注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ） A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X＞Ag
D．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X 2．下列做法中，不符合“节能减排”的是 A．开发新能源 B．露天焚烧垃圾 C．一水多用 D．双面使用纸张
3．成语是中国历史和文化的“活化石”、中华民族智慧的结晶，是经过千锤百炼而形成的语言文字的精华。成语言简意赅、意义凝练、形象生动、韵律悠扬。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A．沙里淘金
B．炉火纯青
C．量体裁衣
D．刻舟求剑
4．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( ) A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
5．地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是 A．Al(NO3)3
B．CaCO3
C．Al2(SO4)3
D．Fe(NO3)3
6．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
7．三硝基甲苯（TNT）化学式：C6H2CH3(NO2)3为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。本品为比较安全的烈性炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何受热都能引起爆炸。方程式为4 C6H2CH3(NO2)3+ 21O2下列说法错误的是（ ）
A．三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成 B．方程式中X为H2O
C．三硝基甲苯相对分子质量为227 D．三硝基甲苯属于有机物
8．根据化学方程式不能获得的信息有（ ） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的
B．糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能
C．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症 D．日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点
10．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）
点燃28 CO2 + 10 X + 6 N2 ；
A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75
11．金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（ ） A．铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应 B．金属都能与酸反应，置换出氢气
C．铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强 D．铁与稀盐酸反应可生成FeCl3 12．下列对实验现象的描述正确的是( ) A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体 C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀 D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．请根据下列装置回答问题。
写出A图中标号① 的仪器名称
________。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．选择的发生装置是______(填装置序号)；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择______(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验；某同学利用空塑料输液袋(如图F)收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管_____(填“a”或“b”)端，如果火焰熄火．则收集满了。 14．科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）。该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O=12CO2↑+10H2O+6X↑+O2↑，推断X的化学式为___________。
15．黑火药的使用大大推动了人类社会的发展进程。黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，在点燃的情况下生成了硫化钾固体、空气中含量最多的气体和一种氧化物。请写出黑火药爆炸的化学方程式_________________。 16．简要说明下列操作可能造成的不良后果： （1）加热液体时，试管口朝着有人的方向_____； （2）加热后的试管立即用冷水冲洗_____； （3）将块状药品投入竖直的试管中_____；
（4）取细口瓶里的药液时，标签没有向着手心_____。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答下列问题
加热液体：需要垫上石棉网
加热的仪器G的名称是_____。过滤液体：除玻璃棒和滤纸外，还需选择仪器G、H和_____（填字母序号，下同）。制取气体：实验室制取二氧化碳时，组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择_____，请说明不能选择仪器C的理由_____。
18．实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素： 序号 1 2 盐酸的体积 50mL 100mL 盐酸溶液浓度 5% 15% 2分钟内产生氢气的体积 10mL 28mL (1)小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。该反应的方程式为___小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是___实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__有关。下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是___(填序号)。
A 先将pH试纸用蒸馏水润湿
B 用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上 C 5%的盐酸pH大于15%的盐酸 D 若读数时间过长，测定结果偏小
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放入100g足量的稀硫酸中，反应停止后所得混合物的总质量为106. 8g。求:
（1）反应后生成H2的质量是____________________g。
（2）计算不纯的锌片中锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)____________
参考答案（含答案详细解析）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；
B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；
D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。 故选：B。 2、B 【答案解析】
A、开发新能源，如风能、水能、太阳能和潮汐能等，能在一定程度上替代煤、石油和天然气等，减少二氧化硫和氮氧化物的排放，符合“节能减排”的思想，不符合题意；
B、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，造成空气污染，符合题意；
C、一水多用可以节约水源，如洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所，不符合题意； D、双面使用纸张，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，不符合题意。故选B。 3、B 【答案解析】
A. 沙里淘金，只是将金从泥沙中分离出来，没有新的物质生成，是物理变化； B. 炉火纯青涉及到燃料的燃烧，有新的物质生成，是化学变化； C. 量体裁衣只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化； D. 刻舟求剑只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化。 故选B。 4、D
