高二化学试题
2015.11
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O---16 Na—23
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是
A. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 2. 氢气是未来的理想能源，理由是
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A. ①②③
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②③④
3. 发射卫星时可用肼(N2H4)做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是 A. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) △H=534.4kJ·mol
-1
B. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol A. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H=－534.4kJ·mol A. N2H4(g)+O2(g)===N2+2H2O △H=－534.4kJ·mol
-1
-1
-1
4. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3, 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.3 mol/(L·min) C. 0.2 mol/(L·min) mol/(L·min)
5. 关于强、弱电解质叙述正确的是
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 6. 一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）
2Z（g）。下列说法
D. 0.6
中能说明反应一定达到化学平衡状态的是： ①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2 ； ②混合气体的密度不再改变； ③容器中的压强不再发生变化； ④单位时间内生成n
1
molZ，同时生成n mol Y A. ②③
B. ①④
C. ①②
D. ②④
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
8. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 A. 1:11
B. 9:1
C. 11:1
D. 1:9
9. 反应A（固）+2B（气） 2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是
A. 增加A物质的量 B. 降低温度 C. 压缩反应容器体积 D. 消耗掉部分B物质 10. 反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的△H＝+17kJ·mol, |△H－T△S|＝17 kJ·mol, 则下列关系中正确的是 A. △H>0，△H－T△S<0 C. △H>0，△H－T△S>0
B. △H<0，△H－T△S>0 D. △H<0，△H－T△S<0
-1
-1
11. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 A. 弱酸的电离程度增大 C. 溶液的c(OH)增大
－
B. 弱酸分子的浓度减小 D. 溶液的导电性增强
12. 已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=－197KJ/mol 。向相同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2;（乙）1molSO2和0.5molO2;（丙）2molSO3。恒温恒容下，反应达到平衡时下列关系一定正确的是 A. 容器内压强p：p甲 =p丙 >2p乙 B. SO3的质量m：m甲 =m丙 >2m乙 C. c(SO2)和c(O2)之比k：k甲 =k丙 >k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 =Q丙 >2Q乙
13. 常温下，下列溶液中与1.0×10 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是 A. 把pH=6的盐酸稀释1000倍 C. 把pH=10的氨水稀释10倍
B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
－5
14. 反应2A(g) 2B(g)+C(g) △H>0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A. 减压
B. 加压 C. 增大B的浓度 D. 降温
2
15. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度的变化 ⑦操作所需时间 A. ①②③⑥
B. ①③④⑤
C. ③④⑤⑥
D. 全部
16. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g), 经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为
1mol/(L·S) 81 5B. 12s后容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 D. 若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小
17. 近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol 。
关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化 D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化 18. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C. A、B都是强酸
D. 若A、B都是弱酸，则5>a>2 二、填空题（共46分）
19.（8分） 1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。
3
现已知，在101kPa下，CH4(g)、 H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ·mol、285.8kJ·mol和393.5kJ·mol,请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式： ;
（2）标准状况下，5.6L的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ ; （3）反应：C(s) + 2H2(g) ===2CH4(g)的反应热 △H ===
20. （8分）目前工业合成氨的原理是： N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g) △H = －93.0kJ/mol 回答下列问题:
-1
-1-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 。 A. 反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C. 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D. 单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
(2)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。 A. 增大压强 B. 使用合适的催化剂 C. 升高温度 D. 及时分离出产物中的NH3 (3)如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数KA KB（填
“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×10kPa下达到平衡，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）
21.（14分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。 （2）取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。
（3）用0.200mol·L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。 （4）根据下列数据，烧碱的纯度为 。
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 第二次 10.00 10.00 0.50 4.00 20.40 24.00 -1
4
4
（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”） ①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ； ②用待测液润洗锥形瓶 ；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 。
22.（10分） 有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO2(g)+O2 2SO3(g)，填写下列空格。
△ 催化剂
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B容器 。
（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 移动。 （3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，
达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
23. （6分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。
（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。
5
高二期中试题答案
一、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D A B C C D B D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C B B D A D B D 二、填空题（共46分）
19（8分）CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g)+ 2H2O(l);△H== -- 890.3kJ/mol （3分） （2）71.45 （2分）
（3）-74.8 kJ/mol （3分 没有单位不给分） 20.（8分）
（1） AB （2分） （2） AD（2分）
（3） < （1分） > （1分） 66.7 （2分） 21.（每空2分，共14分）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）碱 (3)锥形瓶中溶液颜色的变化 (4) 93% (5) 偏小 偏大 不影响
22. (10分) （1）短 大 （每空1分） （2）向逆反应方向移动 不移动 （3）不变 增大
23、(6分) (1) 10:1 (2)a＋b＝14 (3) 10
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