高中有机化学方程式大全
1. CH4 + Cl 2
光照
2. CH Cl + Cl
3
CH3Cl + HCl 光照 + HCl
CH Cl
2 2 2
3. CH2Cl + Cl 2 4. CHCl 3 + Cl2
4 高温
5. CH
光照 光照
CHCl 3 + HCl CCl4+ HCl
2
C +2H
6. C16H34 加热、加压
催化剂
C8H18 + C8H16
7. CH3COONa + NaOH
CaO △
2
+ H O
CH4 ↑+ Na2CO3
8. CH = CH + Br
2
2 2
2
CH Br—CH Br
2
3
2
9.CH =CH
2
催化剂
CH CH OH
2
10. CH2 = CH2 + HBr
11. CH2 = CH2 + H2
2
催化剂
△
催化剂
CH3—CH2Br
△
CH3—CH3 2
12. nCH = CH
2 催化剂
催化剂 催化剂
[ CH —CH ]
2 n
13. nCH2=CH-CH=CH 2
[CH 2-CH=CH-CH 2] n
14. 2CH2 = CH2 + O2 15. CH≡CH + Br 2
2CH3CHO CHBr = CHBr CHBr 2－ CHBr 2
16. CHBr = CHBr+ Br 2
催化剂 △
17. CH≡CH + HCl
18. nCH = CH
2
H 2C = CHCl
[ CH －CH ]
2
n
Cl Cl
19. CH≡CH + H 2O 催化剂 CH3CHO
20. CaC2 + 2H2OCH ≡CH↑+ Ca(OH)2
催化剂
21.
22.
+ Br2
+ HO－NO2
Br + HBr
浓硫酸
△
NO2 +H2O
△
23. + HO－SO3H SO3H+H 2O
24. + 3H 催化剂
2 △
CH3
CH3
25.
+3HO－NO
催化剂 O2N NO2 +3H O
2
2
26. 3CH≡ CH→
NO2
27. CH3CH 2Br + H2 O NaOH
CH 3CH2OH + HBr 28. CH CH Br + NaOH
H 2O
CH CH OH + NaBr
3
2
3
2
29. CH3CH 2Br+ NaOH
醇 CH2 = CH2 + NaBr +H 2O
△
30. 2CH3CH 2OH+2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
31.
3
2
2 催化剂 3 2
△
32. CH CH OH
浓硫酸
CH = CH ↑+ H O
3
2
2
2
2
170℃
浓硫酸
33.C2H5OH+C2H5OH
140℃
C2H5OC2H5+H2O 34. OH+NaOH
ONa+H O
2
－
35. OH+H2O
O +H3O+
36.
ONa+H2O+CO2
OH+ NaHCO3
OH
OH
Br
Br
37．
+3Br2
↓+3HBr
38. CH CHO + H
Br
催化剂
CH OH 3 2
3
2
39.催化剂 2CH3CHO + O2
2CH3COOH
△
40. CH △
3CHO+2Ag(NH 3)2 OH
CH3COONH 4+2Ag↓41
△CH3 CHO+2Cu(OH) 2
CH 3COOH+Cu 2O↓ +2H 2O 42. 2CH3COOH+2Na 2CH 3COONa+H2↑
43.2CH COOH+Na CO
2CH COONa+H O+CO ↑
3
2 3
3
2
2
44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
45. CH3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O
3+H2O
+3NH
46. 2CH COOH + Cu(OH)
3
3
(CH COO) Cu + 2H O
2
3
2
2
3
3
2
47.CH COOH+CH
3
CH OH 浓硫酸
2 +NaOH
CH COOCH CH +H O
3
2
48. CH COOCH CH2
△
CH COONa+CH CH OH
3 3 3
2
49. nOHCH 2CH 2COO H→ 50. C6 H12O6 (s) + 6O2 (g)
[ OCH 2CH 2C ] n +H2O
6CO2 (g) + 6H2O (l)
51. C6 H12O6 催化剂 2CH3CH2OH + 2CO2 52. C12H22O11+H2O
蔗糖
催化剂
C6H12O6+ C6H12O6
葡萄糖
果糖
53. C12H22O11 + H2O
麦芽唐
催化剂
2C6H12O6
葡萄糖
催化剂
54. (C6H10O5)n + nH2 O n C6H12O6
葡萄糖
催化剂
55. (C6H10O5)n + nH2 O △
n C6H12O6
葡萄糖 纤维素
56.C 17H 33COO-CH 2 C17H35COO-CH 2
2 催化剂
C17H33COO-CH +3H 加热、加压 C17H35COO-CH
C17H33COO-CH 2 C17H 35COO-CH 2
57. C 17H35COO-CH 2 CH 2-OH
3CC17H35COO-CH +3NaOH 17H 35COONa+ CH-OH
淀粉
C17H35COO-CH 2 58. CH 2OH
COOH
+
CH 2OH COOH
浓硫酸
△
O
O
O
O
CH 2-OH
2
C — C
光
Cl 2
光
CH 3Cl
CH2－ CH2
1．CH4
CH 3Cl
HCl
Cl 2
CH 2 Cl 2 HCl
2．
3．
4．
5．
6．
7． 8．
CH 2 CH
CH
CH 2
Br2
9．
10．
11．
12． 13． 14． 15． 16． 17．
HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO 2Ag (NH 3 ) 2 OH
HOCH 2 (CHOH )4 COONH 4 2Ag 3NH 3
H 2O
18．
19．
20．
21．
高中有机化学知识点总结 1 ．需水浴加热的反应有：
（ 1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解 （ 5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定
凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2 ．需用温度计的实验有：
（ 1 ）、实验室制乙烯（ 170 ℃） （ 2）、蒸馏 （ 3 ）、固体溶解度的测定 （ 4 ）、乙酸乙酯的水解（ 70－ 80 ℃） （5）、中和热的测定 （ 6 ）制硝基苯（ 50－ 60 ℃）
〔说明〕：（1 ）凡需要准确控制温度者均需用温度计。 （ 2 ）注意温度计水银球的位置。
3 ．能与 Na 反应的有机物有： 4 ．能发生银镜反应的物质有：
醇、酚、羧酸等 —— 凡含羟基的化合物。
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖—— 凡含醛基的物质。 5 ．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（ 1 ）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （ 2 ）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （ 3 ）含有醛基的化合物
（ 4 ）具有还原性的无机物（如SO2 、 FeSO4 、 KI 、 HCl 、H2O2 等）
6 ．能使溴水褪色的物质有：
（ 1 ）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （ 2 ）苯酚等酚类物质（取代） （ 3 ）含醛基物质（氧化）
（ 4 ）碱性物质（如 NaOH 、 Na2CO3 ）（氧化还原 ―― 歧化反应） （ 5 ）较强的无机还原剂（如 SO2 、KI 、 FeSO4 等）（氧化）
（ 6 ）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。 ）
7 ．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8 、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9 ．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽） 、盐。 10 ．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于
4 的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛。
12 ．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13 ．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（
KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14 ．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15 ．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16 ．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17 ．能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： （ 1 ）酚： （ 2 ）羧酸：
（ 3 ）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （ 4 ）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （ 5 ）蛋白质（水解）
18 、有明显颜色变化的有机反应： 1 ．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2 ． KMnO4 酸性溶液的褪色； 3 ．溴水的褪色；
4 ．淀粉遇碘单质变蓝色。 5 ．蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
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