一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）
1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是( )
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 用灼烧的方法可以区分蚕织品和棉织品 C. 含有氢氧化铝的药品可用于治疗胃酸过多 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%
2. 键线式可以简明扼要地表示有机物的结构，则
表示的是 ( )
A. 2−甲基−4−戊烯 C. 2−甲基−1−戊烯
B. 4，4−二甲基−1−丁烯 D. 4−甲基−1−戊烯
3. 下列有关实验仪器的叙述，错误的是( ) ．．
A. 试管可用于做某些固体加热反应的实验，也可做某些液体加热反应的实验 B. 玻璃棒用于固体的溶解、过滤、蒸发等实验
C. 量筒不能用于做浓硫酸的稀释、化学反应、NaOH溶解等实验的容器 D. 分液漏斗、圆底烧瓶、蒸发皿、坩埚等都是玻璃仪器
4. 在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态
原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a∶b的值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2 B. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
C. 该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4 D. 该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
6. 化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化
合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是( )
A. 常温下，化合物A、B、C、D均为气体 B. 上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 C. 上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应 D. 上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
7. 关于晶体的说法不正确的是( )
A. H2O分子中氧原子采取sp3杂化，其分子几何构型为V形 B. 在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 C. 干冰和氯化铵分别受热变为气体时所克服的粒子间作用力相同 D. NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )
A. 用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B. 用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C. 用图3所示装置，制备和收集NH3
D. 用图4所示装置，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液验证Fe被保护
9. 世界范围内有许多湖泊为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……
将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想—：
猜想二：
猜想三：以上两过程同时存在，有关上述猜想，收集一定量该地
区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是( )
A. 若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B. 若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色 C. 若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D. 上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6
10. 下列关于化学反应的说法正确的是( )
A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂 D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
11. 如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学产品．下列有关
说法不正确的是( )
A. b极为正极，发生还原反应
B. 负极的电极反应式为CH3CHO−10e−+3H2O=2CO2↑+10H+
+
C. 理论上处理1molCr2O2−7时有 14mol H从交换膜左侧向右侧迁移
D. 放电时，交换膜右侧生物菌周围溶液的pH增大
HA−、12. 常温下，向H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液至过量，所得溶液中H2A、
A2−三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是(已知lg 3=0.5)( )
A. 由图计算可知，H2A的二级电离常数Ka2=3.0×10−7
B. 当pH=6.5时，存在c(H+)+c(Na+)=c(HA−)+c(A2−)+c(OH−)
C. 若向纯水中加入少量NaHA固体，水的电离程度受到促进 D. 若温度不变，c(A2−)⋅c(H
c2(HA−)
2A)
=3.0×10−5
二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）
13. FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气下列说法正确的是( )
已知：反应①H2O(g)+3FeO
Fe3O4+H2(g)
反应②2Fe3O4
6FeO+O2(g)
下列说法正确的是( )
A. 反应①中FeO发生了还原反应 B. 反应①中H2O中氢原子得到电子 C. 反应②中铁元素的化合价升高 D. 反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂
14. 如图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，
进行下列实验：
下列说法正确的是( ) 实验序号 A B C D 甲针筒内物质 H2S H2S SO2 SO2 乙针筒内物质 CuSO4溶液 FeSO4溶液 H2S 紫色石蕊溶液 乙针筒里的现象 产生黑色沉淀 产生黑色沉淀 出现淡黄色固体 先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D
15. 下列有关说法正确的是( )
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. 反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C. 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS−电离程度增大，pH减小
