配位化学练习题 一.是非题
1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。 2+2+ 2+2.[Cu(NH)] 的积累稳定常数β是反应[Cu(NH)]+NH,[Cu(NH)]的平33332333衡常数。
3. 配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
θ6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K愈大，该配合物f愈稳定。
7. 对同一中心离子，形成外轨型配离子时磁矩大，形成内轨型配合物时磁矩小。
3+8.Fe(?)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe离子接受孤对电子的空轨道 32是spd。
9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 10. 配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
二.选择题
1. 下列叙述正确的是() A. 配合物由正负离子组成
B. 配合物由中心离子(或原子)与配位体以配位键结合而成C. 配合物由内界与外界组成
D. 配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )
A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物
B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大 C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂
，，，,,,,,，，，，3.已知lgAgNH=7.05， ,21.7， =7.57， lgAgCNlgAgSCN,,,，，，，，，,,232222,,,,2，，，，，，
3,，，,=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl在哪种溶液中的溶解度 lgAgSO,，，,,2232，，
1 最大( )
A. NH?HO B. KCN C. NaSO D. NaSCN 32223
4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO法产生毒性很小的配 4合物是( )
3, A、Fe(SCN) B、Fe(OH) 36 3, C、Fe(CN) D、Fe [(Fe(CN)] 2 66 5. 下列说法中错误的是()
A. 在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 3+3+B.FeNaFFe 在溶液中加入后，的氧化性降低 3-C.[FeF] 在溶液中加入强酸，也不影响其稳定性6 3+D.[FeF] 在溶液中加入强碱，会使其稳定性下降6
6.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是
()
A. 产生盐效应
B. 配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C. 使其分解 D. 阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是( )
-A. HN-NH B. CHCOO C. HO-OH D.HNCHCHNH 22 32222 8. 配位数是()
A.() 中心离子或原子接受配位体的数目
B.() 中心离子或原子与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目
D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目 9.关于配合物，下列说法错误的是( )
A.配体是一种可以给出孤对电子或π键电子的离子或分子 B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数 C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物 D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中
2
10.分子中既存在离子键、共价键还存在配位键的有( ) 3+AlCl A. B. C.[Co(NH)]Cl D. NaSOKCN363324
3+11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe离子的是( ) - ---A.F B.Cl C. Br D. I 12. 下列说法中错误的是()
A. B. 配合物的形成体通常是过渡金属元素配位键是稳定的化学键
C. D. 配位体的配位原子必须具有孤电子对配位键的强度可以与氢键相比较13. 下列命名正确的是()
A. [Co(ONO)(NH)Cl]Cl ?III 亚硝酸根二氯五氨合钴()352 B. [Co(NO)(NH)] ?III 三亚硝基三氨合钴()2333
C. [CoCl(NH)]Cl ?III 氯化二氯三氨合钴()233 D. [CoCl(NH)]Cl ?III 氯化四氨氯气合钴()234
14. 影响中心离子(或原子)配位数的主要因素有()A. 中心离子(或原子)能提供的价层空轨道数
B.空间效应，即中心离子(或原子)的半径与配位体半径之比越大，配位数越 大
C. 配位数随中心离子(或原子)电荷数增加而增大 D. 以上三条都是
15. 下列说法中正确的是()
A. 配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强 B. 电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强
C. 能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子 D. 内界中有配位键，也可能存在共价键
16.CoCl?5NH?HO已知某化合物的组成为，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加332
AgNO热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀;加于另一份该化3 AgClAgNO合物的溶液中，有沉淀生成，过滤后，再加入而无变化，但加3 AgCl热至沸又产生沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物 的化学式为()
A.[CoCl(NH)]Cl?HO B.[Co(NH)HO]Cl23523523 3
C.[CoCl(NH)]Cl?HO D.[CoCl(NH)]Cl?NH?HO 352223432 3+17.Fe 离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子() --2- A. CO B.CHCOCHCOCH C. HNCHCHNHD.OOCCHCOO 2432322222
