碳酸钠与碳酸氢钠练习
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碳酸钠与碳酸氢钠练习题
一．按要求书写离子方程式：
少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中： 。 标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中： 。 二．完成下列作业。
1．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是 （ ）
A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3 2．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法 （ ） A．加入盐酸 B．通入CO2 C．加热至固体质量不再减少为止 D．加入NaOH溶液 3．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是 （ ） A．逐滴滴加盐酸 B．加入氯化钙溶液 C．加入氢氧化钡溶液 D．通入二氧化碳 5．用1 L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的 量浓度之比约是 （ ） A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ） A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g 9．某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如 右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是 ， C、D两个烧杯中的溶液分别是 、 ， 实验时，C、D中的现象分别是： 、 。 10．常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在 分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。 11．下图中A至F是化合物，G是单质 写出A、B、E、F的化学式 A ；B ；E ；F 。 12．某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若 出现下列几种图像(以放出的CO2的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此来判断原溶液中的溶质的组成。 13．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成， 并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定 此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少 1、下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是 （ ） A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3 2、鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是 （ ） A．逐滴滴加盐酸 B．加入氯化钙溶液C．加入氢氧化钡溶液 D．通入二氧化碳 3、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再 加足量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物质的量比为（ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2 4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3 5、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种 试剂是 A．HCl?B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2 6、下列关于Na2C03的叙述中，不正确的是 A．水溶液显酸性 B．治疗胃酸过多的一种药剂 C．热的Na2C03溶液可用来除去沾污 D．与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体 7、在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出CO2的是 A.KOH B.K2CO3C.KHCO3 D.Ca(OH)2 8、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是： A、水洗；B、加热；C、通入二氧化碳；D、加入盐酸； 9、实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是 A.水、浓H2SO4；洗气 B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4；洗气 C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4；洗气D.NaOH溶液、浓H2SO4；洗气 10、碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢 钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g 11、 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 12、等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是 A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快 B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 C. NaHCO3比Na2CO3反应剧烈 D. 两者放出CO2的体积一样 13、下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+ CO2↑+H2O CO32－+H2O? H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+ D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－ 14、欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是 A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙 15、用1 L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的 量浓度之比约是 A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中 （ ） A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多 C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多 ．．． 2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是 （ ） A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸 3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ） A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （ ） A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是 ( ) A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多 C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥 6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为 （ ） A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升 7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是 （ ） A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠 B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀 C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( ) A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g 9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再 加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2 10．一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静止，最终所得晶体的质量是 （ ）A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g 12．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式 为 ；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法 是 ，反应的化学方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的化学方程式为 。 13．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 甲 乙 丙 (1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ； (2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。 (3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为 。 14．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。 参考答案 1．C 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B 10．1：2。 11．（1）吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气。 （2）排出装置中的二氧化碳气体；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O （3）偏大 （4） 53(wm)100% 22n 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容