硫和硫的化合物常用化学方程式

硫和硫的化合物常用化学方程式

2—2—H2S—S—SO（—SO3—H2SO（2SO3）4SO4）

一、S（存在：游离态、化合态）硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[CS2]

化学性质：1.与非金属：

S＋O2===SO2 现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰

S＋H2H2S

2.与金属：S＋FeFeS S＋2CuCu2S

二、SO2（可引起酸雨，pH<5.6）

实验室制法：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

1.与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3

2.酸性氧化物：

（1）SO2＋CaO===CaSO3

（2）SO2和Ca(OH)2：①（少量SO2）SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

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②（过量SO2）2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2

（3）SO2和NH3·H2O：①（少量SO2）SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O

②（过量SO2）SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3

3.还原性：①2SO2＋O22SO3

②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（氯水褪色，Br2、I2反应相同）

SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－

③5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

5SO2＋2MnO4—＋2H2O===5SO42—＋2Mn2+＋4H+

④2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

⑤2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4（SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2＋H2O2===H2SO4

SO2＋Na2O2===Na2SO4

4.氧化性：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

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5.漂白性

三、H2SO3、SO32—（还原性酸，易被氧化）

1.2H2SO3＋O2===2H2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

2.H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl↑

3.SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2 SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2

四、SO3

1.与水反应：SO3＋H2O===H2SO4

2.酸性氧化物：①SO3＋CaO===CaSO4

②SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O

③SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

五、H2SO4

1.稀H2SO4具有酸的通性

2.浓H2SO4的特性：

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①吸水性

②脱水性（炭化）

③强氧化性：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O

2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

（铁、铝常温下在浓硫酸中钝化）

六、H2S、S2—（还原性）

1.FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑

2.2Fe3+＋S2—===2Fe2+＋S↓

3.H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓

4.Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓ S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓

5.H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4

6.2H2S＋3O22SO2＋2H2O 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O（O2足量）

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工业制硫酸的反应：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2

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2SO2＋O22SO3

SO3＋H2O===H2SO4