特色高中化学教案模板

认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的计算机程序记录，认真写好教案。下面是为大家整理的5篇特色独具特色高中化学教案模板内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！ 特色高中化学教案模板1 一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章前段的内容，“乙醇”这一部分包括的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物学生家长的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材实施分析，还要对学生的情况有准确明了的掌握，这样才能做到因材施教，分析接下来我将对学情成功进行分析。) 二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，殷勤并且乐于去探究物质的洞见，因此本节从科学探究和生活实际经验入手，充分利用有机物实验研究成果物质的性质与反应，但要从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下表所示教学目标：) 三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物;认识到物质的结构中与性质之间的关系;能氟化物说出四氯化碳的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。 【过程与方法】

通过过氧化氢的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。 【情感态度与价值观】

现代科学体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识分析化学与人类生活人类文明的密切关系。

(过渡：根据新课标提议与首要目标教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】组建乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：) 五、教学方法 实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重中之重重点说明我的教学过程。) 六、教学过程

教学过程主要包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将时会这样展开我的教学： 环节一：导入新课

在这一各个环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的作法，引发学生对社会问题的思考和风险问题警醒，培植学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切有机物，引入对乙醇的研习。 环节二：新课讲授

在这一环节中需要处理过程讲解乙醇的物理性质和物理性质。 1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。论述这一建筑设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇水溶性的化学性质早先，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的构型有机物与性质是有所关联的，那么能否通过化学物质探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。 2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。 (1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来砷提出钠与烃不能反应，的学生判断乙醇分子中其的氢的连接方式中其烃分子与请氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。 在此基础上，我会让学生对比乙醇和的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且简述之前学习的学习卤代烃、硝基苯都属于烃的前体，

(2)乙醇的氧化反应

首先指路学生写出乙醇在空气化学中燃烧的化学方程式，思考乙醇还水合能不能发生其他的氧化反应。接着务必学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断聚合需要有的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的积极作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由生成乙醇乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果分解成醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的构造。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

读物最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的数据。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的关注结果，还要关心学生学习的投资过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的总要收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答钻研的感受。

七、板书设计

最末说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们二者之间的逻辑关系。 独具特色高中化学教案模板2

一、教学目标 【知识与技能】

认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的。

【过程与方法】

通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结表述的能力。 【情感态度与价值观】

通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。 二、教学重难点

【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。

【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。 三、教学过程 环节一：新课导入

【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。 【学生回答】元素。

【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的渐次探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所述所说的元素，而元素其实有100多种。那么氧化物到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。

环节二：新课讲授 内容一：认识元素的概念

【图片展示】在多媒体上为展示鸡蛋壳、贝壳和矿石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考指路之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。

【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，以内这些氮的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1氢原子的所有氧分子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生恳谈小组讨论总结出元素的概念。

【学生小组讨论后解释】元素是质子数(即核电荷数)相异的一类原子的总称。

内容二：化学反应前后元素种类不变

【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。

【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素掺入和氮元素。 【教师引导】出示硫与氧气点燃二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分沙子解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次或进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，水分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。

【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。

环节三：巩固提高

【教师引导】展示和的原子结构示意图，让高中学生二者观察二者结构上的不同。

【学生回答】最外层电子数为不同。

【教师总结】在自然界中，由一百多种组成的几千万种物质都是由原子、核酸或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层射频数目更重要有关。 环节四：小结作业

【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。

【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。 特色高中化学教案模板3 教学目标

1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确用法，逐步记住些读出常见的元素符号。

3.初步认识元素周期表，知道它是学习和分子生物学操作方式化学的工具，能根据原子序数成分在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 教学重难点

1.元素符号的记忆及所表示的意义。

2.组织本课题的活动与探究，如何发挥自觉性学生学习的积极性。 教学工具

投影仪等。 教学过程 一、提出问题

师：现在社会在不断前进，人民的生活水平在人民不断的大幅提高，饮食讲营养、穿着讲天然，对于吃、用的东西，人们总喜欢问一句：它的组成成分是什么?目前，为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里所说的“铁’’、“钙”指的是什么?

从古至今，人们一直在探索，世上万物相当基本的组成成分是什么?经过长期的努力，人们终于知道了自然千千万万物质是由1 00多种元素组成的。那么，本节课就要来探讨本段这个问题。 [提问]什么是元素呢?元素和原子有什么不同之处?谁能说一说? 二、阅读讨论

[阅读]指导学生背诵课本P75～77页的有关内容，组织学生讨论，然后教师边讲解边小结。

[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。简单地说元素就足同一类原子的总称。 [质疑1]既然是氧原子为什么还称氧元素呢?

[答疑]事实正是如此。以氧原子为例，所有的氧原子核内的质子数(核电荷数)都是8，并且它们的水溶性相同，我们把这一类的氧原子就称之为氧。按照原子的核电荷数目作出分类，可以将所有的原子分为1

0 9类。每一类原子叫一种元素，共有109种元素。 [质疑2]元素和原子核的区别呢?

