于都中学高二化学期中测试题

于都中学高二化学期中测试题

说明：本试卷分为第 I、Ⅱ卷两部分，请将第 I卷选择题的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共 100分，答题时间100分钟。

第I卷(选择题共55分)

一、选择题(本题包括5小题．每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是

A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．工业盐酸 D．稀溴水

2．我国研制的磁谱仪已利用航天器送人太空，其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。则以下可表示反物质酸和反物质碱进行中和反应的实质的离子方程式是

A．H-＋ OH+ = H2O B．H+＋OH+ = H2O C．H-＋OH- = H2O D．H+＋OH- = H2O

3．一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在2L的容器中进行，5min内氨的质量增加1.7g，则这段时间内的反应速率是 A．v(NH3)=0.17mol/(L·s) B．v(NH3)=0.02mol/(L·min) C．v(N2)=0.01mol/(L·s) D．v(H2)=0.015mol/(L·min)

4．同温同压下，5.9LH2和5.9LN2混合，在催化剂作用下，当合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积为8.96L，此时N2的体积分数为 A．50% B．25% C．12.5% D．62.5%

5．质量相等的两份铜，一份在空气中加热，完全转化为CuO后，再用稀硝酸溶解，另一份直接用浓硝酸使其完全溶解。前者与后者所消耗的硝酸的质量之比是

A．3：4 B．1：1 C．1：2 D．2：1

二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该项为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选用一个．该小题就为0分)

6．下列叙述正确的是

A．失电子越多的还原剂，其还原性越强

B．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

7．0.3molCu2S与足量的浓HNO3反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量为 A．0.6mol B．1.2mol C．2.2mol D．3.0mol 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.25gH2O与 2 g D2O含中子数均为 NA

B．砷元素的相对原子质量为74.9，则74.9 g砷原子核内有42NA个中子 C．通常状况下，55.56 mol纯水中 H+的个数约为 10-7NA D．3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NA

9．在密闭容器中发生如下反应： aX(g)＋ bY(g) cZ(g)＋ dW(g)，反应达平衡

1后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡

2时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b10．在下列各离子组中，能在水溶液里大量共存，加人盐酸呈明显酸性时有沉淀生成的一组离子是

A．K+、OH-、S2-、SO32- B．Na+、K+、SO42-、SiO32- C．Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2- D．Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-

11．氮和磷处于同主族，它们对应的化合物在结构和性质上有许多相似之处。对化合物PH4I的下列描述中，正确的是 A．它是一种共价化合物 B．加热时它可以分解 C．它一能与强碱反应 D．可由PH3和HI化合生成 12．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是 A．3：2 B．2：3 C．3：7 D．92：61

－n-+

13．在一定条件下，有如下反应：RO3＋6I＋6H= R－＋3I2＋3H2O，则RO3n-中，R元素的化合价及原子最外层电子数分别为

A．＋5价和7 B．＋3价和1 C．＋5价和5 D．＋l价和1

三、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意) 14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向碘化亚铁溶液中通人足量的Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2在溶液中混合：

2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

C．向 NaClO溶液中通人足量 SO2气体：2ClO-＋SO2＋H2O = SO32-＋2HClO D．将氨气通人硫酸氢钠溶液中：NH3＋ H+ = NH4+ 15．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2＋yNH4Cl = yNClx＋(x＋y)HCl，当消耗 6.72 L(标准状况下)的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为

A．NCl2 B．NCl3 C．NCl4 D．NCl5 16．将2molPCl3和lmol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)＋Cl2(g) ＝ PCl5(g)达平衡时，PCl5为 0.4mol。此时若移走1molPCl3和 0.5 mol Cl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是

A．0.4 mol B．小于 0.2 mol C．0.2 mol D．大于 0.2 mo而小于 0.4 mol

17．将1molCO和1molH2O(g)充入苛固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O(g) CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下，若取1molCO2、1molH2和1molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后混合气体中CO2的体积分数可能为 A．22.2% B．27.5% C．33.3% D．36.8%

18．已知1mol锌与冷的稀硝酸反应，消耗硝酸2.5mol，则还原的产物可能是 A．NH4NO3 B．N2O C．NO D．NO2

19．铜、镁合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL的 NO2气体和336 mL N2O4气体(气体均为标况)，在反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

A．7.04 g B．8.26 g C．8.51g D．9.02g

20．在一密闭容器中进行X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．Z=0.5mol/L B．Y2=0.5mol/L或0.1mol/L

C．Z=0.4mol/L D．X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L

于都中学高二化学期中测试题

第I卷答题栏： 题号 1 2 答案 题号 11 12 答案 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 第Ⅱ卷(非选择题共45分)

四、(本题包括3小题，共17分)

