湖南省岳阳地区2022至2023学年高三上学期适应性考试化学试题附答案解析

岳阳地区2020级高三适应性考试

化学

分值：100分时间：75分钟 注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。并在答题卡相应位置贴上条形码。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Mn：55

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是（ ） A．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 B．为庆祝佳节，糖尿病人也可以大量食用月饼

C．月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉 D．月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好

2．已知反应：RCCAg2CNH2ORCCHAgCN2OH，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是（ ） A．CN的电子式为

 B．O的价电子排布图为

C．H2O的空间充填模型为

D．AgCN2中σ键与π键的个数比为1∶1

3．国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊（颗粒）被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型、普通型引起的发热、咳嗽、乏力。其有效成分的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）

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A．该有效成分能发生酯化、氧化、加成、水解反应 B．该有效成分中最少7个碳原子共面

C．该有效成分能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D．该有效成分属于芳香族化合物

4．近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了CO2直接转化生成乙醇。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，5.6LCO2中所含电子的数目为4NA

B．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1mol乙酸乙酯 C．100g46%C2H5OH溶液中含有氢原子数12NA

D．CO2电催化过程中，每生成1mol乙醇，转移电子的数目为6NA 5．图中装置或操作能达到实验目的的是（ ） A B C D 滴定实验中用标 准碱液滴定盐酸 接近滴定终点的 操作

可通过直接推拉 注射器活塞检查 装置气密性 制取NaHCO3 探究浓度对反应 速率的影响 化学试题 第 2 页 共 19 页

A．A B．B C．C D．D

．．

6．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是（ ）

A．b通入热的NaOH溶液中可以得到e B．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 C．久制的b水溶液pH会变小

D．a→b过程属于氮的固定

7．菠菜、苋菜等蔬菜富含草酸（H2C2O4）。为了探究草酸的性质，进行如下实验。 已知：H2C2O4部分性质：157℃时大量升华，并开始分解；沸点365.1℃ 实验 装置 试剂a 现象 ① ② 澄清石灰水 产生白色浑浊 少量NaHCO3溶液 产生气泡 加热后产生有香味物质 ③ C2H5OH和浓硫酸 ④ 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 ．．．．上述实验对应的化学反应方程式不正确的是（ ） A．①：草酸受热分解：H2C2O4CO2COH2O

B．②：NaHCO3H2C2O4NaHC2O4CO2H2O

浓硫酸C2H5OOCCOOC2H52H2O C．③：HOOCCOOH+2C2H5OH2D．④：2MnO45C2O416H2Mn210CO28H2O

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8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Z>Y>X B．氢化物的沸点：Z>Y

C．常温下可以用铁制容器盛装Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 D．两种配体中的键角：X2ZYX3

9．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。下列说法正确的是（ ） A．当X是强酸时，C可使石蕊和品红溶液褪色

B．当X是强酸时，A、B、C、D、E所含的同一种元素位于周期表ⅤA C．当X是强碱时，C、D是大气污染物

D．检验A中阳离子的方法：向A溶液中加入稀NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸靠近管口，观察是否变蓝。

10．在体积可变的密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应

2H2Sg2H2gS2g，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强

的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．m、n点对应的正反应速率：vm正vm逆

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B．控制压强为p2、温度为975℃、容器的初始体积为1L，若H2S的初始浓度为1 mol·L-1，则

1达到平衡时H2的浓度为mol·L-1

3C．压强大小：p3p2p1

D．若要进一步提高H2S的平衡转化率同时加快反应速率，可以移出产物H2或使用催化剂 二、选择题，本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组利用水蒸气蒸馏装置进行了如下实验。往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸（高沸点酸），f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液；加热装置b、c。再进行酸碱滴定来测定样品中氟元素的质量分数，实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．长玻璃管a的作用为冷凝回流 B．可用浓硫酸代替高氯酸进行上述反应 C．水蒸气蒸馏的原理与减压蒸馏原理相同