D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2CrO4)
三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）
16. 三氯化硼的熔点为−107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、
有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)，
2BCl3+3CO，
①装置B中盛放的试剂是______，装置C的作用是______； ②装置A中发生反应的离子方程式为______。
B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→______→______→______→______→______→F→D→I； ②实验开始时，先通入干燥N2的目的是______； ③能证明反应中有CO生成的现象是______。 四、简答题（本大题共3小题，共33.0分）
17. 已知：金刚石、石墨的热化学方程式：
C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=−395.4kJ/mol C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H= ______ ，两物质中 ______ 较为稳定． 18. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
(1)基态O原子核外电子排布式为_______________，基态Fe2+核外未成对电子数为________，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为__________形； (2)比较大小(填“大于”、“小于”或“等于”)：
①沸点：NH3______PH3；②第一电离能：I1(P)______I1(O)。
3−
(3)PO3−4的空间构型是_______，P原子的杂化形式为_______，在1 molPO4中含σ键________
个。
(4)Li2O的晶胞如图所示(其中白球代表Li，黑球代表O)。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_______g·cm−3(列出计算式即可)。
SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3⋅18H2O.制备步19. 用含有Al2O3、
骤如下(部分操作和条件略)： I.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
II.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； IV.加入MnSO4至紫红色消失，过滤； V.浓缩、结晶、分离，得到产品．
(1)步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分 ______ (填化学式)，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 ______ ．
(2)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时 完全沉淀时 Al(OH)3 3.4 4.7 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol⋅L−1 根据表中数据解释步骤II的目的 ______ ．
2+(3)己知：一定条件下，MnO−4可与Mn反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ______ .反应的化学方程式为 ______
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 ______ ． 五、推断题（本大题共1小题，共14.0分）
20. 药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：
已知以下信息：
①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
③丁烯二酸酐的结构筒式为
回答下列问题：
(1)有机物A中含有的官能团有碳碳双键、______(填名称)。 (2)第①步反应中除生成(3)H 的结构简式为______。 (4)第⑤步的反应类型是______。
(5)L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有______种(不考虑立体异构)； ①分子中含有苯环，苯环上，有4 个取代基
外，还生成另一产物，此产物的结构简式为______。
②既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体 ③1molL能与3molNaOH完全反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，蜂面积比为1：2：2：3 的结构简式为______。 (6)写出由
制备丁烯二酸酐
的合成路线：______(其他试剂任选)。
【答案与解析】
1.答案：A
解析：
本题考查了生活中一些常见物质的性质和用途，难度不大，平时的学习中注意积累。
A.用谷物酿酒发生的反应有淀粉水解得到葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧化碳，因此除了水解反应外还有分解反应，故A错误；
B.蚕织品成分为蛋白质，棉织品成分为纤维素，蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味，因此可以用灼烧的方法可以区分蚕织品和棉织品，故B正确；
C.氢氧化铝能中和胃酸中的盐酸，且对人体的副作用较小，因此含有氢氧化铝的药品可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D.医用消毒酒精中乙醇体积分数为75%，故D正确。 故选A。
2.答案：D
解析：
本题考查有机物的命名，掌握有机物命名的基本方法是解题的关键，难度不大。
为主链有5个碳原子的烯烃，从靠近双键一端开始编号，则1号和2号碳原子之间有碳
碳双键，4号碳原子上有1个甲基，系统命名为4−甲基−1−戊烯。 故选D。
3.答案：D
解析：
本题考查实验基本操作，明确常见仪器的形状及使用方法是解题关键，题目难度不大。 A. 试管可用于做某些固体反应或某些液体反应加热的仪器，故A正确；
B.溶液的配制过程中溶解和转移用到玻璃棒、蒸发用玻璃棒搅拌、过滤时，需用玻璃棒起引流，故B正确；
C.浓硫酸的稀释和NaOH溶解在烧杯中进行，量筒不能做反应容器，故C正确； D.分液漏斗、圆底烧瓶是玻璃仪器，而蒸发皿、坩埚不是玻璃仪器，故D错误。 故选D。
4.答案：B
解析： 【试题解析】
本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、最外层电子数、未成对电子数等，注意识记元素周期表中短周期元素中的一般情况。
H，C，O，P，短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层数的元素有：共有a=4种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有：C，Si，共有b=2种，则b=2=2， 故选B。