【答案解析】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。 5、A
【答案解析】
试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al(NO3)3 。故选A. 考点：化学式 6、A 【答案解析】
A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；
B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；
C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；
D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误； 故选A。 7、A 【答案解析】
A、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子构成，每个三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：
4C6H2CH3NO23+21O2点燃28CO2+10X+6N2，X的化学式为：H2O，不符合题意；
C、三硝基甲苯相对分子质量为：12×7+5+14×3+16×6=227，不符合题意； D、三硝基甲苯含碳元素，属于有机物，不符合题意。 故选A。 【答案点睛】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 8、B 【答案解析】
根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系
和微观粒子的数量关系。 【题目详解】
根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。 9、D 【答案解析】
A、根据甲醛有毒进行分析； B、根据人体的供能物质来分析；
C、根据缺乏维生素C，会引起坏血病分析； D、根据盐的化学性质分析。 【题目详解】
A、甲醛有毒，能使蛋白质变质，不能食用，选项A错误； B、糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质，选项B错误； C、维生素A缺乏使人患夜盲症，选项C错误；
D、碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，可以用作发酵粉焙制糕点，选项D正确； 故选D。 【答案点睛】
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。 10、B 【答案解析】
A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项错误；C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。故选B。 11、C 【答案解析】
A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错； B、金属与酸反应的条件：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故B错；
C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错。
故选C。 【答案点睛】
解答本题关键是熟悉金属的化学性质，并能灵活运用解决实际问题。 12、A 【答案解析】
A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质，碘酸钾不能使淀粉变蓝色；A正确；
B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀；B不正确； C、加热能使蛋白质变性，但不会产生黄色沉淀，C不正确； D、棉线燃烧没有任何特殊的气味，D不正确。 故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、酒精灯 B C b 【答案解析】
（1）标号① 的仪器名称酒精灯；（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．选择的发生装置是固液常温型B；铁在氧气中燃烧时火星四射，为防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂，常在瓶底留少量的水或细沙，因此用排水法收集氧气；（3）二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即二氧化碳从a进入，所以验满二氧化碳时，把说着的火柴放在玻璃管b端，如果火焰熄火．则收集满了。b。 14、N2 【答案解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类、个数不变，比较方程式的两边可知，反应后比反应前少了12个氮原子，所以每一个分子中含有两个氮原子，即N2 考点：质量守恒定律
点燃15、S + 2KNO3 + 3C【答案解析】
黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，在点燃的情况下生成了硫化钾固体、空气中含量最多的气体是氮气和一种氧化物是二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为
K2S + N2↑+3CO2↑
点燃S + 2KNO3 + 3C
K2S + N2↑+3CO2↑。
16、液体沸腾喷出伤人 试管炸裂 打破试管底部 残留药液腐蚀标签
【答案解析】
（1）加热液体时，试管口不能对着有人的方向，以防造成液体沸腾溅出时伤人； （2）加热后的试管，立即用冷水冲洗会导致试管炸裂；
（3）块状固体药品的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，如果把大块固体垂直投入试管中：会将试管砸破；
（4）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出会腐蚀标签。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、烧杯 F ABEH 仪器C适用于排水法收集气体 【答案解析】
（1）仪器G的名称是烧杯；
（2）过滤液体：除玻璃棒和滤纸外，还需选择仪器G、H和漏斗；
（3）组装实验室制取二氧化碳的装置有：ABEH，仪器C适用于排水法收集气体，二氧化碳密度大于空气,能溶于水,只能排空气法收集，所以不选C。 故答案为
（1）烧杯；（2）F；（3）ABEH 仪器C适用于排水法收集气体。
18、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验序号1和2盐酸的体积不相同 温度 BC 【答案解析】
（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式为：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；
（2）小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是：实验序号1和2盐酸的体积不相同；
（3）锌和稀盐酸反应放热，实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关；
（4）A 用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将pH试纸用蒸馏水润湿，错误； B 用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上，正确；
C 酸性越强溶液的pH越小，5%的盐酸酸性小于15%的盐酸，故5%的pH大于15%的盐酸，正确； D 盐酸具有挥发性，若读数时间过长，酸性减弱，测定结果偏大，故错误； 故选BC。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、0. 2 92. 9% 【答案解析】
锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数。 【题目详解】
（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g，故填：0.2。 （2）解：设反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652 x65x= 20.2gx=6.5g
锌的质量分数为：
0.2g6.5g×100%92.9% 7g答：不纯的锌片中锌的质量分数为92. 9%。 【答案点睛】
据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，一定要带入纯净物的质量，没有就从题目当中的隐藏条件里找，要学会利用质量守恒定律，第三计算过程要完整。
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