D．“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹k，再停止对“水蒸气发生装置”加热

12．羟醛缩合反应是有机化学的一种重要反应。一种合成目标产物反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）

（如图中⑦）的

A．有机物①能够降低反应的活化能

B．反应历程中，有极性键的断裂和生成

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C．有机物⑥和⑦均含有手性碳原子 D．若原料用丙醛和苯甲醛，则产物为

13．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示，下列说法正确的是（ ）

A．反应①应在较高温度下进行，升高温度加快反应速率

B．在溶液Ⅰ中加入NaOH固体可与过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO C．反应③的离子方程式为：2Fe32ClO10OHD．该工艺流程中可循环使用的物质是NaOH

14．盐酸羟胺（NH2OHHCl）是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）

2FeO22Cl5H2O 4

A．该装置能将电能转化为化学能，Pt电极为阳极 B．图2中，A为H，B为NH3OH

C．每制取0.1molNH2OHHCl，有3.36L（标准状况）H2参与反应 D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH下降 三、非选择题：此题包括4小题，共54分。

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15．（13分）实验室制取次磷酸钠。将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和

PH3，PH3与稀NaClO溶液反应也可生成次磷酸钠。 （1）结合题干信息，写出H3PO2的结构式_______。

（2）利用以下装置制取次磷酸钠，正确的连接顺序是_______（用小写字母表示）。

（3）m仪器的名称是______。装置C的作用为_______。 （4）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知相关物质的溶解度如下：

溶解度（g） 物质 NaCl 37 100 39 667 25℃ 100℃ NaH2PO2 充分反应后，将A、B中溶液混合，将混合液（含极少量NaOH）蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为___________，然后__________________________、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。

（6）测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸25mL，准确加入c1mol/L碘标准溶液V1mL，盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用c2mol/L硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V2mL（已知：NaH2PO2具有强还原性，被I2氧化为H3PO4，

I22Na2S2O3Na2S4O62NaI）。测得晶体中NaH2PO2的质量分数为___________（列出

表达式）。

16．（13分）锰酸锂（LiMnO2）是锂电池的正极材料。以软锰矿粉（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaO、MgO等）为原料制备锰酸锂的流程如下：

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常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表： 物质 Ksp CaF2 MnF2 MgF2 MnOH2 FeOH3 2.01038 AlOH3 1.91033 1.51010 5.6103 9109 2.01013 请回答下列问题：

（1）“酸浸”时，常在高压下充入SO2，使用高压条件的目的是___________。 （2）滤渣1的主要成分是_________。

（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

（4）“调pH”后取1.0L滤液，测得Ca2浓度为0.02mol/L，Mg2浓度为0.01mol/L，则至少需加入_______g，MnF2才能使废液中Mg2沉淀完全（当离子浓度1105mol/L-1，可认为沉淀完全）。（保留两位小数）

（5）写出由MnCO3制备LiMnO2的化学方程式___________。

（6）镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为LiNixCoyMn1xyO2。 ①基态Ni原子的价电子排布式为___________。 ②锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示： 元I1/(kJ·mol-1) I2/(kJ·mol-1) I3/(kJ·mol-1) 素 Mn Fe 717.3 762.5 1509.9 1561.9 3248 2953 请解释II33(Mn)>(Fe)的主要原因：_______。

17．（13分）SO2是一种污染性气体，减少SO2在大气中的排放是环境保护的重要内容，回答下列问题：

2（1）SO2分子的空间构型为___________，SO3中心原子的杂化方式为___________；

（2）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节： Ⅰ．2SO2gO2gⅡ．2NOgO2gmol-1 2SO3g H196.6kJ·mol-1 2NO2g H113.0kJ·

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SO2g与NO2g反应生成SO3g和NOg的热化学方程式为_______。若将物质的量之比为2：1的SO2和NO2通入恒温、恒容反应器发生上述反应，不能判断达到平衡的是_______（填选项字母）