a
4
5.答案：B
解析：解：A.−OH、−COOH均与Na反应，由2−OH～H2↑可知，1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2，故A正确；
B.−OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则用酸性高锰酸钾溶液不能检验其中的碳碳双键，故B错误；
C.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键和苯环，则在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1：4，故C正确；
D.−OH、1反应，−COOH均与Na反应，−COOH与NaOH、NaHCO3反应，且均为1：该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2，故D正确。 故选：B。
由结构简式可知，分子中含−OH、−COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，明确量的关系即可解答，题目难度不大。
6.答案：A
解析：
本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意正确推断物质的种类为解答该题的关键，该题突破口为甲能与有机物C反应生成化合物A和化合物B，说明甲是O2，化合物A、D中均含乙元素，说明该元素有不同价态。
甲、乙、丙是短周期元素的单质，甲能与有机物C反应生成化合物A和化合物B，说明甲是O2；化合物A、D中均含乙元素，说明该元素有不同价态，则乙为C，A为CO2，D为CO，B为H2O，丙为H2，
A.常温下，水为液体，故A错误；
B.上图所示的五个转化关系中，甲与丙、甲与乙以及A和乙的反应为化合反应，共三个化合反应，故B正确；
C.上述反应中都有单质的参与或生成，存在化合价的变化，都是氧化还原反应，故C正确； D.上述化合物中，H2O为电解质，故D正确。 故选A。
7.答案：C
解析：
本题考查了晶体的有关知识，明确晶体结构是解本题关键，熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点，灵活运用这些知识点分析解答问题，注意把握NaCl的晶体结构，题目难度中等。 A.水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，分子中O原子的价层电子对数=2+2(6−1×2)=4，所以价层电子对数是4，则氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形，故A正确； B.金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故B正确；
C.干冰受热变为气体，克服的是分子间作用力，而氯化铵受热变为气体，克服的是离子键，故C错误；
1
D.氯化钠的晶胞图为，氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和
1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，面心位置，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个，故D正确。 故选C。
8.答案：D
解析：解：A.蒸干AlCl3饱和溶液，促进水解，生成盐酸易挥发，不能得到氯化铝，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，故A错误；
B.NO2与水反应，不能选排水法收集，故B错误；
C.氨气的密度比空气的密度小，且易与盐酸反应，则导管应深到试管底部，且棉花团不能蘸有稀盐酸，故C错误；
D.Zn为负极，Fe为正极，亚铁离子与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，则图中装置可验证Fe被保护，故D正确； 故选：D。
A.蒸干AlCl3饱和溶液，促进水解，生成盐酸易挥发，不能得到氯化铝； B.NO2与水反应；
C.氨气的密度比空气的密度小，且易与盐酸反应；
D.Zn为负极，Fe为正极，亚铁离子与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、盐类水解、原电池、气体的制备及收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9.答案：C
解析：
本题主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大。
A.若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；
B.若存在猜想二的过程，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故B正确；
C.若只存在猜想一的过程，二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，没有弱酸亚硫酸变为强酸硫酸的过程，所以pH随时间延长而不变，故C错误；
D.pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确。 故选C。
10.答案：B
解析：解、A：有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=2O2，故A错误； B、金属没有负化合价，单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确； C、硫与氧气反应生成二氧化硫，硫是还原剂，故C错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的复分解反应不是氧化还原反应，故D错误； 故选B．
A、同素异体之间的转化是非氧化还原反应； B、金属没有负化合价；
C、根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂； D、根据反应前后是否有化合价的变化判断；
本题考查氧化剂和还原剂，题目难度不大，注意氧化剂和还原剂定义的区别．
11.答案：C
解析：
本题考查原电池知识，侧重学生的分析能力的考查，答题时注意把握题给信息，结合氢离子的定向移动判断原电池的正负极，注意有机物中C元素化合价的判断，难度中等。
3+
由电解池装置图可知H+向右移动，则b电极为正极，发生还原反应，Cr2O2−7得电子生成Cr，a极
发生氧化反应，CH3CHO被氧化生成CO2，为原电池的负极， A.由分析可知，b电极为正极，发生还原反应，故A正确；
B.负极上CH3CHO被氧化生成CO2，负极的电极反应式为CH3CHO−10e−+3H2O=2CO2↑+10H+，故B正确；
−+3+C.正极反应为Cr2O2−+7H2O，所以理论上处理1mol Cr2O2−7+6e+14H=2Cr7时转移6mol电
子，则有6mol H+从交换膜左侧向右侧迁移，故C错误；
−+3+D.交换膜右侧生物菌周围，正极反应为Cr2O2−+7H2O，氢离子浓度减小，7+6e+14H=2Cr
所以溶液的pH增大，故D正确。 故选C。
12.答案：A
解析：
本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意把握图象的含义。
向H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液至过量，随pH增大，曲线1代表H2A，曲线2代表HA−，曲线3代表A2−，
