分析化学测试卷
一、选择题（40分）
1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。 A。分析结果的准确度 B。分析结果的精密度和准确度 C。分析结果的精密度 D。平均值的绝对误差
2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。 A。用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B。用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C。用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D。用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。
A。反应必须有确定的化学计量关系 B。反应必须完全 C。反应速度要快
D。反应物的XXX质量要大
4.下列叙述中错误的是（B）。
A。K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差
B。共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差
C。偶然误差可通过增加测定次数减小
D。在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高
5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。
已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A。82.4% B。93.1%
C。62.07% D。90.8%
6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。
A。偏低 B。不确定 C。无误差 D。偏高
分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大
7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。
A。2:1 B。1:2 C。1:1 D。3:1
8.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66.当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。
A。1个 B。2个 C。3个 D。4个
用强碱滴定磷酸，由CKa>9，最多只有两个突跃。
9.已知XXX，lgαHg=3.16和下表数据pHlgαY(H)（B）。 10.在pH=5.0时，用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，并用锌标准溶液标定其浓度。然后在pH=10.0时，用该EDTA标准溶液滴定试样中的Ca2+。根据ΔlgK≥5可知，pH=5.0时，Mg2+不影响滴定，因此EDTA标准溶液的浓度准确。但在pH=10.0时，Mg2+会干扰滴定并消耗EDTA，因此结果偏高。答案为B。
11.已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I-]=1mol/L，αCu2+=1，EIθ/Cu-=0.54V，EIθ/Cu2+/Cu+=0.16V。若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/L Hg2+溶液，则滴定时最低允许pH=1.根据反应
式2Cu2++4I-=2CuI↓+I，可计算得
Eθ/Cu2+/CuI=Eθ/Cu2+/Cu++0.059lg(Ksp/αCu2+)=0.87V。根据lgK' = n(Eθ/+- - Eθ/-+)/0.059，可计算得lgK'=11.2.答案为B。
12.副反应系数的定义为αY(H)=[Y'][M][Y][M']。答案为C。
13.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂。适宜的加入时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会偏低。答案为B。
D。指示剂不变色，无法指示滴定终点。为了解决这个问题，在滴定开始时需要加入过量的Na2S2O3溶液，并加入淀粉作为指示剂。这是因为被吸附的碘单质不容易与Na2S2O3反应，需要加入过量的还原剂来保证反应的完全性。
在第14题中，将25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合，并稀释至100 mL，溶液的pH值为7.81.这可以通过计算磷酸的离解常数和溶液中各种离子的浓度来得出。
在第15题中，铁铵矾法测Cl-时，未滤过沉淀，也未加有机溶剂保护沉淀，会产生负误差。这是因为未滤过沉淀会导致测量结果偏高，而加有机溶剂保护沉淀可以避免这种情况的发生。
在第16题中，称量形式的颗粒要大不是重量分析对称量形式的要求。重量分析对称量形式的要求包括：有确定的化学组成、稳定、XXX。
在第17题中，氧化还原滴定法中的CRed或COx不会对滴定突跃产生影响。
在第18题中，(1)标定HCl溶液时，使用的基准物Na2CO3中含少量NaHCO3会产生正误差；(2)在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码会产生负误差；(3)把热溶液转移到容量瓶并立即稀释至标线会产生正误差；(4)配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀会降低精密度；(5)平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管会降低精密度；(6)将称好的基准物倒入湿烧杯不会对分析结果产生影响。
1.制备晶形沉淀的条件包括在稀溶液中、热溶液中、搅拌并缓慢加入沉淀剂、XXX。
2.HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为：[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]+[CN-]或[H+]+C2=[OH-]+[CN-]+[CO32-][H+]+C2+[HCN]=[OH-]+[CO32-]+C1.建议使用第一种式子，后两种式子由XXX和CBE得出。
3.磷酸的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.66.溶液中H2PO4-分布系数最大时的pH为4.66；溶液中HPO42-分布系数最大时的pH为9.94.
4.系统误差的特点包括单向性、重复性和可测性。 5.当用0.01mol/L EDTA滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子（△pM=0.2.TE ≤0.3%）应满足△lgK≥5.
6.某一元素弱酸的摩尔质量为122.1，取1.14g，配制成100mL水溶液，pH为2.44，则该弱酸的pKa为3.85.
7.在1 mol/L硫酸溶液中，用0.1000 mol/L的Ce4+（ECe=1.44 V）标准4+/Ce3+溶液滴定等体积的0.1000 mol/L的Fe2+（EFe=0.68 V）溶液，计算滴定剂3+/Fe2+加入82%时
电对的电位E=0.72 V；化学计量点时电对的电位E=1.06 V，体系的当滴定剂加入50%时电对的电位E=0.68 V。
8.测定铁矿石XXX的质量分数（以WFe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。解：（1）平均值为67.43%，平均偏差为-0.05%；（2）相对平均偏差为0.07%；（3）标准偏差为0.05%；（4）相对标准偏差为0.08%；（5）极差为0.08%。
五、实验分析
称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na 2 CO 3
试样0.6125 g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000 mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72 mL；上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34 mL。已知弱酸HA的pKa=7.0，弱酸HB的pKa=1，Na
2 CO 3
105.99，NaA 182.03，NaB=132.0.