A．混合气体密度保持不变

B．nSO2与nNO2的比值保持不变 C．vSO3vNO2

D．在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大 （3）利用反应：CsSO2gCO2gSg，可减少SO2在大气中的排放，800℃，在

1.0L的恒容密闭容器中投入1.0molSO2和120gC，容器中压强为p0kPa，发生反应

CsSO2gCO2gSg，5min时容器中CO2的体积分数为20%，10min时达平衡，容

器中压强为p kPa时。0~5minvSO2___________k Pa·min-1，800℃的化学平衡常数Kc=___________mol/L。

（4）实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSO3时，若往溶液中加

2入氨水至中性，则cNa_______cHSO3cSO3cH2SO3（填“＞”、“＜”或

“＝”）。当溶液溶质为Na2SO3时，若往溶液种加入少量Na2SO3固体，完全溶解后（此时溶

2液是不饱和溶液），溶液中cNa:cSO3的比值_______（填“变大”、“变小”或“保持

不变”）。

18．（15分）芳香烃A可用于合成有机化工原料N和某抗结肠炎药物H，其合成路线如下图所示（部分反应略去试剂和条件）：

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乙醚已知：①R1ClMgR1MgCl；

②

回答下列问题：

（R1、R2表示烃基）。

（1）芳香烃A的名称是_______________；F的含氧官能团是_______________； （2）M生成

的反应条件为__________。

（3）E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为_____________________。 （4）设计C→D和E→F两步反应的目的是_______。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______________。（写出一种即可） ①能发生银镜反应，也能发生水解反应，且水解后的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。②核磁共振氢谱有四组峰峰面积比为1∶1∶2∶6。 （6）已知

易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对

位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物

的合成路线___________________________。（无机试剂任选）

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化学答案

相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Mn：55 1．答案：C

解析：植物油是高级脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化合物，A错误；月饼中含有较多糖类物质，会转化为葡萄糖导致血糖升高，糖尿病人不可以大量食用月饼，B错误；铁粉具有还原性，可与水和氧气反应，用于食品抗氧化剂，C正确；任何防腐保鲜剂都不能过量添加，要控制用量，D错误。 2．答案：A

解析：CN的电子式为

，A错误；O的电子排布式为1s22s22p4，价电子排布图为

，B正确；H2O空间构型为V形，且氧原子半径大于H原子，图示空间充填模型

正确，C正确；银离子和氰酸根离子形成的配位键属于σ键，氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个σ键和2个π键，故σ键和π键的个数比为4:41:1，D正确。 3．答案：A

解析：该有效成分不能发生水解反应，A错误；只考虑与苯环及直接相连的碳原子时，最少7个碳原子共面，B正确；羟基可以被氧化使高锰酸钾溶液褪色，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，使溴水褪色，C正确；含有苯环，属于芳香族化合物，D正确。 4．答案：C

解析：标准状况下5.6LCO2的物质的量为nCO25.6L0.25mol，1molCO2中含

22.4L/mol688mol22mol电子，所以标准状况下5.6LCO2中含电子的数目为5.5NA，A错误；

乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，B错误；100g46%C2H5OH溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，含有氢原子数为12NA，C错误；电催化过程中由CO2生成乙醇的过程中碳元素由+4价降低到-2价，所以每生成1mol乙醇，转移电子的数目为12NA，D错误。 5．答案：A

解析：标准碱液滴定盐酸，用适量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁可以保证酸碱完全中和，操作正确，A正确；氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，制取NaHCO3应该首先通入氨气再通入二氧化碳气体，B错误；反应无明显现象，不能判断反应进行情况，C错误；不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，D错误。 6．答案：C

解析：由图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐。氯气通

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入热的氢氧化钠溶液中生成氯化钠和氯酸钠，A错误；工业制备HNO3未经历a→b过程，B错误；久制的氯水由于次氯酸光照分解，酸性增强，pH变小，C正确；游离态的氮转变为化合态的氮的过程叫氮的固定，D错误。 7．答案：D

