）。

（4）将实验Ⅱ的溶液静置24h或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu、

2。甲、乙两位同学通过实验Ⅲ验证把红色沉淀中含有Cu和Cu2。 Cu2和SO3实验Ⅲ：

洗净的 沉淀溶解深蓝色溶液 红色固体 浅蓝色溶液

①甲同学认为红色沉淀中含有Cu2，他判断的理由是________。 ②乙同学认为实验Ⅲ不足以证实红色沉淀中含有Cu2，理由是________。 17．（U分）

化合物H广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成它的一种路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________，由E生成F的反应类型为________。 （2）D的结构简式为________。

（3）D、G合成H的化学反应方程式为________。

（4）符合下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基

②其中两个取代基与A中所含的官能团相同 ③能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的一种分子的结构简式为________。

（5）以苯酚为原料并结合题目中的信息，经以下步骤可以合成化合物。

“反应条件1”所用的试剂为________，K的结构简式为________。 18．（13分）

铬元素在化合物中常见+2、+3和+6等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，含有SiO2杂质）为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O），其工艺流程如图所示：

已知：①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3氧化为CrO4，反应后自身变为Bi(OH)3。

②相关金属离子cMn0.1molL1时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2Fe2 6.3 8.3 Fe3 1.5 2.8 Cr3 3.7 5.1 ③Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）“滤渣A”的成分为________。 （2）“除铁”控制的pH范围是________。

（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________。

（4）依据图示分析，“操作a”为________、________、洗涤、干燥。

（5）已知含+6价铬的废水会污染环境，排放前需要进行无害化处理，具体流程如下：

①下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是________（填标号）。

A．FeSO4溶液

B．浓硫酸

C．KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

②上述流程中，若每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole，则加入Na2S2O3时发生反应的离子方程式为________。 19．（14分）

研究CO、CO2的转化既可减少碳排放，又可获得许多实用的含碳物质。 回答下列问题：

（1）以CO2、H2为原料，在铜基催化剂作用下可合成甲醇，反应如下（不考虑副反应）：

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0

反应在恒容密闭容器中进行。反应时间一定，甲醇的产率随温度的变化如图所示（不考虑此过程中催化剂活性的变化）。

①该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 ②甲醇产率随温度升高先增大后减小的原因是________。

（2）以CO、H2为原料在一定条件下也可合成甲醇，发生的反应如下： 主反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)副反应：CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)

一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中投入x mol CO和2xmolH2从发生上述反应，平衡时容器内CH3OH的物质的量为a mol，C的物质的量为b mol。则主反应的平衡常数

K________。

（3）我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图所示：

①d极的电极反应式为________。

②若电源使用铅蓄电池，当电路中转移2mol电子时，Pb电极的质量理论上________（填“增加”或“减少”）了________g。

（4）水煤气变换是重要的化工过程，反应为：CO(g)H2O(g)知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgKm①水煤气变换是________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②热力学温度为TCO2(g)H2(g)。已

n（m、n均为正数）。 Tn时，在恒温密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合，选择2m

适当的催化剂进行反应。平衡时体系中H2的物质的盘分数为，则________（填标号）。 A．01 4B．

11 42C．

11 2湖北省部分重点中学2022届高三第一次联考

化学试题参考答案与评分细则

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 题号 答案 题号 答案 1 D 9 D 2 C 10 D 3 A 11 C 4 B 12 C 5 D 13 D 6 C 14 B 7 C 15 C 8 B 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（14分）

（1）品红试纸的红色褪去（1分） （2）沉淀溶解，得到无色溶液（1分） 分）

溶液变为深蓝色（1分） （3）①2Cu22ClHSO3H2O品红试纸的红色恢复（1分）

CuCl2NH3 CuNHCl（232 2CuClSO243H（2分）

②右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大（2分） （4）①加入浓氨水后，红色沉淀溶解，得到浅蓝色溶液（2分） ②红色沉淀溶解的过程中，可能有部分Cu被氧气氧化为Cu2（2分） 17．（14分）

（1）2—甲基苯酚（或邻甲基苯酚）（1分） 取代反应（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）6（2分）或（2分）

（5）CH33CCl/AlCl3（2分）18．（13分）

（2分）

（1）SiO2（1分）

（2）2.8pH3.7（2分） （3）3NaBiO32Cr37OHH2O 22CrO43Na3Bi(OH)3（2分）

（4）50℃以上蒸发结晶（2分） （5）①AD（2分） ②4Cr2O27趁热过滤（2分）

3S2O26H23 8Cr36SO2413H2O（2分）

19．（14分） （1）①低温（1分）

②温度低于某一值时，给定时间内反应未达到平衡，温度升高，反应速率增大，甲醇产率增大;温度达到某一值后，给定时间内反应已达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇产率减小。（2分）

aV2（2）（2分） 2(xab)(2x2ab)（3）①CO34e2 C3O2（2分）

②增加（1分） 96（2分） （4）①放热（2分） ②B（2分）