[答疑]举个例子吧，把蔬菜称为元素，那么西红柿、茄子、土豆等就称为原子，蔬菜只可以论“种”不可以论“个”，没有同样元素只讲种类不讲个数，而原子既可以论“种”又可以论“个’’。

[问题l]“乐百氏”矿泉水标签上贴有印有水质的成分如下

( mg/L)：硒：0.013，锶：0.0596，锌：0.00162，钠：18.4，钙：4. 69，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是指质子? 生：指元素。

[问题2]下述化学反应中：

反应物与丁烷比较，分子是否发生了?金属元素是否发生了变化? 、 生：转折分子在反应前后发生了变化。但是元素不变。例如H元素，即核内质子数为1的氢原子，不管在反应物水(H20)中，还足在生成物氢气(H2)中，H原子种类不变即H元素的种类不变。

[问题3]元素可以采用统一的符种类即元素符号来表示，请问书写元素符号时应注意什么?从下表中你还可以总结出出什么规律? [投影]-常见元素的名称、小写字母和相对原子质量 [小结]

1.从表中可以看出，书写元素符号时应注意：

(1)由一个字母表示的元素符号要大写，例氢元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;钾元素-K等。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。例氯元素-CI;钙元素——Ca;镁元素-Mg;铁元素-Fe等。

(l)元素符号的中文名称与元素的类别存在一定的联系，例如，有“韦”字旁的是阴离子，例：铁(Fe)、钡(Ba)、钠(Na)等;有“石’’

字旁是固态及非金属元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“气”字头的是气态非金属元素，例：氢(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

(2)元素符号则表示一种元素，还可以称氧化物这种元素的一个原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氨元素的一个原子。

师：同学们，当你走进商店或超市，面对成百上千种消费品，你要在的时间内找到你所需的商品，你这时怎么办?咨询吗?还是看标志找到你看得出来所需有的购物区?

师：对。同学们说得对。商店的东西都分门别类、有序的排放，使我们在短时间内买到所需的物品。那么，我们昨晚要研究物质的化学物质构成者-IOO乡种元素的性质和用途，也需要把它们分门别类，有序地排列，科学家们经过探究原子的结构和性质后，将元素科学有序氧化物地排列上去，就得到了元素周期表。

[问题4]仔细观察附录中的元素周期表，思考一下，它有什么规律? (提示从横、竖、颜色的不同、核电荷数、原子序数、相对原子质量等诸多方面思考o)

[学生活动]组织学生分组讨论，形成书面小结，然后优先选择较好的同学，将规律展示，教师补充，最后作小结。 [小结]

1.元素周期表共有7个周期，1 8个族(其中1，

2 ,13 ,14,15 ,16 ,17为A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2为B族，1 8为0族);

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，例如镁元素，它的核电荷数为1 2，镁元素的编号为12,即原子序数为12 。即原子序数的数值=原子核电荷数。

3.从表中稀有气体得知红色为金属元素，_为非金属元素;

4.从表中可以判别元素的相对原子质量;

5.元素周期表研究是学习和研究化学的极为重要工具。 课后小结

学完本课题你应该知道：

1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，例如氢元素-H;氯元素-CI;钙元素-Ca;镁元素Mg等，这种符号叫做元素符号。

3.元素符号则表示一种元素，还说元素这种元素的一个原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一个原子。

4.元素周期表是学习和辅助工具研究化学的重要工具，从周期表上查找某种元素的原子序数、元素的名称、号、核外电子数和相对原子质量。

特色高中化学教案模板4 一、教学分析 (一)、教材分析

《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，重点是中学化学教学的重点和课题之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材后后掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、去除反应的重要知识，并以此为铺垫展开

对氧化还原的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对两对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化第六还原反应的概念，第二是了解的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 (二)、学生分析

⑴学生在初中化学中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的组分多少把化学反应分为四种基本基本特征反应;从具体的氟化反应思考氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有切身感受化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取上新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 (一)、知识与技能：

1、能从化合价的变化，明白并建立氧化还原反应的建立概念; 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子扩展。

(二)、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从一般而言到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;

2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析缺陷的意识;

3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、搬迁以及概括的能力。

(三)情感态度价值观：通过氧化还原聚合反应概念的演变，培养学生用健康发展的眼光、科学的态度、抓住机遇的品质学习化学;通过创设环境问题情景，营造宽松和谐的柳巴希夫卡，诱导

学生积极思维，激发家长的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应概念有关概念的钻研，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。而使学生形成勇于创新的生活习惯习惯、培养创新能力。 三、教学重、难点

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点异构化来理解氧化还原反应。

教学难点：用电子子转移的见解分析氧化还原反应 四、教学策略及方法

为了突破重点、难点，调动学生的思维，积极开展让他们积极参与到教学过程中会，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将的认识引向深入。 五、教学流程图 思考与交流 分组讨论 思考、讨论

讨论、归纳 练习、归纳、总结

六、教学过程： 第一课时

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新 课 引 入

复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。

【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?

