高三化学试卷
命题人：赵美珍 审题人：谢玉林
H：1 C：12 O：16 Na:23 Cu:64 s:32 Cl:35.5
第I卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。本题共48分) 1．化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有( ) ①分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。 ②“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 ③锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 ④海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 ⑤用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 ⑥用高锰酸钾溶液、酒精、氯水的强氧化性进行杀菌消毒 ⑦二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。
A. ③④⑦ B.②③ C. ②⑤⑦ D.①⑥ 2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．镁铝氧化物熔点和硬度高，都可用作耐火材料 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 3．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化A 为Fe(OH)3 B C 溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 实验方案 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 检验蔗糖水解产物 取蔗糖的水解液，加入足量新制氢氧化铜并加热 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4，振D 验证氧化性:Fe>I2 荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 3+A. A B. B C. C D.D
- 1 -
4．下列说法正确的是（ ）
A.分子式为C3H6Cl2的卤代烃有3种(不考虑立体异构)
B.分子式为C3H6O的有机物中，属于单官能团的同分异构体有5种(不考虑立体异构) C..分子式为C8H8O2的芳香化合物中，含—COO—结构的有机物共有9种 D. 可用溴水检验CH2=CHCHO中的碳碳双键 5．下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )
A. 夹紧弹簧夹，由长颈漏斗加水至产生液面差，一段时间后液面不变，说明气密性良好 B. 打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
C. 滴加浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫 D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如下图（部分反应物省略），下列叙述正确的是（ ） A. C、D两元素形成化合物属共价化合物
B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C. C、D的简单离子均能促进水的电离
D. E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性
7．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
-
已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（ ） A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
- 2 -
B. 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3+5SO3+2H=I2+5SO4十H2O
C.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接液管及锥形瓶 D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3 B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al＋2SO4＋2Ba＋4OH＝2BaSO4＋AlO2＋ 2H2O
C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性 2MnO4 + 6H + 5H2O2＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O
D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋2I=2Fe ＋I2 ＋3H2O 9．下列有关图像的说法正确的是（ ）
+
-2+
-+
2+
3+
2-2+
-
---
- 2-+2-
A. 图甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系
B. 图乙可表示：向含等物质的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系
C. 根据图丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 D.图丁可表示：将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn的浓度随反应时间t的变化关系
10．常温下，向20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 从a到c，醋酸的电离始终受到促进 B.b、d两点溶液的pH相同
C. c点所示溶液中c(Na)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H) D. e 点所示溶液中，c(Na)=2c(CH3COO )+2c(CH3COOH)
+
-+
--+
+
2+
- 3 -
11．已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H+HB，HB式盐NaHB 溶液的说法中正确的是（ ） A．电离方程式：NaHB=Na+H+B
+
+
2-
+--
H+B。则下列关于酸
+2-
B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性
C.该溶液中，除水以外的其它所有粒子浓度由大到小的顺序为： c(Na)>c(HB)>c(H)>c(B)>c(OH) D. 该溶液中：c(Na)=c(H2B)+c(HB)+c(B)
12．某无色溶液中可能含有Mg、NH4、K、Al、SO4、CO3、Cl等离子。现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是( ) A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·LC．该溶液中NH4、Al、SO4三种离子的物质的量之比为2:1:3
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液,不可能Al和SO4同时恰好完全沉淀
13．电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是( ) ．．．
A．阴极产生的物质A是H2 B. 溶液中Na由阳极室向阴极室迁移
C. 阳极OH放电，H浓度增大，CO3转化为HCO3 D. 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 14．已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓
度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g)
2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。
﹣
+
2--+
3＋
2－
＋
3＋
2－
-1
-1
2＋
＋
＋
3＋
2－
2－
－
+
-2-+
-+
2--
则下列说法正确的是（ ）
平衡时C的 容器 体积 起始物质 物质的量 体积分数 平衡时B的 平衡常数
- 4 -
甲 乙 丙 1L 1L 2L 1molA+2molB 4molC+2molD 4molC+2molD 1mol n1 mol n2 mol φ甲 φ乙 φ丙 K甲 K乙 K丙 A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大 B．K甲=K丙>K乙
C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙 D．n1=1.6，n2=2
15．某有机物的结构简式如图2所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ） A. 1mol该有机物最多能与2molH2或1molBr2发生加成反应 B. 可以发生取代反应、氧化反应、还原反应、加聚反应
