一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4 参考答案： 略
2. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－
、CO32－
、SiO32－
、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。 下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含NH+
3+
2－
4、A1、SiO3、Cl－ B.该溶液中一定含有A13+
、CO2
3
－
、Cl－
C. Cl－可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO－
2－
2、CO3、Cl－ 参考答案： D 略
3. 下列图示与对应叙述相符合的是
图1 图2 图3 图4
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 参考答案： C 略
4. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法 B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1 参考答案： B 略
5. 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( ) A．2种 B．4种 C．5种 D．7种
参考答案： C
苯苯与氢气加成之后生成的物质就是甲基环己烷，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，所以一氯代物是总共有五种 6. 化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验
B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化 D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化
参考答案：
BD 略
7. 有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结
构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的
（ ）
A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH B．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH C．C4H8O3为α—羟基丁酸 D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯
参考答案：
A 略
8. 下列实验操作能够达到实验目的的是
A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液
图① 图② 参考答案： B 略
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
参考答案：
C
10. 下列说法不正确的是( )。
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
参考答案：
C
解析：A、NaHCO3受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故A、B正确；C、Na2CO3与NaHCO3溶液与石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能区分，故C错误；D、小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污都是因为两者呈碱性，前者碱性较弱，故D正确；略
11. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 （ ） ①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 参考答案： A 略
12. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体
B．棉、麻和油脂都是高分子化合物
C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
参考答案：
C
考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质． 分析：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应； B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；
C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．
解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误； B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误； C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确； D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误， 故选C．
点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．
13. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
参考答案：
D
试题分析：发生反应的离子方程式为：2Cu2＋
＋4I－
=2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O=2I－
＋SO42－
＋4H＋
，A、根据第一个离子反应方程式，转移2mole－生成2mol白色沉淀，故错误；B、根据第二个离子反应方程式，利用了SO2的还原性，故错误；C、根据第二个反应方程式，I2作氧化剂，故错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu2＋>I2，I2>SO2，综上所述得出Cu2＋>I2>SO2，故正确。
14. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比
为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 参考答案：
A
15. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓
B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－
Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
C.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－
＋2Fe(OH)3＝2FeO42－
＋3Cl－
＋H2O＋4H＋
参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数 质量（g） 第1次 192.214 第2次 192.164 锥形瓶+水+试样 第3次 192.028 第4次 192.010 第5次 192.010 （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 ，不必作第6次读数的原因是 。
（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是 。 ②需直接测定的物理量是 。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。 参考答案：
(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重
(3)①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第 周期_______________族。 （2）A在B中燃烧的现象是_________ 。 （3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 （4）
的离子方程式是 。
（5）受热分解的化学方程式是 。
参考答案： （15分）
（1）三 ⅦA(各2分) （2）产生苍白色火焰（2分） （3）2︰1 （3分）
（4）3AlO2-+Fe3++6H20==3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓ (3分) (5)4 Fe(NO3)3===2Fe2O3+12N02↑+302↑ (3分) 略
18. （12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入
__________________，观察到__________________________________________现象，可证明
磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平） 。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为 。 参考答案：
（1）稀硫酸 少量的高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色退去
（2）略 1:3 6NA 略
19. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 原子最外层电子数是次外层的三倍 Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色 W W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 ⑴ X位于元素周期表第 族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体
属于 晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。
⑷W的基态原子核外电子排布式
是 。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4(aq) == ASO4(aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol
-1
-1
H2(g)+O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol 请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)： 。 参考答案：
⑴ IV A 原子 ⑵ O
2
-1
⑶ 离子键、非极性键(或共价键) 1∶2 ⑷ [Ar]3d104s1
⑸ Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l) ?H = - 319.6 kJ / mol (3分) 略
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