A.当c(HA−)=c(A2−)时，pH=6.5，则Ka2=故A正确；
B.pH=6.5时，溶液中的电荷守恒式为：c(H+)+c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，故B错误； C.由图曲线2最高点的横坐标可知NaHA溶液呈酸性，说明HA−的电离程度大于其水解程度，加入NaHA固体会抑制水的电离，故C错误； D.由pH=2的点可知，Ka1=
Ka1Ka2
10−2
c(H+)·c(HA−)
c(H2A)
c(H+)·c(A2−)c(HA−)
=c(H+)=10−6.5=10−(7−lg3)=3.0×10−7，
=c(H)=10，故2−
c(A)c(H
+−2
c2(HA−)
2A)
=
c(H+)c(HA−)c(H2A)
×
c(HA−)c(H+)c(A2−)
=
=10−6.5=104.5=3×104，故D错误。
故选A。
13.答案：BD
解析：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断及氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。 A.反应①中，Fe元素化合价升高，H元素化合价降低，则反应①中FeO被氧化，故A错误； B.反应①中H元素化合价降低，H2O中氢原子得到电子，故B正确； C.反应②中铁元素化合价降低，O元素化合价升高，故C错误；
D.反应②中铁元素化合价降低，O元素化合价升高，反应物只有Fe3O4，则反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂，故D正确。 故选BD。
14.答案：AC
解析：解：A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，故A正确； B.H2S与FeSO4溶液不能反应，故B错误；
C.H2S和SO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，析出浅黄色固体，故C正确；
D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，故D错误； 故选AC．
A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀； B.H2S与FeSO4溶液不能反应；
C.H2S和SO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，硫不溶于水，析出浅黄色固体；
D.SO2与水生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，但不褪色，因二氧化硫不能漂白指示剂； 该题主要考查了元素及其化合物的知识，涉及硫的化合物的性质，综合性强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式．
15.答案：BC
解析：
本题考查了金属的防腐、判断反应是否自发、沉淀的转换等知识，重在基础知识的掌握。 A. 铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，故A错误； B. 根据△G=△H−T·△S可知，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)在室温下不能自发进行，由于该反应的△S>0，则该反应的△H>0，故B正确；
C. 向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液生成硫化铜沉淀：HS−+Cu2+=CuS↓+H+，使HS−电离程度增大，H+增加，PH减小，故C正确；
D. 物质的组成不同，溶度积小的物质，不一定先析出沉淀，只有当离子浓度幂之积大于溶度积时才可生成沉淀，故D错误。
故选BC。
+−2+
16.答案：(1)①饱和食盐水；干燥氯气；②2MnO−+5Cl2↑+8H2O； 4+16H+10Cl=2Mn
(2)①G、E、H、J、H；②排除装置中的空气；③装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊。
解析：
本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用，目难度中等。
(1)根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水分，而得到干燥纯净的氯气，
①根据上面的分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中装有浓硫酸，其作用是干燥氯气，
故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
②装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为
+−2+2MnO−+5Cl2↑+8H2O， 4+16H+10Cl=2Mn
+−2+故答案为：2MnO−+5Cl2↑+8H2O； 4+16H+10Cl=2Mn
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C制得干燥的氯气，用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为−107.3℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集， 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→①根据上面的分析可知，J→H→F→D→I，
故答案为：G、E、H、J、H；
②三氯化硼易水解，在实验开始时，要将装置中的空气排尽，所以要先通入干燥N2， 故答案为：排除装置中的空气；
③根据实验的原理可知，生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水
变浑的气体，所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊，
故答案为：装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊。
17.答案：1.9kJ⋅mol−1；石墨
解析：解：已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.51kJ⋅mol−1 ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=−395.41kJ⋅mol−1 利用盖斯定律将①−②可得：
C(s，石墨)=C(s，金刚石)，△H=(−393.51kJ⋅mol−1)−(−395.41kJ⋅mol−1)=1.9kJ⋅mol−1， 故答案为：1.9kJ⋅mol−1.石墨．
根据金刚石和石墨燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律二式相减可得石墨转化为金刚石的热化学方程式，物质能量越高越活泼据此进行解答．
本题考查反应热的计算应用，注意盖斯定律的计算应用，注意物质能量越高越活泼，题目难度不大．
18.答案：(1)1s22s22p4；4；纺锤或哑铃
(2)①大于；②小于 (3)正四面体；sp3；4NA
(4)
8×7+4×16
(0.4665×10−7)3NA
解析：
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断、元素周期律等知识点，明确原子结构、物质结构、元素周期律内涵是解本题关键，难点是晶胞计算，注意均摊法在晶胞计算中的灵活运用，题目难度不大。
