物理、化学考试时间共：150分钟 化学满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1,C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, S-32, Cl-35.5, Ca-40,Fe-56, Cu-64, Zn-65, I-127
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1.下列诗句中只涉及物理变化的是 ( )
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 2、2008年8月奥运会将在中国北京举行，国际奥委会禁止运动员服用兴奋剂。可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO4 。下列有关说法错误的是( ) ．．A、长期服用兴奋剂会给身体造成很多危害 B、可卡因由C、H、N、O四种元素组成
C、可卡因分子中C、H、N、0的原子个数之比为17：21：1：4 D、可卡因相对分子质量的计算式为12+1+14+16
3、许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
温度℃氧化物反应程度 开始反应 剧烈反应 Fe2O3 470 490 Al2O3 515 540 CuO 305 350 MgO 490 545 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用( ) A、Fe203 B、Al203 C、CuO D、MgO
4、醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是（ ） A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定 B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是任意值 C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9 D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
5、几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSX多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律，K2CS3的名称应为 ( )
A、三硫代碳酸钾 B、多硫碳化钾 C、过硫碳酸钾 D、超硫碳酸钾
6、有FeSO4 、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ） ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
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④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①②⑥
7、向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是...( )
溶沉溶 沉液淀液淀pH pH质质77量量
NaOH溶液(g)0NaOH溶液(g)NaOH溶液(g)0NaOH溶液(g)00
A B C D
8、右图所示装置，有洗气、贮气等多种功能。下列关于该装置用途 的说法中正确的是( )
A、用排水法收集H2，瓶内装满水，气体从b管进 B、除去CO中的CO2，瓶内装NaOH溶液，气体从b管进 C、测量气体体积，瓶内装满水，气体从b管进a管接量筒 D、用于病人输氧，瓶内装水，a管接供氧钢瓶
9如图示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，现将t2℃ 时三种物质的饱和溶液分别冷却到t1℃，则三种溶液在t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序为 ( )
A、ωA>ωB>ωC B、ωC >ωB>ωA C、ωB>ωA >ωC D、ωB>ωC>ωA
10、有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生氢气为1g，此混合物可能组合的方式最多有（ ）
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、下面是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（ ） 火星探测的有关资料 00结 论 A 火星南、北两极的极冠温度常年在-70C~-140C之间 那里很难找到液态水 B C D 在火星南、北两极发现“干冰” 火星大气中存在甲烷气体 在火星上发现了大量盐的晶体 化学试卷 第 2 页 共 6 页
“干冰”是固态二氧化碳 甲烷属于有机化合物 盐就是氯化钠 12、20世纪初，一些化学家提出了酸碱质子理论。这种理论认为，凡能放出质子（H）的
分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（ ） ．．． A、HNO3 B、HCO3 C、NH4 D、SO4
13．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为，其中每
个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 （ ） A．该分子的分子式为C4H5
B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％
C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
14、下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是 A、Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、Na2SO4、NaOH、CuSO4、MgCl2
15、铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。现有某铁的氧化物样品，已知其中铁元
素与氧元素的质量比是21:8，关于该样品的说法正确的是：（ ） A、一定是纯净物 B、一定是混合物 C、可能是纯净物，也可能是混合物
D、该样品只有三种情况，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物或者是三种物质的混合物
-+
2-
+
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
三、填空题 (本大题共21分)
16、（4分）我国铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。 ⑴该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜(Cu2S)，其中铜的化合价是 ______，铜元素与硫元素的质量比为__ ____。
⑵当地还产一种矿石叫孔雀石，成分Cu2(OH)2CO3，加热时生成三种氧化物。该反应 的化学方程式为__________________________________。 17、（7分）理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，
其中C 是正盐，已知：A+nB =C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题：
（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。 （2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：
若A是一种酸性氧化物 ； 若A是一种碱性氧化物 。
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18、（4分）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为 。（2）该混盐中氯元素的化合价为 。
19、（6分）A、B、C代表三种单质，甲、乙、丙、丁代表四种化合物。在常温下单质B和化合物甲的颜色、状态相同，其中甲中氧元素的质量分数为20%，甲与稀硫酸反应生成乙，在一定条件下，它们之间有如下反应：
甲 ＋ B → 丁 ＋ A 乙 ＋ C → 丙 ＋ A 请回答下列问题：
（1）化合物甲的化学式______________；单质C的化学式_______________。 （2）写出下面各物质反应的化学方程式：（要注明反应条件）
甲与B___________________________________________________。 乙与C____________________________________________________。
四、实验与探究题(本大题共23分)
20、（6分）某化学式剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀； ②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。
（1）各车间水中的污染物分别是A． B． C． D． 。 （2）最终向外排放的水中含有的溶质是： 。 21、（8分）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位
同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?
进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；
乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气。
(1)你认为 同学的猜想是错误的，其理由是
(2)请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。
实验步骤及操作方法 1．取少量过氧化钙放入试管中， 加足量水， ___________________________。 2．________________________ ___________________________ ___________________________ 出现浑浊 预期的实验现象 结论 有氧气生成 化学试卷 第 4 页 共 6 页
姓名： 考场： 座位号： 初中毕业学校： (3)运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的_____________
__________________________________________________________
22．（9分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
填写下列空白：（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是： ① ____________________________；②____________________________________。 （2）在实验装置中，烧瓶B的作用是
____________________ 。
（3）实验时试管A中加入的固体是_________，试管D处可收集到的气体是______。 （4）实验时分液漏斗E中应加入的试剂是___________，在F中加入的固体是_________， 在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是__________________________。 （5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是______（填字母）。
五、计算题（共11分）
23、（5分）空气中含有的少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示： 浓度限值(mg/m3) 一级标准0.12 二级标准0.16 三级标准0.20
臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应；在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)恰好完全反应：
（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ）.
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（1）O3与KI溶液反应的化学方程式是__________________________________；(2分) （2）通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。（3分）
24、（6分）密闭容器中装有某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种气体中的两种或三种混合而成的。 ⑴ 此混合气体的组成可能有三种情况：
a. 若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数比为_______; b. 若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数比为_______;
c. 若由_______________混合而成,则__________________________________.
⑵ 若此混合气体肯定由32g O2和其他两种气体组成,,讨论各成分气体间的质量关系. a. 在混合气体总质量为62克这一特定条件下, H2、CO、O2三者质量之比为
_________________。
b. 在混合气体总质量不作规定的情况下,混合气体中其他两种气体质量的取值范围为
________________。
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