高三化学基本概念测验

高三化学基本概念测验

一.选择题(每空3分,共54分)

1.下列物质中,肯定为纯净物的是:

A.只由一种元素组成的物质;B.只由一种原子构成的物质;

C.只由一种分子构成的物质;D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素阴离子构成的物质.

2.下列物质的主要成分,属于复盐的是:A.萤石;B.大理石;C.重晶石;D.光卤石.

3.下列叙述中,正确的是:A.金刚石和石墨的性质相同;B.H2和D2互为同位素;

C.红磷转变为白磷属于化学变化;D.结晶碳酸钠在空气中久置变成碳酸钠粉未属于物理变化

4.实验室中可用2H2O2=2H2O+O2↑反应制取氧气,其中H2O:A.仅为氧化产物;B.既是氧化产物,又是还原产物;C.仅为还原产物;D.既非氧化产物,又非还原产物.

5.下列各组气体,不论以何种比混合,同温.同压时,其密度不会等于N2的密度的是:

A.O2和H2;B.C2H4和CO;C.CH4和C3H6;D.O2和Cl2.

6.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合,完全反应后,

还原产物与氧化产物的质量比为:A.1:2;B.2:1;C.1:1;D.3:1.

7.等物质的量的氢气和氦气在同温.同压下具有相同的:

①原子数;②体积;③质子数;④质量.A.只有②;B.②③;C.③④;D.①④.

8.下列事实与胶体知识有关的是:①盐卤点豆腐;②水泥的硬化;③用明矾净水

A.②③;B.①③;C.①②;D.全部.

9.NA为阿伏加德罗常数.下列关于0.2mol/LFe2(SO4)3溶液的正确叙述是:

A.500mL溶液中含Fe3+总数为0.5NA;B.500mL溶液中含有0.6NA个SO42-;

C.1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子;D.500mL溶液中SO42-离子的物质的量浓度为0.6mol/L.

10.将H2.O2.N2三种气体分别放入不同容器中,它们的温度和密度完全相同,这三种气体的压强(P)大小的关系正确的是:

A.PH2=PO2=PN2;B.PO2＞PN2＞PH2;C.PH2＞PN2＞PO2;D.无法确定.

11.现有两种不含结晶水的盐,它们在不同温度下的溶解度分别是:A的溶解度:20℃--35.7g.60℃--46.4g;B的溶解度:20℃--31.6g;60℃--110g.下列说法中,正确的是:A.两种盐在某一温度下具有相同的溶解度;B.若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃,析出的B是78.4g;C.在20℃时,A.B都可以配成25％的不饱和溶液;

D.若要使A.B混合物分离,可采用重结晶法.

12.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是:

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O;

③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.A.①②③;B.②①③;C.③①②;D.②③①.

13.下列离子方程式中正确的是:A.硫化亚铁与稀硫酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑;

B.盐酸与氨水混合:H++OH-=H2O;

C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;

D.向FeBr2溶液中加入过量氯水:3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-.

14.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是:

A.Cl-.Mg2+.H+.Zn2+;B.Ca2+.K+.Cl-.CO32-;

C.Na+.Ba2+.NO3-.HCO3-;D.K+.NO3-.SO42-.OH-.

15.含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解,若有n/4HNO3被还原成NO(无其它还原产物),则n:m可以是:A.3:1;B.9:2;C.1:1;D.2:1.

16.撞击硝酸铵发生爆炸,生成N2.O2.H2O(气),所得混合气体的密度为H2的:

A.42倍;B.30.8倍;C.21.6倍;D.11.43倍.

17.在一容积固定的密闭容器中,使1体积CS2蒸气与4体积O2混合,测得容器内气体压强为PPa.点火完全燃烧后,再恢复到反应前的温度,则容器中混合气体的压强是:

A.PPa;B.3P/5Pa;C.4P/5Pa;D.5P/4Pa.

18.把硫和强碱性溶液加热煮沸,反应后硫转化为S2-和SO32-离子根据电子得失情况,判断此反应的离子方程式配平后,S2-.SO32-与S的系数正确的是:

A.3:2:1;B.3:1:2;C.2:1:3;D.4:1:3.

19.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是:

A.NH4HCO3;B.SiC;C.Cu;D.C6H5Br.

20.将下列固体于隔绝空气的封闭容器中加热,在加热过程中发生了化学反应,但冷却后又聚集为原来物质的是:A.NH4Cl;B.NH4I;C.碘片;D.红磷.

21.下列叙述不正确的是:

A.同主族金属的原子半径越大熔点越高;B.同周期元素的原子半径越小越易失去电子;

C.稀有气体原子序数越大沸点越高;D.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低.

二.填空题(每空3分,共33分)

22.已知A+B=C+D,将10gA和10gB混合加热,生成4gC和8gD,且B反应后没有剩余.则A与B反应时的质量比为

23.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧,生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1:2,则生成的混合物中PCl3有 mol

24.在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相等,则A与B的相对分子质量之比为 ;同质量气体A与B的分子数之比为 ;同温同压下,A气体与B气体的密度之比为 ;相同状况下,同体积A气体与B气体的质量之比为 .

25.某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中可完全分解为两种气态单质,此时压强增加了75％.则A单质的一个分子中有 个A原子,AH3分解反应的化学方程式

为: .

26.25℃时,将相对分子质量为Mr的结晶水合物_·nH2Oag溶于bg水中,恰好得到饱和溶液VmL,其密度为ρg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度为 .

27.t℃时,相对分子质量为Mr的某物质的饱和溶液,其物质的量浓度为Bmol/L,密度为ρg/cm3,则该物质在t℃时的溶解度为 .

28.1体积空气与1体积二氧化碳混合后,在高温下与足量的焦炭反应,假设反应后混合气体中不再含有二氧化碳,那么反应后一氧化碳与反应后混合气体总体积之比为 .

三.计算题

29.在室温下,向一定容的密闭容器中通入干燥的H2SaL和干燥的SO2bL.当未发生反应时测定容器内压强为PPa.反应开始速率很慢,一旦有微量水生成后,反应后便迅速进行.当反应完毕后,在相同温度下测得容器内压强为P/2Pa.求反应前H2S和SO2气体的体积比是多少?

30.在293K时,在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中加入KI和稀H2SO4混合液,充分反应后生成CuI沉淀.I2.K2SO4和H2O.过滤除去CuI沉淀后,滤液中滴入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,再用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定,发生如下反应:Na2S2O3+I2——NaI+Na2S4O6(未配平)

当消耗0.195LNa2S2O3溶液时,溶液由蓝色恰好变为无色.试回答:①完成并配平上述2个反应方程式;②求Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度;_③求在293K时Cu(IO3)2的溶解度.

〔已知饱和Cu(IO3)2溶液密度为1.00125g/cm3〕

化学基本概念测验参考答案

1.C;2.D;3.C;4.C;5.D;6.A;7.B;8.D;9.D;10.C;11.A;12.B;13.AD;14.AD;15.AB;16.D;17.C;18.C;19.D;20.A;21.AB.

22.1:5;23.0.1;24.m:n;n:m;m:n;m:n.25.4;4PH3=P4+6H2.26.a/Mr/V10-3mol/l或a/Mr/10-3(a+b)/ρmol/L.27.(1000ρ-BMr):BMr=100:S.28.3:4.29.5:1或

1:2.30.0.03mol/L