(1)O原子核外有8个电子，根据构造原理书写基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4；Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，该离子3d能级有5个轨道但排布6个电子，每个轨道最多排列2个电子，所以有4个未成对电子数；基态P原子核外占据最高能级的电子为3p能级电子，s能级电子的电子云轮廓图为球形，p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，则基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形， 故答案为：1s22s22p4 ；4；哑铃；
(2)①含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子间含有氢键、磷化氢分子间不含氢键，则熔沸点：
NH3>PH3 ， 故答案为：大于；
②O元素第一电离能大于P元素第一电离能，I1(P) 5+3−4×2 2 =4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断 该微粒空间构型为正四面体形、P原子的杂化形式为 sp3； 该离子中含有4个σ键，1molPO3−4中含σ键4NA个， 故答案为：正四面体； sp3；4NA； (4)该晶胞中Li+个数=8、O2−个数=8×8+6×2=4，该晶胞体积=(0.4665×10−7cm)3，Li2O的密度= M ×4NA11 V = 8×7+4×16 NA(0.4665×10−7)3 g/cm3=(0.4665×10−7)3Ng/cm3， A 8×7+4×16 故答案为：(0.4665×10−7)3N。 A 8×7+4×16 19.答案：SiO2；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧 化为Fe3+，可使铁完全沉淀；生成黄绿色气体；MnO2+4HCl(浓)过量的MnO−4 ̲̲̲̲̲̲ △ MnCl2+2H2O+Cl2↑；除去 解析：解：(1)Al2O3、FeO⋅xFe2O3能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分为：SiO2，硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 故答案为：SiO2；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； (2)铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液pH为1.5～2.8，铝离子开始沉淀pH为3.4，亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于铝离子完全沉淀pH，向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，所以调节溶液的pH约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离，步骤II的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀， 故答案为：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀； (3)①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)明沉淀中存在MnO2， ̲̲̲̲̲̲ △ MnCl2+2H2O+Cl2↑，生成的氯气是黄绿色气体，能说 故答案为：生成黄绿色气体；MnO2+4HCl(浓) ̲̲̲̲̲̲ △ MnCl2+2H2O+Cl2↑； 2+ 过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成②MnO−4可与Mn反应生成MnO2， 二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去， 故答案为：除去过量的MnO−4． (1)Al2O3、FeO⋅xFe2O3能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水； (2)铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液pH为1.5～2.8，铝离子开始沉淀pH为3.4，亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于铝离子完全沉淀pH，向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，所以调节溶液的pH约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离； (3)①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水； 2+ 过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成②MnO−4可与Mn反应生成MnO2， 二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去． 本题考查实验制备方案，侧重考查学生对原理及操作的分析评价、对数据的分析运用、物质的分离提纯等，需要学生具备知识的基础，难度中等． 20.答案：(1)醛基、醚键 (2) (3) (4)加成反应 (5)16 ； (6) 解析： 本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析、判断、发散思维及知识综合运用能力，正确分析反应前后物质结构变化是解本题关键，难点是合成路线设计，采用知识迁移的方法解答即可，易错点是同分异构体种类判断，题目难度中等。 A发生信息①的反应，除了生成羧酸钠外还生成 ，反应②为−COONa与盐酸的反 应生成−COOH，反应④发生加成反应生成H，H发生加成反应生成W，根据W结构简式知，H为 ； (1)有机物A中含有的官能团有碳碳双键、醛基、醚键； (2)第①步反应中除生成 外，还生成另一产物，此产物的结构简式为 ； (3)H 的结构简式为； (4)第⑤步的反应类型是加成反应； (5)W分子式为C8H8O4，W不饱和度为5，L是药物W的同分异构体，L符合下列条件： ①分子中含有苯环，苯环上，有4 个取代基， ②既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有羧基和酚羟基； ③1mol L能与3molNaOH完全反应，苯环的不饱和度是4，一个羧基的不饱和度是1，说明该物质中还含有2个酚羟基， 因为有4个取代基，则另一个取代基为−CH3， 如果2个−OH相邻，−COOH与1个−OH相邻，有3种结构，如果−COOH与1个−OH相间，有3种； 如果两个−OH相间，−COOH位于两个−OH对称的苯环上，有4种结构，如果−COOH与1个−OH相邻、1个−OH相对，有3种； 如果两个−OH相对，−COOH与1个−OH相邻，有3种结构； 所以符合条件的有16种； 其中核磁共振氢谱为四组峰，蜂面积比为1：2：2：3 的结构简式为 ； (6) 加热生成 ， 和溴发生加成反应生成 ， 发生水解反应生成，发生氧化反应生成， 其合成路线为 ， 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容