解析：①中草酸受热分解生成的气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，说明草酸分解生成了

CO2，由价态的分析可知另一产物是CO，A正确；②产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4H2CO3，H2C2O4NaHCO3NaHC2O4CO2H2O，B正确；草酸（又称乙

二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，C正确；④中酸性高锰酸

2钾溶液褪色，说明草酸将MnO4还原成Mn，则草酸被氧化成CO2，但是草酸是弱酸，不仅可

拆成离子，反应的离子方程式为2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O，D错

误。 8．答案：C

解析：半径最小的原子为氢原子，则X为H；价电子排布为3d104s1，则W为Cu；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。原子半径大小为Y>Z>X，A错误；简单氢化物的沸点Z>Y，B错误；常温下，浓硝酸遇铁钝化，可以用铁制容器盛装浓硝酸，C正确；水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角NH3键角，D错误。 9．答案：C

O2O2H2OSO2SO3H2SO4，C是SO2，解析：当X是强酸时，该连续氧化关系为H2S可使品红褪色，石蕊变红，A错误；当X是强酸时，A、B、C、D、E所含的同一种元素位于周期表ⅥA，B错误；当X是强碱时，该连续转化关系为

O2O2H2ONH3NONO2HNO3，C、D分别是NO和NO2，是大气污染物，C正确；

A是NH42S，检验A中阳离子的方法：向A溶液中加入浓NaOH溶液，并加热，将润湿的红色石蕊试纸靠近管口，观察是否变蓝，D错误。 10．答案：D

解析：该反应为反应前后气体分子数增多的反应，在相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，硫化氢的转化率降低，所以压强p2p1，n点和m点相比，对应的硫化氢的转化率相同，但温

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度更高、压强更大，因此反应速率更快，故m、n点对应的正反应速率：vm正＜vn正，A正确；控制压强和温度不变，则体积会发生改变，假设原本气体体积为1L，则H2S初始物质的量为1mol•L-11L=1mol，H2S平衡转化率为40%，则平衡时nH2S0.4mol；反应的三段式如下：

2H2Sg起始（mol） 1 0 0 转化（mol） 1 0.4 0.2 平衡（mol） 1 0.4 0.2

2H2gS2g

则平衡时，气体的总物质的量为1.2mol，则根据阿伏加德罗定律可知，平衡时气体的体积变为

0.4mol11.2L，cH2mol/L，B正确；增大压强，平衡向逆向移动，H2S平衡转化率减小，

1.2L3因此p3p2p1，C正确；移除H2，平衡向正向移动，平衡转化率增大，但是反应速率减小，使用催化剂加快反应速率，不改变平衡转化率，D错误。 11．答案：BD

解析：玻璃管a的作用为平衡气压，防止仪器b中压强过大，A错误；本实验利用的是高氯酸的高沸点的性质，即不易挥发的性质，硫酸不易挥发，可用浓硫酸代替高氯酸进行上述反应，B正确；水蒸气蒸馏是将挥发性成分随水蒸气一并馏出，减压蒸馏是通过减少体系内的压力而降低液体的沸点达到分离提纯的目的，两者的蒸馏条件不同，原理不同，C错误；“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹k，使水蒸气发生装置中压强与外界压强平衡，再停止对“水蒸气发生装置”加热，这样可以防止倒吸，D正确。 12．答案：D

解析：①是第一个反应的反应物，也是最后一个反应的生成物，所以是该反应的催化剂，能降低反应所需活化能，A正确；③到④的过程中，有C—N极性键的断裂和C—O极性键的生成，B正确；手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据化合物⑤和⑥结构简式可知⑥和⑦均含有手性碳原子，C正确；如果原料用丙醛和苯甲醛，则产物为