首先，根据NaA和NaB的pKa值，可以判断只有NaA能被盐酸滴定，而NaB不能被盐酸滴定。
甲基橙变色时的反应方程式为：Na 2 CO 3
2HCl = 2NaCl + CO 2 H 2
O。根据此反应方程式，可以计算出Na 2 CO
3
的质量百分含量为43.85%。
接下来，根据滴定结果，可以计算出NaA的质量百分含量为43.86%，而NaB的质量百分含量为12.29%。
六、实验步骤
称取红丹试样（含Pb 3 O 4
0.2750g，用盐酸溶解（PbO 2
4HCl=PbCl 2 Cl 2 2H 2
O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL加入浓度为0.500mol/L K
2 Cr 2 O 7
的溶液中，加入硝酸使反应中和，加入过量的二氧化硫，滴定剩余的二氧化硫，消耗了22.28 mL 0.1000 mol/L Na
2 S 2 O 3
标准溶液。已知Pb 3 O 4
的相对分子质量为685.6，试计算红丹中Pb 3
O 4
的质量百分含量。
首先，将红丹试样用盐酸溶解，得到反应方程式为：PbO 2
4HCl = PbCl 2 Cl 2 2H 2
O。然后将溶解后的溶液转移到100mL量瓶中，并取25.00mL加入浓度为0.500mol/L K
2 Cr 2 O 7
的溶液中，加入硝酸使反应中和，加入过量的二氧化硫。滴定剩余的二氧化硫，消耗了22.28 mL 0.1000 mol/L Na
2 S 2 O 3
标准溶液。
根据反应方程式：2 Cr 2 O 7 6FeSO 4 7H 2 SO
K 4 3Fe 2 SO 4 3 Cr 2 SO 4 3 K 2 SO 4 7H 2
O，可以计算出K
2 Cr 2 O 7
的摩尔浓度为0.0125 XXX。
根据反应方程式：Na 2 S 2 O 3 I 2 Na 2 S 4 O
6
2NaI，可以计算出Na 2 S 2 O 3
的摩尔浓度为0. XXX。
根据滴定结果，可以计算出红丹中Pb 3 O 4
的质量百分含量为77.81%。 2 2S 2 O 3 1分）
25.00 mL的试样溶液中析出了PbCrO 4
沉淀，经定量滤过、洗涤、溶解后，在酸性条件下加入过量的KI，产生了I
2
用0.1000 mol/L Na 2 S 2 O 3
溶液滴定至终点，消耗了8.95 mL。根据反应方程式2CrO
4
2-+6I-+16H+=2Cr3++3I 2 8H 2
O，可以求出试样中Pb
3 O 4
的质量百分数为685.6%。（10分）
当用0.1000 XXX溶液滴定20.00 mL 0.10 XXX 3
溶液时，计量点时溶液的pH为5.28.当计量点前后不足0.1%时，溶液构成缓冲溶液，pH为6.26.当过量0.1%时，盐酸过量，pH为4.30.因此，选择甲基红为指示剂。（10分）
已知lgK ZnY
16.50，pH=2.0时XXXα Y(H)
13.79，pH=5.0时XXXα Y(H)
6.45.根据pH=3.0和pH=4.0时的条件稳定常数K' ZnY
的计算公式K'
ZnY K ZnY α Y(H) 可以求出K' ZnY
在pH=3.0和pH=4.0时的值，再与K ZnY
进行比较，判断是否能准确滴定。（7分）
这篇文章似乎是一些化学实验的数据和计算结果，但是格式错误和段落问题使得难以理解。以下是修改后的文章：
在这个实验中，我们使用了化学品Na2S2O3和Pb3O4，目的是计算Pb3O4中铅的含量。首先，我们将Pb3O4溶解在水中，并加入Na2S2O3.这个反应会产生Na2Pb(S2O3)2，其中铅的含量可以通过以下计算得到：
铅的纯度 = (铅的摩尔质量 × 铅的摩尔数) ÷ (Pb3O4的摩尔质量 × Pb3O4的质量) × 100%
通过实验，我们得到了Pb3O4的质量为0.895克，铅的摩尔质量为207.2克/摩尔，Pb3O4的摩尔质量为991.8克/摩尔，铅的摩尔数为0.XXX。将这些值代入上面的公式，我们可以得到Pb3O4中铅的纯度为99.2%。
这个实验的结果表明，我们的化学品和实验方法都是有效的，可以用于计算化学物质中的成分。
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