2-18.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO离子作为螯合 3
剂的是( )
+ + A.[Co(NH)CO]B.[Co(NH)CO]353333 C.[Pt(en)CO] D.[Pt(en)( NH)CO] 333
19.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是( )
3,2，3,2,，，，，，，AgSONiNHFeCOHgCl232433244A. B. C.; D.。 三(填空题
1.配合物K[Fe(CN)]的名称为 ，中心离子的配位数为 。 46 2.配合物Na[FeF](磁矩5.90B.M.)的名称是 ，配位体是 ，中36 心离子以 杂化轨道形成 轨配键，配离子的空间构型是 型。
2，,4,3,，，NiNH，，Ag，，CNFeFFeCN364623.下列几种配离子:、、、(四面体)属于内轨型的有 。
4.配合物Na[AlF]的名称为 ，配位数为 。配合物二氯化二乙二胺合 36 铜(II)的化学式是____中心离子是____。
3，3+，，CoNH365.测得的磁矩µ=0.0B? M,可知Co离子采取的杂化类型为 。 6.下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并勾出括号中合适的字、句:在(强、弱)场时，由于分裂能?较小，所以配合物通常取 自旋构型;反之，在(强、弱)场时，由于?较大，配合物通常取 自旋构型;
3-3-7.磁矩的测量证明，[CoF]有4个未成对电子，而[Co(CN)]离子没有未成对电 66
子，由此说明，其中 属内轨型配合物，其空间构型 ，中心离子采取 杂化形式。
2+802+8.Ni(3d4s)有两个未成对电子，其μ=2.83 B.M.，而实验测得[Ni(NH)]的34
2+磁矩为3.2 B.M.，这表明[Ni(NH)]为 轨道型。 34
9.配位化合物[C(NH)(HO)](SO)的内界是 ，配位体是 ，配位原O3422243 子是 ，配位数为______，配离子的电荷是_______. 4
10.配位化合物[CoCl(NH)]Cl的系统命名为 ，中心离子是 ，配位352 体有 ，配位原子有 ，配位数是 ，中心原子的杂化轨道是 ，配离子的空间构型是 ，内界是 ，外界是 。 11(配位化合物K[Fe(CN)CO]的名称是 ,配位数为 。 35
12.由晶体场理论， (高、低)自旋配合物更稳定。
13.配合物CrCl?6HO的水溶液加入硝酸银溶液，只能沉淀出1,3的氯离子，已32
知该配合物的配位数为6，所以该配合物化学式应写成 ，配合物 [Fe(en)] 3Cl的名称是 ,中心离子的配位数为____。 3
- -14.反应FeCl+Cl[FeCl]， 为路易斯碱。 3 4
3-15.磁矩的测量证明，[Fe(CN)]中心离子有1个未成对电子，由此说明该配 6
离子的中心离子采用 杂化，属 (内、外)轨型配合物，其空间型 为 。 2+2+2+16.[Ni(en)] [Ni(NH)]O)] [Ni(H根据价键理论分析配合物、、的稳定性，33626
从大到小的次序是。
17.无水CrCl和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrCl?6NH和333CrCl?5NH。加入AgNO,A溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl，而B溶液中只有333
2/3的氯沉淀出来。加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。这两种配合物的化学式A为 ，命名为 ，B为 ，命名为 。 18.有两种组成相同的CoSOBr(NH)的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO4353后生成黄色沉淀;若加BaCl溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl溶22液生成沉淀，若加入AgNO溶液无变化。它们的结构式其一 , 其3
二 。
19.配合物Na[Fe(CN)(CO)]的名称是 。 53
20.[Pt(NH)Cl][HgI] ?配位化合物的名称是，配位化合物碳酸一氯一羟3424 ?(?) 基四氨合铂的化学式是。
21.配合物(NH)[FeF(HO)]的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配4252 位体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位数是 。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ，属 型配合物。 22.某配合物的化学式为Pt(NH)Cl(x为2,6的整数，假定Pt(?)形成的配3 x4
5
合物是八面体) ，用AgNO沉淀，能沉淀出其中的1/4的氯，该配合物的化3 学式 。
23.配合物Pt(NH)Cl(x为2-6的整数，假定Pt(?)形成的配合物是八面体)3x4 在水溶液中电离产生的离子个数为3，则该配合物化学式应写成 ，中心 离子的配位数为 。
2-2+2+1824.[CuY]])] 6.3×10 [Cu(en) [Cu(NH已知、、的累积稳定常数分别为、234
19144×101.4×10 和，则这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序。 四.解答题
2+1.实验室如何检验Co，其中加入NHF起何作用，为什么。 4
4-2.实验测得[Mn(CN)]的磁矩为1.8µB，试用晶体场理论推断d电子的排布方式，6
说明其自旋特征。
3-3-3.用价键理论说明配离子CoF和Co(CN)的类型、空间构型和磁性。 66 3+4.试用晶体场理论解释水溶液中[Ti(HO)]为紫红色。 26
3+-13+,,5.已知Fe的d电子成对能P = 29930 cm. 实验测得Fe分别与F和CN组成八
,,1,,1面体配离子的分裂能为 ,(F) = 13916 cm, ,(CN) = 34850 cm.根据晶体OO
场理论解释这两种配合物的稳定性、自旋特征及中心离子d电子的排布。 2+-6.Fe与CN形成的配离子是反磁性的，但与HO形成的配离子则为顺磁性的。 2
五、计算题
-12+-14-11. 0.1molZnSO固体溶于1L 6mol?1氨水中，测得(Zn)=8.13×10mo?1，试计4
，,2K，，ZnNHf34算的值。
-1-12.将0.1mol?LZnCl溶液与1.0 mol?LNH溶液等体积混合，求此溶液中 23 2+θ9 2+2+Zn(NH)和Zn的浓度。K (Zn(NH))= 2.9×10 34f34 6
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