C. 该有机物有三种官能团，其中有2种能和碳酸钠溶液以及金属钠反应 D.
互为同分异构体
16．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3
水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物 种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的 是（ ）
A. H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3
3H+ AsO3¯
—9.2
+
3
B. H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10C. H3AsO3溶液的pH约为9.2
D. pH＝12时，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO3) + 3c(AsO3) + c(OH)＝c(H)
第II卷 非选择题(共52分)
17．（10分）磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。 已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol
②C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol ③S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol
则SO2氧化CO的热化学反应方程式____________________________________________。 (2)CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)
- 5 -
-1
-1
-1
－2－3－－+
CH3OH(g)。
①CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_______0 (填“>”或“<”) 图2中维持压强不变，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为______________（由大到小排列）。测得B(x，60)点氢气的转化率为40%，则x=___________。 ②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L的密闭容器中发生上述反应，达到平街时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=___________。 (3)处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一
定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示： ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH-4e=O2↑+2H2O；________________________________________。
②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm乙醛的含量为300mg •L的废水,可得到乙醇___________kg(结果保留2位小数)。
18．（10分）（1）在化学分析中采用沉淀滴定法测定溶液中的离子浓度,原理是选择一种沉淀剂为指示剂。例如：以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl的滴定实验中。 已知：一些沉淀的颜色和溶解度。 颜色 溶解度 AgCl 白色 −6−
-1
3
--
Ag2CrO4 砖红色 6.5×10 −5AgBr 浅黄色 7.1×10 −7AgSCN 白色 1.0×10 −6AgCN 白色 1.1×10 −8（mol/L) 1.34×10 ①应选择的指示剂为___________________。 A.Na2CrO4 B. NaCN
C. NaBr D.NaSCN
②滴定终点的现象是______________________________________________。
③当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10mol·L)时,溶液中c(Ag)为______mol·L，此时溶液中c(CrO4)等于______mol·L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10
2−
−1
−12
−
−5
−1
+
−1
和
- 6 -
2.0×10）。
（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，反应的离子方程式为____________________________________。
（3）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。 ②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr的离子方程式为___________________________________________。
19．（9分）闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
3+
3+
2−
3+
−10
已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。 Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表： pH Zn 8.0 2+Mn 10.1 2+Fe 9.0 2+Fe 3.2 ,3+Al 4.7 3+回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。 （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。 （3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式____________________________，物质X可以是_________________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2 （4）流程中可以循环利用的物质是_______________（填化学式）。
- 7 -
（5）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10, H2S的电离常数K1=1.3×10 ，K2=7.0 ×10
-15
-10-7
，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为________________________。
20．（12分） 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL)的盐酸配制500 mL 6 mol·L的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______________ 、 _______________ 。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_______ (填下列各项中序号)。
-1
-1
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)4(蓝色)+4Cl
2+
-
2-
CuCl4(绿色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是____ (填下列各项中序号)。 a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
- 8 -
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：
第①步转化主要在200～300C范围内进行，该步转化的化学方程式为__________________ 。 ②300～400C范围内，固体质量明显增加的原因是___________________________________。 ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物，C中硬质玻璃管中装有CuS矿样。
o
o
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 _________________________ 。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4 g，则原矿样中CuS的质量分数为____________________。
21．（11分）PX是一种重要的化工原料。PX属于苯的同系物，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：
o
- 9 -
回答下列问题：
（1）B中官能团名称是 。 （2）F的结构简式是 ；M的名称是 。 （3）M→N的反应类型是 。 （4）PX→G的化学方程式是 。 （5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是 。 （6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有 种，写出氢谱有2组峰，且峰面积比为3：2同分异构体的结构简式 。
- 10 -
南昌二中2017～2018学年度上学期第七次考试
高三化学试卷参考答案
1—5：BCDBD 6—10：CCDDB 11—16：CBDCBB
17．（10分）(1)SO2(g) +2CO (g) =S(s)+2CO2 (g) △H=-237.4kJ·mol(2分） (2)①< K1>K2>K3 3 ②4.5
(3)①CH3CHO+H2O-2e=CH3COOH+2H(2分） ②0.19（2分） 18．（10分）（1）①A（1分）
②滴入最后一滴AgNO3标准溶液时，生成砖红色沉淀（2分） ③2.0×10
-5
-+
-1
5×10（各1分）
-＋
3+
2-
-3
（2）Cr2O7+3HSO3 +5H=2Cr+3SO4+4H2O（2分）
（3）铁（1分） Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O（2分） 19．(9分) （1）3MnO2+2FeS+6H2SO4（2）Cu、Cd (1分）
（3） MnO2+2Fe+4H =2Fe+Mn+2H2O（2分） BD(1分） （4）H2SO4 (答出Zn、MnO2 不扣分) (1分） （5）NaCN+H2S=HCN+NaHS（2分）
20．（12分）（1）胶头滴管 500ml容量瓶(各1分)
200-300℃ 2+
+
3+
2+
2-2+
+
3+
3+
2-
Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O （2分）
（2）①cd (1分） ②c (1分） （3）① 2CuS+O2 ②Cu2S转化为CuSO4 固体质量增加（2分）
Cu2S+SO2 （2分）
③a．检验装置的气密性（1分）b．BaCl2或其他合理答案（1分）c．96.0﹪（2分） 21．（11分）（第（4）、（5）、以及第（6）的第一空为2分，其余均为1分）
对苯二甲醇
- 11 -
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