高考全国i卷化学试题及答案(高清)

2016年高考全国卷I化学试题及答案

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液

pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4

产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

12．298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D．N点处的溶液中pH<12

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小WX>Y

C．Y的氧化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

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26．(14分)

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的______，

反应的化学方程式为________________________________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 打开K2

27．(15分)

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________________________________________________________________。

2 / 5 实验现象 ①Y管中_____________ Y管中有少量水珠 ③_____________________ 解释原因 ②反应的化学方程式 __________________________ 生成的气态水凝聚 ④________________________ 精品好资料——————学习推荐

(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______________________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____________0 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标

准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_____________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_____________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

28．(14分)

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为__________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______________、______________。“电解”中阴极反应的主要产物是__________________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是__________________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_____________。(计算结果保留两位小数)

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38．[化学选修5：有机化学基础](15分)

秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

(1)下列关于糖类的说法正确的是_______________(填标号)。 a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反应类型为_________________。

(3)D中官能团名称为_______________，D生成E的反应类型为_________________。 (4)F的化学名称是_____________________，

由F生成G的化学方程式为_______________________________________________。

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有_______种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的

结构简式为___________________________________________。

(6)参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对

二苯二甲酸的合成路线__________________________________________________________。

参考答案

选择题：

题号 答案 7 D 8 A 9 B 10 C 11 B 12 D 13 C 非选择题：

26．(1)①A 2NH4Cl + Ca(OH)2＝ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 或 B NH3·H2O ＝ NH3↑ + H2O

②dcfei

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(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O

③Z中氢氧化钠溶液产生倒吸现象④反应后分子数减小，Y管中压强小于大气压 27．(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解得到绿色溶液

(2)①2CrO42- + 2H+

Cr2O72- + H2O ②增大 1．0×10-14③小于

(3)2．0×10-5 5．0×10-3

(4)CrO72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+2H2O 28．(1)+3

(2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2-(或NaClO2) (4)2:1 O2 (5)1．57 38．(1)cd

(2)取代反应(酯化反应) (3)酯基、碳碳双键消去反应

(4)己二酸 或

(5)12

(6)

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