电解质与非电解质
一、考点突破
1. 知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因；
2. 能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
二、重难点提示
重点：理解电解质和非电解质的概念。
难点：电离方程式的书写。
1. 概念
（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（2）非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精。
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2. 电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
注：电离与是否通电无关。
3. 电离方程式的书写
（1）电解质溶于水后，生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。例如：NaOH：NaOH＝Na＋＋OH－。
（2）书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒，原子团、离子一般不能拆开。例如：KClO3＝K＋＋ClO－3。
（3）不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。
－＋－例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO24 NaHCO3＝Na＋HCO3
4. 从电离的角度理解酸、碱、盐
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
（3）盐：电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
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【随堂练习】
下列说法中，正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
思路分析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
答案：C
例题1 下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
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D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
思路分析：硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电，C不正确。
答案：D
例题2 ①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤蔗糖晶体 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl
（1）上述状态下可导电的是 （填序号，下同）；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是 。
思路分析：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaOH溶液、盐酸、氨水分别是电解质氢氧化钠、氯化氢、一水合氨的水溶液，它们能够导电；熔融NaCl中存在自由的钠离子和氯离子，能够导电；铜丝属于金属，能够导电。（2）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质；液氨和二氧化硫的水溶液能够导电，是因为它们溶于水分别生成了电解质一水合氨和亚硫酸，不是它们自身原因而导电，即液氨和二氧化硫属于非电解质。（3）电解质在水溶液中或熔化状态下才导电。液态氯化氢属于共价化合物，液态时不能电离成自由离子，不能导电；胆矾晶体属于结晶水合物，不存在自由离子，因而胆矾晶体不导电，即液态氯化氢和胆矾晶体属
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于电解质但在此状态下不导电。
答案：（1）①②④⑦⑩ （2）⑤⑥⑧ （3）③⑨
例题3 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2：_________________________________________________；
②KHSO4：___________________________________________________；
③HNO3：____________________________________________________；
④Na2CO3：__________________________________________________。
（2）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
思路分析：（1）书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。（2）根据酸、碱、盐的定义，结合（1）问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。
答案：（1）①Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－
－②KHSO4＝K＋＋H＋＋SO24
③HNO3＝H＋＋NO－3
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－④Na2CO3＝2Na＋＋CO23
（2）③ ① ②④
【高频疑点】
理解电解质和非电解质应注意的几个问题
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
（2）能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
（3）电解质本身能电离。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水反应生成了电解质，但它们本身都不是电解质；Na2O、CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱，但在熔融状态下能电离出离子，所以它们是电解质。
（4）BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小，但溶解的部分能全部电离，且在熔融状态下能够导电，所以属于电解质。
【方法提炼】
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电离方程式的书写方法：
1. 写出化学式
2. 阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同
3. 阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等
4. 检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）
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