6.1 指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度F。
（1） I2(s)与其蒸气成平衡；
（2） CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡；
（3） NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡； （4） 取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡。
（5） I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。 解： （1）C = 1, P = 2, F = C – P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1.
（2）C = 3 – 1 = 2, P = 3, F = C –P + 2 = 2 – 3 + 2 = 1.
（3）C = 3 – 1 – 1 = 1, P = 2, F = C – P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1.
（4）C = 3 – 1 = 2, P = 2, F = C – P + 2 = 2 – 2 + 2 = 2.
（5）C = 3, P = 2, F = C – P + 1 = 3 – 2 + 1 = 2.
6.2 已知液体甲苯（A）和液体苯（B）在90 C时的饱和蒸气压分别为
和
。两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为
=
的甲苯-苯混合物5 mol，在90 C下成气-液两相平衡，若气相组成为求：
（1） 平衡时液相组成及系统的压力p。
（2） 平衡时气、液两相的物质的量
解：（1）对于理想液态混合物，每个组分服从Raoult定律，因此
（2）系统代表点
，根据杠杆原理
6.3 单组分系统的相图示意如右图。
试用相律分析途中各点、线、面的相
平衡关系及自由度。
解：单相区已标于图上。
二相线（F = 1）：
三相点（F = 0）：
图中虚线表示介稳态。
6.4 已知甲苯、苯在90 C下纯液体的饱和蒸气压分别为54.22 kPa和136.12 kPa。两者可形成理想液态混合物。取200.0 g甲苯和200.0 g苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下90 C的液态混合物。在恒温90 C下逐渐降低压力，问
（1） 压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？ （2） 压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何？
（3） 压力为92.00 kPa时，系统内气-液两相平衡，两相的组成如何？两相的物质的量各位多少？ 解：原始溶液的组成为
（1）刚开始出现气相时，可认为液相的组成不变，因此
（2）只剩最后一滴液体时，可认为气相的组成等于原始溶液的组成
（3）根据（2）的结果
由杠杆原理知，
6.5 25 C丙醇(A) –水(B)系统气–液两相平衡时两组分蒸气分压与液相组成的关系如下：
0 0.1 0.2 0.4 0.6 0.8 0.95 0.98 1 0 2.90 2.59 2.37 2.07 1.89 1.81 1.44 0.67 0 1.08 1.79 2.65 2.89 2.91 3.09 3.13 3.17 （1） 画出完整的压力-组成图（包括蒸气分压及总压，液相线及气相线）；
（2） 组成为平衡时气相组成
的系统在平衡压力及液相组成
。
下，气-液两相平衡，求
（3） 上述系统5 mol，在下达到平衡时，气相、液相的物质的量
各为多少？气相中含丙醇和水的物质的量各为多少？ （4） 上述系统10 kg，在少？ 解：（略）
下达平衡时，气相、液相的质量各为多
6.6 101.325 kPa下水(A)-醋酸(B)系统的气-液平衡数据如下。
100 0 0 102.1 0.300 0.185 104.4 0.500 0.374 107.5 0.700 0.575 113.8 0.900 0.833 118.1 1.000 1.000 （1） 画出气-液平衡的温度-组成图。
