长沙市雅礼中学2020-2021学年高一第一学期期中考试化学试卷

湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一第一学期期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Cl～355 Na～23 Mg～24 Cu～64 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ） A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液

2.下列按照题给量的物质中含原子数最多的是（ ） A.0.4 mol氧分子 B.标准状况下5.6 L二氧化碳 C.0.3 mol水分子

D.16 g甲烷（CH4）分子

3.下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（ ） A.NaCl

B.CuCl2

C.FeCl2

D.FeCl3

4.日常生活中“84”消毒液（NaClO溶液）可用于消毒，下列说法正确的是（ ） A.NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2

B.NaClO暴露在空气中变质可得到HClO

C.NaClO溶液漂白原理与活性炭相同 D.“84”消毒液可与“洁厕灵”（HCl）一起使用

5.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，1 mol O3分子中含有的原子数目为2 NA B.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.4 NA

C.2.4 g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）约为2.24 L D.0.1 mol H2和0.1 mol Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为0.6 NA 6.在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）

A.ClO－

、Na+、Ba2+、SO24

B.OH－

、NO3、Mg2+、Na+

C.Al3+、Mg2+、SO2－

4、Cl

D.MnO24、SO4、K+、Na

+

7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）

A. B.

C. D.

8.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A.NaCl溶液是电解质

B.NaCl固体不导电，不是电解质

C.在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出大量的离子 D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH==Cu(OH)2↓ C.将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：HCO3+OH==H2O+CO32- 10.下列叙述正确的是（ ）

A.Na在常温与足量氧气反应转移电子数比等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数多 B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂 D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A.CO2气体（HCl），饱和NaHCO2溶液 B.Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体 C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

－

－

－

D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 12.某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+

2B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO3

C .加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO24

D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl 13.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是（ ） A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D.质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3 14.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）

－

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法

C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

15.Na2S2O3是重要的化工原料，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒，工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2==3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是（ ）

A.Na2S2O3只有还原性

B.上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C.上述反应中每生成1 mol Na2S2O3，转移46.021023个电子 D.在标准状况下，上述反应每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2 16.下列说法正确的是（ ）

A.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾 B.完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOH C.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L D.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L

17.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。则下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

A. B.

C. D.

18.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和

NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和

－

被氧化的氯原子的个数比为（ ）

A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.2:1 二、填空题（每空2分，共46分）

19.（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：

_____KClO3+______HCl(浓) → _____KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

（1）请配平该化学方程式（未知系数填入上述横线内）； （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）；

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）5℃时将氯气溶于水配成溶液，请写出此时氯气与水反应的化学方程式___________________________； （4）若改变温度至70℃，发现KClO3与浓盐酸反应的氧化产物以及还原产物均为ClO2气体，试写出该反应的化学方程式________________________________。

20.（10分）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丁属于________（“酸性”或“碱性”）氧化物；

（2）图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是________________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质________； A.只有氧化性

B.只有还原性

C.既有氧化性又有还原性

通电（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲H2O己+H2（未配平），则配平后参与反应的甲与

H2O的物质的量之比是________；

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________。 21.（10分）按如下图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：

（1）A中发生的反应属于四种基本反应类型中________反应； （2）B中浓硫酸的作用是________________________________； （3）C中发生反应的化学方程式为________________________________；

（4）D中可能出现的现象是________________________________________________；

（5）E中最终收集的气体主要是________（填名称）。

22.（10分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：

（1）装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________；

（2）制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→________________（补充完整），丙中应装溶液是________； （3）某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是________________；

（4）制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：

Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；

Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。 请写出Ⅰ方案中发生反应的离子方程式________________________________。

23.（8分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L（计算结果保留一位小数）。

（2）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________（填仪器序号）。 ②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________（填序号）。 A.定容时俯视刻度线读数 C.未冷至室温就转移定容

B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 D.定容时水多用胶头滴管吸出