，D错误。

13．答案：BD

解析：反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，A错误；根据分析，在溶液Ⅰ中加入NaOH固体可与过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO，B正确；反应③的离子方程式为：2Fe33ClO10OH

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2FeO243Cl5H2O，C错误；由

溶液Ⅱ得到湿产品时加入了饱和KOH溶液，得到产品的同时又有NaOH生成，可循环利用，D正确。 14．答案：BC

解析：该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe电极NONH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2H，H元素化合价升高，做负极，A错误；根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：

NH2OHHNH3OH，图2中，A为H，B为NH3OH，B正确；由负极区反应可知，

H2~2e，又因为正负极区得失电子应守恒，若要制取0.1mol的NH3OHCl，则会转移0.3mol

电子，因此可推知消耗0.15molH2，标准状况体积为3.36L，C正确；正极电极反应为：

NO3e4HClNH3OHCl，正极区H浓度减小，pH增大，D错误。

15．（13分）答案：

（1）（2分）

（2）cdeabf（2分）

（3）分液漏斗（1分），防倒吸（1分） （4）P43NaOH3H2ONaH2PO2PH3（2分）

（5）NaCl（1分）；趁热过滤，冷却结晶，过滤（2分）

2cVcV（6）1122%（2分）

4解析：（1）烧碱过量生成NaH2PO2，说明H3PO2为一元酸，故H3PO2的结构式为：

；

（2）装置B发生反应制备NaH2PO2和PH3，随后PH3与NaClO溶液反应也可生成次磷酸钠，但是要注意防倒吸，最后用酸性高锰酸钾溶液吸收没有反应完的PH3；

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（3）仪器名称为分液漏斗；装置C的作用是防倒吸；

（4）装置B中黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3，方程式为：

P43NaOH3H2ONaH2PO2PH3；

（5）根据表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而NaH2PO2的溶解度随温度的升高而显著升高，故c中NaH2PO2和NaCl的混合液蒸发浓缩，氯化钠结晶析出，为减小

NaH2PO2的损失，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得到含NaH2PO2的粗产品； （6）NaH2PO2被I2氧化为H3PO4，根据得失电子守恒得关系式NaH2PO2~2~2I2，

NaH2PO2、Na2S2O3共消耗碘的物质的量为c1V1103mol，则晶体中NaH2PO2的物质的量为

2c1V1103c2V2103，质量分数为

42c1V1103c2V2103 mol88g/mol2cVcV4100%1122%。

8.8g416（13分）．答案：（1）增大压强，提高SO2的溶解度，从而提高酸浸速率（2分） （2）SO2、CaSO4（2分） （3）MnO22Fe24H（4）8.37g（2分）

（5）4MnCO32Li2CO3O29001000℃4LiMnO26CO2（2分）

2Fe3Mn22H2O（2分）

（6）3d84s2（1分）；Mn2的价层电子排布式为3d5，3d轨道为稳定的半充满结构，较难失去1个电子，而Fe2的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到3d轨道半充满的稳定状态。（2分）

解析：（1）“酸浸”时，常在高压下充入SO2，其目的是增大压强，提高SO2的溶解度，从而提高酸浸速率。

（2）滤渣1的主要成分是SO2、CaSO4

化学试题 第 15 页 共 19 页

（3）“氧化”时MnO2将Fe2氧化成Fe3，同时自身被还原为锰离子，发生反应的离子方程式 为MnO22Fe24H2Fe3Mn22H2O。

（4）若取1.0L废液，测得Ca2浓度为0.02mol/L，Mg2浓度为0.01mol/L，加入MnF2生成0.01molMnF2、0.02molCaF2沉淀，消耗0.06molMnF2，Mg2沉淀完全时溶液中的

91092mol/L，其物质的量为0.03mol，则至少需要加入MnF2的物质的6量c F3105110为0.060.03mol0.09mol，则MnF2的质量为8.37g

