一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是（ ） A．漂白粉
B．浓硫酸
C．液氯
D．氨水
2．区别胶体与溶液的方法是（ ） A．利用丁达尔效应 B．观察分散系是否透明 C．观察分散系是否有颜色
D．静置后观察是否分层
3．合金在生活中有广泛应用．下列物质不属于合金的是（ ） A．生铁
B．青铜
C．不锈钢
D．金属铝
4．下列有关物质分类的叙述正确的是（ ） A．纯碱属于碱
B．过氧化钠属于碱性氧化物 C．氢氧化钠属于电解质
D．含金属元素的化合物均属于盐
5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2． A．①②③④
B．①②③④⑤
C．①②④
D．①②④⑤
6．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ） A．使用前检查是否漏水
B．溶液未冷却即注入容量瓶中 C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体
7．将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是（A．溶液仍为紫色 B．溶液最终为蓝色
C．最终溶液褪色，而无其它现象
D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
8．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（ ） A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色
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）B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色
C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．2 g H2所含原子数目为NA
B．64 g SO2中含有的原子数为3 NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA
10．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A．金属钠保存在煤油中
B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C．过氧化钠应密封保存 D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
11．下列物质的电子式书写正确的是（ ） A．氯化钾
B．氢氧化钠
C．二氧化碳
D．氨气
12．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ） A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 13．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） A．含大量MnO4的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe 3+
﹣
﹣
﹣
B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3 C．碱性溶液中：Ba2+、NO3、K+、HCO3
﹣
﹣﹣
﹣
D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I、SCN
14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是（ ） A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质 B．Na2CO3比NaHCO3更稳定
C．将Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同
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D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等 15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH═2AlO2+H2O
﹣
﹣
﹣
C．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O═Na++OH+H2↑
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2+4NH4++2H2O
﹣
16．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
选项 A B C D
实验事实 H2可在Cl2中燃烧
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红
色石蕊试纸变蓝的气体
A．A
B．B
C．C
D．D 结论
燃烧不一定有氧气参加 氧化铝熔点高于铝 钠的密度比水小 原溶液中含NH4+
17．下列叙述不正确的是（ ） A．Na2CO3和NaHCO3均可做食用碱
B．（NH4）2CO3、Na2CO3、AlCl3均既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠反应 C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到
D．A lCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到 18．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
﹣
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
19．已知甲是一种金属单质，乙是淡黄色的固体，其转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
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A．甲能与水发生剧烈的反应，熔成小球，生成氢气 B．乙可用于潜水艇中的氧气的来源
C．丙的焰色反应的火焰淡紫色（透过紫色钻玻璃） D．丁固体暴露在空气中易潮解
20．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的铁与氯气反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 A．只有①
B．只有①②
C．①②③
D．全部
21．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气 B．镁铝合金熔点比镁和铝熔点高
C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
22．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ） A．甲＜乙＜丙＜丁 C．甲＝丁＜乙＝丙
B．丁＜甲＜乙＜丙 D．丁＜甲＜乙＝丙
23．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及
点燃¯时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO2反应的判断正确的是（ ）
A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
2MgO+C，下列关于该
24．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ） ①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③将铜丝放入氯化铁溶液中．
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A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
元素代号 原子半径/pm 主要化合价
X 160 +2
Y 143 +3
Z 70 +5、﹣3
W 66 ﹣2
Q 102 +6、﹣2
A．X、Y元素的金属性 X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．氢化物的沸点 H2W＞H2Q
26．把500ml含有BaCl2 和KCl的混合溶液 分成5等份，取一份加入a mol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）mol/L． A．0.1（b﹣2a）
B．10（b﹣2a）
C．10（b﹣a）
D．10（2a﹣b）
27．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ） A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．12C和石墨互为同素异形体
﹣
﹣
C．Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．
3517Cl
与
3717Cl
得电子能力相同
28．下列关于离子检验的叙述正确的是（ ）
A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+＜I
﹣
+
B．检验AlNH4（SO4）取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，2溶液中的NH4：
加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
﹣
C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液
D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，
﹣
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红色褪去
29．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电 子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+ 与 Y2具有相同的电子层结构，
﹣
W 与 X 同主 族。下列 说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同
C．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强
30．根据如图所示几种物之间的转化关系，下列推理正确的是（ ）
A．单质X可能是Al
B．溶液Z是NaOH溶液
C．可用0.25molO2将1molU完全氧化为V D．Y→W的反应可为FeCl2+Cl2═FeCl3
31．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
32．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ）
A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
33．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为
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w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（ ） A．相对分子质量 M=[(1−𝑤)𝑉] B．物质的量浓度 c=
1000𝑑𝑉
(𝑀𝑉+22.4𝑚)𝑀𝑉22.4𝑚𝑤
C．溶质的质量分数 w=22.4𝑚 D．溶液密度 d=
𝑐𝑀
1000𝑤﹣
﹣
﹣
34．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+
﹣
﹣
B．原溶液一定存在Cl，可能存在Na+
﹣
C．原溶液中c（Cl）≥0.1mol•L1
﹣
﹣
D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl）＜0.1mol•L1
﹣
﹣
35．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（ ） A．离子键 C．分子间作用力
B．共价键 D．阳离子
36．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有（ ） A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe
37．由KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3三种物质组成的混合物A，在一定条件下可发生如图所示反应，下列说法正确的是（ ）
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A．溶液Y中一定含有NaAlO2
﹣
B．反应③的离子方程式为Al3++3OH═Al（OH）3↓ C．反应④属于氧化还原反应 D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是分液
38．铁、铜混合粉末7.2g加入到100mL 1.0mol•L1FeCl3溶液中，完全反应后（溶液体积的
﹣
变化忽略不计），剩余
固体质量为4.2g。下列有关说法正确的是（ ） A．剩余固体有铁和铜
B．原固体混合物中铜的质量是3.0g C．完全反应后，溶液中c（Fe2+）＝1.25mol/L D．完全反应后，转移电子的物质的量为0.2mol 二、简答题
39．某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。 （1）下列有关说法中正确的是 。 A．X原子可能为VA族元素 B．Y原子可能为氢元素表示X原子 C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为 ，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是 。
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40．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，请推断并回答下列问题：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X 、Z ．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，它的共价键属于 （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为： ．X与W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填“氧化剂”或“还原剂”） （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程： ．
41．某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题．
（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为 ； （2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的．请列举导致盐酸浓度变小的原因： ．
（3）在实验室中，乙同学欲用图2中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是① ，② （填试剂名称）．
（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况
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下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为 ．
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2019-2020学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题 1．【答案】C 2．【答案】A 3．【答案】D 4．【答案】C 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】D 8．【答案】C 9．【答案】B 10．【答案】D 11．【答案】A 12．【答案】B 13．【答案】A 14．【答案】A 15．【答案】B 16．【答案】C 17．【答案】B 18．【答案】D 19．【答案】C 20．【答案】C 21．【答案】C 22．【答案】D 23．【答案】B 24．【答案】AD 25．【答案】D 26．【答案】B
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27．【答案】D 28．【答案】A 29．【答案】D 30．【答案】BC 31．【答案】D 32．【答案】B 33．【答案】C 34．【答案】D 35．【答案】C 36．【答案】D 37．【答案】A 38．【答案】C 二、简答题
39．【答案】见试题解答内容 40．【答案】见试题解答内容 41．【答案】见试题解答内容
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