铝铜

其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是

84w253w184(w1w2)73w242w1115w284w1 A． B． C． D．

31w131w131w131w12.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）

A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

3.我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

食盐水 CO2 合成氨厂 NH3 沉淀池 X 循环II 循环I NH3 母液 (提取副产品)

煅烧炉 Na2CO3

(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中X物质的分子式 。

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

+

(a) 增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

4 (2007年高考海南)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )

A. 氯化铵溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钾溶液 D. 饱和石灰水

5 (2006广东)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

-1-1-1-1

A.2mol.LH2SO4溶液 B.18 mol·LH2SO4溶液C.6 mol.LKOH溶液 D.3 mol·LHNO3溶液 6. （08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3 7. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液

3+3+

使Fe、Al刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )

A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1

8. （09年上海化学·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的A过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2 C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3 9. （09年上海化学·22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混

合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，

1

则该氧化物粉末可能是

A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO 10．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

11．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是

单质+O2氧化物+H2OA. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 12.（09年山东理综·31）金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：

970℃ 750℃～ 3AlF6 4Al+3O2↑请回答下列问题： 2Al2O3通电，Na

+NaOH或HCl酸或碱盐

（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。

a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝 13．（09福建卷24）（13分）

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________.

2

（3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ 1AA3答案：

（1）联合制碱法或侯德榜制碱法、化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分） （2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓

或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl （3） CO2 （4） I 过量稀硝酸和硝酸银溶液 （5）a、c

4.AAABA9AD10DB12答案：（1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极

－

（4）13答案：（1）Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O（2）SiO2 + 2OH－ SiO23 + H2O （3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： c

2

3