21．(8分)①配平下列氧化还原方程式，并表示出电子转移的方向和数目：

FeSO4 + H2O + O2 → Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3↓

②配平下列反应方程式并填空：

FeSO4+ KMnO4+ H2SO4 → Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O

该反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 22．（4分）自然界的矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水后若遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应，生成辉铜矿（Cu2S），硫酸亚铁和硫酸。在有些矿区见到的具有强酸性，强腐蚀性的地下水，俗称:“黑水”，就是经过这种反应产生的。请写出上述反应的化学方程式: 。反就中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为 。

23．(5分)在密闭容器中进行可逆反应：

CO(气)＋NO2(气) CO2(气)＋NO(气) (放热反应)， 达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

(1)增大容器的体积，平衡 ，反应混合物的颜色 。 (2)通人CO2，平衡 ，反应混合物的颜色 。

(3)加入催化剂，平衡 。

五、(本题包括2小题，共14分)

24．(8分)已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。若将此针筒长期放置，又可能看到何种

变化 ；度用平衡观点加以解释 。 25．(6分)右图是实验室制取NH3和HCl两种气体并验证气体性质的装置图： 试回答：

(1)用气体发生装置(I)制取的气体是 ，用气体发生装置(II)制取的气体

是 。

(2)气体发生装置(I)中标号为①的玻璃仪器的名称是： 。

(3)欲观干燥体发生装置(II)中产生的气体，干燥管B中的干燥剂应选用 。 (4)A瓶中观察到的实验现象是 。

(5)若气体发生装置(II)中产生的气体导入A瓶反应后过量，从瓶口逸出，可在瓶口用湿润的 试纸验证。

六、(本题包括2小题，共14分)

26．(6分)常温常压下，混合气体A是由NO、H2、CO2组成的，当A全部通过足量Na2O2后，变成混合气体B，再将B引燃并使其充分反应后冷却至常温常压下，得到的只是溶质的质量分数为70％的硝酸溶液，无任何气体剩余。 求混合气体A和B中各气体的体积比。

27．(8分)将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)＋B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求

(1)A物质的平均反应速率。 (2)A物质的转化率。

(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。

于都中学高二化学期中测试题(答案)

第I卷答题栏： 题号 1 2 答案 B A 题号 11 12 答案 BD AC 3 D 13 A 4 A 14 A 5 C 15 B 6 B 16 B 7 C 17 B 8 AC 18 C 9 C 19 B 10 AB 20 B 21．①

②10 FeSO4+ 2 KMnO4+ 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3+ 2MnSO4+ 1K2SO4+ 8H2O 该反应中的氧化剂是 KMnO4 ，被氧化的元素是 Fe 。

22．CuSO4+5FeS2+12H2O == 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 、 3:7 。 23． (1) 不移动 ， 不变 。 (2) 逆向移动 ， 加深 。

(3) 不移动 。

24．气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色；氯水中的平衡：Cl2+H2O HCl+HclO，由于HclO逐渐分解而不断地向右移动，最终了Cl2耗尽，全部转化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消褪。 25． (1) HCl ， NH3 。 (2) 圆底烧瓶 。 (3) 碱石灰 。

(4) 产生浓厚的白烟 。 (5) 红色石蕊 。 26．解析：

n(HNO3)70g/63(g/mol)2

n(H2O)30g/18(g/mol)34NO2+O2+2H2O = 4HNO3

2H2+O2 = 2H2O

当n(HNO3)=2mol、n(H2O)=3mol时， B中气体：n(NO2)=2mol、n(O2)=2.5mol N(H2O)=n(H2)=1mol+3mol=4mol

所以V(NO2)：V(H2)：V(O2)=4：8：5

A中气体：n(NO)=n(NO2)=2mol n(H2)=4mol n(CO2)=2[n(O2)+1/2n(NO)]=2×3.5=7 所以V(NO)：V(H2)：V(CO2)=2：4：7

答案： A中V(NO)：V(H2)：V(CO2)=2：4：7 B中V(NO2)：V(H2)：V(O2)=4：8：5

27．解析：由于反应前后体积不变，所以密度之比与体积之比成反比，即反应前后气体体积之比为10：9，也就是物质的量之比为10：9。 ∵n总(前)=1mol+3mol=4mol ∴n总(后)=9/10 n总(前)=3.6mol

2A(气)＋B(气)===2C(气) -△n 2 1 2 1

0.8mol 0.4mol 0.8mol 4mol-3.6mol=0.4mol

n(A)1mol0.8mol0.01mol/(Lmin) Vt2L10min0.8mol100%80% (2)A%=

1mol(3) P后：P前 = n后：n前 =[(1-0.8)+(3-0.4)+0.8]mol：(1mol+3mol) =9：10

(1)v(A)=