1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL
解析：根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，22.4 L HCl气体的物质的量不一定是1 mol；C项，1 L浓盐酸与9 L水混合后，溶液的体积不是10 L；D项，n(NaOH)＝0.25 mol，V(NaOH溶液)＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L
－1
－1
－1
nV。
答案：D
2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)＝0.1 mol·L，c(Al)＝
＋
－1
3＋
0.4 mol·L，c(SO4)＝0.8 mol·L，则c(K)为( )
A．0.15 mol·L C．0.3 mol·L
＋
－1－1
－12－－1＋
B．0.2 mol·L D．0.4 mol·L
3＋
＋
2－
－1
－1
解析：根据电荷守恒：c(H)＋3c(Al)＋c(K)＝2c(SO4)，c(
K)＝2c(SO4)－c(H)－3c(Al)＝0.8 mol·L×2－0.1 mol·L－0.4 mol·L×3＝0.3 mol·L。
答案：C
3．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )
A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 C．500 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
解析：由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。
答案：D
4．体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式不正确的是( )
－3
－1
－1
＋
2－
＋
3＋
－1
－1
－1
1 000 ρwA．c＝
MB．m＝V·ρ·
1001 000 mD．c＝ wC．w＝
cM1 000ρ
MV1 000ρw解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝的含义为1 L溶液中
M所含溶质的物质的量浓度；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度，可计算出溶质质量分数w＝
cM1 000ρ
，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正
确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计
mM1 000m算而得，即c＝＝，故D选项正确。
VMV1 000
答案：B
5．实验室用NaOH固体配制480 mL 0.2 mol·L的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)应称取NaOH的质量为________g，应选用容量瓶的规格为________mL，除容量瓶、量筒外还需要的其他玻璃仪器有________。
(2)容量瓶标有以下五项中的________(填序号)。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有________(填字母)。 A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 C．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
解析：(1)实验室没有480 mL的容量瓶，故选择500 mL的容量瓶。需氢氧化钠的质量为m＝0.5 L×0.2 mol·L×40 g·mol＝4.0 g。(2)容量瓶上标有温度、刻度线和规格(容量)，没有浓度、压强，填①③⑤。(3)在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏小；定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏小；将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，对溶液浓度无影响。
答案：(1)4.0 500 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)①③⑤ (3)AB
(时间：40分钟)
1．下列关于1 mol·L的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )
－1－1
－1
－1
A．该溶液中含有1 mol Ba(OH)2
B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液 C．该溶液中OH的物质的量浓度为2 mol·L D．1 L该溶液中所含Ba和OH的物质的量都是1 mol
解析：A项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B项，将1 mol Ba(OH)2
溶于水配成1 L溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D项，1 L该溶液中含有1 mol Ba和2 mol OH，错误。
答案：C
2．下列溶液中NO3的物质的量浓度与20 mL 1 mol·L硝酸钠溶液相等的是( ) A．10 mL 1 mol·L硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L硝酸铝溶液 C．10 mL 2 mol·L硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L硝酸铜溶液
解析：题干中NO3物质的量浓度是1 mol·L，与溶液的体积无关。 答案：D
3．将100 mL 0.1 mol·L的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )
A．0.2 mol·L C．0.1 mol·L
－1－1
－1
－1
－
－1
－1－1－1－1－
－1
－
2＋
2＋
－
－
－1
B．0.01 mol·L D．0.02 mol·L
－1
－1
解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol·L
－1
＋50 mL×0.2 mol·L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol·L。
答案：A
4．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89 则该盐酸的物质的量浓度是( ) A．3 mol·L C．11.8 mol·L
－1－1
－3－1－1
B．8.4 mol·L D．0.5 mol·L
－1
－1
1 000ρw－1
解析：c(HCl)＝mol·L＝
M1 000×1.18×36.5%－1－1
mol·L＝11.8 mol·L。
36.5答案：C
5．标准状况下，a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.B.C.D.
mol·L 22.4
mol·L 22 400
－3
a－1
ab－1
ab22 400＋36.5a mol·L
－1
1 000ab－1
mol·L
22 400＋36.5a mol22.4
－3
an解析：c＝＝
Va
22.4×36.5＋1 000
b＝
×10 L
1 000ab－1
mol·L。
36.5a＋22 400答案：D
6．将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol·L C．7 mol·L
－1－1
B．6.25 mol·L D．6.75 mol·L
－1
－1
解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：
0.08 L×x×56 g·mol＋100 g×14%＝0.08 L×x×56 g·mol－1，x＝6.25 mol·L－28%
1
－1
。
答案：B
7．标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得盐酸溶液的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。 (4)再向其中至少加入________ mL密度为1.7 g·cm，质量分数为25%的AgNO3溶液可
－3
使Cl完全沉淀。
0.5 mol
解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为＝1 mol·L
0.5 L
－1
－
。(2)中和含0.5 mol HCl的盐酸需0.5 mol NaOH，质量为20.0 g。(3)所得NaCl与原HCl
的物质的量相等，则浓度也相等。(4)至少加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，设所需该AgNO31 000ρVw1 000×1.7×V×25%
溶液的体积为V L，则＝＝0.5，得V＝0.2。
M170
答案：(1)1 mol·L (2)20.0 (3)1 mol·L (4)200
8．某学生计划用12 mol·L的浓盐酸配制0.10 mol·L的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。 A．托盘天平 C．容量瓶 E．胶头滴管
B．量筒 D．250 mL烧杯 F．500 mL试剂瓶
－1
－1
－1
－1
(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。
(3)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为________。
解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L×V＝0.10 mol·L×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
答案：(1)A (2)玻璃棒 (3)4.2 10 mL (4)500 mL
－1
－1
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