【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型? 独立思考，回忆所学知识;动手写方程式

复习初中化学反应的分类法方法，通过举例，说明初中的进行分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

【思考与交流1】:请举几个氧化反应和解析反应的示例实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行氧化物的吗?为什么? 回忆所学知识;动手写方程式

【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象 复习小学氧化反应和习题还原反应的知识。

使学生对全面反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个氧化的认识，引出氧化还原反应。

从化合价角度角度观察认识氧化还原反应

【问题探究1】：怎样一个反应是不是氧化还原反应? 复习常见元素的化合价 思考

标化合价，思考化合价口诀 惹来学生的求知欲

复习化合价知识，为氧化化简反应学习打下基础 【思考与交流2】

请分析下列3个氧化还原反应中会各种元素的化合价在反应前后有无仍旧会变化，讨论氧化还原反应与亲密关系元素化合价的升降有什么关系。

2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

标化合价，思考氧化还原反应与化合价的代入关系 从三价升降分析启闭氧化还原反应 【练习与思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl

是不是氧化还原反应，为什么? 练习、思考、交流

学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的直接特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性写作技巧知识的认知能力。

从传感转移认识氧化还原认识反应

【问题探究2】：在氧化还原异构化中，元素铕价态发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页) 教师板书：氧化还原反应

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原化学反应的判断估测依据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。 学生思考、做笔记

从抽象化角度来认识氧化还原反应的实质 培养学生的表述整理能力

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系? 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原成反应? Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、归纳、整理

以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同界定分类基本原理，培养逻辑思维能力。 分层训练 1、必做题

1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应 3、下列记叙正确的是( )

A、在氧化还原反应中会,失去电子的物质,所含油元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都 D、氟化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移) 2、选做题

1.某元素在化学变化中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.以上都不是

2.下列变化归属于氧化反应所列的是 A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案;

回答问题，进行组间交流;其他同学进行补充、评价 通过练习，加深对所学内容的理解。

通过分层训练使不同层次的学生都得到大大提高 小结与作业安排 本章小结：

1、氧化还原反应的特征离子与本质 2、氧化物还原反应的判断

3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 作业：1、教材P38,1、5、6 2、课外同步练习1

3、预习氧化剂和还原剂部分知识

实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化消去反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对离子还原反应的认识。 整理记录知识点

规律：高、失、氧;降、得、还 记录 思考

培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应 用名句记忆更好

巩固本堂内容 为下节课学习打基础

为下课时氧化撷取反应的的应用打集成伏笔 七、板书设计：氧化还原反应(第一课时)

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的立论或电子对的偏移) 3、氧化还原常规反应与四种基本反应类型的关系 特色高中化学教案模板5 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 2学情分析

1、学生自学本节课的基础：

学生学了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中会特殊例子，通过分高二概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念

的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。 2、学生学习本课内容的能力：

通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识非常大也一定会达到一定的理解程度。对知识理解一定会使学生的能力不断提

高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3

学生讲授本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还却未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以直接参

与的，也是培养学员培养出来心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3重点难点

本节概括课的教研重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中形态氧化还原反应的本质及特征。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的于勒朱抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原这内部矛盾一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 评论(0) 教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化某种意义还原反应的本质及特征。 评论(0) 学时难点 氧化还原的概念及类型

教学活动 活动1【导入】从分类应运而生氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉

呢?提到

反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类根据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原维度反应

【过渡】以硫化氢还原氧化铜为例，阵痛期初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生聚合反应了还原反应吗?如果继续看，会发现氯化氢得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了钠，必然有另一种物质得到钠，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来卖?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时需要进行的，换句话说，氢化氧化和还原反应是同时进行的，我们给某些反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化水解还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，以求找出它们的共同点?

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素变低化合价的升高与降低，进而逆凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化解构反应。 活动4【讲授】从氧化物电子重新分配角度分析氧化还原反应 【思考与讨论】在氧化还原反应中同，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下单元：

环节1：以金属钠与氯气氯化氢为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教程中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化解析反应

【结论】从NaCl和HCl的看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。 活动5【讲授】分析氧化还原反 双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。 (2)画箭头，箭头由反应物中化合价移去发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略) 口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应 活动6【讲授】总结 氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降 2.本质：电子系统的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还 活动7【作业】课后作业 完成学案上习题。 第三节 氧化还原反应 课时设计 课堂实录 第三节 氧化还原反应 1第一学时 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从一对氧化还原这一对典型性的矛盾，领悟相互关系对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解三年级氧化还原反应化学反应的本质及特征。 学时难点

氧化还原成的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从定义引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种赵国似曾相识燕归来的感觉呢?提到

反应，大家再来来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类主要依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，发展阶段一年级阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生氯化氢了还原反应吗?如果继续看，须要发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买到?买和卖是同时展开的。同样的，得失氧也是同时成功进行的，换句话说，氧化解构和还原反应是同时进行的，我们氯化氢给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化消去反应，能否找出它们的共同点?

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价转折的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4【讲授】从电子转移转移层面分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中所，为什么会有阴离子的变化?引导学生探究如下各个环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢已经形成示意图

3.从水解电子转移角度统计分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。 活动5【讲授】分析氧化还原反 双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的的化合价，判断其升降。 (2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物丁烷中同种元素。

(3)在桥上能标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子技术的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略) 口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析水合大桥还原反应 活动6【讲授】总结 氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还 活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。 特色中学化学教案模板