（5）“沉锰”生成碳酸锰的同时放出CO2，该反应的化学方程式为

4MnCO32Li2CO3O29001000℃4LiMnO26CO2

（6）镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84d2，Mn2的价层电子排布式为

3d5，3d轨道为稳定的半充满结构，较难失去1个电子，而Fe2的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到3d轨道半充满的稳定状态，所以I3MnI3Fe。 17（13分）．答案：

（1）V形（1分） sp3杂化（2分） （2）SO2gNO2gSO3gNOg H41.8J/mol（2分） AC（2分）

2pp0p（3）0 （2分） （2分）

2ppP2000（4）=（1分） 变小（1分）

解析：（1）SO2分子中心原子价层电子对数为2中心原子价层电子对数为3126223，其空间构型为V形，SO32162234，其杂化方式为sp3杂化； 2（2）已知：Ⅰ．2SO2gO2gⅡ．2NOgO2g2SO3g H196.6kJmol1

2NO2g H113.0kJmol1

化学试题 第 16 页 共 19 页

则依据盖斯定律可知（Ⅰ－Ⅱ）/2即得到SO2g与NO2g反应生成SO3g和NOg的热化学方程式为SO2gNO2gSO3gNOg H41.8kJ/mol。

A．恒温恒容容器中，混合气体总质量保持不变，密度保持不变，不能说明达到平衡状态； B．物质的量之比为2：1的SO2和NO2通入恒温、恒容反应器发生上述反应转化的物质的量相同，平衡时物质的量之比保持不变，说明达到平衡状态； C．当vSO3逆vNO2正正达到平衡状态；

D．在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大，即达到了平衡状态。 （3）设5min时，反应生成amol二氧化碳，由题意可建立如下三段式：

CsSO2g起（mol） 变（mol） 末（mol）

1.0 0 0 a a a 1.0-a a a

CO2gSg

a100%20%，解得a0.25，由1.0a0.25p1:p2n1:n2,p21.25p0，则反应消耗二氧化硫的分压为1.25p00.25p0，则0~5min

1.250.25p0p内，vSO2kPamin10kPamin1；设10min时，反应生成bmol二氧化碳，由题

5min20意可建立如下三段式：

由5min时容器中二氧化碳的体积分数为20%可得：

CsSO2g起（mol） 变（mol） 末（mol）

1.0 0 0 b b b 1.0-a b b

CO2gSg

由p1:p2n1:n2可得：p0:p1.0:1.0b，解得b容器中

pp0，则800℃，在1.0L的恒容密闭

p0pp0pp0反应的平衡常数Kcp0pp01.0p0p0pp0 mol/Lmol/L． 2ppp002（4）当溶液溶质为NaHSO3时，若往溶液中加入氨水至中性，根据物料守恒，

2cNacHSO3cSO3cH2SO3；当溶液溶质为Na2SO3时，存在水解平衡：

 化学试题 第 17 页 共 19 页

2SO3H2OHSO3OH、HSO3H2OH2SO3OH，若往溶液加入少量Na2SO3固体，

22完全溶解后，Na2SO3溶液的浓度变大，SO3的水解程度减小，溶液中cNa:cSO3的比值

变小；

18（15分）．答案：（1）甲苯（1分）；羟基、羧基（2分） （2）浓硫酸、加热（2分）

（3）

（4）保护酚羟基（或防止酚羟基被氧化）（2分）

（3分）

（5）或（2分）

（6）（3分）

解析：根据框图和反应条件可知，A为，A发生取代反应生成B为，B发生水解

反应生成C为，C发生酯化反应生成D为，D到E是酸性高锰酸钾

氧化甲基，所以E为，E到F是碱性条件下水解，再酸化，所以F为

，F到G是硝化反应，且G到H是还原硝基为氨基，氨基在羟基的对位，所以G为

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，由框图知H为，由框图知K为，由题干已知信息

和N的结构简式知M为

。

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