2004年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案
（适合湖南、湖北、吉林、四川、黑龙江、云南）
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21题，每题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考：
原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Fe56
6．在pH＝l含Ba2离子的溶液中，还能大量存在的离子是
A．AlO2
B．ClO
C．Cl
D．SO24
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到川匝序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 8．已知
（l）H12(g)2O2(g) ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
mol1 （2）2H2(g)O2(g) ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
mol1 （3）H12(g)2O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ·
mol1 （4）2H2(g)O2(g) ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
mol1 下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
9．将0.l mol·
L1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 10．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 11．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4 C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8 12．下列分子中，所有原子不可能．．．
共处在同一平面上的是 A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6 13．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
Ca 40 1
A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 参考答案：
6．C 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．C 13．D
第Ⅱ卷（非选择题）
本卷共10题，共174分。 26．（l6分）
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物
中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________
_________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________ _____
_________________________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为___________________，
c（Fe2+）为____________________________________________________。 参考答案：
（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O （3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+）=0.67mol·L1， c（Fe2+）=2.3mol·L1。 27．（l4分）
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。 请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依
次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________。 （2）油脂A经下列途径可得到M。
脂肪酸
① A
② M B
图中②的提示：
浓硫酸
C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋H2O
2
硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是
_________________________________________________________________________。 反应②的化学方程式是
_________________________________________________________________________。 （3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能 的结构简式
_________________________________________________________________________。 （4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。 参考答案：
（1）C3H5O9N3 NO
（2）反应①的化学方程式是
反应②的化学方程式是
（3）6.9 28．（14分）
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上 层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯 成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。 接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深， 阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下 剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色， 上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为_____________________。 （2）阴极上的电极反应式为_____________________。 （3）原上层液体是_____________________________。 （4）原下层液体是______________________________。 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________
。
3
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________，
现象是__________________________________________________________________。 参考答案： （1）2I2e I2 （2）2H2e H2↑ （3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CHCl3等）
（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，
若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。）
29．（16分）
O ‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2
和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： ①
□MnO＋□HO＋□H
4
2
2
+
□Mn＋□O十□HO
2+
2
2
② H2O2＋2I＋2H+ I2＋2H2O
O
‖
③ CH3C—O—OH＋2I＋2H+ CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO＋□HO＋□H
4
2
2
+
□Mn＋□O十□HO
2+
2
2
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。 （3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L1的KmnO4标准溶液
滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否
影响测定结果 _______________（填是或否） 参考答案：
（1）2MnO4＋5H2O2＋6H+ ===2Mn2+＋5O2十8H2O （2）淀粉溶液
（3）
a2b25a1b1
2b0（4）否
4
5
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