实验部分
一、常用的仪器 初中化学实验常用仪器
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、烧杯、烧瓶、锥形瓶 、广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）、 酒精灯、托盘天平、量筒、漏斗、药匙、镊子、胶头滴管、铁架台、玻璃棒 二、药品的取用
块状的用镊子(一横二放三慢竖)
1.固体药品的取用
2.液体药品的取用 （多倒少滴）
少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂 粉末状的用药匙或纸槽（一横二送三直立）
大量液体可直接从试剂瓶中倾倒（一倒二向三挨四靠）
三、加热：先预热，后集中加热；用酒精灯外焰加热。
四、仪器的装配： ?装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 五、过滤
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
气体的制取
一、氧气的实验室制取 1、分解双氧水（过氧化氢） 表达式：过氧化氢（H2O2） 2、①加热氯酸钾 表达式：氯酸钾（KClO3）②?加热高锰酸钾 表达式：高锰酸钾（KMnO4）二、CO2的实验室制取 原理：用石灰石和稀盐酸反应
反应式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
△ MnO2 水（H2O） + 氧气（O2）
MnO2 △
氯化钾（KCl） + 氧气（O2）
锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
金属与非金属
一、金属的物理性质：
1、常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2、大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3、有良好的导热性、导电性、延展性 二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 四、非金属 1、碳单质 金刚石、石墨、C60 2.碳单质化学性质:
(1)可燃性 ：充分燃烧与不充分燃烧 （2）还原性：与3、碳的化合物 （1）CO2
CuO、Fe2O3反应
物理性质：溶于水，密度比空气大 化学性质：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用途：灭火、气体肥料、植物光合作用等。 （2）CO
物理性质：无色无味难溶于水的气体，有毒。 化学性质：CO+CuO △ Cu+CO2
用途：冶金工业。
酸、碱、盐与溶液
一、常见的酸及其性质
1.三大酸：盐酸、硫酸、硝酸 2.酸的通性：
（1）与金属反应；Zn+2HCl=HCl ZnCl+H2↑ （2）与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）与金属氧化物：6HCl+Fe2O3=2 FeCl3+ 3H2O （4）遇紫色石蕊试变红，遇酚酞不变色 二、常见的碱及其性质
1.三大碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 2.碱的通性：
（1）与非金属反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O （2）与酸的反应：NaOH + HCl =NaCl+H2O （3）与可溶性盐：2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （4）遇紫色石蕊试变蓝，遇酚酞变红色 三、酸碱度的表示
中性 1.溶液与7 酸性pH
碱性
2.酸碱中和反应及其应用 （1）NaOH + HCl =NaCl+H2O
（2）污水处理、 改善土壤酸碱性、治疗胃酸、止痒 四、常见的盐 1.NaCl 2.Na2CO3
俗称苏打，白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂。
Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（检验Na2CO3） 3.NaHCO3
俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，用作发酵粉、治疗胃酸过多。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（检验NaHCO3） 4.CaCO3
白色固体，难溶于水，用作建筑材料、补钙剂。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑(检验CaCO3) 五、溶液
1、溶液
基本特征：均一性、稳定性的混合物
2、饱和溶液、不饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质 3、溶解度 不饱和溶升温、加溶剂 饱和溶固体溶解
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 （2）与温度关系：温度升高溶解度增大（Ca(OH)2反常）。 （3）表示方法：列表法、曲线法 （4）溶解度曲线
例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g
A · （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 N 80 · S （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降
P B 温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
0 tttt （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
C （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A 配制溶液方法：计算—称量—溶解—储存 计算溶液中溶质质量分数：溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100% 计算 步骤 设：求什么设什么为x 写：根据化学反应写出化学方程式 比：将质量比写在相应化学式下方 列：将已知量与未知量列在相应化学式下方 求：列比例式求未知量 答：答案要完整 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容