（2） 从图上找出组成为的气相的泡点。
（3） 从图上找出组成为的液相的露点。
（4） 105.0 C时气-液平衡两相的组成是多少？
（5） 9 kg水与30 kg醋酸组成的系统在105.0 C达到平衡时，气-液两相的质量各位多少？
解：（1）气-液平衡的温度-组成图为
（2）
的气相的泡点为110.3 C。
（3）的液相的露点为112.7 C。
（4）105.0 C时气-液平衡两相的组成，。
（5）系统代表点
6.7 已知水-苯酚系统在30 C液-液平衡时共轭溶液的组成酚溶于水），8.75 %；L2（水溶于苯酚），69.9 %。
为：L1（苯
（1） 在30 C，100 g苯酚和200 g水形成的系统达液-液平衡时，两液相的质量各为多少？
（2） 在上述系统中若再加入100 g苯酚，又达到相平衡时，两液相的质量各变到多少？
解：（1）系统代表点
，根据杠杆原理
（3） 系统代表点
6.8 水-异丁醇系统液相部分互溶。在101.325 kPa下，系统的共沸点为89.7 C。气(G)、液(L1)、液(L2)三相平衡时的组成
依次为：70.0 %；8.7 %；85.0 %。
今由350 g水和150 g异丁醇形成的系统在101.325 kPa压力下由室温加热，问：
（1） 温度刚要达到共沸点时，系统处于相平衡时存在哪些相？其质量各为多少？
（2） 当温度由共沸点刚有上升趋势时，系统处于相平衡时存在哪些相？其质量各为多少？
解：相图见图（6.7.2）。（1）温度刚要达到共沸点时系统中尚无气相存在，
只存在两个共轭液相。系统代表点为
。根据杠
杆原理
（2）当温度由共沸点刚有上升趋势时，L2消失，气相和L1共存，因此
6.9 恒压下二组分液态部分互溶系统气-液平衡的温度-组成图如附图，指出四个区域内平衡的相。 解：各相区已标于图上。
l1, B in A. l2, A in B.
6.10 为了将含非挥发性杂质的甲苯提纯，在86.0 kPa压力下用水蒸气蒸馏。已知：在此压力下该系统的共沸点为80 C，80 C时水的饱和蒸气压为47.3 kPa。试求：
（1） 气相的组成（含甲苯的摩尔分数）；
（2） 欲蒸出100 kg纯甲苯，需要消耗水蒸气多少千克？ 解：沸腾时系统的压力为86.0 kPa，因此
消耗水蒸气的量
6.11 液体H2O(A)，CCl4(B)的饱和蒸气压与温度的关系如下：
40 7.38 28.8 50 12.33 42.3 60 19.92 60.1 70 31.16 82.9 80 47.34 112.4 90 70.10 149.6 两液体成完全不互溶系统。
（1） 绘出H2O-CCl4系统气、液、液三相平衡时气相中H2O，CCl4的蒸气分压对温度的关系曲线；
（2） 从图中找出系统在外压101.325 kPa下的共沸点；
（3） 某组成为（含CCl4的摩尔分数）的H2O-CCl4气体混合物在101.325 kPa
下恒压冷却到80 C时，开始凝结出液体水，求此混合气体的组成； （4） 上述气体混合物继续冷却至 70 C时，气相组成如何；
（5） 上述气体混合物冷却到多少度时，CCl4也凝结成液体，此时气相组成如何？
（2）外压101.325 kPa下的共沸点为66.53 C。
（3）开始凝结出液体水时，气相中H2O的分压为43.37 C，因此
（4） 上述气体混合物继续冷却至 70 C时，水的饱和蒸气压，即水在气相中的分压，为31.16 kPa，CCl4的分压为101.325 – 31.36 = 70.165 kPa,没有达到CCl4的饱和蒸气压，CCl4没有冷凝，故
（5） 上述气体混合物继续冷却至66.53 C时，CCl4也凝结成液体（共沸），此时H2O和CCl4的分压分别为26.818 kPa和74.507 kPa，因此
6.12 A–B二组分液态部分互溶系统的液-固平衡相图如附图，试
指出各个相区的相平衡关系，各条线所代表的意义，以及三相线所代表的相平衡关系。
解：单项区, B(s); 4, l1 + A(s)
B(s)
NV, 凝固点降低（B）
1：A和B的混合溶液 l。
二相区：
2, l1 + l2; 3, l2 + 5, l1 + B(s); 6, A(s) + 三项线：
MNO,
IJK,
LJ, 凝固点降低（A），JM, 凝固点降低（B）， MUN, 溶解度曲线。
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